湖北省2021年高二化学上学期第三次双周测试题

　高二化学上学期第三次双周测试题

　时间：90 分钟

　 满分：100 分 考试时间：2020 年 1 月 2 日

　 说明：

　1、 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。

　2、 可能用到的相对原子质量：H 1

　 O 16

　 C 12

　 N 14

　 Na 23

　 Mg 24

　Al 27

　S 32

　 Cl 35.5

　 K 39

　Ca 40

　Cu 64

　Zn 65

　Fe 56

　Ag 108 第 Ⅰ 卷（选择题共 0 50 分）

　一、选择题（共 20 小题，前 10 题每题 2 分，后 10 题每题 3 分，每小题只有一个选项符合题意）

　1．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是(

　) A．某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应 B．合成氨的反应达到平衡后，给体系加压(压缩)，活化分子百分数增加，所以反应速率加快 C．活化分子之间的碰撞都是有效碰撞，都能引发化学反应 D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H 2 的速率 2．下列各组元素电负性随原子序数的递增而增强的是（

　 ）

　A．Na、K、Rb

　 B．N、P、As

　 C．O、 S、Cl

　D．Si、 P、 Cl

　3．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（

　 ）

　A．1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 →1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

　 B．1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 →1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

　C．1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 →1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

　 D．1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 2 →1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 1

　4．下列情况下，反应速率相同的是(

　) A．等质量锌粒和锌粉分别与等量 1mol/L HCl 反应 B．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的 Na 2 CO 3 粉末反应 C．等体积 0.1mol/L 盐酸和 0.05mol/L 硫酸分别与等体积 0.2mol/L NaOH 液反应 D．等体积 0.2mol/L HCl 和 0.1mol/L H 2 SO 4 与等质量、等品质的石灰石反应 5．下列有关电解质的叙述正确的是(

　) A．AlCl 3 熔融时不导电，但 AlCl 3 是电解质；氨水能导电，但氨气是非电解质

　B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

　C．电解质一定能导电，能导电的物质一定是电解质

　D．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 6．下列能用勒夏特列原理解释的是(

　) A．Fe(SCN) 3 溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深

　 B．升高温度，化学反应速率加快 C．SO 2 催化氧化成 SO 3 的反应，往往需要使用催化剂 D．H 2 、I 2 、HI 平衡混和气加压后颜色变深 7．下列电离方程式正确的是(

　 ) A．醋酸溶于水：CH 3 COOH＝CH 3 COO- +H +

　 B．熔融状态下的 NaHSO 4 ：NaHSO 4 ＝Na+ +H + +SO42-

　 C．碳酸氢钠溶于水：NaHCO 3 ＝HCO 3- +Na +

　 D．硫化氢溶于水：H 2 S 2H+ +S 2-

　8．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lgc(H+ )/c(OH - )。已知常温下某无色溶液的 AG=12，则此溶液中大量共存的离子组是(

　 ) A．Na+

　、AlO2-

　、K +

　、NO3-

　 B．MnO 4- 、K +

　、SO42-

　、 Na +

　C．Mg2+ 、

　SO42- 、 HCO3-

　、Na +

　D．NH 4+

　、NO3- 、 Al 3+

　、Cl -

　9．95℃时，纯水中 H+ 的物质的量浓度为 10 -6 mol/L，若把 0.1molNaOH 固体溶解在 95℃水中配成 1 升溶液，溶液的 pH 为(

　 ) A．1

　B．4

　C．11

　D．13 10．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是(

　 ) A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出 B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失 C．指示剂变色 15 s 后又恢复为原来的颜色便停止滴定 D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗 11．常温下用 pH 为 3 的某酸溶液分别与 pH 都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到 a、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(

　 ) A．a 不可能显酸性

　 B．b 不可能显中性 C．a 可能显酸性或碱性

　 D．b 可能显碱性或者酸性 12．25°C 时，在等体积的①pH＝0 的 H 2 SO 4 溶液、②0.05 mol/L 的 Ba(OH) 2 溶液、③pH＝10的 Na 2 S 溶液、④pH＝5 的 NH 4 NO 3 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(

　) A．1∶10∶1010 ∶10 9

　B．1∶5∶5×10 9 ∶5×10 8

　C．1∶20∶1010 ∶10 9

　D．1∶10∶10 4 ∶10 9 13．下列比较中，正确的是 (

　)

　A．同温度同物质的量浓度时，HF 比 HCN 易电离，则 NaF 溶液的 pH 比 NaCN 溶液大 B．物质的量浓度相等的 NH 4 Cl 和 NaOH 溶液等体积混合后：

　c（NH 4+ ）>c（Cl ）>c（Na）>c（OH）>c（H）

　C．物质的量浓度相等的 H 2 S 和 NaHS 混合溶液中：

　c（Na）+ c（H）=c（S2）+ c（HS）+ c（OH）

　D．同物质的量浓度的下列溶液中，①NH 4 Al（SO 4 ）

　2 、②NH 4 Cl、③CH 3 COONH 4 、④NH 3 ·H 2 O c（NH 4+ ）由大到小的顺序是：①>②>③>④ 14．一定条件下的密闭容器中：4NH 3 (g)+5O 2 (g) 4NO(g)+6H 2 O(g) Δ H =-905.9 kJ· mol-1 ，下列叙述正确的是(

　) A．4 mol NH 3 和 5 mol O 2 反应，达到平衡时放出热量为 905.9 kJ B．平衡时， v 正 (O 2 )= v 逆 (NO) C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大 D．平衡后升高温度，混合气体中 NO 含量降低 15．一定条件下，向容积为 2 L 的密闭容器中充入 1 mol CO 2 和 3 mol H 2 ，发生如下反应：CO 2 (g)＋3H 2 (g) CH 3 OH(g)＋H 2 O(g)，5 min 后反应达到平衡时 c(CH 3 OH)为 0.2 mol·L－1 。CO2 (g)的平衡时候物质的量浓度 c(CO 2 )与温度关系如图所示。下列说法错误的是(

　 ) A．0～5 min，CO 2 的平均反应速率为 0.04 mol·(L·min)－1

　B．该反应的 ΔH＜0 C．在 T 2

　℃时，若反应处于状态 D，则一定有 υ 正 ＜ υ 逆

　D．若 T 1

　℃、T 2

　℃时的平衡常数分别为 K 1 、K 2 ，则 K 1 ＞K 2

　16．在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g) 2C(g)

　△H＜0。t 1 时刻达到平衡后，在 t 2 时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是(

　 ) A．0～t 2 时， υ 正 ＞ υ 逆

　B．t 2 时刻改变的条件可能是加催化剂

　C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A 的体积分数Ⅰ=Ⅱ

　D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数 I＜Ⅱ 17．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（

　 ）

　选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有 Fe(NO 3 ) 2 溶液的试管中加入 0.1mol/L H 2 SO 4 溶液 试管口出现红棕色气体 溶液中 NO 3— 被 Fe 2+ 还原为 NO 2

　B 向饱和Na 2 CO 3 溶液中通入足量CO 2

　溶液变浑浊 析出 Na 2 CO 3 晶体

　C 等体积 pH＝2 的 HX 和 HY 两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体 HX 放出的氢气多且反应速率快 HX 酸性比 HY 弱 D 先向 2mL0.1mol/LNa 2 S 溶液中滴几滴 0.1mol/LZnSO 4 溶液，再加入几滴 0.1mol/LCuSO 4 溶液 开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成 Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)

　18．下图是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法正确的是(

　)

　 A．装置①中正极反应为 2Cl－ －2e － ===Cl2 ↑，负极反应为 Cu2＋ ＋2e － ===Cu B．装置②中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有 2 mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为 128g C．装置③中 b 极为负极，该极的电极反应为 O 2 ＋2H 2 O＋4e－ ===4OH －

　D．装置④中阳离子交换膜上每透过 1 mol Na＋ 时，则阴极上产生 11.2 L H2

　19．一定温度下，容积为 2 L 的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO 2 (g)＋O 2 (g) 2SO 3 (g)。达平衡时测得有关数据如下表。

　容器

　甲

　乙

　反应物投入量

　2 mol SO 2 、1 mol O 2

　4 mol SO 3

　n(SO 3 3 )/mol

　1.6 a 反应物的转化率

　α 1

　α 2

　下列说法正确的是(

　 ) A．α 1 ＋α 2 >1

　B．1.6<a<3.2 C．甲中反应 2 min 时达到平衡，则 2 min 内平均速率 v(O 2 )＝0.2 mol·L-1 ·min -1

　D．甲平衡后再加入 0.2 mol SO 2 、0.2 mol O 2 和 0.4 mol SO 3 ，平衡逆向移动 20． 固体 NH 4 I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4 I(s) NH 3 (g)＋HI(g)；②2HI(g) H 2 (g)＋I 2 (g) 达到平衡时，c(H 2 )＝1mol·L-1 ，c(NH3 )＝5mol·L-1 ，则此温度

　下反应①的平衡常数为(

　 )

　A．12

　B．15

　C．20

　 D．24

　 第 Ⅱ 卷（非选择题

　共 共 5 50 0 分）

　二、非选择题：

　21. .（10 分）W、X、Y、Z 四种短周期元素的原子序数 X>W>Z>Y。W 原子的最外层没有 p 电子，X 原子核外 s 电子与 p 电子数之比为 1∶1，Y 原子最外层 s 电子与 p 电子数之比为 1∶1，Z 原子核外电子中 p 电子数比 Y 原子多 2 个。

　（1）X 元素的单质与 Z、Y 所形成的化合物反应，其化学方程式：

　 。

　 （2）W、X 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为

　<

　 （用化学式表示）。

　（3）四种元素原子半径的大小为

　>

　 >

　>

　（填元素符号）。

　（4）四种元素的电负性由小到大的顺序为

　。

　（5）从四种元素中任选元素形成化合物为离子化合物的化学式

　；共价化合物的化学式

　。（任填一种）

　22.（10 分）t℃时，将 2molSO 2 和 1molO 2 通入体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g)，△H<0，10 分钟时反应达到化学平衡，此时测得反应物O 2 还剩余 0.8mol，请填写下列空白：

　（1）从反应开始到达化学平衡，生成 SO 3 的平均反应速率为

　；平衡时 SO 2的体积分数为

　。

　（2）在该温度下该反应的化学平衡常数为

　 （保留两位小数）。

　（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高 SO 2 转化率的是________（填标号）。

　A．向容器中通入少量 O 2

　 B．向容器中通入少量 SO 2

　 C．降低温度

　 D．使用催化剂

　E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和 SO 2 、O 2 、SO 3 都不发生反应）

　（4）t 2 ℃时，若将物质的量之比 n(SO 2 ):n(O 2 )=1:1 的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了 20%。SO 2 的转化率为

　。

　23．（10 分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：

　①量取 amL 水样，迅速加入固定剂 MnSO 4 溶液和碱性 KI 溶液（含 KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2+ +O2 +4OH- =2MnO(OH)2 （该反应极快）

　②测定：开塞后迅速加入 1mL～2mL 浓硫酸（提供 H+ ），使之生成 I2 ，再用 bmol/L 的 Na 2 S 2 O 3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗 VmL。有关反应式为：

　MnO(OH) 2 +2I- +4H + =Mn 2+ +I2 +3H 2 O

　 I 2 +2S 2 O 32- =2I - +S4 O 62-

　试回答：（1）水中溶解氧的浓度是

　g/L （2）滴定（I 2 和 S 2 O 32- 反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由

　 色变为

　 色。

　（3）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂 Na 2 S 2 O 3 溶液，导致测定结果（偏高、偏低、无影响）

　 。

　（4）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果（偏高、偏低、无影响）

　。

　24．（10 分）常温下，如果取 0.1 mol·L－1

　HA 溶液与 0.1 mol·L －1

　NaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的 pH＝8，试回答以下问题：

　(1) 混合溶液的 pH＝8 的原因：

　(用离子方程式表示)。

　(2) 混合溶液中由水电离出的 c (OH－ )

　(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L －1

　NaOH溶液中由水电离出的 c (OH－ )。

　(3) 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

　c (Na＋ )－ c (A － )＝

　mol·L －1 ，

　(4) 已知 NH 4 A 溶液为中性，又知 HA 溶液加到 Na 2 CO 3 溶液中有气体放出，试推断(NH 4 ) 2 CO 3溶液的 pH

　 7(填“>”、“<”或“＝”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液按 pH 由大到小的顺序排列是

　 (填序号)。

　A．NH 4 HCO 3

　B．NH 4 A

　 C．(NH 4 ) 2 SO 4

　 D．NH 4 Cl 25．（10 分）已知 H 2 O 2 、KMnO 4 、NaClO、K 2 Cr 2 O 7 均具有强氧化性。将溶液中的 Cu2＋ 、Fe 2＋ 、Fe 3＋ 沉淀为氢氧化物，需溶液的 pH 分别为 6.4、9.6、3.7。现有含 FeCl2 杂质的氯化铜晶体(CuCl 2 ·2H 2 O)，为制取纯净的 CuCl 2 ·2H 2 O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

　请回答下列问题：

　(1) 本实验最适合的氧化剂 X 是

　(填序号)。

　A．K 2 Cr 2 O 7

　 B．NaClO

　 C．H 2 O 2

　 D．KMnO 4

　(2) 物质 Y 可以是

　 。（任填一种）

　(3) 除去 Fe3＋ 的有关离子方程式是

　 。

　(4) 加氧化剂 X 的目的是

　 。

　(5)最后能不能直接蒸发结晶得到 CuCl 2 ·2H 2 O 晶体？________，应如何操作？________________________________________________________________________。

　φ(X) W M

　T∕K Q

　 高二年级第三次双周练考试化学答案

　1-5 ADBCA

　 6-10 ACDCB

　11-15 CADDC

　16-20CCBCB

　21 . （10 分）

　(1) 2Mg+CO 2

　==

　C+2MgO

　 （2）

　Mg(OH) 2

　NaOH （3）Na

　Mg

　 C

　 O

　 （4）Na<Mg <C< O

　（5）

　MgO、Na 2 O 等；CO、CO 2 等（任填一种，合理即可）

　22. （10 分）

　(1)0.02mol/(L  min)

　4/7

　(2)0.16

　 （3）AC

　（4）80％ 23. （10 分）（1）8bv/a

　(2)蓝

　 无

　 （3）偏高

　 （4）偏低 24. （10 分）(1)A－ ＋H2 O HA＋OH－

　 (2)> (3)9.9×10－7

　(4)>

　 ABDC 25（10 分）（每小问两分）

　(1)C (2)CuO[或 Cu(OH) 2 或 CuCO 3 或 Cu 2 (OH) 2 CO 3 ] (3)Fe3＋ ＋3H2 O Fe(OH) 3 ＋3H＋ ，CuO＋2H ＋ ===Cu 2＋ ＋H2 O[或 Cu(OH) 2 ＋2H＋ ===Cu 2＋ ＋2H2 O等] (4)将 Fe2＋ 氧化为 Fe 3＋ ，便于生成沉淀而与 Cu 2＋ 分离 (5)不能

　应在 HCl 气流中加热蒸发

　 点燃