2020-2020学年山西省运城市永济中学高二上学期开学考试化学试题(解析版）

　山西省运城市永济中学 2019- -0 2020 学年高二上学期开学考试试题

　可能用到的相对原子质量：Fe:56

　 Cu:64

　 N:14

　 H:1

　 O:16 第 第 I 卷( 选择题，共 54 分) 括 一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意）

　1.下列叙述中正确的是（

　）

　A. 如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，消防员不能用水灭火，应用泡沫灭火器灭火 B. 用石英制成光导纤维，由水玻璃制硅胶都是化学变化 C. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油 D. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 『答案』 C 『解析』 A.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能与水或 CO 2 反应，因此不能用水灭火，也不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子扑灭，A 错误；B.用石英制成光导纤维属于物理变化，B错误；C.利用油脂在碱性条件下的水解即皂化反应，可以制得肥皂和甘油，C 正确；D.糖类中的单糖、二糖以及油脂均不是高分子化合物，D 错误，答案选 C。

　2.下列化学用语正确的是（

　）

　A. 甲烷的结构式：CH 4

　B. 苯的分子式：C 6 H 6

　C. HClO 的结构式：H－C1－O D. 氯化钠的电子式

　『答案』 B 『解析』 A.甲烷的结构式为 ，A 错误；B.苯的分子式为 C 6 H 6 ，B 正确；C.HClO 的结构式为 H-O-C1，C 错误；D. 氯化钠是离子化合物，电子式 ，D 错误，答案选B。

　3. 下列说法正确的是（

　）

　A. CH 4 能使酸性 KMnO 4 溶液褪色 B. 金属 Na 能与 C 2 H 5 OH 中的甲基反应生成 H 2

　C. 乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸

　D. CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 与 CH 3 CH（CH 3 ）

　2 互为同分异构体 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A 项，CH 4 性质稳定，不能使酸性 KMnO 4 溶液褪色，A 错误； B 项，金属 Na 能与 C 2 H 5 OH 中羟基上的 H 反应生成 H 2 ，B 错误； C 项，纯乙酸又称冰醋酸，C 错误； D 项，分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，正丁烷与异丁烷互为同分异构体，D 正确。

　答案选 D。

　4. 下列说法正确的是（

　）

　A. 1mol 任何气体的体积都是 22.4L B. 1molH 2 的质量是 1g，它所占的体积是 22.4L C. 在标准状况下，1mol 任何物质所占的体积都约为 22.4L D. 在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为 22.4L 『答案』 D 『解析』 A.1 mol 任何气体的体积在标准状况下约是 22.4 L，A 错误；B.1 molH 2 的质量是 2 g，在标准状况下它所占的体积是 22.4 L，B 错误；C.在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约是 22.4 L，C 错误；D.在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约是 22.4 L，D正确，答案选 D。

　5.下列反应属于氧化还原反应的是(

　) A. CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑

　+ H 2 O B. CaO+H 2 O=Ca(OH) 2

　C. 2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑ D. CaCO 3 CaO+CO 2 ↑ 『答案』 C 『解析』 氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价会发生升降。

　6.下列溶液中,Na + 的物质的量浓度最大的是(

　) A. 1 mL 0．5 mol·L -1 的 NaNO 3 溶液 B. 100 mL 0．01 mol·L -1 的 NaCl 溶液 C. 100 mL 0．1 mol·L -1 的 NaOH 溶液 D. 10 mL 0．1 mol·L -1 的 Na 2 SO 4 溶液 『答案』 A 『解析』 试题分析：A、NaNO 3 溶液的物质的量浓度是 0．5 mol·L -1 ； B、NaCl 溶液的物质的量浓度是 0．01 mol·L -1 ；C、NaOH 溶液的物质的量浓度是 0．1 mol·L -1 ； D、Na 2 SO 4

　溶液的物质的量浓度是 0．1 mol·L -1 。

　7. 下列反应的离子方程式，正确的是（

　）

　A. Fe 溶于稀盐酸：2Fe＋6H + = 2Fe 3+ + 3H 2 ↑ B. 用小苏打治疗胃酸过多：CO 3 2- ＋2H + =CO 2 ↑＋H 2 O C. 用 FeCl 3 溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe 3+ ＋Cu=Fe 2+ ＋Cu 2+

　D. 铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－ ＋2H 2 O=2AlO 2 - ＋3H 2 ↑ 『答案』 D 『解析』 A 项，铁溶于稀盐酸反应的离子方程式为 Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 ↑，故 A 错误；B 项，用小苏打治疗胃酸过多的的离子方程式为：HCO 3 - +H + =CO 2 ↑+H 2 O，故 B 错误；C 项，用 FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上铜的离子方程式为：2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+ ，故 C 错误；D 项，铝具有两性，与强碱溶液反应，D 正确。

　8.设 N A 代表阿伏加德罗常数 值，下列有关叙述正确的是（ ）

　A. 1 mol CH 4 (g)和 2 mol O 2 (g)的能量总和小于 1 mol CO 2 (g)和 2 mol H 2 O(g)的能量总和 B. 标准状况下，44 8 L NO 与 22.4 L O 2 混合后气体中分子总数小于 2N A

　C. 1 mol Fe 在氧气中充分燃烧失去 3N A 个电子 D. 在标准状况下，N A 个 CHCl 3 分子所占的体积约为 22.4 L 『答案』 B 『解析』 A 项，由于甲烷的燃烧是放热反应，所以反应物总能量应大于生成物总能量，错误；B 项，因为发生 2NO 2 N 2 O 4 ，造成气体分子数小于 2N A ；C 项，Fe 在 O 2 中燃烧生成 Fe 3 O 4, 1 mol Fe 失去83N A 个电子；D 项，在标准状况下，CHCl 3 为液体。

　9.下列物质性质的递变关系正确的是（

　）

　A. 酸性强弱：H 3 PO 4

　>H 2 SO 4 > HC1O 4

　B. 稳定性：HCl>H 2 S>PH 3

　C. 氧化性：Na + >Mg 2+ >Al 3+

　D. 碱性：NaOH>KOH>Ca(OH) 2 >Mg(OH) 2

　『答案』 B 『解析』

　『详解』 A.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性强弱：H 3 PO 4 ＜H 2 SO 4 ＜HClO 4 ，A 错误； B.非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性：HCl＞H 2 S＞PH 3 ，B 正确； C.金属性越强，相应离子的氧化性越弱，氧化性：Na + ＜Mg 2+ ＜Al 3+ ，C 错误；

　D.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，碱性：KOH＞Ca(OH) 2 ＞NaOH＞Mg(OH) 2 ，D 错误； 答案选 B。

　10.下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（

　）

　选项 括号内为杂质 除杂试剂 除杂操作 A Fe (A1)粉 NaOH 溶液. 在过量的NaOH溶液中充分反应后过滤 B Na 2 O 2 (Na 2 O)固体 O 2

　在纯氧气中加热 C FeCl 2 (FeCl 3 )溶液 Fe 粉 加入过量 Fe 粉，充分反应后过滤 D Na 2 CO 3 (NaHCO 3 )溶液 CO 2

　通入过量的 CO 2

　『答案』 D 『解析』 A 项，Al 具有两性，能与 NaOH 溶液反应，Fe 不与 NaOH 溶液反应，故 A 正确；B 项，Na 2 O 能与 O 2 反应生成 Na 2 O 2 ，故 B 正确；C 项，Fe+2FeCl 3 =3FeCl 2 ，故 C 正确；D项，CO 2 不与 NaHCO 3 反应，与 Na 2 CO 3 溶液反应，故 D 错误。

　11.下列有关实验原理、仪器的使用或操作都正确的是（

　）

　A. 分离苯和甲苯的混合液 B. 实验室制备氨水

　C. 配制 480mL0.1mol/L 盐酸 D. 称取 27.4g 物品

　『答案』 C 『解析』

　『详解』 A. 甲苯和苯互溶，分离苯和甲苯应使用蒸馏的方法，而不是使用分液漏斗，故 A错误； B. 氨气溶解度很大且溶解速率很快，所以氨气溶于水要使用防倒吸装置，故 B 错误； C. 配制 480mL0.1mol/L 盐酸使用 500mL 容量瓶，故 C 正确；

　D. 使用托盘天平应注意“左物右码”，故 D 错误； 故答案选 C。

　12.己知 25 C、101 kPa 下，下列反应 C(石墨)+O 2 (g)=CO 2 (g)，△H=-393.51kJ/mol；C(金刚石)+O 2 (g)=CO 2 (g)，△H=-395.41kJ/mol 可以得出的结论是（

　 ）

　A. 金刚石比石墨稳定

　 B. 1mol 石墨所具有的能量比 1mol 金刚石低 C. 金刚石转变成石墨是物理变化 D. 石墨和金刚石都是碳的同位素 『答案』 B 『解析』 两个反应相减可得：C（石墨）＝C（金刚石）△H=+1.9kJ∙mol -1 ，故石墨比金刚石稳定，1mol 石墨所具有的能量比 1mol 金刚石低，故 A 错误、B 正确；金刚石和石墨属于不同物质，金刚石转变成石墨是化学变化，C 错误；石墨和金刚石都是碳的同素异形体，D 错误。

　13. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有 M 为金属元素。下列说法不正确的是（

　）

　A. 原子半径 Z<M B. Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的弱 C. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的小 D. Z 位于元素周期表中第二周期、第ⅥA 族 『答案』 B 『解析』

　『详解』 因为为短周期，故为第二、三两周期，又 M 为金属，可以确定 M、X、Y、Z 分别为 Al、Si、N、O。则 A、电子层数越多，半径越大，A 正确； B、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性 Y>X，故酸性HNO 3 >H 2 SiO 4 ，B 错误； C、氧元素非金属性强于硅元素，热稳定性 H 2 O>SiH 4 ，C 正确； D、Z 为 O，位于元素周期表中第二周期、第ⅥA 族，D 正确。

　答案选 B。

　14.镭是元素周期表中第 7 周期 IIA 族元素，下列关于镭的性质的叙述中不正确的是（

　）

　A. 在化合物中呈+2 价 B. 单质能与水反应放出 H 2

　C. 它的氢氧化物为强碱 D. 镭元素的金属性比钡元素的弱 『答案』 D 『解析』

　『详解』 镭是元素周期表中第七周期第 IIA 族元素，与 Mg、Ca 等金属位于同一主族，性质相似。则 A 项，第 IIA 族元素最外层有 2 个电子，化合价为+2 价，A 正确； B 项，镭单质性质活泼，能与水发生反应生成氢气，B 正确； C 项，氢氧化镭碱性强于氢氧化钡，而氢氧化钡是强碱，故 C 正确； D 项，同主族元素，原子序数越大金属性越强，故 D 错误。

　15..在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：

　A（s）+3B（g）

　2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（

　）

　A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. 3v 逆 （C）=2v 正 （B）

　D. 气体的平均相对分子质量 『答案』 A 『解析』

　『详解』 A 项，该反应是气体分子数不变的反应，反应中压强始终不变，所以压强无法判断是否达到了平衡状态，故 A 错误； B 项，A 为固体，气体质量不断变化，容积不变，故混合气体的密度是个变量，混合气体的密度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故 B 正确； C 项，根据化学反应方程式系数可得 2v 正 (B)=3v 正 (C)，又因为 3v 逆 (C)=2v 正 (B)，所以 v 正 (C)=v正 (C)，反应达到了平衡状态，故 C 正确； D 项，气体分子数不变，气体质量是个变量，所以气体的平均相对分子质量是个变量，当其不变时说明达到了平衡状态，故 D 正确。

　答案选 A。

　16.将 1.92gCu 投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到 1.12L 气体时，金属铜恰好全部消耗。则反应中消耗的硝酸的物质的量为（

　）

　A. 0.09mol B. 0.1.mol C. 0.11mol

　D. 0.12 mol 『答案』 C

　『解析』 1.92g 铜与一定量浓硝酸反应，Cu 恰完全反应，生成气体为 NO、NO 2 中的一种或二者混合物；反应的硝酸一部分表现氧化性，一部分表现酸性；根据原子守恒表现氧化性的硝酸物质的量= n（NOx）=1.12L÷22.4L∙mol -1 =0.05mol，表现酸性的硝酸物质的量=2n『Cu（ NO 3 ）

　2 』 =2n （ Cu ）

　=2×1.92g÷64g∙mol -1 =0.06mol ， 所 参 加 反 应 硝 酸 物 质 量=0.05mol+0.06mol=0.11mol，故选 C。

　17.在 C(s)+CO 2 (g) 2CO(g)的反应中，现采取下列措施：

　①缩小体积，增大压强

　②增加碳的量

　③通入 CO 2

　 ④恒容下充入 N 2

　 ⑤恒压下充入 N 2

　其中能够使反应速率增大的措施是（

　 ）

　A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④ 『答案』 C 『解析』 该反应有气体参加，缩小体积增大压强，能够使化学反应速率增大；碳是固体，增加碳的量不会增大化学反应速率；通入 CO 2 增大了反应物的浓度，使反应速率增大；恒容下通入 N 2 ， 反应物的浓度没有改变，对反应速率无影响；恒压下充入 N 2 ，使容器的体积增大，气体的浓度减小，反应速率减小。

　18.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为 Ag 2 O、Zn，电解质溶液为 KOH溶液，总反应为 Ag 2 O+Zn+H 2 O=Ag+Zn(OH) 2 。下列说法中错误的是（

　）

　A. 原电池放电时，负极上发生反应的物质是 Zn B. 溶液中 OH - 向正极移动，K+、 H + 向负极移动 C. 工作时，负极区溶液 pH 减小，正极区 pH 增大 D. 负极上发生的反应是 Zn+2OH - -2e - =Zn(OH) 2

　『答案』 B 『解析』

　『详解』 根据总反应 Ag 2 O＋Zn＋H 2 O=2Ag＋Zn（OH）

　2 分析化合价变化可知，Zn 在负极上失电子，Ag 2 O 在正极上得电子，电解质溶液为 KOH 溶液，所以负极反应为 Zn＋2OH －－2e－ =Zn（OH）

　2 ，正极反应为 Ag 2 O＋2e － ＋H 2 O=2Ag＋2OH － ；溶液中 OH - 向负极极移动，K + 、H + 向正极移动；在负极区，OH－ 被消耗，溶液碱性减弱，pH 减小，溶液中的 OH － 作定向移动到负极来补充，正极区生成 OH－ ，溶液碱性增强，pH 增大。综上 ACD 正确，B 错误。答案选 B。

　第 Ⅱ共 卷（非选择题，共 46 分）

　括 二、非选择题（本题包括 4 小题，共 46 分）

　19.有一包白色粉末状混合物，可能含有 Na 2 CO 3 、NaCl、CaCO 3 、CuSO 4 、Na 2 SO 4 、MgCl 2中的某几种，现进行如下实验。请根据实验现象回答各问题。

　实验操作 实验结论 (1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液 原混合物肯定无__________ (2)取少量上述溶液两份，其中一份加入 BaCl 2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 原混合物肯定有__________，无________。

　(3) 另一份溶液中加入 NaOH 溶液，也产生白色沉淀 原混合物肯定有__________。

　『答案』 (1). CuSO 4 、CaCO 3

　 (2). Na 2 SO 4

　 (3). Na 2 CO 3

　 (4). MgCl 2

　『解析』 （1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液，碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，说明原混合物一定不含 CaCO 3 、CuSO 4 ；（2）取少量上述溶液两份，其中一份加入 BaCl 2 溶液，立即产生白色沉淀，可能是生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明沉淀一定不是碳酸钡，是硫酸钡，证明原混合物含有硫酸钠，一定不含碳酸钠；（3）在另一份溶液中加入 NaOH 溶液，也产生白色沉淀，原混合物中的氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，说明原混合物含有 MgCl 2 。

　20.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯...