2020-2020学年湖南省长沙市铁路第一中学高一上学期摸底考试化学试卷（解析版）

　湖南省长沙市铁路第一中学 2019- -0 2020 学年高一上学期摸底考试试卷

　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

　1.下列有关能量的说法不正确的是（

　）

　A. 化石能源物质内部贮存着大量的能量 B. 植物的光合作用使太阳能转化为化学能 C. 燃料燃烧时只能将化学能转化为热能 D. 电能是常用的二次能源 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A．化石能源是指煤、石油、天然气，内部储存了大量能量，A 正确； B．植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存起来，B 正确； C．燃料燃烧时大部分化学能转化为热能，还有部分能量转化为光能，C 错误； D．电能是以热能、机械能能等转化形成的二次能源，是常用的二次能源，D 正确； 故合理选项是 C。

　2.下列有关周期表的说法正确的是（

　）

　A. 短周期是第一、二、三、四周期 B. 元素周期表有 18 个族 C. 第 IA 族的元素全部是金属元素

　D. 元素周期表含元素最多的族是副族 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A．在元素周期表中，第一、二、三周期称为短周期，第四周期为长周期，A 不正确； B．元素周期表中共有 18 列元素，共分为 16 个族，B 不正确； C．第 IA 族的元素中，氢元素为非金属元素，其余全部是金属元素，C 不正确； D．元素周期表中，第ⅢB 族元素包含镧系和锕系元素，共有 32 种元素，是含元素最多的族，D 正确； 故选 D。

　3.下列有关化学用语表示错误的是（

　）

　A. H、D、T 互为同位素 B. 镁离子电子式为 Mg 2+

　C. Cl - 离子的结构示意图：

　D. 质量数为 37 的氯原子：3717 Cl

　『答案』 C 『解析』

　『详解』 A．H、D、T 质子数相同，中子数不同，因此三种原子互为同位素，A 正确； B．Mg 原子失去最外层 2 个电子形成 Mg 2+ ，其电子式为 Mg 2+ ，B 正确； C．Cl 是 17 号元素，原子核内质子数是 17，Cl 原子得到 1 个电子形成 Cl - ，其结构示意图为：

　，C 错误； D．Cl 是 17 号元素，原子核内质子数是 17，质量数为 37 的氯原子：3717 Cl ，D 正确； 故合理选项是 C。

　4.下列递变规律正确的是（

　）

　A. HClO 4 、H 2 SO 4 、H 3 PO 4 的酸性依次增强 B. 钠、镁、铝的金属性依次减弱 C. HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 D. P、S、Cl 原子半径逐渐增大 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A．Cl、S、P 为同周期元素，非金属性 Cl＞S＞P，所以 HClO 4 、H 2 SO 4 、H 3 PO 4的酸性依次减弱，A 不正确； B．钠、镁、铝为同周期元素，且在周期表中从左往右排列，所以金属性依次减弱，B 正确； C．Cl、Br、I 为同主族元素，且在周期表中从上到下排列，非金属性 Cl＞Br＞I，所以 HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱，C 不正确； D．P、S、Cl 为同周期元素，且在周期表中从左往右排列，所以原子半径逐渐减小，D 不正确； 故选 B。

　5.下列物质中，含有离子键的是（

　）

　A. HNO 3

　B. CO 2

　C. Na 2 O 2

　D. Ar 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A．HNO 3 属于共价化合物，只含有共价键，不含离子键，A 不符合题意； B．CO 2 属于共价化合物，只含有共价键，不含离子键，B 不符合题意； C．Na 2 O 2 是由 Na + 与 O 2 2- 之间通过离子键结合形成的离子化合物，含有离子键，过氧根离子内氧原子间形成非极性键，C 符合题意； D．Ar 是单原子分子，不含有化学键，D 不符合题意； 故合理选项是 C。

　6.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在周期表中的位置如表所示，其中 Y 元素在地壳中含量最高。则下列说法中正确的是（

　）

　X Y

　Z

　W Q A. Q 的氢化物水溶液可使酚酞溶液变红 B. 原子半径：X＞Y＞Z C. 简单氢化物的热稳定性：X＞Y D. 非金属性：Z＜W＜Q 『答案』 D 『解析』

　『分析』 Y 元素在地壳中含量最高，则 Y 为 O 元素，根据 X、Y、Z、W、Q 在周期表中的位置关系，X 为 N 元素，Z 为 Si 元素，W 为 S 元素，Q 为 Cl 元素，据此分析结合元素性质解答。

　『详解』 A．Q 为 Cl 元素，氢化物水溶液为盐酸，酸不能使酚酞溶液变色，故 A 错误； B．X 为 N 元素，Z 为 Si 元素，Y 为 O 元素，电子层数越多，原子半径越大，同周期元素随核电荷数增大，半径减小，原子半径：Z＞X＞Y，故 B 错误； C．X 为 N 元素，Y 为 O 元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞N，则简单氢化物的热稳定性：Y＞X，故 C 错误； D．Z 为 Si 元素，W 为 S 元素，Q 为 Cl 元素，同周期元素，随核电荷数增大，元素的非金属性越强，非金属性：Z＜W＜Q，故 D 正确； 答案选 D。

　7.下列过程属于放热反应的是（

　）

　A. Ba(OH) 2 ·8H 2 O 与 NH 4 Cl 的反应 B. 浓硫酸的稀释 C. 碳酸钙高温分解 D. 盐酸和氢氧化钠溶液的反应 『答案』 D

　『解析』

　『详解』 A．Ba(OH) 2 ·8H 2 O 与 NH 4 Cl 的反应，是一个吸热的复分解反应，A 不合题意； B．浓硫酸在稀释过程中放热，但未发生化学反应，B 不合题意； C．碳酸钙高温分解，是一个吸热的分解反应，C 不合题意； D．盐酸和氢氧化钠溶液发生的中和反应，放出热量，D 符合题意； 故选 D。

　8.如图是化学课外活动小组设计的用化学电源（锌铜硫酸原电池）使 LED 灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是（

　）

　A. 铜片为负极

　B. 锌片上发生还原反应 C. 其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”

　D. 如果将稀硫酸换成盐酸，LED 灯将不会发光 『答案』 C 『解析』

　『分析』 锌的金属性比铜强，原电池工作时，锌片作负极，铜片作正极。

　『详解』 A．由于铜的金属性比锌弱，所以铜片为正极，A 不正确； B．锌片上 Zn 失电子生成 Zn 2+ ，发生氧化反应，B 不正确； C．原电池工作时，通过化学反应产生电流，使 LED 灯发光，所以其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”

　，C 正确； D．如果将稀硫酸换成盐酸，仍能提供导电离子，LED 灯仍会发光，D 不正确； 故选 C。

　9.2017 年，我国科学家在利用镓(6831 Ga)进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。下列关于6831 Ga 的说法正确的是（

　）

　A. 质子数为 31 B. 中子数为 68 C. 质量数为 99 D. 核外电子数为 37 『答案』 A

　『解析』

　『分析』 根据原子中：核电荷数=质子数=电子数、质量数=质子数+中子数 『详解』 A、因为原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意该原子 核内质子数为 31，故该原子的核电荷数为 31，故 A 正确； B、中子数为 68-31=37，故 B 错误； C、质量数为 68，故 C 错误； D、核外电子数为 31，故 D 错误； 故选 A。

　10.固体活性炭可处理大气污染物 NO ，反应原理为 C(s)+2NO(g) N 2 + CO 2

　(g)。下列有关该反应的说法正确的是（

　）

　A. 加入足量的活性炭可以加快反应速率 B. 升高体系温度能加快反应速率 C. 增大压强不能加快反应速率 D. 使用催化剂不影响反应速率 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A．C 是固体，改变固体物质的用量，物质浓度不变，化学反应速率不变，A 不符合题意； B．升高体系温度，物质内能增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，B 符合题意； C．反应物有气体物质，增大压强，能加快反应速率，C 不符合题意； D．使用催化剂能改变反应途径，降低反应活化能，使反应速率大大加快，D 不符合题意； 故合理选项是 B。

　11.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（

　）

　A. 合金材料 B. 催化剂 C. 农药

　 D. 半导体材料 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A.在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故 A 错误； B.可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故 B 错误； C.非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故 C错误； D.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做

　良好的半导体材料，如硅等，故 D 正确。

　故选 D。

　12.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（

　）

　A. 碱金属元素中，锂原子活泼性最弱

　B. 一定条件下，Cl 2 与 H 2 的反应比 I 2 与 H 2 的反应更剧烈 C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

　D. 随核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点逐渐降低 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A.同主族元素从上到下， 金属性增强，金属的活泼性增强，因此碱金属中锂原子最不活泼，故 A 正确； B.同主族元素从上到下非金属性减弱，而非金属性越弱与氢气化合反应就越难以进行，非金属性：氯>碘，因此 Cl 2 与 H 2 的反应比 I 2 与 H 2 的反应更剧烈，故 B 正确； C.同主族元素从上到下， 金属性增强，而金属性越强金属与水反应就越剧烈，金属性：K>Na，因此钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，故 C 正确； D.氯气常温下为气体，溴单质常温下为液态，碘为固态，由此可知随核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点逐渐升高，故 D 错误； 故选：D。

　13.下列有关电池的说法不正确的是（

　）

　A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 锌锰干电池中，锌电极是负极 C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能 D. 南孚电池到达寿命无法使用时可随意丢弃 『答案』 D 『解析 』

　『详解』 A．锂离子电池能循环使用，属于二次电池，A 正确； B．锌锰干电池中，锌活动性比石墨强，易失电子发生氧化反应，作原电池的负极，B 正确； C．燃料电池属于原电池，是将化学能转变为电能的装置，C 正确； D．南孚电池到达寿命无法使用时，若随意丢弃，会造成土壤污染、水污染，因此不能随意丢弃，D 错误；

　故合理选项是 D。

　14.氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH 2中的化学键消耗的能量为 Q 1 kJ，断裂 1molF 2 中的化学键消耗的能量为 Q 2 kJ，形成 1molHF中的化学键释放的能量为 Q 3 kJ。下列关系式中正确的是（

　）

　A. Q 1 + Q 2 ＜2Q 3

　B. Q 1 + Q 2 ＞2Q 3

　 C. Q 1 + Q 2 ＜Q 3

　D. Q 1 + Q 2 ＞Q 3

　『答案』 A 『解析』

　『详解』 断裂 1molH 2 中的化学键消耗的能量为 Q 1 kJ，则 H-H 键能为 Q 1 kJ/mol，断裂 1molF 2中的化学键消耗的能量为 Q 2 kJ，则 F-F 键能为 Q 2 kJ/mol，形成 1molHF 中的化学键释放的能量为 Q 3 kJ，则 H-F 键能为 Q 3 kJ/mol，对于 H 2 （g）+F 2 （g）=2HF（g）反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q 1 kJ/mol+Q 2 kJ/mol-2Q 3 kJ/mol=（Q 1 +Q 2 -2Q 3 ）kJ/mol。

　由于氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量，反应热△H＜0，即（Q 1 +Q 2 -2Q 3 ）＜0，所以 Q 1 +Q 2 ＜2Q 3 ， 答案选 A

　15.X 元素最高价氧化物对应的水化物为 H 3 XO 4 ，则它对应的气态氢化物为（

　）

　A. HX B. H 2 X C. XH 4

　D. XH 3

　『答案』 D 『解析』

　『详解』 X 元素最高价氧化物对应 水化物为 H 3 XO 4 ，则最高价是＋5 价，因此最低价为-3价，所以氢化物是 XH 3 。

　答案选 D。

　『点睛』 本题主要考查元素化合价的变化规律，该题的关键是明确元素的最高价和最低价绝对值之和＝8 这一关系式。

　16.把 A、B、C、D 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若 A、B 相连时，A 为负极；C、D 相连时，D 上产生大量气泡；A、C 相连时，A 金属发生溶解；B、D相连时，电子由 D 经导线流向 B，则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为（

　）

　A. A>B>C>D B. A >C >D>B

　C. C>A>B>D D. B>A>C>D

　『答案』 B 『解析』

　『详解』 把 A、B、C、D 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若 A、B 相连时，A 为负极，则金属活动性 A>B；C、D 相连时，D 上产生大量气泡，则金属活动性 C>D；A、C 相连时，A 金属发生溶解，则金属活动性 A>C；B、D 相连时，电子由 D 经导线流向 B，则金属活动性 D>B，从而得出此四种金属的活动性由强到弱的顺序为A >C >D>B； 故选 B。

　二、填空题 17.下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。

　族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2

　 ⑥

　⑦ ⑨ 3 ① ③ ④ ⑤

　 ⑧

　4 ②

　(1)①～⑨中，最活泼的金属元素是________，最不活泼的元素是______。(写元素符号)。

　(2)⑦和⑧的气态氢化物，更稳定的是_____(写电子式)。

　(3)原子半径：①_____⑥(填“＞”或“＜”，下同)；元素的非金属性：⑤____⑦；元素的金属性：③____④ (4)①～⑧的最高价氧化物对应的水化物中：酸性最强的是_____(填化学式，下同)；碱性最强的是_______，具有两性的是_______。

　(5)①的最高价氧化物对应的水化物与⑧的气态氢化物水溶液发生反应，其离子方程式是___。

　『答案』 (1). K

　(2). Ne

　(3).

　 (4). ＞

　(5). ＜

　(6). ＞

　(7). HClO 4

　 (8). KOH

　(9). Al(OH) 3

　 (10). OH - + H + =H 2 O 『解析』

　『分析』 根据元素在周期表的位置确定各种元素，然后利用元素周期律及元素与化合物的性质分析解答。

　『详解』 根据元素在周期表的位置可知：①是 Na，②是 K，③是 Mg，④是 Al，⑤是 Si，

　⑥是 N，⑦是 F，⑧是 Cl，⑨是 Ne 元素。

　(1)同一周期元素，原子序数越大，元素 金属性越弱；同一主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强，则上述元素中金属性最强的元素是 K；惰性气体元素 Ne 原子最外层电子数是 8，达到了稳定结构，不容易参加反应，化学性质最稳定，所以 Ne 最不活泼； (2)⑦是 F，⑧是 Cl，元素的非金属性：F＞Cl，元素的非金属性越强，其相应的氢化物越稳定，所以二者形成的氢化物 HF、HCl 中 HF 更稳定，H 原子与 F 原子形成 1 对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，其电子式为：

　； (3)①是 Na，原子核外有 3 个电子层；⑥是 N，原子核外有 2 个电子层，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：①＞⑥； ⑤是 Si，⑦是 F，元素的原子核外电子层数越多，元素的非金属性越弱，所以元素的非金属性：Si＜F，元素的非金属性强弱用序号表示为⑤＜⑦； ③是 Mg，④是 Al，同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱，元素的金属性Mg 比 Al 强，即元素的金属性强弱用序号表示为：③＞④； (4)同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强；同一主族元素，原子序数越大，元素...