人教版高三化学一轮复习基础检测：以物质量为中心化学计算（含答案）

以物质的量为中心的化学计算检测 1．(2021·东莞模拟)阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列说法中正确的是(　　) A．33.6 L丙烯(标准状况)与足量HCl发生加成反应，生成1­氯丙烷个数为1.5NA B．一定条件下，Ca与O2反应生成7.2 g CaO2，转移电子的个数为0.4NA C．2 mol冰醋酸与4 mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯的个数为2NA D．1 L 1 mol·L－1的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为5NA 2．(2021·昆明模拟)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．常温常压下，11.2 L SO2含有的氧原子数小于NA B．0.1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NA C．10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA D．100 mL 0.1 mol·L－1醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA 3．(2021·宝鸡模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NA B．标准状况下，6 g乙酸和丙醇的混合物中含有的分子数为0.1NA C．标准状况下，铁丝在22.4 L氧气中燃烧时转移的电子数为3NA D．将10 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)3胶粒的个数为0.001NA 4．欲配制500 mL 2 mol·L－1的盐酸，需要36.5%的浓盐酸(密度约为1.2 g·cm－3)的体积为(　　) A．27.4 mL　　　　　　　　 B．83.3 mL C．120 mL D．无法计算 5．将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于a g水中，所得溶液的密度为b g·cm－3，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1，则该气体溶入水中的体积是(　　) A． L B． L C． L D． L 6．现有V L 0.5 mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是(　　) A．加热浓缩到原来体积的一半 B．加入5 mol·L－10.125V L的盐酸 C．加入10 mol·L－10.1V L的盐酸，再稀释至1.5V L D．标准状况下通入11.2 L氯化氢气体 7．(2021·开封模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.5 mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有NA个S—S键 B．将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NA C．标准状况下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA D．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA 8．(2021·西安模拟)向100 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是(　　) A．a点时溶液中阳离子仅为Cu2＋和Fe2＋ B．b点时溶液中发生的反应为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ C．c点时加入的铁粉与Cu2＋反应 D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1 9．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；
另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使Cl－完全沉淀，该混合溶液中K＋浓度为(　　) A．10(b－2a)mol·L－1　　　 B．5(b－2a)mol·L－1 C．2(b－a)mol·L－1 D．10(2a－b)mol·L－1 10．(2021·天水模拟)下列说法不正确的是(　　) A．把7.2 g纯铁粉加入40 mL浓度未知的HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6 g，产生NO2和NO的混合气体0.08 mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为7.0 mol·L－1 B．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是c2>2c1 C．将标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 mL水中，得到的盐酸溶液密度为b g·mL－1，则该盐酸溶液的物质的量浓度为 mol·L－1 D．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中SO的物质的量浓度为 mol·L－1 11．在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。

(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。

(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1的Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。

(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________g固体。

12．(2021·成都模拟)胆矾(CuSO4·5H2O)是铜的重要化合物，在工业生产中应用广泛。若改变反应条件可获得化学式为Cux(OH)y(SO4)z·nH2O的晶体，用热重分析仪对Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶体进行分析并推断该晶体的化学式。取3.30 g晶体样品进行热重分析，所得固体质量的变化曲线如图所示。已知：体系温度在650 ℃及以下时，放出的气体只有水蒸气；
实验测得温度在650 ℃时，残留固体的组成可视为aCuO·bCuSO4；
温度在1 000 ℃以上时，得到的固体为Cu2O。请回答下列问题：
(1)温度650～1 000 ℃产生的气体中，n(O)∶n(S)________(填“>”“<”或“＝”)3。

(2)通过计算推断Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶体的化学式：
___________________ ________________________________________________。

13．在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相对分子质量为392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500 mL溶液。每次取待测液20.00 mL，用浓度为b mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，实验结果记录如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗酸性高锰酸钾溶液体积/mL 20.02 19.98 20.52 滴定过程中发生反应的离子方程式为__________________________；
滴管终点的现象是__________________________；
通过实验数据计算的该产品纯度为________(用字母a、b表示)。

答案：
1． D 2． A　 3． B　 4． B　 5． C　 6． C　 7． B　 8． B　 9． A　 10． C　 11． (1)36.5%　 11.8 mol·L－1　 (2)1 mol·L－1　 (3)2.6　 (4)5.85 12． (1)>　(2)Cu2(OH)2SO4·4H2O 13． MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O　滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液变为浅紫色，且30 s不变色　×100%