离子方程式书写中的“定配比”关系|配比型离子方程式

　　在书写离子方程式的过程中，尤其是将过量问题与离子方程式的书写相联系的问题，总是近几年高考中对基本知识考查的一项主要内容。在这方面是大多数学生的一项失分点。其错误的原因主要是不能正确地对反应的离子间量的关系做出快速而准确的判断，且易于受到题干的干扰导致出错。现将此类问题归纳如下。
　　1.性质（氧化性、还原性）强弱判断错误引起误写
　　例：在含有nmolFeBr的溶液中通入Cl的物质的量为xmol；
　　（1）当x≤0.5nmol时，反应的离子方程式为：
　　（2）当x≥1.5nmol时，反应的离子方程式为：
　　（3）当x=nmol时，反应的离子方程式为：
　　分析：此题为典型的同一种氧化剂与不同的还原剂间的反应，解此题的关键在于正确判断出还原性离子的还原性强弱顺序，即氧化还原反应的优先规律（谁强，谁先反应）。
　　在此，结合课本知识可以得出：Fe>Br（还原性）〈此处是学生易错点〉，从而可知Cl在有Fe存在时，不会与Br发生反应，即只发生的离子反应如下：
　　2Fe+Cl=2Fe+2Cl
　　2mol 1mol
　　所以，不难看出当x≤0.5nmol时，溶液中Fe未反应完全，此时Br不能被Cl氧化。当x>0.5nmol时，溶液中的Fe被反应完全，此时过量的Cl将与Br反应。即同时会发生的离子反应如下：
　　Cl+2Br=Br+2Cl
　　而当x≥1.5nmol时，容易看出Fe和Br均被Cl氧化完全。此时不足量的是FeBr，离子方程式中的“定配比”关系以FeBr为准得出离子方程式：
　　2Fe+4Br+3Cl=2Fe+2Br+6Cl
　　此时的x=nmol应为Fe被反应完全，而Br未被反应完全时的一种情况，则将题设所给的“配比”关系代入即可得出：
　　2Fe+2Br+2Cl=2Fe+Br+4Cl
　　2.酸式盐与碱反应中“定配比”关系的误判
　　例：1）向KHSO（aq）中滴加Ba（OH）（aq）至中性；
　　2）向KHSO（aq）中滴加Ba（OH）（aq）至沉淀完全。
　　分析：1）由于滴加Ba（OH）（aq）使得溶液呈中性，因此溶液中的H和滴加的OH的量恰好相等，即恰好反应完全，此时“定配比”关系应满足H和OH的量比，且OH与Ba的“定配比”必须满足2∶1。故而反应离子方程式应为：
　　2H+2OH+SO+Ba=BaSO↓+2HO
　　2）沉淀完全的含义就是SO与Ba恰好反应，且H与SO的“定配比”必须是1∶1。从而确定离子方程式如下：
　　H+OH+SO+Ba=BaSO↓+HO
　　再例：1）向Ca（OH）（aq）中滴加少量的NaHCO（aq）；
　　2）向NaHCO（aq）中滴加少量的Ca（OH）（aq）。
　　分析：1）由于NaHCO（aq）不足，因此反应的“定配比”应以HCO与OH的反应关系确定，得出：
　　HCO+OH+Ca=CaCO↓+HO
　　2）由于Ca（OH）（aq）不足，因此反应的“定配比”应以Ca与OH的关系确定，得出：
　　2HCO+2OH+Ca=CaCO↓+2HO+CO
　　同理不难得出下列反应式：
　　1）向Ca（HCO）（aq）中滴加少量的NaOH（aq）;
　　HCO+OH+Ca=CaCO↓+HO
　　2）向NaOH（aq）中滴加少量的Ca（HCO）（aq）;
　　2HCO+2OH+Ca=CaCO↓+2HO+CO
　　3.酸与多元弱酸正盐反应中“定配比”关系的误判
　　例：1）向盐酸中滴加少量的NaCO（aq）；
　　2）向NaCO（aq）中滴加少量的盐酸溶液。
　　分析：1）由于NaCO（aq）的量相对比较少，即不足量。故而反应的“定配比”关系应与较少量的NaCO（aq）相适应，所以反应的离子方程式如下：
　　CO+2H=CO↑+HO
　　2）由于HCl（aq）的量相对较少，即不足量。故而反应的“定配比”关系应与较少量的HCl（aq）相适应，所以反应的离子方程式如下：
　　CO+H=HCO
　　通过以上事例分析，我们不难看出在离子方程式书写中，将不足量的定配比关系应用于其中，能帮助我们辨别真伪。也就是说，不足量决定反应的离子方程式，离子方程式中应出现不足量的“定配比”，“定配比”反映不足量。