2020-2020学年陕西省延安市第一中学高一下学期6月月考化学试题（解析版）

　陕西省延安市第一中学 2019- -0 2020 学年高一下学期 6 6 月月考试题

　可能用到的相对原子质量：H-1

　C-12

　N-14

　O-16

　Na-23

　Mg-24

　S-32

　Cl-35.5

　Ca-40 一、选择题( 每小题 3 分，共 51 分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

　1.元素性质呈周期性变化根本原因是（

　 ）

　A. 核电荷数逐渐增大 B. 元素的相对原子质量逐渐增大 C. 核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的主要化合价呈周期性变化 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A.原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐增大，但不呈现规律性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化,A 项错误； B.随着原子序数 递增，元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，B 项错误； C.由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，C 项正确； D.元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，D 项错误； 答案选 C。

　2.下列各组中属于同位素的是（

　 ）

　A. 40 K 与40 Ca B. 35 Cl 2 和37 Cl 2

　C. D 与 T

　 D. 金刚石与石墨 『答案』 C 『解析』

　『分析』 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素 『详解』 A． 40 K 与40 Ca 是两种不同的元素，质子数不同，不能互为同位素，A 错误； B． 35 Cl 2 和37 Cl 2 均是单质分子，不能互为同位素，B 错误； C．D 与 T 质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，C 正确； D．金刚石与石墨是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，错误；

　答案选 C。

　3.下列事实不能．．用元素周期律解释的是（

　 ）

　A. 碱性：NaOH＞LiOH B. 热稳定性：Na 2 CO 3 ＞NaHCO 3

　C. 酸性：HClO 4 ＞ H 2 SO 4

　D. 气态氢化物的稳定性：HBr > HI 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A.元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性 Na＞Li，则碱性：NaOH＞LiOH，能用元素周期律解释，故 A 不符合题意； B.碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na 2 CO 3 ＞NaHCO 3 ，与元素周期律无关，故 B 符合题意； C.元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性 Cl＞ S，则酸性：HClO 4 ＞ H 2 SO 4 ，能用元素周期律解释，故 C 不符合题意； D.元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性 Br >I，则气态氢化物的稳定性：HBr > HI，能用元素周期律解释，故 D 不符合题意。答案选 B。

　4.硒是人体必需的微量元素，图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是（

　 ）

　A. 位于第四周期 B. 质量数为 34 C. 原子最外层有 6 个电子 D. 相对原子质量为 78.96 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A、根据元素周期表中的信息可知，Se 的价电子排布式为 4s 2 4p 4 ，Se 位于第四周期ⅥA 族，选项 A 正确； B、根据元素周期表中的信息可知，Se 的原子序数为 34，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素原子的原子核内质子数和核外电子数为 34，而不是质量数为 34，选项 B 错误；

　C、根据元素周期表中的信息可知，Se 的价电子排布式为 4s 2 4p 4 ，则 Se 原子最外层有 6 个电子，选项 C 正确； D、根据元素周期表中的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 78.96，选项 D 正确； 答案选 B。

　5.用化学用语表示 NH 3 + HCl NH 4 Cl 中的相关微粒，其中正确的是（

　 ）

　A. 中子数为 8 的氮原子：87 N B. HCl 的电子式：

　C. NH 3 的结构式：

　D. Cl − 的结构示意图：

　『答案』 C 『解析』

　『分析』 A、中子数为 8 的氮原子的质量数为 15； B、HCl 中只含共价键； C、NH 3 中含个 N-H 键； D、Cl - 最外层有 8 个电子。

　『详解』 A、中子数为 8 的氮原子的质量数为 15，可表示为157 N ，选项 A 错误； B、HCl 中只含共价键，其电子式为 ，选项 B 错误； C、NH 3 中含个 N-H 键，NH 3 的结构式为：

　，选项 C 正确； D、Cl - 最外层有 8 个电子，Cl − 的结构示意图为 ，选项 D 错误。

　答案选 C

　6.下列关于元素周期表的说法错误的是（

　）

　A. 在整个 18 列元素中，第 3 列元素种类最多 B. 同周期第 IIA，第ⅢA 的元素原子序数之差可能是 1、11、25 C. 在过渡元素中可以寻找催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料 D. 元素周期表中的过渡元素就是副族元素 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A.周期表中第 3 列包括镧系和锕系，元素种类最多，A 正确； B.第二、三周期中第 IIA，第ⅢA 的元素原子序数之差为 1，第四、五周期中第 IIA，第ⅢA的元素原子序数之差为 11，第六、七周期中第 IIA，第ⅢA 的元素原子序数之差为 25，B 正确； C.寻找催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料可以在过渡元素中寻找，C 正确； D.过渡元素包括副族元素和第Ⅷ族元素，D 错误； 答案选 D。

　7.下列叙述正确的是（

　 ）

　A. 离子化合物中不可能含共价键 B. 活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 C. 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D. 共价化合物不可能含有离子键，熔融状态可以导电 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A.根据离子化合物的定义可知，离子化合物中可能含有共价键，A 错误； B.活泼金属与活泼非金属化合时可以形成离子键，B 正确； C.氯化铵是由非金属元素形成的化合物，但氯化铵是离子化合物，C 错误； D.共价化合物不含有离子键，但熔融状态不能导电，D 错误； 答案选 B。

　8.下列说法不正确的是(

　) A. 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成 B. CH 4 、CF 4 、CCl 4 、CBr 4 熔沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大 C. NH 3 和 H 2 O 间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一 D. NH 4 H 中含有离子键、极性键、非极性键 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A. 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成，特征是产生新物质，A 正确； B. CH 4 、CF 4 、CCl 4 、CBr 4 熔沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大，B 正确； C. NH 3 和 H 2 O 间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一，C 正确； D. NH 4 H 中含有离子键、极性键，不存在非极性键，D 错误；

　答案选 D。

　9.2019 年是元素周期表发表 150 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（ 49 In）等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（ 37 Rb）同周期。下列说法不正确的是（

　 ）

　A. In 是第五周期第ⅢA 族元素 B. 115 49 In 的中子数与电子数的差值为 17 C. 原子半径：In>Al D. 碱性：In(OH) 3 >RbOH 『答案』 D 『解析』

　『分析』 A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为 ，据此判断该元素在周期表中的位置； B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数； C．同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大； D．同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱； 『详解』 A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为 ，因此 In位于元素周期表第五周期第 IIIA 族，故 A 不符合题意； B.质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为 115-49=66，所以中子数与电子数之差为 66-49=17，故 B 不符合题意； C.Al 位于元素周期表的三周期 IIIA 族，In 位于元素周期表第五周期 IIIA 族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径 In＞Al，故 C 不符合题意；

　D.In 位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第 IA 族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH) 3＜RbOH，故 D 符合题意； 综上所述，本题应选 D。

　10.已知短周期元素的离子：

　a A 2＋ 、 b B ＋ 、 c C 3 － 、 d D － 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(

　) A. 原子半径：A＞B＞D＞C B. 原子序数：d＞c＞b＞a C. 离子半径：C＞D＞B＞A D. 单质的还原性：A＞B＞D＞C 『答案』 C 『解析』

　『分析』 四种元素的离子电子层结构相同，它们在周期表中的相对位置如图所示：。

　『详解』 A. A 和 B 的原子核外的电子层数比 C 和 D 的原子核外电子层数多一层，所以 A和 B 的原子半径比 C 和 D 的原子半径大。A 和 B 在同一周期，电子层数相同，B 的核电荷数比 A 小，所以原子半径 B 比 A 大，同理，C 的原子半径比 D 的大，所以原子半径：B＞A＞C＞D，故 A 不选； B. 从这四种元素在周期表中的相对位置可以看出，原子序数：a＞b＞d＞c，故 B 不选； C. 这四种离子电子层结构相同，所以离子半径只取决于核电荷数，核电荷数越多，半径越小，所以离子半径：C＞D＞B＞A，故 C 选； D. 四种元素均为短周期元素，所以 B 为 Na，A 为 Mg，C 为 N，D 为 F。钠的还原性强于镁，F 2 没有还原性，故 D 不选。

　故选 C。

　11.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图 1 所示。下列说法正确的是（

　 ）

　A. 元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8

　B. 原子半径的大小顺序为：r X >r Y >:r Z >r W >r Q

　C. 离子 Y 2- 和 Z

　3+ 的核外电子数和电子层数都不相同 D. 元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强 『答案』 A 『解析』

　『分析』 根据短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置可知，它们分别是N、O、Al、S、Cl，据此分析解答。

　『详解』 A.根据以上分析，X、Y、Z、W、Q 分别是 N、O、Al、S、Cl，N 元素最高正化合价为其主族数等于 5，Al 元素最高正化合价为其主族数等于 3，二者之和等于 8，故 A 正确； B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以原子半径的大小顺序为 r Z ＞r W ＞r Q ＞r X ＞r Y ，故 B 错误； C.离子 Y 2- 和 Z

　3+ 都为 10 微粒，核外电子数和电子层数都相同，故 C 错误； D. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D错误。

　答案选 A。

　12.五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有 W、Y、Z 为同周期元素)。下列说法正确的是 (

　) 元素代号 X W Y Z Q 原子半径(×10－ 12 m) 37 64 66 70 154 主要化合价 ＋1 －1 －2 ＋5、－3 ＋1 A. 由 Q 与 Y 形成的化合物中只存在离子键 B. Z 与 X 之间形成的化合物具有还原性 C. 由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W 的最高正价为＋7 『答案』 B 『解析』 由表可知 X、W、Y、Z、O 分别为氢、氟、氧、氮、钠。A. 由 Q 与 Y 形成的化合物过氧化钠中存在共价键，故 A 错误；B. Z 与 X 之间形成的化合物氨、肼等具有还原性，故 B 正确；C. 由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物硝酸铵的水溶液呈酸性，故 C 错误；D.

　元素中氟的非金属性最强，所以氟没有正化合价，故 D 错误。故选 B。

　13.已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z 的核电荷数是 Y 的 2 倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的 3 倍。下列说法不正确的是（

　 ）

　A. 原子半径：Z＞W＞R B. 对应的氢化物的热稳定性：R＞W C. W 与 X、W 与 Z 形成的化合物的化学键类型完全相同 D. Y 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 『答案』 C 『解析』

　『分析』 已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的元素，所以 X 是 H；Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，这说明 Y是第ⅣA 组元素；Z 的核电荷数是 Y 的 2 倍，且是短周期元素，因此 Y 是 C，Z 是 Mg；W的最外层电子数是其最内层电子数的 3 倍，且原子序数大于 Mg 的，因此 W 是第三周期的S；R 的原子序数最大，所以 R 是 Cl 元素。

　『详解』 A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z＞W＞R，A 正确； B、同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则对应的氢化物的热稳定性：R＞W，B 正确； C、H 2 S 与 MgS 分别含有的化学键是极性键与离子键，因此 W 与 X、W 与 Z 形成的化合物的化学键类型完全不相同，C 不正确； D、Y 最高价氧化物对应的水化物是碳酸，属于二元弱酸，D 正确。

　答案选 C。

　14.a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b 2− 和 C + 离子的电子层结构相同，d 与 b 同族。下列叙述错误的是（

　 ）

　A. a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c 的原子半径是这些元素中最大的 D. d 和 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性 『答案』 A 『解析』

　『详解』 a 的原子中只有 1 个电子，则 a 为氢元素，a、b、c、d 为短周期元素，b 2- 和 C + 离子的电子层结构相同，则 b 为氧元素，C 为 Na 元素，d 与 b 同族，则 d 为硫元素。

　A．H 与 O、S 形成化合物为 H 2 O 和 H 2 S，氢元素的化合价为+1，而 NaH 中氢元素的化合价为-1 价，A 项错误； B．氧元素与其他元素能形成 H 2 O、H 2 O 2 、SO 2 、SO 3 、Na 2 O、Na 2 O 2 等化合物，B 项正确； C．同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H，C 项正确； D．d 和 a 形成的化合物为 H 2 S，硫化氢是二元弱酸，H 2 S 的溶液呈弱酸性，D 项正确； 答案选 A。

　15.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质，下列预测中正确的是（

　 ）

　①第 2 周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液可能为碱性 ②砹(At)单质为有色固体，AgAt 不溶于水，也不溶于稀硝酸 ③Li...