2020-2020学年云南省景谷县第一中学高一上学期10月月考化学试题

　云南省景谷县第一中学 2019- -0 2020 学年高一上学期 0 10 月月考试题

　本试卷分第 Ⅰ 卷和第 Ⅱ 卷两部分，共 0 100 分，考试时间 0 90 分钟。

　 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 分卷 I 一、单选题(共 共 25 小题, 每小题 2.0 分,共 共 50 分)

　 1.配制 100 mL 1.0 mol·L－ 1 的碳酸钠溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是(

　) A． 容量瓶使用前用 1.0 mol·L－ 1的碳酸钠溶液润洗 B． 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C． 仰视确定凹液面与刻度线相切 D． 用敞口容器称量碳酸钠且时间过长 2.同温同压下，有质量相同的 CO 2 、H 2 、O 2 、CH 4 、SO 2 五种气体，下列有关说法错误的是(

　) A． 气体的体积由大到小的顺序是 H 2 ＞CH 4 ＞O 2 ＞CO 2 ＞SO 2

　B． 所含分子数由多到少的顺序是 H 2 ＞CH 4 ＞O 2 ＞CO 2 ＞SO 2

　C． 密度由大到小的顺序是 SO 2 ＞CO 2 ＞O 2 ＞CH 4 ＞H 2

　D． 所含电子数由多到少的顺序是 CO 2 ＞SO 2 ＞CH 4 ＞O 2 ＞H 2

　3.歌手那英在歌曲中唱的“雾里看花，水中望月”，其中“雾”属于下列分散系中的(

　) A． 溶液

　 B． 悬浊液

　C． 乳浊液

　D． 胶体 4.下列叙述正确的是(

　) A． 1 mol 任何气体的体积都为 22.4 L B． 1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为 22.4 L C． 只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为 22.4 L·mol－ 1

　D． 标准状况下，22.4 L 任何气体的物质的量都是 1 mol 5.下列反应的离子方程式中，书写错误的是（

　）

　A． 石灰石溶于盐酸：CaCO 3 +2H + ===Ca 2+ +H 2 O+CO 2 ↑ B． 稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H + +OHˉ===H 2 O C． 氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe 2+ +Cl 2 ===Fe 3+ +2Cl -

　D． 铜溶解在稀硝酸中：3Cu+8H + + ===3Cu 2+ +2NO↑+4H 2 O 6.下列离子方程式中正确的是(

　) A． 少量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO 2 ＋OH－ ===＋H 2 O B． 向碳酸钠溶液中滴入少量盐酸：＋2H＋ ===H 2 O＋CO 2 ↑ C． 过量的澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应：Ca 2＋ ＋2OH － ＋2===CaCO 3 ↓＋2H 2 O D． 碳酸氢钠与氢氧化钠等物质的量在溶液中反应：＋OH－ ===＋H 2 O 7.化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（

　）

　A． 化合物与电解质属于包含关系

　B． 氧化还原反应与化合反应属于包含关系 C． 溶液与分散系属于并列关系

　D． 化合物与碱性氧化物属于交叉关系 8.已知二氧化锰为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为 2KClO 3 2KCl＋3O 2 ↑，充分反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(

　) A． 溶解、过滤、蒸发、洗涤

　B． 溶解、过滤、洗涤、干燥 C． 溶解、蒸发、洗涤、过滤

　D． 溶解、洗涤、过滤、干燥 9.下列物质中含有的氢原子数最少的是(

　) A． 36 g H 2 O

　 B． 51 g H 2 O 2

　C． 34 g OH－

　 D． 38 g H 3 O ＋

　10.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知 Ca 2＋ 、OH － 、的摩尔电导率分别为 0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是(

　)

　11.等质量的下列物质所含分子数最多的是（

　）

　A． N 2

　B． HCl

　C． O 2

　 D． NH 3

　12.同温同压下，下列气体的密度最大的是(

　)

　A． 氢气

　 B． 二氧化硫

　C． 氧气

　D． 二氧化碳 13.下列电离方程式正确的是（

　）

　A． Na 2 SO 4 ===Na 2+ +

　B． MgCl 2 ===Mg 2+ +Cl﹣

　C． HNO 3 ===H + +3NO﹣

　D． Ba（OH）

　2 ===Ba 2+ +2OH ﹣

　14.给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是(

　) A． 已知气体在标准状况时的密度

　 B． 已知物质的体积和质量 C． 已知一定量物质的质量和物质的量

　 D． 已知物质一个分子的实际质量 15.标况下，将 11.2 L 的氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液，所得溶液的浓度是(

　) A． 2 mol·L－ 1

　 B． 1.5 mol·L － 1

　C． 1 mol·L － 1

　D． 0.5 mol·L － 1

　16.下列物质中，与 6 g CO(NH 2 ) 2 (尿素)含氮物质的量不相同的是(

　) A． 3.4 g 氨气

　 B． 0.1 mol 硝酸铵 C． 5.35 g 氯化铵

　D． 13.2 g 硫酸铵 17.下列指定反应的离子方程式正确的是（

　）

　A． 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H + + ===Cu 2+ +2NO 2 ↑+2H 2 O B． 向 Fe 2 （SO 4 ）

　3 溶液中加入过量铁粉：Fe 3+ +Fe===2Fe 2+

　C． 向 Al 2 （SO 4 ）

　3 溶液中加入过量氨水：Al 3+ +3NH 3 ·H 2 O===Al（OH）

　3 ↓+

　D． 向 Na 2 SiO 3 溶液中滴加稀盐酸：Na 2 SiO 3 +2H + ===H 2 SiO 3 ↓+2Na +

　18.在反应 H 2 S＋H 2 SO 4 ===S↓＋SO 2 ↑＋2H 2 O 中，若有 32 g 硫生成则转移电子为(

　) A． 6 mol

　B． 2 mol

　C． 3 mol

　D． 4 mol 19.下列叙述正确的是(

　) A． 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B． 没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 C． 置换反应一定是氧化还原反应 D． 失电子难的原子，容易获得电子 20.下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是(

　) A． Cu＋2 FeCl3 ===2FeCl 2 ＋CuCl 2

　B．CO 2 ＋C 2CO C． Fe 2 O 3 ＋2Al Al 2 O 3 ＋2Fe

　 D． CO 2 ＋NaOH===NaHCO 3

　21.N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

　）

　A． 在常温常压下，28 g N 2 与 CO 混合物气体中所含的分子数目一定为 N A

　B． 标准状况下，17 g 氨气所含原子数目为 N A

　C． 在常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数目为 N A

　D．N A 个氢分子所占有的体积一定为 22.4 L 22.进行蒸馏实验时，温度计的位置应该是(

　) A． 将温度计插到蒸馏烧瓶底部 B． 温度计的水银球应高于蒸馏烧瓶的支管口处 C． 温度计的水银球应低于蒸馏烧瓶的支管口处 D． 温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口处相平 23.下列说法正确的是(

　) A． 液态 HCl 不导电，所以 HCl 是非电解质 B． NH 3 、CO 2 的水溶液能导电，所以 NH 3 、CO 2 是电解质 C． 铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D． 蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质 24.对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是(

　) A． K＋ 、Na ＋ 、Cl － 、NO

　B． K ＋ 、NO 、OH － 、HCO C． Na＋ 、OH － 、Cl － 、NO

　 D． MnO 、K ＋ 、S 2 － 、Na ＋

　25.下列说法中正确的是(

　) A． 1 mol 氢约含有阿伏加德罗常数个氢

　 B． 1 mol CaCl 2 含有 1 mol Cl－

　C． 1 mol 电子约含有 6.02×10 23 个电子

　 D． 1 mol H 2 O 含有 1 mol H 2 和 1 mol O 分卷 II 二、填空题(共 共 5 小题, 共 共 50 分)

　 26.某学生需要用烧碱固体配制 1 mol•L﹣ 1 的 NaOH 溶液 450

　mL。请回答下列问题：

　（1）计算：需要称取 NaOH 固体

　g。

　（2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量简，还缺少的仪器是

　、

　。（填仪器名称）

　（3）在使用容量瓶前必须进行的一步操作是

　。

　（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于

　、后用于

　。

　（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是

　（填字母）。

　A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B.天平砝码生锈

　C.配制过程中遗漏了洗涤步骤 D.未冷却到室温就注入容量瓶 E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线 F.定容观察液面时俯视 （6）若实验过程中出现（5）中 D 这种情况你将如何处理？

　。

　27.实验室可用 KMnO 4 和浓盐酸反应制取氯气。

　KMnO 4 +HCl（浓）===KCl+MnCl 2 +Cl 2 ↑+H 2 O （未配平）

　（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

　（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式

　。

　（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是

　。

　①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （4）若产生 0.5 mol Cl 2 ，则被氧化的 HCl

　mol，转移的电子的数目约为

　。

　（5）一定条件下，KMnO 4 还可以氧化其他还原性物质。

　+ +

　=====Mn 2+ +CO 2 ↑+

　 完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是

　；若转移 1 mol 电子，生成标准状况下 CO 2

　 L。

　28.按要求填空。

　(1)在 Fe、Fe 2＋ 、Fe 3 ＋ 、H ＋ 中， ①只有氧化性的是______________________________； ②只有还原性的是______________________________； ③既有氧化性又有还原性的是____________________。

　(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

　①NO＋HNO 3 ―→N 2 O 3 ＋H 2 O ②NH 3 ＋NO―→HNO 2 ＋H 2 O ③N 2 O 4 ＋H 2 O―→HNO 3 ＋HNO 2

　在②、③反应中一定不可能实现的是______________；在反应①中氧化剂是______________，还原剂是______________，若该物质消耗 30 g，转移电子__________mol。

　29.某化学兴趣小组为探究 Cl 2 、Br 2 、Fe 3＋ 的氧化性强弱，设计了如下实验：

　 (1)①装置 A 中发生反应的离子方程式是________________________________。

　②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_______________________。

　(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

　(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E 中均发生了新的变化。D 装置中：红色慢慢褪去。E 装置中：CCl 4 层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

　为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

　i. 是一个可逆反应。

　ii.性质与卤素单质类似、氧化性：。

　iii.,BrCl 呈红色(略带黄色)，沸点约 5,它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。

　iv.。

　①用平衡移动原理(结合上述资料)解释 Cl 2 过量时 D 中溶液红色褪去的原因_________________________________________________________________，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。

　②探究 E 中颜色变化的原因，设计实验如下：

　用分液漏斗分离出 E 的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入 AgNO 3 溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因：_________________________________________________________。

　30.海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：

　―→

　某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。

　已知过程②发生反应的化学方程式为 Cl 2 ＋2KI===2KCl＋I 2

　回答下列问题：

　(1)写出提取过程①、③中实验操作的名称：

　①____________，③____________。

　(2)在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、____________、____________(除泥三角外)。

　(3)F 中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。

　(4)从 F 中得到固态碘还需进行的操作是_______________________________________。

　——★ 参*考*答*案 ★—— 1.A

　2.D

　3.D

　4.D

　5.C

　6.D

　7.A

　8.B

　9.C

　10.D

　11.D

　12.B

　13.D

　14.B

　15.D

　16.C

　17.C

　18.B

　19.C

　20.C

　21.A

　22.D

　23.D

　24.D

　25.C 26.（1）20.0 （2）500 mL 容量瓶 胶头滴管 （3）检漏 （4）搅拌

　引流

　（5）BDF （6）用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切 27.（1）

　（2）

　+16H + +10Cl﹣ ===Mn 2+ +5Cl 2 ↑+8H 2 O （3）② （4）1 1N A

　（5）2 5 16H + 2 10 8H 2 O 22.4 28.(1)①Fe 3＋ 、H ＋

　②Fe ③Fe 2 ＋

　 (2)② HNO 3

　NO 1 29.(1)①MnO 2 ＋4H＋ ＋2Cl －Mn 2＋ ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O ②缺少尾气处理装置 (2)Cl 2 ＞ Br 2 ＞ Fe 3＋

　(3)①过量氯气和 SCN－ 反应 2SCN － ＋Cl 2 ===2Cl － ＋(SCN) 2 ，使 SCN － 浓度减小，则 Fe 3 ＋ ＋3SCN－Fe(SCN) 3 平衡逆向移动而褪色 KSCN 变红色

　(或 FeCl 3 溶液，不变红) ②BrCl＋H 2 O===HBrO＋HCl、Ag ＋ ＋Cl － ===AgCl↓ 30.(1)过滤 萃取 (2)坩埚 坩埚钳 (3)紫红(或紫) KCl (4)分液、蒸馏