2020-2020学年河北省张家口市尚义县第一中学高二10月月考化学试题（解析版）

　河北省张家口市尚义县第一中学 2019- -0 2020 学年高二 0 10 月月考

　本试卷分第 I I 卷( ( 选择题) ) 和第 I II 卷( ( 非选择题) ) 两部分，全卷满分 100 分，考试时间

　0 90 。

　分钟。

　注意事项：

　1.答卷前，考生务必用 0.5mm 黑色签字笔在答题卡相应栏内填写自己的班级、姓名、考场、准考证号，并用 2B 铅笔将考试科目、准考证号涂写在答题卡上。

　2.II 卷内容须用 0.5mm 黑色签字笔写在答题卡相应空格或区域内。

　3.考试结束，将答题卡交回 第 I 卷(选择题，共 45 分) 一、选择题(本大题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题选出答案后，请填在答题卡上) 1.化学与社会、环境密切相关，下列说法正确的是（

　 ）

　A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B. CO 2 、NO 2 或 SO 2 都会导致酸雨的形成 C. 人造棉、蚕丝、棉花、涤纶的主要成分都是纤维素 D. 向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变 『答案』 A 『解析』

　『详解』 A. 光催化还原水制氢是利用太阳能直接分解水制氢，而电解水制氢要消耗电能，电能若是来自火力发电，会产生污染，所以光催化还原水制氢比电解水制氢更环保经济，A项正确； B. NO 2 或 SO 2 都会导致酸雨的形成，但 CO 2 不会导致酸雨的形成，可能会引起温室效应，B项错误； C. 人造棉、棉花的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分为蛋白质，涤纶是人工合成的有机高分子材料，C 项错误； D. 热值是 1g 的燃料完全燃烧时所放出的热量，乙醇与汽油热值不同，故混合燃料的热值会发生变化，D 项错误； 答案选 A。

　2.下列说法正确的是 A. 煤、石油、天然气和生物质能均为不可再生资源 B. 能量变化是化学反应的基本特征之一 C. 凡是需要加热后才能发生的反应都是吸热反应 D. 已知金刚石转变成石墨为放热过程，所以相同条件下金刚石比石墨稳定 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A. 生物质能为可再生资源，A 错误； B. 能量变化是化学反应的基本特征之一，B 正确； C. 凡是需要加热后才能发生的反应不一定都是吸热反应，例如碳燃烧，C 错误； D. 已知金刚石转变成石墨为放热过程，所以石墨的能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以相同条件下石墨比金刚石稳定，D 错误； 答案选 B。

　『点睛』 掌握能量变化的原因、物质稳定性与能量的关系是解答的关键。反应是放热还是吸热只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，与反应条件无关。

　3.含 11.2 g KOH 的稀溶液与 1 L 0.1 mol·L－ 1 的 H 2 SO 4 溶液反应放出 11.46 kJ 的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是(

　) A. KOH(aq)＋0.5H 2 SO 4 (aq)===0.5 K 2 SO 4 (aq)＋H 2 O(l) ΔH＝－11.46 kJ·mol－ 1

　B. 2KOH(s)＋H 2 SO 4 (aq)===K 2 SO 4 (aq)＋2H 2 O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－ 1

　C. 2KOH(aq)＋H 2 SO 4 ===K 2 SO 4 (aq)＋H 2 O(l) ΔH＝114.6 kJ·mol－ 1

　D. KOH(aq)＋0.5H 2 SO 4 (aq)===0.5 K 2 SO 4 (aq)＋H 2 O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－ 1

　『答案』 D 『解析』

　『详解』 含 11.2 g KOH 的稀溶液中，KOH 的物质的量为 0.2mol，与 1 L 0.1 mol·L－ 1 的 H 2 SO 4溶液中含的氢离子的物质的量也是 0.2mol，故两者恰好完全反应生成 0.2mol 水，反应放出11.46 kJ 的热量，则生成 1mol 水时放出热量为 57.3 kJ，故表示中和热的热化学方程式是KOH(aq)＋0.5H 2 SO 4 (aq)＝0.5K 2 SO 4 (aq)＋H 2 O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－ 1 ，故选 D。

　『点睛』 注意中和热指的是强酸和强碱在稀溶液中反应，生成 1mol H 2 O 所产生的热效应。

　4.反应 A(g)+3B(g) 4C(g)+2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率 v(X)如下，其中反应速率最快的是（

　）

　A. v(C)=0．2mol/(L·s) B. v(D)=6mol/(L·min) C. v(B)=8mol/(L·min) D. V(A)=4mol/(L·min) 『答案』 D 『解析』

　『详解』 在速率单位统一的情况下，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则：A.0.2 604=3；B.62=3；C.83=2.6；D.41=4；显然 D 中比值最大，反应速率最快，故答案为 D。

　『点睛』 考查反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较。由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位要相同。

　5.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。

　已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。

　化学键 H 2 O 中 H—O键 O 2 中 O＝O 键 H 2 中 H—H键 H 2 O 2 中 O—O键 H 2 O 2 中 O—H键 键能kJ/mol 463 496 436 138 463

　若反应过程中分解了 2 mol 水，则下列说法不正确．．．的是 A. 总反应为 2H 2 O 2H 2 ↑+O 2 ↑ B. 过程 I 吸收了 926 kJ 能量 C. 过程 II 放出了 574 kJ 能量 D. 过程Ⅲ属于放热反应 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A．由图可知，总反应为水分解生成氢气和氧气，实现了光能向化学能的转化，反

　应的方程式为 2H 2 O 2H 2 ↑+O 2 ↑，故 A 正确； B．过程 I 为 2molH 2 O 分子变成 2mol 氢原子和 2mol 羟基的过程，吸收的能量=463 kJ×2=926 kJ，故 B 正确； C．过程 II 为 2mol 氢原子和 2mol 羟基生成 1mol 氢气和 1mol 过氧化氢，放出的能量=436 kJ +138kJ=574 kJ，故 C 正确； D．过程Ⅲ为 1mol 过氧化氢变成 1mol 氧气和 1mol 氢气，断开 1molH 2 O 2 中 2molH—O 键和1molO—O 键，形成 1molO 2 中 O＝O 键和 1molH 2 中 H—H 键，吸收的能量=463 kJ×2 +138 kJ =1064kJ，放出的能量=496 kJ +436 kJ =932 kJ，吸收的能量大于放出的能量，该过程为吸热反应，故 D 错误； 答案选 D。

　『点睛』 本题的易错点为 D，要注意图中化学键的变化，分别计算吸收的能量和放出的能量，在判断反应的热效应。

　6.下列各组中两个反应的反应热，其中△H 1 ＞ △H 2

　A. 2H 2 (g)＋O 2 (g)＝2H 2 O(g)

　△H 1 ；2H 2 (g)＋O 2 (g)＝2H 2 O(l)

　 △H 2

　B. S(g)＋O 2 (g)＝SO 2 (g)

　△H 1 ；S(s)＋O 2 (g)＝SO 2 (g)

　△H 2

　C. 2SO 2 (g)＋O 2 (g)＝2SO 3 (g) △H 1 ；2SO 3 (g)＝O 2 (g)＋2SO 2 (g)

　△H 2

　D. 已知反应：C(金刚石，s)＝C(石墨，s)ΔH＜0，C(金刚石，s)+O 2 (g)＝CO 2 (g) △H 1 ；C(石墨，s)+O 2 (g)＝CO 2 (g) △H 2

　『答案』 A 『解析』

　『详解』 A、由于液态水的能量小于气态水的能量，则氢气完全燃烧生成液态水放热多，但放热越多，△H 越小，因此△H 1 ＞ △H 2 ，A 正确； B、由于气态硫的能量高于固体硫的能量，则气态硫完全燃烧放热多，但放热越多，△H 越小，所以△H 1 ＜△H 2 ，B 错误； C、二氧化硫转化为三氧化硫是放热反应，△H 1 ＜0，三氧化硫分解是吸热反应，△H 2 ＞ 0，则△H 1 ＜△H 2 ，C 错误； D、C(金刚石，s)＝C(石墨，s) △H＜0，这说明金刚石的总能量高于石墨的总能量，因金刚石完全燃烧放热多，则△H 1 ＜△H 2 ，D 错误； 答案选 A。

　『点睛』 ΔH 的比较：对放热反应，放热越多，ΔH 越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH 越大。另外比较反应热大小时还需要注意：ΔH 的符号：比较反应热的大小时，不要只比较 ΔH数值的大小，还要考虑其符号；参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多放热反应的 ΔH 越小，吸热反应的 ΔH 越大；反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。

　7.乙醇的燃烧热为 ΔH 1 ，甲醇的燃烧热为 ΔH 2 ，且 ΔH 1 <ΔH 2 ，若乙醇和甲醇的混合物 1 mol完全燃烧，反应热为 ΔH 3 ，则乙醇和甲醇的物质的量之比为 A. 3 23 1H HH H   B. 2 33 1H HH H  

　C. 2 31 3H HH H   D. 3 12 3H HH H   『答案』 B 『解析』

　『详解』 设乙醇的物质的量是 amol，甲醇的物质的量是 bmol，则 ①a+b=1 ②a×△H 1 +b×△H 2 =△H 3

　由方程组解得，则乙醇和甲醇的物质的量之比2 33 1H H ab H H  ，故答案选 B。

　8.已知溴跟氢气反应的热化学方程式如下（Q 1 、Q 2 、Q 3 均为正值）：H 2 (g)+Br 2 (g)→2HBr(l)+Q 1 ,H 2 (g)+Br 2 (g)→2HBr(g)+Q 2 ，H 2 (g)+Br 2 (l)→2HBr(g)+Q 3 ，下列判断正确的是 A. Q 1 ＞Q 2 ＞Q 3

　B. Q 1 与 Q 3 的大小无法判断 C. 溴蒸气转化为液态溴需要放出（Q 2 -Q 3 ）kJ 的热量 D. 1LH 2 和 1LBr 2 蒸气反应生成 2LHBr 气体时放出 Q 2 kJ 热量 『答案』 A 『解析』

　『分析』

　同一物质在相同条件下，其在液态的总能量低于其在气态的总能量。

　『详解』 A. 气态的反应物生成液态的生成物时，放出的能量多于生成气态的生成物；都生

　成气态的生成物时，液态的反应物要比气态的反应物放出的能量少，因此，Q 1 ＞Q 2 ＞Q 3 ，A正确； B. Q 1 ＞Q 3 ，B 不正确； C. 根据盖斯定律可知，1mol 溴蒸气转化为 1mol 液态溴需要放出（Q 2 -Q 3 ）kJ 的热量，若不指明物质的量，则无法判断放出的热量是多少，C 不正确； D. 由“H 2 (g)+Br 2 (g)→2HBr(g)+Q 2 ”可知，1molH 2 和 1molBr 2 蒸气反应生成 2molHBr 气体时放出 Q 2 kJ 热量，D 不正确。

　综上所述，判断正确的是 A。

　9.我国科研人员提出了以 Ni / Al 2 O 3

　为催化剂，由 CO 2 和 H 2 转化为产品 CH 4 的反应历程，其示意图如下：

　下列说法不正确．．．的是 A. 总反应方程式为：CO 2 +4H 2 CH 4 +2H 2 O B. 催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 C. 在反应历程中，H―H 键与 C=O 键断裂吸收能量 D. 反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A.由图可知 CO 2 和 H 2 转化为产品 CH 4 ，还生成水，则总反应方程式为CO 2 +4H 2 ⇌CH 4 +2H 2 O，A 正确； B.催化剂对平衡移动无影响，则使用催化剂时转化率不变，B 错误； C.化学变化中有化学键的断裂和生成，则反应历程中，H-H 键与 C=O 键断裂吸收能量，C正确； D.催化剂改变反应的途径、降低反应的活化能，则该过程中催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能，D 正确； 故合理选项是 B。

　10.3 mol A 和 2.5 mol B 混合于 2 L 密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)＋B(g)

　xC(g)

　＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论正确的是 A. A 的平均反应速率为 0.1 mol/(L·min) B. 平衡时，C 的浓度为 0.125 mol/L C. 平衡时，B 的转化率为 20％ D. 平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍 『答案』 C 『解析』

　『详解』 容器内压强变小，说明正反应是气体系数之和减少的反应，即 4>x+2，x 只能为 1。∆n（D）=0.1 mol/(L·min)×5min×2L=1mol，用三段式 3A(g)＋B(g) C(g)＋2D(g) 起始：3mol

　 2.5mol

　0

　0 转化：1.5mol

　 0.5mol

　0.5mol

　1mol 平衡：1.5mol

　 2mol

　0.5mol

　1mol A．A 的平均反应速率为1.5mol2L5min=0.15mol/（L·min），选项 A 错误； B．平衡时，C 的浓度为0.5mol2L=0.25mol/L，选项 B 错误； C．平衡时，B 的转化率为0.52.5×100%=20%，选项 C 正确； D．平衡时，容器内压强为原来的1.5mol 2mol 0.5mol 1mol3mol 2.5mol  =1011，选项 D 错误。

　答案选 C。

　11.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)；△H >0 下列叙述正确的是 A. 减少少量 W，逆反应速率减小 B. 当容器中气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡 C. 降低温度，平衡正向移动 D. 平衡后加入 Z，上述反应的△H 减小 『答案』 B

　『解析』

　『详解』 A. W 在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故 A 错误； B. 容器中气体的平均摩尔质量等于气体质量和气体物质的量的比值，反应前后气体的物质的量不变，质量变化，混合气体的平均摩尔质量不变化时，说明可逆反应到达平衡状态，故B 正确； C. 该反应正反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，降低温度，平衡逆向移动，故 C 错误； D. 反应热△H 与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的量无关，故 D 错误； 故选 B。

　12.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g) H 2 (g)+I 2 (g)，0～15 s 内 c(HI)由 0.1 mol/L 降到 0.07 mol/L，则下列说法正确的是 (

　) A. 当 HI、H 2 、I 2 浓度之比为 2∶1∶1 时，说明该反应达平衡 B. c(HI)由 0.07 mol/L 降到 0.05 mol/L 所需的反应时间小于 10 s C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. 0～15s 内用 I 2 表示的平均反应速率为：v(I 2 )=0.001 mol/(L·s) 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A. 当 HI、H 2 、I 2 浓度之比为 2：1:1 时不能说明正逆反应速率是否相等，因此不能说明该反应达平衡，A 错误； B. 由于反应速率随着反应物浓度的减小而减小，则 c(HI)由 0.07mol/L 降到 0.05mol/L 所需的反应时间大于（0.07－0.05）/（0.1－0.07）×15s＝10s，B 错误； C. 升高温度正反应速率和逆反应速率均加快，C 错误； D. 0～15s 内消耗 HI 是 0.03mol/L，所以生成单质碘的浓度是 0.015mol/L，则用 I 2 表示的平均反应速率为 v(I 2 )＝0.015mol/L÷15s＝0.001mol/(L·s)，D 正确； 答案选 D。

　13.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是

　 A. 图 I 表示增加反应物浓度对该平衡的影响 B. 图 II 表示减小压强对该平衡的影响 C. 图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲 D. 图 IV 表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙 『答案』 A 『解析』

　『详解』 A、增大反应物的浓度，正逆反应速率均增大，但是在增大的瞬间，逆反应速率不变，所以逆反应速率在 t 时刻不变，不会离开原平衡点，故 A 错误； B、反应前后气体体积不变，压强变化不...