（新高考）2021届高三一轮复习精准培优专练13,,弱电解质电离平衡及电离平衡常数,学生版

　例 1．氨水中存在电离平衡：NH 3 ·H 2 O NH ＋4 +OH− 。下列叙述正确的是（

　 ）

　A．加水后，溶液中 n(OH − )增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中 c(OH − )增大 C．加入少量浓 NaOH 溶液，电离平衡正向移动 D．加入少量 NH 4 Cl 固体，溶液中 c(NH ＋4 )减小

　 例 2．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K a =1.8×10 −5 )和一氯乙酸(乙，K a =1.4×10 −3 )在水中的电离度与浓度关系的是（

　 ）

　A

　 B

　 C

　D

　1.应用① 影响电离平衡的因素

　2.应用② 电离平衡常数的应用

　优培 13

　弱电解质电离平衡及电离平衡常数

　弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用

　例3．（多选）常温下 pH=2 的两种酸溶液 A 和 B，分别加水稀释 1000 倍，其 pH 与所加水的体积变化如图 8-28-2 所示。下列结论正确的是(

　)

　A．酸 B 比酸 A 的电离度大

　B．A 为弱酸，B 为强酸 C．酸 B 的物质的量浓度比 A 的大

　D．A 酸比 B 酸易电离

　 例 4．25℃时，0.1mol·L −1

　HA 溶液中 =10 8 ，0.01mol·L −1

　BOH 溶液 pH=12。

　请回答下列问题：

　(1)0.1mol·L −1

　HA 溶液 pH=

　，HA 的电离常数 K a 为

　，BOH 是

　(填“强电解质”或“弱电解质”)。

　(2)在加水稀释 HA 的过程中，随着水量的增加而减小的是

　(填字母)。

　A．

　 B．

　 C．c(H + )与 c(OH − )的乘积

　D．c(OH − ) (3)在体积相等、pH 相等的 HA 溶液与 HCl 溶液中加入足量 Zn，HA 溶液中产生的气体比HCl 溶液中产生的气体

　(填“多”“少”或“相等”)。

　(4)pH 相等的 BOH 溶液与 BA 溶液，分别加热到相同的温度后 BOH 溶液的 pH

　(填“>”“=”或“<”)BA 溶液的 pH。

　(5)已知碳酸的 K a1 =4.3×10 −7 ，K a2 =5.6×10 −11 ，向等浓度的 Na 2 CO 3 和 NaA 的溶液中滴加盐酸直至过量，则与 H + 作用的粒子依次为

　。

　1．己知人体体液中存在如下平衡：CO 2 +H 2 O H 2 CO 3 H + +HCO − 3 ，以维持体液 pH 的相对稳定。下列说法不合理的是（

　 ）

　3.应用③ 强弱电解质的比较

　4 . 应 用 ④ 实 验 探 究

　提分训练

　 A．静脉滴注大量生理盐水，体液的 pH 减小 B．如果 CO 2 进入血液，会使体液的 pH 减小 C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动 D．当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动 2．（多选）将 0.1mol·L −1 的 NH 3 ·H 2 O 溶液加水稀释，下列说法正确的是（

　 ）

　A． 的值增大

　 B．OH − 的物质的量减小 C． 的值减小

　D．NH + 4 的浓度减小

　3．现有体积相等且等 pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H 2 的体积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下：

　 其中正确的是（

　 ）

　A．①③

　B．①②③④

　C．②④

　D．都不对 4．能证明乙酸是弱酸的实验事实是（

　 ）

　A．CH 3 COOH 溶液与 Zn 反应放出 H 2

　B．0.1mol/L CH 3 COOH 溶液可使紫色石蕊变红 C．CH 3 COOH 溶液与 Na 2 CO 3 反应生成 CO 2

　D．0.1mol/L CH 3 COONa 溶液的 pH 大于 7 5．下列说法正确的是（

　 ）

　A．将 0.10mol·L −1 氨水加水稀释后，溶液中 c(NH ＋4 )·c(OH− )变大 B．为确定某酸 H 2 A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH。若 pH>7，则 H 2 A 是弱酸；若 pH<7，则 H 2 A 是强酸 C．将 CH 3 COOH 溶液加水稀释后，溶液中 c(CH 3 COOH)c(CH 3 COO － ) 变小 D．用 0.2000mol·L −1 NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH 3 COOH 的混合溶液(混合溶液中两种酸的浓度均为 0.1mol·L −1 )，至中性时，溶液中的酸恰好被完全中和 6．（多选）已知：pK a =－lgK a 。25℃时，几种弱酸的 pK a 值如下表所示。下列说法正确的是（

　 ）

　 弱酸的化学式 CH 3 COOH HCOOH H 2 SO 3

　pKa 4.74 3.74 1.90、7.20 A．向 Na 2 SO 3 溶液中加入过量乙酸，反应生成 SO 2

　B．25℃时，pH=8 的甲酸钠溶液中，c(HCOOH)=9.9×10 － 7 mol·L -1

　C．25℃时，某乙酸溶液 pH=a，则等浓度的甲酸 pH=a-1 D．相同温度下，等浓度的 HCOONa 溶液比 Na 2 SO 3 溶液的 p 小 7．室温下，将 10.00mL 5.0000mol·L － 1 醋酸滴入 100.00mL 蒸馏水中，溶液中 c(H + )和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（

　 ）

　A．a～b 段，醋酸电离过程为放热过程 B．c～d 段，c(H + )增加，醋酸电离程度增大 C．c 点时，加入等体积等浓度的 NaOH 溶液，则：c(Na + )=c(CH 3 COO － )+c(CH 3 COOH) D．d 点时，c(H + )>c(CH 3 COOH) 8．下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：

　CH 3 COOH H 2 CO 3

　H 2 S H 3 PO 4

　1.8×10 −5

　K a1 =4.3×10 −7

　K a2 =5.6×10 −11

　K a1 =9.1×10 −8

　K a2 =1.1×10 −14

　K 1 =7.5×10 −3

　K 2 =6.2×10 −8

　则下列说法中不正确的是（

　 ）

　A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．常温下，加水稀释醋酸，  3c CH COOc H增大 D．向弱酸溶液中加少量 NaOH 溶液，电离平衡常数不变

　 9．（多选）苯甲酸钠( ，缩写为 NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于 A − 。已知 25℃时，HA 的 K a =6.25×10 −5 ，H 2 CO 3 的K a1 =4.17×10 −7 ，K a2 =4.90×10 −11 。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加 NaA 外，还需加压充入 CO 2 气体。下列说法不正确的是(温度为 25℃，不考虑饮料中其他成分)（

　 ）

　A．相比于未充 CO 2 的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B．提高 CO 2 充气压力，饮料中 c(A − )不变 C．当 pH 为 5.0 时，饮料中 =0.16 D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为 c(H + )=c(HCO − 3 )+2c(CO 2−3 )+c(OH− )-c(HA) 10．回答下列问题 （1）等 pH、等体积的两份溶液 A（盐酸）和 B（CH 3 COOH）分別与锌粉反应，若最 后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____（填写序号）。

　①开始反应时的速率 A＞B

　②参加反应的锌的物质的量 A=B ③反应所需要的时间 B＞A

　④A 中有锌剩余 （2）已知，CH 3 COOH 是常见的弱酸，现有常温下 0.1mol·L −1 的 CH 3 COOH 溶液。

　①温度不变，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____（填字母序号，下同），②若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是_____。

　A．c(H + )

　 B．c(H + )·c(OH - )

　C．+3c(H )c(CH COOH)

　 D．- +33c(CH COO ) c(H )c(CH COOH)

　（3）取 0.10mol CH 3 COOH（冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较 a、b 点的相关性质（填“＞”“＜”或“=”）：

　①n(H + )：a_____b； ②c(CH 3 COO − )：a_____b； ③完全中和时消耗 NaOH 的物质的量：a_____b； （4）25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

　 CH 3 COOH H 2 CO 3

　HCN 1.7×10 −5

　K 1 =4.3×10 −7

　 K 2 =5.6×10 −11

　4.9×10 −10

　请回答下列问题：

　①CH 3 COOH、H 2 CO 3 、HCN 的酸性由强到弱的顺序为_________。

　②焦炉煤气中一般含有 H 2 S 和 HCN 气体，有的工厂在真空条件下，使用 K 2 CO 3 溶液吸收煤气中的 H 2 S 和 HCN 气体，实现脱硫脱氰。请根据上述数据，尝试从理论上推测同为 0.lmol·L −1的 K 2 CO 3 溶液和 HCN 混合后，最可能发生的反应的离子方程式_____。

　11．25℃时，三种酸的电离常数如下：

　化学式 CH 3 COOH H 2 CO 3

　HClO 电离常数 1.8×10 −5

　K 1 =4.3×10 −7

　K 2 =5.6×10 −11

　3.0×10 −8

　回答下列问题：

　(1)一般情况下，当温度升高时，K a

　 (填“增大”“减小”或“不变”)。

　(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是

　 (用字母表示)。

　A．CO 2−3

　B．ClO−

　C．CH3 COO−

　D．HCO −3

　(3)用蒸馏水稀释 0.10mol·L −1 的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是

　(填字母)。

　A．

　B．

　C．

　D．

　(4)体积均为 10mL、pH 均为 2 的醋酸溶液与 HX 溶液分别加水稀释至 1000mL，稀释过程中pH 变化如图所示。则 HX 的电离常数

　(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离常数；稀释后，HX 溶液中水电离出来的 c(H + )

　醋酸溶液中水电离出来的 c(H + )，理由是

　 。

　 弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用

　例 1.【解析】向氨水中加入水，促进一水合氨电离，所以溶液中 n(OH − )增大，A 正确；向氨水中加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致溶液中 c(OH − )减小，B 错误；向氨水中加入少量浓 NaOH 溶液，氢氧根离子浓度增大，则一水合氨的电离平衡逆向移动，C错误；向氨水中加入少量 NH 4 Cl 固体，溶液中 c(NH ＋4 )增大，D 错误；故答案为：A。

　【答案】A 例 2.【解析】一氯乙酸的电离常数大于乙酸，故一氯乙酸的酸性比乙酸的酸性强，即同温、同浓度时，一氯乙酸的电离度大于乙酸，随着浓度增大，电离程度均减小，B 项符合题意。

　【答案】B

　例 3.【解析】根据图示可知 A 酸溶液稀释 1000 倍，其 pH 值增大 3(由 pH=2 变成 pH=5)，可判定 A 酸为强酸，而 B 酸溶液稀释 1000 倍其 pH 增大小于 3，说明 B 酸为弱酸，A、B错误；强酸 A 完全电离与弱酸 B 部分电离产生的 H + 浓度相等，则弱酸 B 的浓度比强酸 A的浓度大，C 正确。

　【答案】CD

　 例 3. 【解析】(1)由题意知，25℃时，0.1mol·L −1 的 HA 溶液中 =10 8 ，结合 K W =c(H + )·c(OH − ) =1×10 −14 ，可得 c(H + )=1×10 −3 mol·L −1 ，所以 pH=3。HA 的电离常数 K a = = = 10 −5 。0.01mol·L −1

　BOH 溶液 pH=12，c(OH − )=1×10 −2 mol·L −1 ，所以 BOH 是强电解质。(2)稀释过程中，温度不变，K a = 不变，c(A − )减小，所以 增大，A 项不符合题意；稀释过程中 K a = 不变，c(H + )减小， 增大，因此 减小，B 项符合题意；由于温度不变，故 K W =c(H + )·c(OH − )不变，C 项不符合题意；K W =c(H + )·c(OH − )不变，c(H + )减小，所以 c(OH − )增大，D 项不符合题意。(3)由(1)知 HA 是弱电解质，体积、pH 均相等的 HA 与HCl 溶液，HA 溶液的物质的量浓度较大，所以 HA 溶液中产生的氢气较多。(4)由(1)知 BOH为强电解质，在水溶液中完全电离出 OH − ，BA 为强碱弱酸盐，A − 水解使溶液显碱性，pH相等的 BOH 溶液与 BA 溶液，分别加热到相同的温度后，A − 的水解程度增大，BA 溶液碱性增强，所以 BOH 溶液的 pH<BA 溶液的 pH。(5)已知碳酸的 K a1 =4.3×10 −7 ，K a2 =5.6×10 −11 ，参考答案

　 HA 的 K a =10 −5 ，则酸性：HA>H 2 CO 3 >HCO − 3 ，根据“越弱越水解”可知，向等浓度的 Na 2 CO 3和 NaA 的溶液中滴加盐酸直至过量，与 H + 作用的粒子依次为 CO 2−3 、HCO−3 、A− 。

　【答案】(1)3 10 −5

　强电解质

　(2)B

　(3)多

　 (4)<

　 (5)CO 2−3 、HCO−3 、A−

　提分训练

　1.【解析】静脉滴注大量生理盐水，则体液被稀释，虽然平衡正常移动，但氢离子浓度减小，pH 增大，A 错误；如果 CO 2 进入血液，使平衡正向移动，体液的 pH 减小，B 正确；当强酸性物质进入体液后，氢离子浓度增大，平衡向左移动，C 正确；当强碱性物质进入体液后，消耗了氢离子，降低氢离子浓度，平衡向右移动，D 正确；故选 A。

　【答案】A 2.【解析】在 NH 3 ·H 2 O 溶液中，存在电离平衡，NH 3 ·H 2 O NH + 4 +OH − ，当加水稀释时，电离平衡正向移动 ，使电离出的 n(NH+4 )增 大，溶液中的 n(NH 3 ·H 2 O)减 小，则= 的值增大，A 正确；加水稀释，电离平衡正向移动，OH − 的物质的量增大，B 错误；加水稀释时，温度不变，K b = 的值不变，C 错误；加水稀释，c(NH + 4 )减小，D 正确。

　【答案】AD

　3.【解析】①随着反应的进行，氢气的体积应逐渐增大，故①错误；②等 pH 时，醋酸浓度较大，加入足量镁，不仅产生的氢气的体积更大，反应更快，而且反应时间更长，不可能比盐酸更早结束，故②错误；③随着反应的进行，氢气的体积应逐渐增大，不可能逐渐减小，故③错误；④等物质的量浓度时，醋酸溶液中氢离子浓度较小，反应速率较小，不可能比盐酸反应的快，故④错误。故选 B。

　【答案】B 4.【解析】强酸与弱酸均能与 Zn 反应放出 H 2 ，A 项错误；强酸与绝大多数弱酸均可使紫色石蕊变红，B 项错误；CH 3 COOH 溶液与 Na 2 CO 3 反应生成 CO 2 ，证明 CH 3 COOH 酸性强于H 2 CO 3 ，但不能证明 CH 3 COOH 是弱酸，C 项错误；0.1mol/L CH 3 COONa 溶液的 pH 大于 7，

　 证明 CH 3 COONa 是一种强碱弱酸盐，能证明 CH 3 COOH 是弱酸，D 项正确。

　【答案】D 5.【解析】氨水中存在电离平衡：NH 3 ·H 2 O NH ＋4 +OH － ，加水稀释，促进 NH 3 ·H 2 O 的电离，NH 3 ·H 2 O 的电离平衡正向移动，但 c(NH ＋4 )和 c(OH － )都变小，故两者的乘积变小，A项错误；若 NaHA 溶液呈碱性，说明 HA － 的水解程度大于其电离程度，则 H 2 A 是弱酸，若NaHA 溶液呈酸性，可能是 HA － 的电离程度比 HA － 的水解程度大，但不能说明 H 2 A 是强酸，B 项错误；CH 3 COOH 溶液中存在的电离平衡：CH 3 COOH CH 3 COO － +H + ，加水稀释时，平衡正向移动，溶液中 c(CH 3 COOH)c(CH 3 COO － ) 变小，C 项正确；强酸与强碱溶液恰好完全中和时，所得溶液 pH=7，而弱酸与强碱溶液恰好完全中和时，所得溶液 pH>7，若所得溶液 pH=7，说明碱不足，酸未被完全中和，D 项错误。

　【答案】C 6.【解析】根据表格数据分析，酸性顺序为：H 2 SO 3 >HCOOH>CH 3 COOH>HSO − 3 。A．因为乙酸的酸性大于亚硫酸氢根离子，所以亚硫酸钠和乙酸反应生成亚硫酸氢钠和乙酸钠，故 A错误；B．甲酸钠溶液因为甲酸根离子水解溶液显碱性，且存在质子守恒，c(OH − )=c(H + ) +c(HCOOH)，因为溶液的 pH=8，所以 c(OH − )=10 −6 mol·L −1 ，c(H + )=10 −8 mol·L −1 ，所以c(HCOOH)=9.9×10 － 7 mol·L -1 ，故 B 正确；C．等浓度的乙酸和甲酸溶液中存在电离平衡，假设甲酸溶液的 pH=b，4.7410 1010ca a   ，b3.7410 1010cb   ，计算 b=a-0.5，故 C 错误；D．因为甲酸的酸性比亚硫酸氢根离子酸性强，所以同温度下，等浓度的溶液中甲酸根离子水解程度小于亚硫酸根离子水解程度，即等浓度的甲酸钠的 pH 小于亚硫酸钠，故 D 正确。

　【答案】BD 7.【解析】a～b 段，醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程(电离)吸热，水合过程(形成水合离子)放热，故 A 错误；c～d 段，醋酸浓度增大，c(H + )增加，醋酸电离程度减小，故 B 错误；c 点时，加入等体积等浓度的 NaOH 溶液，根据物料守恒，有c(Na + )=c(CH 3 COO − )+c(CH 3 COOH)，故 C 正确；d 点时，c(H + )<c(CH 3 COOH)，故 D 错误。

　【答案】C 8.【解析】A．由表格数据可知，K a1 (H 2 CO 3 )＞K a1 (H 2 S)，则碳酸的酸性强于氢硫酸，A 正确；B．多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；C．由溶液呈电中性可知，c(H + )=c(CH 3 COO − )+c(OH − )，稀释过程中，c(H + )和 c(CH 3 COO − )

　 减小，c(OH − )增大，则      3c CH COO c H c OHc H c H   的值会减小，C 错误；D．电离平衡常数是温度的函数，向弱酸溶液中加少量 NaOH 溶液，电离平衡常数不变，D 正确。答案为 C。

　【答案】C 9.【解析】充入 CO 2 的碳酸饮料中 H + 浓度大，易于形成抑菌能力强的 HA，故碳酸饮料抑菌能力强，A 项错误；提高 CO 2 的充气压力，能够增大 CO 2 的溶解度，溶液中 H + 浓度增大，与 A − 结合生成难电离的 HA，饮料中 c(A − )减小，B 项错误；pH=5 说明 c(H + )=10 −5 mol/L，K a = =6.25×10 −5 ，则 = =0.16，C 项正确；根据电荷守恒得c(H + )+c(Na + )=c(A − )+2c(CO 2−3 )+c(OH− )+c(HCO −3 )，根据物料守恒得 c(Na+ )=c(A − )+c(HA)，将c(Na + )=c(A − )+c(HA)代入电荷守恒关系式可得 c(H + )+c(HA)=2c(CO 2−3 )+c(OH− )+c(HCO −3 )，D 项正确。

　【答案】AB

　10.【解析】（1）①等 pH 的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同，开始反应时的速率相等，故①错误；②放出氢气的质量相同，由得失电子数目守恒可知参加反应的锌的物质的量相等，故②正确；③因醋酸溶液中存在电离平衡，等 pH 的盐酸和醋酸溶液与锌反应时，醋酸溶液中氢离子浓度变化小，氢离子浓度越大，反应速率越快，生成等量氢气所需时间越少，故③错误；④等 pH 的盐酸和醋酸溶液，盐酸的浓度小于 CH 3 COOH 的浓度，而体积相等，即醋酸的物质的量比盐酸的物质的量多，由与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的量相同，得到锌与盐酸反应盐酸不足，锌与醋酸反应锌不足，故④正确；故答案为②④；（2）①温度不变，加水稀释过程中，平衡向电离方向移动，CH 3 COOH 溶液中 c(H + )、c(CH 3 COO − )、c(CH 3 COOH)均减小，温度不变，水的离子积常数和醋酸电离常数不变。A．加水稀释过程中，c(H + )减小，故 A 正确；B．加水稀释过程中，水的离子积常数 K w =c(H + )·c(OH − )不变，故 B 错误；C．醋酸电离常数 K=- +33c(CH COO ) c(H )c(CH COOH)，溶液中+3c(H )c(CH COOH) =-3Kc(CH COO )，加水稀释过程中，K 不变，c(CH 3 COO − )减小，则+3c(H )c(CH COOH) 增大，故 C 错误；D．加水稀释过程中，醋酸电离常数 K=- +33c(CH COO ) c(H )c(CH COOH)不变，故 D 错误；②醋酸和水的电离过程为吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，c(H + )、c(CH 3 COO − )增大，c(CH 3 COOH)

　 减小，水的离子积常数和醋酸电离常数增大。A．电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，c(H + )增大，故 A 正确；B．电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，水的离子积常数 K w =c(H + )·c(OH − )增大，故 B 正确；C．电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，c(H + )增大，c(CH 3 COOH)减小，则+3c(H )c(CH COOH) 增大，故C 正确；D．电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，醋酸电离常数K=- +33c(CH COO ) c(H )c(CH COOH)增大，故 D 正确；故答案为 ABCD；（3）①醋酸为弱酸，加水稀释，平衡向电离方向移动，n(H + )增大，则 a＜b，故答案为＜；②醋酸为弱酸，加水稀释，平衡向电离方向移动，n(CH 3 COO − )增大，但 c(CH 3 COO − )先增大后减小，由图可知 a＞b，故答案为＞；③溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则完全中和时消耗 NaOH 的物质的量相等，故答案为=；（4）①根据表中数据可知，酸的电离出平衡常数大小为 CH 3 COOH＞H 2 CO 3 ＞HCN＞HCO − 3 ，电离平衡常数越大，酸性越强，则酸性由强到弱的顺序为 CH 3 COOH＞H 2 CO 3＞HCN，故答案为 CH 3 COOH＞H 2 CO 3 ＞HCN；②根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为 CH 3 COOH＞H 2 CO 3 ＞HCN＞HCO − 3 ，由强酸制弱酸的原理可知，K 2 CO 3 溶液和 HCN 反应生成 KCN 和 KHCO 3 ，反应的离子方程式为 CO 2−3 +HCNHCO − 3 +CN − ，故答案为 CO 2−3+HCN HCO − 3 +CN − 。

　【答案】（1）②④

　 （2）A

　 ABCD

　 （3）＜

　＞

　=

　 （4）CH 3 COOH＞H 2 CO 3 ＞HCN

　CO 2−3 +HCNHCO − 3 +CN −

　11.【解析】(1)弱电解质的电离属于吸热过程，所以温度升高，K a 增大。(2)电离常数越大，离子结合质子的能力越弱，所以结合质子的能力由大到小的顺序为 A>B>D>C。(3)用蒸馏水稀释 0.10mol·L −1 的醋酸溶液，醋酸的电离平衡正向移动， = ，K a 只与温度有关，温度不变，K a 不变，c(CH 3 COO − )减小，故 减小，A 错误； = ，K a 不变，c(H + )减小，所以 增大，B 正确； 中，K w 不变，c(H + )减小，所以减小，C 错误； = ，K w 不变，c(OH − )增大，故 减小，D 错误。(4)HX 和醋酸加水稀释同样的倍数，HX 的 pH 变化较大，说明 HX 的电离常数大于醋酸的，稀释后 HX

　 的 pH 大于醋酸的 pH，说明 HX 电离出来的 c(H + )小于醋酸的，则 HX 溶液中水电离出来的c(H + )大于醋酸溶液中水电离出来的 c(H + )。

　【答案】(1)增大

　(2)A>B>D>C

　(3)B

　(4)大于 大于 稀释后 HX 溶液中的 c(H + )小于 CH 3 COOH 溶液中的 c(H + )，对水的电离的抑制能力减弱

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