2021届高三精准培优专练13,,弱电解质电离平衡及电离平衡常数,教师版

　例 1．氨水中存在电离平衡：NH 3 ·H 2 O NH ＋ 4 +OH − 。下列叙述正确的是（

　 ）

　A．加水后，溶液中 n(OH − )增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中 c(OH − )增大 C．加入少量浓 NaOH 溶液，电离平衡正向移动 D．加入少量 NH 4 Cl 固体，溶液中 c(NH ＋ 4 )减小 【解析】向氨水中加入水，促进一水合氨电离，所以溶液中 n(OH − )增大，A 正确；向氨水中加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致溶液中 c(OH − )减小，B 错误；向氨水中加入少量浓 NaOH 溶液，氢氧根离子浓度增大，则一水合氨的电离平衡逆向移动，C 错误；向氨水中加入少量 NH 4 Cl 固体，溶液中 c(NH ＋ 4 )增大，D 错误；故答案为：A。

　【答案】A

　 例 2．分析下表，下列选项错误的是（

　 ）

　弱酸 CH 3 COOH HCN H 2 CO 3

　电离常数(25℃) 1.8×10 － 5

　4.9×10 － 10

　K a1 =4.3×10 － 7

　K a2 =5.6×10 － 11

　A．CH 3 COO － 、HCO －3 、CN － 在溶液中可以大量共存 B．向食醋中加入水可使 CH 3 COOH 的电离平衡向电离方向移动 C．相同物质的量浓度的 Na 2 CO 3 和 NaCN 溶液，后者 pH 较大 D．pH=a 的上述 3 种酸溶液，加水后溶液的 pH 仍相同，则醋酸中加入水的体积最小 1.应用① 影响电离平衡的因素

　2.应用② 电离平衡常数的应用

　培 优培 1 13

　弱电解质电离平衡及电离平衡常 弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用

　 【解析】根据电离常数可知 HCO －3 和 CH 3 COO － 、HCO － 3 和 CN － 均不发生反应，A 正确；向食醋中加入水，CH 3 COOH 的电离平衡正向移动，B 正确；由于电离常数 HCN>HCO －3 ，根据“越弱越易水解”可知 C 错误；pH 相同的 CH 3 COOH、HCN、H 2 CO 3

　3 种酸溶液，加入 相同体积的水，CH 3 COOH 溶液 pH 变化最大，则 pH 变化相同的情况下，CH 3 COOH 溶液中加入水的体积最小，D 正确。

　【答案】C

　 例 3．25℃时有三瓶溶液：pH=3 的盐酸、pH=3 的醋酸溶液和 pH=11 的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（

　 ）

　A．中和等体积的 pH=11 的氢氧化钠溶液，所需 pH=3 的醋酸溶液的体积大于 pH=3 的盐酸的体积 B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全 C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到 pH=7 的溶液，该溶液中 c(Na + )大于 c(CH 3 COO − ) D．25℃时 pH=3 的盐酸、pH=11 的 NaOH 溶液中水电离出的 c(H + )均为 10 −11 mol/L 【解析】醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，当溶液 pH 相等时，醋酸浓度大于盐酸的浓度，所以中和等体积、等 pH 的 NaOH 溶液，消耗醋酸溶液的体积小于盐酸的体积，A 错误；向上述两种溶液中分别加入相同的锌粒，醋酸电离平衡正向移动，反应过程中醋酸的浓度大于盐酸的浓度，所以醋酸中的锌粒先反应完全，B 错误；C．在醋酸与 NaOH 反应得到的溶液pH=7，c(H + )=c(OH − )，由于反应后混合溶液中存在电荷守恒：c(Na + )+c(H + )=c(CH 3 COO − )+ c(OH − )，则 c(Na + )=c(CH 3 COO − )，C 错误；D．25℃时 pH=3 的盐酸 c(H + )=10 −3 mol/L，水电离出的 c(H + ) 水 =c(OH − ) 水 = wKc H mol/L=1431010mol/L=10 −11 mol/L；pH=11 的 NaOH 溶液中c(OH − )= wKc H mol/L=1431010mol/L=10 −3 mol/L，溶液中 H + 就是水电离产生的，所以水电离出的 c(H + ) 水 =10 −11 mol/L，故两种溶液中水电离出的 c(H + )均为 10 −11 mol/L，D 正确。

　【答案】D

　 4.应用④ 实验探究

　3.应用③ 强弱电解质的比较

　 例 4．25℃时，0.1mol·L −1

　HA 溶液中 =10 8 ，0.01mol·L −1

　BOH 溶液 pH=12。

　请回答下列问题：

　(1)0.1mol·L −1

　HA 溶液 pH=

　，HA 的电离常数 K a 为

　，BOH 是

　(填“强电解质”或“弱电解质”)。

　(2)在加水稀释 HA 的过程中，随着水量的增加而减小的是

　(填字母)。

　A．

　 B．

　 C．c(H + )与 c(OH − )的乘积

　D．c(OH − ) (3)在体积相等、pH 相等的 HA 溶液与 HCl 溶液中加入足量 Zn，HA 溶液中产生的气体比HCl 溶液中产生的气体

　(填“多”“少”或“相等”)。

　(4)pH 相等的 BOH 溶液与 BA 溶液，分别加热到相同的温度后 BOH 溶液的 pH

　(填“>”“=”或“<”)BA 溶液的 pH。

　(5)已知碳酸的 K a1 =4.3×10 −7 ，K a2 =5.6×10 −11 ，向等浓度的 Na 2 CO 3 和 NaA 的溶液中滴加盐酸直至过量，则与 H + 作用的粒子依次为

　。

　【解析】(1)由题意知，25℃时，0.1mol·L −1 的 HA 溶液中 =10 8 ，结合 K W =c(H + )·c(OH − ) =1×10 −14 ， 可 得 c(H + )=1×10 −3 mol·L −1 ， 所 以 pH=3 。

　HA 的 电 离 常 数K a = = =10 −5 。0.01mol·L −1

　BOH 溶液 pH=12，c(OH − )=1×10 −2 mol·L −1 ，所以 BOH 是强电解质。(2)稀释过程中，温度不变，K a = 不变，c(A − )减小，所以增大，A 项不符合题意；稀释过程中 K a = 不变，c(H + )减小， 增大，因此 减小，B 项符合题意；由于温度不变，故 K W =c(H + )·c(OH − )不变，C 项不符合题意；K W =c(H + )·c(OH − )不变，c(H + )减小，所以 c(OH − )增大，D 项不符合题意。(3)由(1)知 HA 是弱电解质，体积、pH 均相等的 HA 与 HCl 溶液，HA 溶液的物质的量浓度较大，所以 HA 溶液中产生的氢气较多。(4)由(1)知 BOH 为强电解质，在水溶液中完全电离出 OH − ，BA 为强碱弱酸盐，A − 水解使溶液显碱性，pH 相等的 BOH 溶液与 BA 溶液，分别加热到相同的温度后，A − 的水解程度增大，BA 溶液碱性增强，所以 BOH 溶液的 pH<BA 溶液的 pH。(5)已知碳酸的 K a1 =4.3×10 −7 ，K a2 =5.6×10 −11 ，HA 的 K a =10 −5 ，则酸性：HA>H 2 CO 3 >HCO − 3 ，根据“越弱越水解”可知，向等浓度的 Na 2 CO 3 和 NaA 的溶液中滴加盐酸直至过量，与 H + 作用的粒子依次为 CO 2−3 、HCO − 3 、A − 。

　【答案】(1)3 10 −5

　强电解质

　(2)B

　 (3)多

　 (4)<

　 (5)CO 2−3 、HCO − 3 、A −

　1．已知人体体液中存在如下平衡：CO 2 +H 2 O H 2 CO 3 H + +HCO − 3 ，以维持体液 pH的相对稳定。下列说法不合理的是（

　 ）

　A．静脉滴注大量生理盐水，体液的 pH 减小 B．如果 CO 2 进入血液，会使体液的 pH 减小 C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动 D．当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动 【解析】静脉滴注大量生理盐水，则体液被稀释，虽然平衡正常移动，但氢离子浓度减小，pH 增大，A 错误；如果 CO 2 进入血液，使平衡正向移动，体液的 pH 减小，B 正确；当强酸性物质进入体液后，氢离子浓度增大，平衡向左移动，C 正确；当强碱性物质进入体液后，消耗了氢离子，降低氢离子浓度，平衡向右移动，D 正确；故选 A。

　【答案】A 2．下列叙述正确的是（

　 ）

　A．95℃纯水的 pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH=4 C．pH=3 的醋酸溶液与 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH=7 D．0.2mol·L － 1 的盐酸与等体积水混合后 pH=1 【解析】A．水是弱电解质，电离吸热，加热促进电离，所以 95 ℃纯水的 pH＜7。但任何纯水都是显中性的，选项 A 不正确；B．醋酸是弱酸，存在电离平衡。稀释促进电离，氢离子的物质的量增加，所以 pH=3 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 3＜pH＜4，选项 B 不正确；C．醋酸是弱酸，则 pH=3 的醋酸溶液中醋酸的浓度大于 10 −3 mol/L。而 pH=11 的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度=10 −3 mol/L，所以二者等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，即 pH＜7，选项 C 不正确；D．0.2mol·L −1 的盐酸，与等体积水混合后溶液的浓度=0.1mol/L，所以溶液的pH=1，选项 D 正确；答案选 D。

　【答案】D 提分训练

　 3．现有体积相等且等 pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H 2 的体积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下：

　 其中正确的是（

　 ）

　A．①③

　B． ①②③④

　C． ②④

　 D．都不对 【解析】①随着反应的进行，氢气的体积应逐渐增大，故①错误；②等 pH 时，醋酸浓度较大，加入足量镁，不仅产生的氢气的体积更大，反应更快，而且反应时间更长，不可能比盐酸更早结束，故②错误；③随着反应的进行，氢气的体积应逐渐增大，不可能逐渐减小，故③错误；④等物质的量浓度时，醋酸溶液中氢离子浓度较小，反应速率较小，不可能比盐酸反应的快，故④错误。故选 B。

　【答案】B 4．室温下，pH=2 的 X、Y、Z 三种酸的溶液各 1mL，分别加水稀释到 1L，其 pH 与溶液体积关系如右图所示，下列说法错误的是（

　 ）

　A．X 是强酸，Y 和 Z 是弱酸 B．稀释前的浓度大小为 c(Z)>c(Y)>c(X) C．稀释前的电离程度大小为 X>Y>Z D．pH=2 时，X、Y、Z 都是稀溶液 【解析】A．加水稀释促进弱电解质电离，pH=2 的三种酸，稀释 1000 倍后，如果该酸是强酸，则稀释后溶液 pH=5，如果是弱酸，稀释后溶液的 pH＜5，根据图象知，X 溶液的 pH=5、Y 和 Z 溶液 pH 小于 5，所以 X 是强酸、Y 和 Z 属于弱酸，A 项正确；B．pH 相等时，弱酸浓度大于强酸，所以 Y 和 Z 浓度大于 X，根据图象知，刚开始稀释时，Z 的 pH 减小、Y 的pH 增大，说明 Z 是浓溶液、Y 是稀溶液，则三种酸浓度大小顺序是 c(Z)>c(Y)>c(X)，B 项正确；C．强电解质 X 完全电离，Y 和 Z 部分电离，溶液浓度越大其电离程度越小，所以稀

　 释前电离程度大小为 X＞Y＞Z，C 项正确；D．根据 B 知，pH=2 时，X 和 Y 属于稀溶液，Z 属于浓溶液，D 项错误；答案选 D。

　【答案】D 5．下列说法正确的是（

　 ）

　A．将 0.10mol·L −1 氨水加水稀释后，溶液中 c(NH ＋4 )·c(OH − )变大 B．为确定某酸 H 2 A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH。若 pH>7，则 H 2 A 是弱酸；若 pH<7，则 H 2 A 是强酸 C．将 CH 3 COOH 溶液加水稀释后，溶液中 c(CH 3 COOH)c(CH 3 COO － ) 变小 D．用 0.2000mol·L −1 NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH 3 COOH 的混合溶液(混合溶液中两种酸的浓度均为 0.1mol·L −1 )，至中性时，溶液中的酸恰好被完全中和 【解析】氨水中存在电离平衡：NH 3 ·H 2 O NH ＋4 +OH − ，加水稀释，促进 NH 3 ·H 2 O 的电离，NH 3 ·H 2 O 的电离平衡正向移动，但 c(NH ＋4 )和 c(OH − )都变小，故两者的乘积变小，A 项错误；若 NaHA 溶液呈碱性，说明 HA − 的水解程度大于其电离程度，则 H 2 A 是弱酸，若 NaHA溶液呈酸性，可能是 HA − 的电离程度比 HA − 的水解程度大，但不能说明 H 2 A 是强酸，B 项错误；CH 3 COOH 溶液中存在的电离平衡：CH 3 COOH CH 3 COO − +H + ，加水稀释时，平衡正向移动，溶液中 c(CH 3 COOH)c(CH 3 COO － ) 变小，C 项正确；强酸与强碱溶液恰好完全中和时，所得溶液 pH=7，而弱酸与强碱溶液恰好完全中和时，所得溶液 pH>7，若所得溶液 pH=7，说明碱不足，酸未被完全中和，D 项错误。

　【答案】C 6．已知：pK a =－lgK a 。25℃时，几种弱酸的 pK a 值如下表所示。下列说法正确的是（

　 ）

　弱酸的化学式 CH 3 COOH HCOOH H 2 SO 3

　pKa 4.74 3.74 1.90、7.20 A．向 Na 2 SO 3 溶液中加入过量乙酸，反应生成 SO 2

　B．25℃时，pH=8 的甲酸钠溶液中，c(HCOOH)=9.9×10 － 7 mol·L −1

　C．25℃时，某乙酸溶液 pH=a，则等浓度的甲酸 pH=a-1 D．相同温度下，等浓度的 HCOONa 溶液比 Na 2 SO 3 溶液的 pH 大 【解析】根据表格数据分析，酸性顺序为：H 2 SO 3 >HCOOH>CH 3 COOH>HSO − 3 。A．因为乙酸的酸性大于亚硫酸氢根离子，所以亚硫酸钠和乙酸反应生成亚硫酸氢钠和乙酸钠，故 A

　 错误；B．甲酸钠溶液因为甲酸根离子水解溶液显碱性，且存在质子守恒，c(OH − )=c(H + ) +c(HCOOH)，因为溶液的 pH=8，所以 c(OH − )=10 −6 mol·L −1 ，c(H + )=10 −8 mol·L −1 ，所以c(HCOOH)=9.9×10 － 7 mol·L -1 ，故 B 正确；C.等浓度的乙酸和甲酸溶液中存在电离平衡，假设甲酸溶液的 pH=ｂ，4.7410 1010ca a   ，b3.7410 1010cb   ，计算 b=a-0.5，故 C 错误；D.因为甲酸的酸性比亚硫酸氢根离子酸性强，所以同温度下，等浓度的溶液中甲酸根离子水 解程度小于亚硫酸根离子水解程度，即等浓度的甲酸钠的 pH 小于亚硫酸钠，故 D 错误。

　【答案】B 7．室温下，将 10.00mL 5.0000mol·L － 1 醋酸滴入 100.00mL 蒸馏水中，溶液中 c(H + )和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（

　 ）

　A．a～b 段，醋酸电离过程为放热过程 B．c～d 段，c(H + )增加，醋酸电离程度增大 C．c 点时，加入等体积等浓度的 NaOH 溶液，则：c(Na + )=c(CH 3 COO － )+c(CH 3 COOH) D．d 点时，c(H + )>c(CH 3 COOH) 【解析】a～b 段，醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程(电离)吸热，水合过程(形成水合离子)放热，故 A 错误；c～d 段，醋酸浓度增大，c(H + )增加，醋酸电离程度减小，故 B 错误；c 点时，加入等体积等浓度的 NaOH 溶液，根据物料守恒，有c(Na + )=c(CH 3 COO − )+c(CH 3 COOH)，故 C 正确；d 点时，c(H + )<c(CH 3 COOH)，故 D 错误。

　【答案】C 8．下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：

　CH 3 COOH H 2 CO 3

　H 2 S H 3 PO 4

　1.8×10 −5

　K a1 =4.3×10 −7

　K a2 =5.6×10 −11

　K a1 =9.1×10 −8

　K a2 =1.1×10 −14

　K 1 =7.5×10 −3

　K 2 =6.2×10 −8

　则下列说法中不正确的是（

　 ）

　 A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．常温下，加水稀释醋酸，  3c CH COOc H增大 D．向弱酸溶液中加少量 NaOH 溶液，电离平衡常数不变 【解析】A．由表格数据可知，K a1 (H 2 CO 3 )＞K a1 (H 2 S)，则碳酸的酸性强于氢硫酸，A 正确；B．多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；C．由溶液呈电中性可知，c(H + )=c(CH 3 COO − )+c(OH − )，稀释过程中，c(H + )和 c(CH 3 COO − )减小，c(OH − )增大，则      3c CH COO c H c OHc H c H    的值会减小，C 错误；D．电离平衡常数是温度的函数，向弱酸溶液中加少量 NaOH 溶液，电离平衡常数不变，D 正确。答案为 C。

　【答案】C 9．某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.0 10   和51.7 10   。将 pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其 pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（

　 ）

　A．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液 B．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点 C．从 c 点到 d 点，溶液中    HA OHAc cc保持不变（其中 HA 、 A  分别代表相应的酸和酸根离子）

　D．相同体积 a 点的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后，溶液中 Na n相同 【解析】A．由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比 I 的酸性强，Ⅱ代表HNO 2 ，I 代表 CH 3 COOH，故 A 错误；B．酸抑制水电离，b 点 pH 小，酸性强，对水电离

　 抑制程度大，故 B 错误；C．Ⅱ代表 HNO 2 ，c(HNO 2 )·c(OH − )/c(NO − 2 )=c(H + )·c(HNO 2 )·c(OH − )/[ c(H + )·c(NO − 2 )]=k w /k(HNO 2 )，k w 为水的离子积常数，k(HNO 2 )为 HNO 2 的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故 C 正确；D、体积和 pH 均相同的 HNO 2 和 CH 3 COOH溶液，c（CH 3 COOH）＞c（HNO 2 ），分别滴加同浓度的 NaOH 溶液至恰好中和，CH 3 COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO 2 消耗的 NaOH 少，故 D 错误。

　【答案】C 10．回答下列问题 （1）等 pH、等体积的两份溶液 A（盐酸）和 B（CH 3 COOH）分別与锌粉反应，若最 后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____（填写序号）。

　①开始反应时的速率 A＞B

　②参加反应的锌的物质的量 A=B ③反应所需要的时间 B＞A

　④A 中有锌剩余 （2）已知，CH 3 COOH 是常见的弱酸，现有常温下 0.1mol·L −1 的 CH 3 COOH 溶液。

　①温度不变，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____（填字母序号，下同），②若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是_____。

　A．c(H + )

　 B．c(H + )·c(OH − ) C．+3c(H )c(CH COOH)

　 D．- +33c(CH COO ) c(H )c(CH COOH)

　（3）取 0.10mol CH 3 COOH（冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较 a、b 点的相关性质（填“＞”“＜”或“=”）：

　①n(H + )∶a_____b； ②c(CH 3 COO − )∶a_____b； ③完全中和时消耗 NaOH 的物质的量：a_____b； （4）25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

　CH 3 COOH H 2 CO 3

　HCN 1.7×10 −5

　K 1 =4.3×10 −7

　 K 2 =5.6×10 −11

　4.9×10 −10

　 请回答下列问题：

　①CH 3 COOH、H 2 CO 3 、HCN 的酸性由强到弱的顺序为_________。

　②焦炉煤气中一般含有 H 2 S 和 HCN 气体，有的工厂在真空条件下，使用 K 2 CO 3 溶液吸收煤气中的 H 2 S 和 HCN 气体，实现脱硫脱氰。请根据上述数据，尝试从理论上推测同为 0.lmol·L −1的 K 2 CO 3 溶液和 HCN 混合后，最可能发生的反应的离子方程式_____。

　【解析】（1）①等 pH 的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同，开始反应时的速率相等，故①错误；②放出氢气的质量相同，由得失电子数目守恒可知参加反应的锌的物质的量相等，故②正确；③因醋酸溶液中存在电离平衡，等 pH 的盐酸和醋酸溶液与锌反应时，醋酸溶液中氢离子浓度变化小，氢离子浓度越大，反应速率越快，生成等量氢气所需时间越少，故③错误；④等 pH 的盐酸和醋酸溶液，盐酸的浓度小于 CH 3 COOH 的浓度，而体积相等，即醋酸的物质的量比盐酸的物质的量多，由与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的量相同，得到锌与盐酸反应盐酸不足，锌与醋酸反应锌不足，故④正确；故答案为②④；（2）①温度不变，加水稀释过程中，平衡向电离方向移动，CH 3 COOH 溶液中 c(H + )、c(CH 3 COO − )、c(CH 3 COOH)均减小，温度不变，水的离子积常数和醋酸电离常数不变。A．加水稀释过程中，c(H + )减小，故 A 正确；B．加水稀释过程中，水的离子积常数 K w =c(H + )·c(OH − )不变，故 B 错误；C．醋酸电离常数 K=- +33c(CH COO ) c(H )c(CH COOH)，溶液中+3c(H )c(CH COOH) =-3Kc(CH COO )，加水稀释过程中，K 不变，c(CH 3 COO − )减小，则+3c(H )c(CH COOH) 增大，故 C 错误；D．加水稀释过程中，醋酸电离常数 K=- +33c(CH COO ) c(H )c(CH COOH)不变，故 D 错误；②醋酸和水的电离过程为吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，c(H + )、c(CH 3 COO − )增大，c(CH 3 COOH)减小，水的离子积常数和醋酸电离常数增大。A．电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，c(H + )增大，故 A 正确；B．电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，水的离子积常数 K w =c(H + )·c(OH − )增大，故 B 正确；C．电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，c(H + )增大，c(CH 3 COOH)减小，则+3c(H )c(CH COOH) 增大，故 C正确；D．电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，醋酸电离常数K=- +33c(CH COO ) c(H )c(CH COOH)增大，故 D 正确；故答案为 ABCD；（3）①醋酸为弱酸，加水稀释，平衡向电离方向移动，n(H + )增大，则 a＜b，故答案为＜；②醋酸为弱酸，加水稀释，平衡

　 向电离方向移动，n(CH 3 COO − )增大，但 c(CH 3 COO − )先增大后减小，由图可知 a＞b，故答案为＞；③溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则完全中和时消耗 NaOH 的物质的量相等，故答案为=；（4）①根据表中数据可知，酸的电离出平衡常数大小为 CH 3 COOH＞H 2 CO 3 ＞HCN＞HCO − 3 ，电离平衡常数越大，酸性越强，则酸性由强到弱的顺序为 CH 3 COOH＞H 2 CO 3＞HCN，故答案为 CH 3 COOH＞H 2 CO 3 ＞HCN；②根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为 CH 3 COOH＞H 2 CO 3 ＞HCN＞HCO − 3 ，由强酸制弱酸的原理可知，K 2 CO 3 溶液和 HCN 反应生成 KCN 和 KHCO 3 ，反应的离子方程式为 CO 2− 3 +HCN HCO − 3 +CN − ，故答案为 CO 2− 3+HCN HCO − 3 +CN − 。

　【答案】（1）②④

　 （2）A

　 ABCD

　 （3）＜

　＞

　=

　 （4）CH 3 COOH＞H 2 CO 3 ＞HCN

　CO 2− 3 +HCN HCO − 3 +CN −

　11．25℃时，三种酸的电离常数如下：

　化学式 CH 3 COOH H 2 CO 3

　HClO 电离常数 1.8×10 −5

　K 1 =4.3×10 −7

　K 2 =5.6×10 −11

　3.0×10 −8

　回答下列问题：

　(1)一般情况下，当温度升高时，K a

　 (填“增大”“减小”或“不变”)。

　(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是

　 (用字母表示)。

　A．CO 2−3

　 B．ClO −

　 C．CH 3 COO −

　 D．HCO − 3

　(3)用蒸馏水稀释 0.10mol·L −1 的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是

　(填字母)。

　A．

　 B．

　 C．

　 D．

　(4)体积均为 10mL、pH 均为 2 的醋酸溶液与 HX 溶液分别加水稀释至 1000mL，稀释过程中pH 变化如图所示。则 HX 的电离常数

　(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离常数；稀释后，HX 溶液中水电离出来的 c(H + )

　醋酸溶液中水电离出来的 c(H + )，理由是

　 。

　【解析】(1)弱电解质的电离属于吸热过程，所以温度升高，K a 增大。(2)电离常数越大，离子结合质子的能力越弱，所以结合质子的能力由大到小的顺序为 A>B>D>C。(3)用蒸馏水稀释 0.10 mol·L -1 的醋酸溶液，醋酸的电离平衡正向移动， = ，K a 只与温度有关，温度不变，K a 不变，c(CH 3 COO − )减小，故 减小，A 错误； = ，K a 不变，c(H + )减小，所以 增大，B 正确； 中，K W 不变，c(H + )减小，所以减小，C 错误； = ，K W 不变，c(OH − )增大，故 减小，D 错误。(4)HX 和醋酸加水稀释同样的倍数，HX 的 pH 变化较大，说明 HX 的电离常数大于醋酸的，稀释后 HX的 pH 大于醋酸的 pH，说明 HX 电离出来的 c(H + )小于醋酸的，则 HX 溶液中水电离出来的c(H + )大于醋酸溶液中水电离出来的 c(H + )。

　【答案】(1)增大

　(2)A>B>D>C

　(3)B

　(4)大于 大于 稀释后 HX 溶液中的 c(H + )小于 CH 3 COOH 溶液中的 c(H + )，对水的电离的抑制能力减弱

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