2020-2020学年黑龙江省宾县一中高一上学期第三次月考化学试卷

　黑龙江省宾县一中 2019- -0 2020 学年高一上学期第三次月考试卷

　可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23

　Mg-24 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64 题 一．选择题（每题只有一个选项正确，每小题 3 分，共 54 分）

　1．硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是（

　）

　A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂 C．某硅酸盐的化学式为 KAlSi 3 O 8 ，可用 K 2 O·Al 2 O 3 ·6SiO 2 表示 D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池 2．某溶液中有 Na＋ 、Mg 2 ＋ 、Fe 2 ＋ 、Al 3 ＋ 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（

　）

　A．Na＋

　 B．Mg 2 ＋

　C．Al 3 ＋

　 D． Fe 2 ＋

　3．离子方程式 BaCO 3 + 2H＋

　＝ CO 2 ↑ + H 2 O + Ba 2＋

　中的 H＋ 不能代表的物质是（

　）

　①HCl；②H 2 SO 4 ；③HNO 3 ；④NaHSO 4 ；⑤CH 3 COOH A．①③

　B．①④⑤

　 C．②④⑤

　 D．⑤ 4．下列说法正确的是（

　）

　A．Na 2 O 2 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B．Na 2 O 2 晶体中阳离子和阴离子个数比为 2:1 C．Na 2 O 2 与 CO 2 反应生成 0.1 mol O 2 时转移电子 0.4 mol D．向饱和烧碱溶液中加入 2 g Na 2 O 2 ，充分反应完后，溶液中 c(Na＋ )不变 5．某合金与铁的物理性质的比较见下表：

　熔点(℃) 密度/(g·cm－ 3 ) 硬度(金 刚石为 10) 导电性 (银为 100) 某合金 2 500 3.00 7.4 2.3 铁 1 535 7.86 4.5 17 还知该合金耐腐蚀、强度大，从以上性能看，该合金不适合做（

　）

　A．导线

　B．门窗框

　 C．炉具

　D．飞机外壳 6．某溶液含有 K＋ 、Fe 3 ＋ 、SO 2 －4 、OH - 、I－ 中的几种。取样，滴加 KSCN 溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（

　）

　A．K＋

　 B．I －

　 C．SO 2 －4

　D．OH - 7．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（

　）

　A．FeCl 3 溶液（FeCl 2 ）：通入适量 Cl 2

　B．Fe 2 O 3 固体（Al 2 O 3 ）：加入烧碱溶液，过滤

　 C．CO 2 气体（HCl）：通过 Na 2 CO 3 溶液洗气后干燥

　 D．Na 2 CO 3 固体（NaHCO 3 ）：加热 8．铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是（

　）

　铝土矿 ――→盐酸①a ――→过量NaOH②b ――→③c ――→④d ――→电解Al A．①中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅 B．a、b 中铝元素的存在形式不同 C．④进行的操作是加热，而且 d 一定是氧化铝 D．③中需要通入过量的氨气 9．下列离子方程式书写正确的是（

　）

　A．

　AlCl 3 溶液中加入足量的氨水：Al 3+ + 3OH - = Al(OH) 3 ↓ B．铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH -

　= 2AlO 2 - +H 2 ↑ C．钠和冷水反应：2Na＋2H 2 O＝2Na + ＋2OH - ＋H 2 ↑ D．向澄清石灰水中滴入足量碳酸氢钠溶液：Ca 2+ +OH - +HCO 3 - =CaCO 3 ↓+H 2 O 10．下列实验操作正确的是（

　）

　编号 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆粒大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 检验 NaHCO 3

　与 Na 2 CO 3

　溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明 Na 2 O 2

　与 CO 2

　是放热反应 Na 2 O 2

　用棉花包裹，放入充满 CO 2

　的集气瓶中，棉花燃烧，说明是放热反应 D 检验 Na 2 CO 3

　溶液与K 2 CO 3 溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 11. 下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（

　）

　A． 稀硫酸溶液：NH 4 + 、Al 3+ 、Cl－ 、K +

　B．使酚酞变红的溶液：Na + 、HSO－3 、Cl－ 、Ba 2+

　C．FeCl 3 溶液：H + 、NO－3 、Ag + 、K + D．无色透明的溶液：H + 、Na + 、MnO 4－ 、SO 2 －4

　12.下列图像中的曲线(纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量)，其中错误．．的是

　（

　）

　A.图 A 表示向含 H＋ 、Mg 2 ＋ 、Al 3 ＋ 、NH4＋ 的溶液中滴加 NaOH 溶液产生沉淀量的关系曲线 B.图 B 表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线 C.图 C 表示向 NaOH 和 Na 2 CO 3 的混合液中滴加盐酸产生 CO 2 气体的关系曲线 D.图 D 表示向明矾溶液中滴加 Ba(OH) 2 溶液产生沉淀量的关系曲线 13．SiO 2 是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（

　）

　A．图中所有反应都不属于氧化还原反应 B．可用盐酸除去石英砂(主要成分为 SiO 2 )中少量的碳酸钙 C．硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维

　D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，其熔点很高 14.下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误．．的是（

　）

　A. 向 NaAlO 2 溶液中滴入盐酸至过量 B. 向澄清石灰水中通入 CO 2 至过量 C. 向含有盐酸的 AlCl 3 溶液中滴入 NaOH 溶液至过量 D. 向含有等物质的量的 Ca(OH) 2 、KOH 的混合溶液中通入 CO 2 至沉淀消失 15．工业上制备二氧化氯（ClO 2 ）的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应

　方程式为：CH 3 OH+NaClO 3 +H 2 SO 4 →C1O 2 ↑+CO 2 ↑+Na 2 SO 4 +H 2 O（未配平），则下列说法正确的是（

　）

　A．甲醇是氧化剂

　B．通过反应可判断 NaClO 3 的氧化性强于 Na 2 SO 4

　 C．还原产物和氧化产物的物质的量之比为 5：l

　D．生成 1molCO 2 时转移电子的物质的量为 6mol 16．向 100mLFeBr 2 溶液中通入标况下氯气 6.72L，氯气全部被还原，测得溶液 c(Br－ ）=c(Cl － ），原溶液中 FeBr2 溶液的浓度(mol·L－ 1 ) （

　）

　A．2

　 B．4

　C．4.5

　 D．6 17.在反应 SiO 2 ＋3C SiC＋2CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是（

　）

　A． 36∶60

　B． 60∶36

　C． 1∶2

　 D． 1∶3 18．甲、乙两烧瓶中各盛有 100mL 5mol·L -1 的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为（

　）

　A．2．7g

　B．3．6g

　C．5．4g

　D．6．75g 共 二、填空题（共 5 个小题，共 46 分）

　19． （10 分）按要求回答下列问题 （1）镁燃烧不能用 CO 2 灭火，用化学方程式表示其理由________________________________。

　（2）铝制品不能盛放碱性食品原因用离子方程式表示________________________________。

　（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱液的原因用离子方程式表示___________________________________________________。

　（4）有一种石棉矿叫做青石棉，其化学式为 Na 2 Fe 5 Si 8 H 2 O 24 ，写成氧化物形式的化学式为__________________________________。

　（5）已知 CuCL 是白色难溶的物质，写出 CuCL 2 溶液与 SO 2 反应的离子方程式 ___________________________________________________。

　20．（8 分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：

　 请填写下列空白：

　（1）孔雀石的主要成分是 CuCO 3 ·Cu（OH）

　2 （碱式碳酸铜），受热易分解，图中的 F 是______（填化学式）。

　（2）写出明矾溶液与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式:

　 。

　（3）图中所得 G 和 D 都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式

　 ，该反应消耗了 3 molG，则转移的电子数是

　 。

　21.（8 分）某化学兴趣小组拟用如下图装置(2 个三颈烧瓶及其他仪器)制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提 供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

　（1）稀硫酸应放在_____________中(填写仪器名称)。

　（2）本实验通过控制 A、B、C 三个开关，可将仪器中的空气排尽，具体操作为：关闭开关_______，打开开关________，打开分液漏斗活塞；待反应一段时间排尽空气后，再关闭开关_______，打开开关_______，就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时需排尽装置中空气的理由_______________________________（用化学反应方程式作答）。

　探究思考

　：

　反应后将装置 B 中固体过滤时白色沉淀会逐渐转变为灰绿色。在查阅不同资料后，有同学认为灰绿色物质是 Fe(OH) 2 被空气中的氧气氧化后生成的 Fe 3 (OH) 8 。

　（3）Fe 3 (OH) 8 中 n(Fe 2+ ):n(Fe 3+ ) =_______，用氧化物的形式表示可写成_______。

　22．（10 分）某地煤矸石经预处理后主要含 SiO 2 （61%）、Al 2 O 3 （30%）和少量的 Fe 2 O 3 、FeO 及钙镁的化合物等。某实验小组利用其 提取 Al(OH) 3

　 （1）“酸浸”过程中发生的 主要反应的离子方程式为

　 。

　（2）“氧化”的目的是

　 。检验 Fe 3+ 的方法是

　。

　（3）滤渣 I 的主要成份

　。溶于酸的反应方程式

　。

　（4）②“转化”时主要反应的离子方程式为

　 。

　23．0.1 mol 的镁、铝混合物溶于 100 mL 2mol·L－ 1 H2 SO 4 溶液中，然后再滴加 1 mol·L－ 1 NaOH溶液。请回答：

　(1)若在滴加 NaOH 溶液的过程中，沉淀质量 m 随加入 NaOH 溶液的体积 V 变化如图所示。当 V 1 ＝120mL 时，则金属粉末中 n(Mg)＝________，V 2 ＝________mL。

　(2)若在滴加 NaOH 溶液过程中，欲使 Mg 2＋ 、Al 3 ＋ 刚好沉淀完全，则滴入 NaOH 溶液的体积V(NaOH)＝________mL。

　(3)若向 300mL 1 mol/LAL 2 (SO 4 ) 3 的溶液中逐渐加入浓度为 1mol/L 的 NaOH 溶液，若产生2.34 克白色沉淀，则加入的 NaOH 溶液的体积可能为__________毫升。

　（4）若混合物仍为 0.1 mol，其中 Mg 粉的物质的量分数为 a，用 100 mL 2 mol·L－ 1硫酸溶解此混合物后，再加入 460 mL 1 mol·L－ 1 NaOH 溶液，所得沉淀中无 Al(OH)3 。满足条件的 a的取值范围是________。

　【参考答案】

　题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C D C B A A C D C 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C A C B D D B C D 19.（10 分）每空 2 分 （1）CO 2 + 2Mg＝ C + MgO(条件点燃) （2）2Al+2OH - + 2H 2 O = 2AlO 2 - +3H 2 ↑ （3）SiO 2 +2OH - =SiO 3 2- +H 2 O （4）Na 2 O·3FeO·Fe 2 O 3 ·8SiO 2 ·H 2 O （5）2Cu 2+ ＋2H 2 O＋SO 2 ＋2Cl - ＝2CuCl↓＋2SO 4 2- ＋4H +

　20. （每空 2 分，共 8 分）（1）CO 2

　（2）Al 3＋ + 4OH － ＝AlO2－ +2H2 O （3）2Al +3CuO

　高温

　3Cu +Al 2 O 3

　 6N A （或 3．612х10 24 ）

　21. （每空 1 分，共 8 分）(1)分液漏斗

　(2) A

　BC

　B

　A

　4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O= 4Fe(OH) 3

　 (3) 1:2

　FeO ·Fe 2 O 3

　·4H 2 O

　 22. （共 10 分）

　（1）Al 2 O 3 ＋6H + = 2Al 3+ ＋3H 2 O(2 分) （2）将 Fe 2+ 氧化成 Fe 3+ ，有利于其水解除去铁元素 (1 分) ；取少量待测液于试管中，滴加KSCN 溶液，若溶液出现血红色，则证明有 Fe 3+ (2 分) （3）SiO 2 (1 分)

　SiO 2 +4HF=SiF 4 ↑+2H 2 O(2 分) （4）AlO 2 — ＋CO 2 ＋2H 2 O = Al(OH) 3 ↓＋HCO 3 — （或 2AlO 2 — ＋CO 2 ＋3H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓＋CO 3 2— ）；(2 分) 23. (1) 0.02 mol,480 (2) 400 (3).90mL 或 2370 mL

　（4）0.4≤a ＜1