鲁教版九年级化学离子方程式专题练习-普通用卷

鲁教版九年级化学离子方程式专题练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1. 用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的，原子个数也是守恒的。现有如下离子方程式：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，由此可知在RO3n-中，元素R的化合价是(    ) A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 二、 简答题 2、如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。

(1)反应前后没有发生变化的离子有哪些？ (2)用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。

3、 酸碱盐之间发生复分解反应的条件是生成物中有沉淀或气体或水生成。根据下列复分解反应的微观实质：
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，反应的微观离子方程式：
H++OH-=H2O Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。

反应的微观离子方程式：CO32-+Ba2+=BaCO3↓ 请你写出氯化铵和氢氧化钙反应的方程式：______。反应的微观离子方程式：______。

4、 某实验小组探究HCl和NaOH能否发生反应，设计如下实验方案：
(1)甲同学：将盐酸滴入盛有少量NaOH溶液的试管中，再滴入无色酚酞溶液，溶液变为红色，由此得出结论：HCl和NaOH不能发生反应。

乙同学：认为甲同学的结论不对，进行了如下实验，先向盛有少量NaOH溶液的试管中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，然后慢慢滴加稀盐酸溶液，边滴加边振荡，一段时间后，溶液变为无色。如图在a点时溶液中的溶质为______，因此甲同学失败的原因是______。

(2)通过溶液导电性实验，我们知道，HCl液和NaOH溶液之所以能够导电是因为HCl和NaOH在溶液中是以______形式存在的。因此，中和反应的实质是______(符号表达式作答)。像这种用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫离子方程式。

(3)①请根据上述反应原理写出Na2CO3与H2SO4反应的离子方程式______。

②写出一个与Ca2++CO32-=CaCO3↓相对应的化学方程式______。

5、初中化学中，我们学习了稀盐酸和氢氧化钠溶液(如图所示)发生中和反应的实质是：H++OH-=H2O，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。以稀盐酸和氢氧化钠溶液反应为例，离子方程式的书写一般按以下步骤：
Ⅰ.写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______。

Ⅱ.把易溶于水且易解离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。如上述方程式可改写成：H++Cl-+Na++OH-=Na++Cl-+H2O。

Ⅲ.删去方程式两边不参加反应的离子，继续改写成：H++OH-=H2O。

Ⅳ.检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。则：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：H++OH-=H2O。

请回答：
(1)写出稀盐酸和碳酸钙发生反应的离子方程式______。

(2)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，生成物中有______生成时，复分解反应才可以发生。

6、 分类、类比是化学常用的方法，掌握这些方法有助于学生学习化学知识。

(1)初中化学有许多实验都用到了水这种物质，根据“水的作用”可将下列实验中的______(填序号)归为一类，依据是______。

(2)相比于化学方程式，离子方程式更能够体现出反应的实质，例如铁和硫酸铜溶液反应的离子方程式可以表示为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，在此反应中，铁元素的化合价升高，做还原剂，相反，硫酸铜中铜元素的化合价降低，硫酸铜做氧化剂。则铜和硝酸银溶液反应的离子方程式可以表示为______，该反应过程中的氧化剂是______(填化学式)。

7、 食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐。请回答下列问题。

(1)碳酸氢钠的水溶液显______性(填“酸”、“碱”或“中”)。碳酸氢钙受热易分解，碳酸氢钠性质与其相似，除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学方程式为______。

(2)等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量，前者______后者(填“>”、“<”或“=”)。

(3)粗盐含有少量杂质(主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。试剂a、b分别是______(填序号) A.Na2CO3、BaCl2 B.BaCl2、Na2CO3 C.BaCl2、Na2SO4 (4)工业上用电解饱和食盐水的方法生成氯气和烧碱。

资料一：Cl2+H2O=HCl+HClO 资料二：初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH-=H2O，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子反应，离子方程式的书写一般按以下步骤：(以Na2SO4与BaCl2反应为例) ①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：______ ②把易溶于水，易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示，上述化学方程式可改写成，2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl- ③删去方程两边不参加反应的离子：Ba2++SO42-=BaSO4↓：
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 ⑤某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理______(用离子方程式表示) 资料三：化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。氧化还原反应中有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂，化合价没有发生变化的既不是氧化剂也不是还原剂。

⑥工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。反应方程式如下：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，该反应______(填“是”或“不是”)氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为______(若是氧化还原反应，此空作答，反之，不作答) 三、探究题 8、 初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH-=H₂O.像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式离子方程式的书写般按以下步骤：(以AgNO₃与NaCl反应为例) ①写出AgNO₃与NaCl反应的化学方程式：
②把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Ag++NO₃-+Na++Cl-=AgCl↓+Na++NO₃- ③删去方程式两边不参加反应的离子：Ag++Cl-=AgCl↓ ④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 请回答 (1)AgNO₃与NaCl反应后的溶质成分是什么？______ 猜想一：只有NaNO₃猜想二含有NaNO₃和NaCl：猜想三：
(2)写出稀盐酸滴在碳酸氢钠粉末上所发生反应的离子方程式______。

(3)写出一个与离子方程式Cu(OH)₂+2H+=Cu2++2H₂O相对应的化学方程式______。

(4)根据所学知识，你认为下列说法正确的是______(填序号)。

A.从微观上看，复分解反应的实质是溶液中某些离子相互结合使离子数目减少 B.判断化学反应发生，可依据有新物质生成，也可依据某一反应物消失 C.证明复分解反应没有发生，可验证某一反应物依然存在 答案和解析 1.【答案】B 【解析】解：由离子方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，反应后1个RO4-离子带1个单位的负电荷、2个F-离子带2个单位的负电荷，而反应前2个OH-离子带2个单位负电荷，根据反应前后的电荷守恒，可判断n=1，则离子RO3n-为RO3-；

设RO3-离子中R元素的化合价为x，则有x+(-2)×3=-1， 解得x=+5，故选：B。

原子团中各元素的化合价代数和为整个原子团的化合价，根据原子团的化合价可以计算出其中未知元素化合价。

2.【答案】解：(1)由氢氧化钠与盐酸反应示意图，反应前后没有发生变化的离子是钠离子和氯离子。

(2)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实际参加反应的离子是氢离子和氢氧根离子，生成水分子，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O。

故答案为：
(1)钠离子和氯离子；

(2)H++OH-=H2O。

【解析】(1)根据氢氧化钠与盐酸反应示意图，进行分析解答。

(2)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实际参加反应的离子是氢离子和氢氧根离子，生成水分子，进行分析解答。

本题难度不大，掌握中和反应的实质(氢离子和氢氧根离子生成水分子)是正确解答本题的关键。

3.【答案】NaCl、NaOH  氢氧化钠溶液未完全反应  离子  H++OH-=H2O  2H++CO32-=H2O+CO2↑  Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(合理即可)  D 【解析】解：(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，在a点时溶液的pH>7，显碱性，其中的溶质为氯化钠和氢氧化钠；
甲同学失败的原因是氢氧化钠溶液未完全反应；
故填：NaCl、NaOH；
氢氧化钠溶液未完全反应；

(2)通过溶液导电性实验，我们知道，HCl液和NaOH溶液之所以能够导电是因为HCl和NaOH在溶液中是以离子形式存在的。因此，中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子，符号表达式为：H++OH-=H2O，像这种用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫离子方程式；
故填：离子；
H++OH-=H2O；

(3)①根据上述反应原理可知：Na2CO3与H2SO4反应实质是碳酸根离子与氢离子结合成二氧化碳分子和水分子，离子方程式为：2H++CO32-=H2O+CO2↑；
故填：2H++CO32-=H2O+CO2↑；

②与Ca2++CO32-=CaCO3↓相对应的化学方程式有Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH、CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl等；
故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(合理即可)；

5.【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O  CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑  水或气体或沉淀 【解析】解：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O。

.(1)稀盐酸和碳酸钙发生反应的离子方程式是：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。

(2)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，生成物中有水或气体或沉淀生成时，复分解反应才可以发生。

6.【答案】CD  水为反应物  Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+  AgNO3 【解析】解：(1)A中集气瓶中的水主要作用是有利于容器内温度的降低，节约了实验的时间，同时能吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气。B中水的作用是隔绝氧气、提供热量。C中水作反应物，二氧化碳与水反应生成碳酸。D中水作反应物，生石灰与水反应生成氢氧化钙。根据“水的作用”可将下列实验中的CD归为一类，依据是水为反应物。

(2)铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应的实质是铜与银离子反应生成铜离子和银，反应的离子方程式可以表示为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，该反应过程中硝酸银中银元素的化合价降低，硝酸银做氧化剂，其化学式为AgNO3。

故答案为：
(1)CD；
水为反应物；

(2)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；
AgNO3。

(1)根据四个实验中水的作用，进行分析解答。

(2)铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，进行分析解答。

本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见化学反应中水的作用等是正确解答本题的关键。

7.【答案】碱；
2NaHCO3-  △   Na2CO3+H2O+CO2↑；
<；
B；
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
是；
3：2 【解析】解：(1)碳酸氢钠的水溶液显碱性；

碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3-  △   Na2CO3+H2O+CO2↑。

故填：碱；
2NaHCO3-  △   Na2CO3+H2O+CO2↑。

(2)碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑， 106                                     44 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑， 84                                     44 由以上质量关系可知，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量，前者<后者。

故填：<。

(3)粗盐含有少量杂质(主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量氯化钡除去硫酸钠、加过量NaOH除去氯化镁、加过量碳酸钠除去氯化钙、过量的氯化钡、过滤除去沉淀、加适量盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体，因此试剂a、b分别是BaCl2、Na2CO3。

故填：B。

(4)①Na2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。

故填：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。

⑤某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并且吸收泄漏的氯气，其反应原理是：氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

故填：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

⑥8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反应过程中，氮元素、氯元素的化合价有改变，因此该反应是氧化还原反应；

其中还原剂是氨气，氧化剂是氯气，发生还原反应的氧化剂的物质的量是3mol，发生氧化反应的还原剂的物质的量是2mol，因此氧化剂和还原剂物质的量之比为：3：2。

故填：是；
3：2。

碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；

氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

8.【答案】硝酸钠  H++HCO3-=H2O+CO2  Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O  AB 【解析】解答思路：(1 )判断反应后的溶质，一般考虑生成物有没有可溶性的物质，比如硝酸钠是可溶性的而氯化银是不可溶性的，所以硝酸钠是反应后的溶质、(2)。书写离子方程式时要保证正负电荷量相等，原子个数守恒    (3)。复分解发生的实质就是有沉淀或水或气体生成，其实在微观上就是溶液中的离子减少 答案：(1)硝酸钠     猜想三：氯化钠 (2)H++HCO3-=H2O+CO2 (3)Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O (4)AB 1  复分解反应的实质以及反应后的溶质的判断的依据是物质的溶解性2.书写离子方程式时遵循的原则 3.复分解发生的实质 该题难度一般，只要理解题目中给予的信息，并且结合复分解反应的实质解析即可