2020-2020学年山西省河津市第二中学高一上学期12月月考化学试题（解析版）

　山西省河津市第二中学 2019- -0 2020 学年高一上学期 2 12 月月考试题

　1.为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。这里的“铁”指（

　）

　A. Fe 2+

　B. Fe 3+

　C. 单质铁 D. 氧化铁 『答案』 A 『解析』

　『详解』 铁是合成血红蛋白的主要元素，它以二价铁离子的形式参与血红蛋白中的血红素的构成，这里的“铁”指 Fe 2+ ，故选 A。

　2.以下实验装置一般不用于分离物质 是（

　）

　A.

　B.

　C.

　D.

　『答案』 C 『解析』

　『详解』 A．为蒸发装置，可用来分离可溶性固体和水，A 不选； B．为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，B 不选； C．为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，C 可选； D．为洗气装置，可用来除去气体杂质，D 不选； 故答案选 C。

　3.有两瓶失去标签的同浓度的Na 2 CO 3 和NaHCO 3 无色溶液，下述鉴别方法不合理的是（

　）

　①用干燥的 pH 试纸检验，pH 大的是 Na 2 CO 3

　②取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是 NaHCO 3

　③取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是 NaHCO 3

　④取同量的溶液于两支试管中，滴加 Ba(OH) 2 溶液，生成白色沉淀的是 Na 2 CO 3

　⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加 BaCl 2 溶液，生成白色沉淀的是 Na 2 CO 3

　A. ①⑤ B. ④ C. ②④ D. ②⑤ 『答案』 C 『解析』

　『详解』 ①碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，用干燥的 pH 试纸检验，pH 大的是 Na 2 CO 3 ，故①合理； ②碳酸钠、碳酸氢钠在水溶液中都不易分解，加热，均没有气体生成，故②不合理； ③碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应放出二氧化碳气体，取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是 NaHCO 3 ，故③ 合理； ④碳酸钠、碳酸氢钠与 Ba(OH) 2 溶液反应都能生成白色碳酸钡沉淀，故④不合理； ⑤碳酸钠与 BaCl 2 溶液反应生成碳酸钡沉淀，碳酸氢钠与 BaCl 2 溶液不反应，故⑤合理； 不合理的是②④，故选 C。

　4.设 N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确 有（

　）

　A. 水与 Na 2 O 2 反应，每产生 16gO 2 ，将有 N A 个电子发生转移 B. 氯化氢的摩尔质量等于 N A 个氯分子和 N A 个氢分子的质量之和 C. 0.1mol/L 的 Na 2 SO 4 溶液中 Na + 个数为 0.2N A

　D. 如果 5.6LN 2 含有 n 个氮气分子，则 N A 的数值约为 4n 『答案』 A 『解析』

　『 详解 』 A．水与 Na 2 O 2 反应，氧元素化合价由-1→0，每产生 1mol 氧气转移 2mol 电子，生成 16gO 2 ，将有 N A 个电子发生转移，故 A 正确； B．N A 个氯分子和 N A 个氢分子反应生成 2N A 个氯化氢，故 B 错误； C．没有溶液体积，不能计算 0.1mol/L 的 Na 2 SO 4 溶液中 Na + 个数目，故 C 错误； D．非标准状况下，5.6LN 2 的物质的量不一定是 0.25mol，故 D 错误； 选 A

　5.只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（

　）

　A. NaOH B. NH 3 ·H 2 O C. AgNO 3

　D. BaCl 2

　『答案』 A 『解析』

　『详解』 A．加入 NaOH，与氯化钾不反应则无现象，与氯化镁生成白色沉淀，与硫酸铝先

　生成沉淀然后沉淀溶解，与硫酸铁生成红褐色沉淀，四种溶液现象各不相同，可鉴别，故选A； B．加入氨水，氯化镁、硫酸铝都能生成白色沉淀，不能鉴别氯化镁和硫酸铝溶液，故不选B； C．加入硝酸银溶液，四种溶液都生成白色沉淀，不能鉴别，故不选 C； D．加入 BaCl 2 ，氯化钾、氯化镁都不反应无现象，硫酸铝和硫酸铁都生成白色沉淀，无法鉴别，故不选 D； 选 A。

　6.下列物质中，能与 CO 2 发生反应的是（

　）

　①Na 2 O ②Na 2 O 2

　③NaHCO 3

　④NaOH ⑤Na 2 CO 3

　A. ①②③④ B. ②④ C. ①②③④⑤

　D. ①②④⑤ 『答案』 D 『解析』

　『详解』 ①Na 2 O 与 CO 2 发生反应生成碳酸钠； ②Na 2 O 2 与 CO 2 发生反应生成碳酸钠和氧气；③NaHCO 3 与 CO 2 不能发生反应；④NaOH 与 CO 2 发生反应生成碳酸钠和水；⑤Na 2 CO 3与 CO 2 发生反应生成碳酸氢钠；能与 CO 2 发生反应的是①②④⑤，故选 D。

　7.用铝箔包着 2.3g 金属钠，放入 50ml 水中，放出的 H 2 体积（标准状况）是（

　）

　A. 等于 2.24L B. 等于 1.12L C. 大于 1.12L D. 小于1.12L 『答案』 C 『解析』

　『 详解 』 2.3 克钠即 0.1molNa 和水反应：2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑，生成 0.05molH 2 ，同时还生成氢氧化钠，铝会和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，所以氢气的体积大于 1.12L，选 C。

　8.有含少量盐酸的氢氧化铁的胶体溶液,为了精制该胶体溶液,除去其中的的盐酸应进行的操作是(

　 ) A. 电泳 B. 过滤

　C. 渗析 D. 丁达尔效应 『答案』 C 『解析』

　『详解』 渗析是用来分离溶液和胶体的方法，通过渗析可以达到净化，精制胶体的目的，可以使胶体与溶液分离。故答案选 C。

　9.焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是（

　）

　A. 焰色试验是化学变化 B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝) C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色试验可区分 NaCl 与 Na 2 CO 3 固体 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A．焰色反应没有生成新物质， 物理变化，故 A 错误； B．氯化物在灼烧时易气化，所以用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)，故 B 正确； C．焰色试验钾元素时应透过蓝色钴玻璃观察，其他可以直接观察，故 C 错误； D．NaCl 与 Na 2 CO 3 都含钠元素，焰色都呈黄色，不能利用焰色试验区分 NaCl 与 Na 2 CO 3固体，故 D 错误； 选 B。

　10.硫代硫酸钠(Na 2 S 2 O 3 )被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为 S 2 O ＋4Cl 2 ＋5H 2 O===2SO ＋10H＋ ＋8Cl － ，该反应中(

　) A. H 2 O 被氧化 B. Cl 2 作还原剂 C. S 元素化合价降低 D. Cl 2 表现氧化性 『答案』 D 『解析』 A、H 2 O 中的元素化合价没有发生变化，既没被氧化有被还原，故 A 错误；B、Cl的化合价有 0 价→－1 价，化合价降低，因此 Cl 2 为氧化剂，故 B 错误；C、S 2 O 3 2 － 中 S 由＋2 价→＋4 价，化合价升高，故 C 错误；D、根据选项 B 的分析，故 D 正确。

　点睛：氧化剂是得到电子，化合价降低，被还原，表现氧化性；还原剂是失去电子，化合价升高，被氧化，表现还原性。

　11. 30mL 0.05mol/L2 3Na SO 溶液恰好与 50mL 0.02mol/L4KXO 溶液完全反应转化为2 4Na SO 。则 X 元素在产物中．．．的化合价是（

　）

　A. +4 B. +3 C. +2 D. +5

　『答案』 A 『解析』

　『详解』 Na 2 SO 3 被氧化为 Na 2 SO 4 ，S 元素化合价由+4 价升高为+6 价；KXO 4 中 X 元素化合价为+7，X 元素发生还原反应，令 X 元素在产物中的化合价为 a 价，根据电子守恒30×10 -3 L×0.05mol/L×(6-4)=50×10 -3 L×0.02mol/L×(7-a)，解得 a=+4，故选 A。

　『点睛』 考查氧化还原反应计算，氧化剂得电子数一定等于还原剂失电子数，表示出得失数目是解题关键；熟练掌握电子转移守恒思想的运用。

　12.下列反应的离子方程式书写不正确的是（

　）

　A. 硫酸亚铁酸性溶液加入双氧水：2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H + =2Fe 3+ +2H 2 O B. 向 KAl(SO 4 ) 2 溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2 溶液至 SO 4 2― 完全沉淀：Al 3+ + 2SO 4 2― +2Ba 2+ +4OH ― =2BaSO 4 ↓+AlO 2 ― +2H 2 O C. 碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：23CO+2H + =CO 2 ↑+H 2 O D. 硫酸铝与足量氨水反应：Al 3+ +3 NH 3 ·H 2 O = Al(OH) 3

　↓+ 3NH 4 +

　『答案』 C 『解析』

　『详解』 A．硫酸亚铁酸性溶液加入双氧水，亚铁离子被氧化为铁离子，反应的离子方程式是 2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H + =2Fe 3+ +2H 2 O，故 A 正确； B．向 KAl(SO 4 ) 2 溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2 溶液至 SO 4 2― 完全沉淀，则 KAl(SO 4 ) 2 、Ba(OH) 2的物质的量比为 1∶2，反应的离子方程式是 Al 3+ + 2SO 4 2― +2Ba 2+ +4OH ― =2BaSO 4 ↓+AlO 2 ― +2H 2 O，故 B 正确； C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式是+3 2 2HCO H =H O+CO  ，故 C 错误； D．硫酸铝与足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式是：Al 3+ +3 NH 3 ·H 2 O = Al(OH) 3

　↓+ 3NH 4 + ，故 D 正确； 选 C。

　13. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( ) A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量

　C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量 『答案』 B 『解析』

　『 详解 』 根据铝和硫酸、氢氧化钠反应的化学方程式：2Al+3H 2 SO 4 =Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 ↑，2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑可知：相同物质的量的铝，消耗的氢氧化钠少于消耗的硫酸，所以根据生成的氢气是 5︰6 可知，铝在与稀硫酸反应时，铝是过量的，硫酸是不足的，而与氢氧化钠反应时，铝是不足的，氢氧化钠是过量的，所以正确的答案选 B。

　14.等体积的两容器内，一个盛 CH 4 ，另一个盛 NH 3 ，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（

　）

　A. 分子个数比为 1:1 B. 质量比为 17:16 C. 原子个数比为 5:4 D. 氢原子个数比为 4:3 『答案』 B 『解析』

　『分析』 等体积的两容器内，一个盛 CH 4 ，另一个盛 NH 3 ，若容器内温度、压强相同，则CH 4 、NH 3 的物质的量一定相等。

　『详解』 A．CH 4 、NH 3 物质的量相等，则分子个数比为 1∶1，故 A 正确；

　 B．CH 4 、NH 3 的物质的量相等，则 m(CH 4 )：m(NH 3 )= 16：17，故 B 错误； C．CH 4 、NH 3 的物质的量相等，CH 4 、NH 3 原子个数比为 5∶4，故 C 正确； D．CH 4 、NH 3 的物质的量相等，CH 4 、NH 3 氢原子个数比为 4∶3，故 D 正确； 选 B。

　15. 下列除去杂质的实验方法正确的是：（

　）

　A. 除去 CO 中少量 O 2 ：通过灼热的 Cu 网后收集气体 B. 除去 K 2 CO 3 固体中少量 NaHCO 3 ：置于坩埚中加热 C. 用过量氨水除去 Al 3+ 溶液中的少量 Fe 3+

　D. 除去 FeCl 3 酸性溶液中少量的 FeCl 2 ：加入稍过量双氧水后放置 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A.氧气与铜反应生成氧化铜，氧化铜会与 CO 气体反应生成铜与二氧化碳气体，则不能用通过灼热的 Cu 网后收集气体除去 CO 中少量 O 2 ，故 A 错误；

　B.碳酸氢钠受热不稳定分解成碳酸钠、二氧化碳和水，引入新杂质碳酸钠，故 B 错误； C.铝离子、铁离子均能与过量氨水反应生成沉淀，不能用过量氨水除去 Al 3+ 溶液中的少量Fe 3+ ，故 C 错误； D.酸性条件下，氯化亚铁能被双氧水氧化生成氯化铁，则加入稍过量双氧水后放置能除去FeCl 3 酸性溶液中少量的 FeCl 2 ，D 正确； 故选 D。

　16.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（

　）

　A. 在含大量 Fe 3+ 的溶液中：Na + 、I－ 、Cl － 、OH －

　B. 在含大量 Ca 2＋ 的溶液中：Na + 、K + 、Cl — 、NO 3 —

　C. 在 pH＝13 的溶液中：NH 4 + 、Cu 2＋ 、SO 4 2— 、NO 3 —

　D. 在 pH＝1 的溶液中：K + 、Fe 2+ 、NO 3 — 、CO 3 2—

　『答案』 B 『解析』

　『详解』 A．Fe 3+ 、I－ 发生氧化还原反应，Fe 3+ 、OH － 生成氢氧化铁沉淀，在含大量 Fe 3+ 的溶液中不含 I－ 、OH － ，故不选 A； B．Ca 2＋ 、Na + 、K + 、Cl — 、NO 3 — 不反应，在含大量 Ca 2 ＋ 的溶液中，可以大量共存 Na + 、K + 、Cl — 、NO 3 — ，故选 B； C．在 pH＝13 的溶液呈碱性， NH 4 + 、OH－ 生成一水合氨，Cu 2 ＋ 、OH － 生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故不选 C； D．在 pH＝1 的溶液呈酸性， Fe 2+ 、NO 3 — 在酸性条件下发生氧化还原反应，CO 3 2— 在酸性条件下放出二氧化碳气体，不能大量共存，故不选 D。

　17.两份质量均为 mg 的 Na 2 CO 3 、NaHCO 3 固体混合物，加热第一份充分反应得到 CO 2 质量是 x g，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到 CO 2

　a g；向第二份中直接加入足量盐酸得到 CO 2 的质量是 bg。则 x 等于（

　）

　A. 2a B. 2b C. b-2a D. b-a 『答案』 D 『解析』

　『详解』 根据碳元素守恒，两份质量相等的 Na 2 CO 3 、NaHCO 3 固体混合物最终放出的二氧化碳气体质量相等，即 x+a=b，则 x=b-a，故选 D。

　18.某银白色金属单质 A 在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体 B，B 和酸性

　气体 D 反应能生成 C，A 露置在空气中足够长时间也会变为 C，E 与 D 反应也能生成 C，A、B 都能与水反应生成 E。回答下列问题：

　（1）写出下列物质的化学式：

　B________，C________，D________，E________。

　（2）写出下列反应的化学方程式：

　①A 生成 B：____________________； ②B 与水反应生成 E：________________________。

　『答案』 (1). Na 2 O 2

　 (2). Na 2 CO 3

　 (3). CO 2

　 (4). NaOH

　(5). 2Na+O 2

　Δ

　 Na 2 O 2

　 (6). 2Na 2 O 2 +2H 2 O = 4NaOH+O 2 ↑ 『解析』

　『分析』 银白色金属单质 A 在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，说明 A 为金属钠，在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠和 CO 2 反应生成碳酸钠，钠在空气中足够长时间也会变为碳酸钠，钠、过氧化钠均能与水反应生成氢氧化钠，CO 2 与强氧化钠反应能生成碳酸钠，据此分析解答。

　『详解』 （1）由分析可知 A 为 Na，B 为 Na 2 O 2 ，C 为 Na 2 CO 3 ，D 为 CO 2 ，E 为 NaOH （2）①钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，反应方程式为：2Na+O 2

　Δ

　 Na 2 O 2 ； ②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：2Na 2 O 2 +2H 2 O = 4NaOH+O 2 ↑ 19.配制 960 mL

　0.3mol/L NaOH 溶液。具体如下：

　（1）需称取_________g NaOH。

　（2）配制过程中除烧杯、托盘天平、玻璃棒，还需要用到主要玻璃仪器是__________。

　（3）下列操作会使配制的溶液...