广西象州县中学2020-2021学年高一上学期11月月考化学试卷

象州县中学2020年秋高一月11月考化学试卷 本试卷分值100分，考试用时90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Fe-56 C-12 Na-23 Al-27 Cl-35.5 第I卷（选择题共45分）
一、 选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于金属钠的叙述错误的是(　　) A．金属钠可以保存在煤油中 B．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中 C．实验室取用金属钠需要3种用品 D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在 2．下列对于金属的叙述不正确的是(　　) A．在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸将其打磨，除去表面的氧化膜 B．将用砂纸打磨过的铝条放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来 C．铁在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 D．金属元素在自然界中多以化合态的形式存在 3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(　　) A．CH3COOH　　B．Cl2 C．Na2CO3 D．CO2 4.下列变化过程中，需要加入还原剂的是(　　) A．MnO2→MnO B．AlO→Al(OH)3 C．SO→SO D．MnO2→MnCl2 5．在一定条件下发生反应Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO。下列叙述正确的是(　　) A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41 g 6.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是(　　) A．NaHSO4===Na＋＋HSO B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO C．Ba（OH）2===Ba+2＋2OH－ D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO 7．能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（　　）
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 8．下列离子方程式正确的是（　　）
A．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ B．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag C．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O 9．在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．、、、CO32﹣ B．、、、 C．、、、 D．、、、 10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．常温常压下，48gO3含有氧原子数为NA B．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA D．2.8g铁与足量盐酸反应失去的电子数为0.15NA 11．有一份溶液中只有K+、Na+、NO3-、CO32-四种离子大量存在，经测定，c(Na+)=2.0 mol/L， c(K+)=2.5 mol/L，c(CO32-)=1.8 mol/L，则溶液中NO3-的物质的量浓度为（ ）
A．2.7 mol/L B．1.35 mol/L C．0.9 mol/L D．0.45 mol/L 12．下列物质分类的正确组合是：（　　）
碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 氨水 醋酸 石灰石 二氧化碳 D 苛性钠 碳酸 无水硫酸铜 干冰 13．已知反应 ：①2KMnO4＋16HCl===2MnCl2 + 2KCl＋5Cl2↑＋8H2O　， ②Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 ， ③2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 ， 可以判断氧化性强弱顺序正确的是(　　) A. KMnO4＞CuCl2＞FeCl3＞Cl2 B.KMnO4＜Cl2＜FeCl3＜CuCl2 C.KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞CuCl2 D.Cl2＞FeCl3＞CuCl2＞KMnO4 14. 欲除去镁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是(　　) A．稀盐酸 B．硫酸铜溶液 C．氨水 D．氢氧化钠溶液 15. 在5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（ ）
A．5：1 B．1：1 C．1：5 D．3：1 第II卷（共55分）
二、填空题 16．（6分）用双线桥表示下列反应的电子转移情况：
（1）Fe2O3 + 3CO═2Fe + 3CO2 （2）2KMnO4＋16HCl===2MnCl2 + 2KCl＋5Cl2↑＋8H2O　 17（8分）已知反应：2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑，按要求完成下列问题：
该反应的还原剂是 ，氧化剂是 ，氧化产物是　 ，当有10.8克铝反应时该反应转移的电子数为 。

18．（7分）计算：
(1) 3.6g H2O的物质的量是　　mol，含有　 　个水分子，含有　　mol H 。

(2) 22g CO2的物质的量是　　 mol；
在标准状况下的体积是　　L。

(3)10.6g Na2CO3固体溶于水配成500mL溶液，其物质的量浓度为　　mol/L．取出10mL该溶液，Na+的物质的量浓度为　　mol/L。

19．（10分）现有下列九种物质①CH4②铁③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固体 ⑦酒精⑧稀盐酸⑨熔融FeCl3 （1）上述状态下可导电的是（填序号，下同）
，属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 。

（2）写出下列反应的离子方程式：
⑤与⑥反应：
。

②与⑧反应：
。

20．（14分）有A、B、C、D四种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；

B为红色固体，锈蚀时变为绿色；
C在空气中加热熔化但不滴落；
D在氧气中燃烧，火星四射。

根据以上信息回答下列问题：
(1)写出对应化学式：B______________，C_______________，D_____________。

(2)写出下列反应离子方程式：
①A与水：
， ②C与氢氧化钠溶液：
。

(3)写出下列化学方程式：
①A在空气中燃烧__________________________________________________________；

②D在氧气中燃烧_______________________________________________；

21、( 10分) 实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 。

（2）用托盘天平称取              g固体NaOH。

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
；

A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；

B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切， （4）下列配制的溶液浓度偏低的是 ；

A、称量NaOH时，砝码错放在左盘 B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D、定容时俯视刻度线 E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 （5）某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是 。

.. 象州县中学2020年秋高一化学11月考答案 一、选择题：（每小题3分，共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8 C B D D B D C A 9 10 11 12 13 14 15 C B C D C D A 二、填空题（16题每个3分，18题每空1分，其余每空2分，共55分）
16、（6分）（1）
、 失去10e- （2）2KMnO4＋16HCl===2MnCl2 + 2KCl＋5Cl2↑＋8H2O　 得到10e- 17、（8分）
Al ， HCl ，　AlCl3 ， 1.2NA 。

18、（7分）
（1）
0.2 ， 0.2NA 、 0.4 （2）
0.5 ， 11.2 （3）
0.2 、 0.4 、 19、（10分））（1）②⑧⑨ 、 ③⑤⑥⑨ 、 ④⑦ （2）
2H+ + SO42- + Ba2+ +2OH- == BaSO4↓ +2 H2O 。

2Al +6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 。

20、（14分）(1)B: Cu ，C: Al ，D: Fe 。

(2)① 2Na +2H2O = 2Na+ + 2OH_ + H2↑ ， ② 2Al +2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ 。

(3)①___2Na + O2 =点燃=Na2O2__ _；

②___3Fe + 2O2 =点燃=Fe3O4____ _；

21、( 10分)（1）
胶头滴管 、 250ml的容量瓶 （2）
12.5 （3）
BCAED (4) ABC (5) ① ⑥