河南省许昌市长葛市第一高级中学2020,2020学年高二化学质量检测试题

　河南省许昌市长葛市第一高级中学 2019- -0 2020 学年高二化学质量检测试题

　一、单选题（共 0 10 题；共 0 20 分）

　1.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）

　A. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B. 用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH 4 ）为炒菜提供热量 C. 牛奶久置变质腐败 D. 用醋酸除去水垢［主要成分是 CaCO 3 、Mg (OH) 2 ］ 2.新一代饮用水的消毒剂 ClO 2 具有高效、广谱、安全等特点。制取 ClO 2 的其中一种反应是：Cl 2 ＋2NaClO 2 =2ClO 2 ＋2NaCl。则下列叙述正确的是（

　）

　 A. 该反应是复分解反应

　B. 该反应 1molCl 2 得到 2mole-

　C. 反应中 Cl 2 既是氧化剂，又是还原剂

　D. NaClO 2 和 ClO 2 中 Cl 的化合价相同 3.下列说法正确的是（

　 ）

　 A. 分子晶体中一定存在共价键和范德华力 B. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C. 原子晶体和分子晶体一定均含有共价键，离子晶体也可能含有共价键 D. 两个非金属元素原子间不可能形成离子键 4.过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl 2 、MgCl 2 、Na 2 SO 4

　等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的 Na 2 CO 3 溶液；②加入稍过量的 NaOH 溶液；③加入稍过量的 BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．正确的操作顺序是（

　 ）

　 A. ②③①④⑤

　 B. ①②③⑤④

　 C. ③②①⑤④

　 D. ③⑤②①④ 5.下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（

　 ）

　 A. 它们的组成元素中都有 C、H、O、N 等元素 B. 在一定条件下，它们都能发生水解反应 C. 人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成 D. 油脂分为油和脂肪，它们都是高级脂肪酸的甘油酯 6.下列说法不正确的是（

　）

　A. 氯气可用于合成药物

　 B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多

　C. 高压钠灯常用来广场照明

　D. 镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件 7.下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是（

　 ）

　 A. K＞Na＞Li

　B. Mg2+ ＞Na + ＞F﹣

　 C. Na + ＞Mg 2+ ＞Al3+

　 D. Cl ﹣ ＞F ﹣ ＞F

　8.下列关于 SO 2 性质的说法中，不正确的是（

　）

　 A. 能使酸性 KMnO 4 溶液褪色

　B. 能使品红溶液褪色 C. 能与 NaOH 溶液反应

　 D. 能与水反应生成硫酸 9.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（

　 ）

　 A. 气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 B. 在溶液中加 KSCN 溶液，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3＋

　 ， 无 Fe 2＋

　C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na＋

　 ， 无 K ＋

　D. 向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液一定含有

　10.实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是(

　 )

　A. Zn

　B. Fe

　C. Al

　D. HCl 二、填空题（共 7 7 题；共 1 21 分）

　11.甲醇：CH 3 OH 俗称木精，有毒、可使人眼睛失明甚至死亡．工业酒精中含有甲醛，故严禁用工业酒精勾兑酒． 乙二醇：

　________无色粘稠有填味液体，可作内燃机抗冻剂． 丙三醇：

　________ 俗称甘油，有吸湿性，护肤品中使用．可制炸药：硝化甘油．

　12.有 NH 4+ 、Fe 3+ 、NO3﹣ 、Fe 2+ 、H + 和 H2 O 六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物． （1）氧化剂与还原剂的物质的量之比为________

　（2）若有 l mol NO 3﹣ 参加反应，则转移________ mol e ﹣

　（3）若把该反应设计为原电池，则负极反应为________ ．

　 13.等物质的量的 CO 和 CO 2 中所含 O 原子个数之比________，C 原子数之比________，二者的质量之比________，在同温同压下的体积之比________．

　 14.2mol H 2 SO 4 的质量为________ g，所含氧原子数目为________，完全中和这些硫酸，消耗NaOH 的物质的量是________mol．

　 15.标准状况下，560mL 某气体 A 的质量为 0.75g，则其摩尔质量为________；已知该气体在水中的溶解度为 448（气体溶解度指该气体在压强为 101kPa，0℃时，溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体的体积），则得到的饱和溶液中溶质 A 的质量分数为________（A 不与水反应），若测得该溶液密度为 1.24g/cm3

　 ， 则该溶液的物质的量浓度为________．

　 16.有下列物质：①Fe ②CO 2

　③H 2 SO 4

　 ④Ba(OH) 2 溶液 ⑤NaCl 其中属于酸的是________(填序号，下同)，属于碱的是________，属于盐的是________，属于氧化物的是________。

　 17.相同物质的量的 O 2 和 O 3 的质量比为________；所含氧原子的个数比为________．

　 三、推断题（共 2 2 题；共 8 8 分）

　18.火药是中国的“四大”发明，由 KNO 3 和两种非金属元素 A 和 B 的单质组成，A 为黑色固体，B 为淡黄色的固体，则下列有关说法中不正确的是（

　 ）

　 A. 元素 A 与 N 和 O 同周期，B 与 O 同主族 B. A，B 分别与 O 组成的化合物 AO 和 BO 2 均是大气的污染物 C. A 和 B 分别与 O 组成的化合物均能与烧碱反应 D. 单质 A 在一定条件下可与 B 的最高价氧化物的水化物发生反应 19.五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 和 C 同主族，B 和 D 同主族，C离子和 B 离子具有相同的电子层结构。A 和 B、D、E 均能形成共价型化合物。A 和 B 形成的化合物在水中呈碱性，C 和 E 形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

　 （1）五种元素中，原子半径最大的是________(填元素符号）。

　 （2）写出与 D 同主族元素的氢化物中沸点最髙的物质电子式________。

　 （3）单质 E 与水反应的产物中具有强氧化性物质的结构式________。

　 （4）A 和 E 形成的化合物与 A 和 B 形成的化合物反应，产物中存在的化学键类型为________。

　 （5）C 与氧气燃烧的产物投入到水中发生反应的离子方程式为________。

　 （6）由 A 和 B、D、E 所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的物质在足量氧气中燃烧，写出燃烧的化学方程式________ 。

　 四、解答题（共 2 2 题；共 0 10 分）

　20.某反应物浓度在 5min 中内浓度由 8mol/L 减少了 3mol/L，它的化学反应速率是多少？

　 21.在过滤，蒸发，蒸馏，萃取的操作过程中，有哪些注意事项呢？

　五、实验探究题（共 3 3 题；共 1 21 分）

　22.海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

　请填写下列空白：

　（1）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，步骤③和步骤⑥该步骤的实验操作名称分别是________、________．

　 （2）步骤④反应的离子方程式是________．步骤④中的转化还可以双氧水（H 2 O 2 ），请写出反应的离子方程式：________．

　 （3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是________．

　 （4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：________．

　 23.某实验小组测定镁、铝合金中镁的质量分数。甲小组同学称量 3.9g 合金按照下图进行实验。

　 （1）仪器 A 的名称是________。

　 （2）检查装置气密性的方法是________。

　 （3）检查装置气密性好后开始实验，滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，你认为可能的原因是________。

　 （4）若测得气体的体积是 4.48L（转化为标准状况下），则合金中镁的质量分数是________，若读数时没有冷却到室温读数，测得合金中镁的质量分数________（填写“偏大”或“偏小”）。

　 （5）下列实验方案中能测定镁的质量分数的是________。

　 A.W 1 gMg、Al 合金量 固体→洗涤、干燥称量质量为 W 2 g

　B.W 1 gMg、Al 合金 固体→洗涤、干燥称量质量为 W 2 g C.W 1 gMg、Al 合金 排水量气测得气体体积为 V 2 L（转化为标况）

　D.W 1 gMg、Al 合金 溶液 沉淀→洗涤、干燥称量质量为 W 2 g 24.某化学课外小组实验室制取乙酸乙酯时查阅资料如下：

　 主反应：CH 3 COOH+C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 +H 2 O 副反应：2CH 3 CH 2 OH CH 3 CH 2 OCH 2 CH 3 (乙醚)+H 2 O CH 3 CH 2 OH CH 2 =CH 2 ↑+H 2 O 根据查得的资料设计了下图所示的装置(夹持装置忽略)制取纯净的乙酸乙酯。

　步骤如下：

　①在图 1 的三口烧瓶中加入 3mL 乙醇，边摇动边慢慢加入 3mL 浓硫酸，在分液漏斗中装入 3:2的乙醇和乙酸混合液。

　②油浴加热三口烧瓶至一定温度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口烧瓶里并保持反应混合物在一定温度。

　③反应一段时间后，向锥形瓶中缓慢加入饱和 Na 2 CO 3 溶液，并不断摇动，分层后进行分液。

　④用饱和食盐水和氯化钙溶液洗涤酯层，再分液，在酯层加入干燥剂干燥得粗乙酸乙酯。

　⑤将粗乙酸乙酯转入图 2 的仪器 A 中，在水浴中加热，收集 74～80℃的馏分即得纯净的水果香味无色透明液体。

　根掲题目要求回答：

　（1）在实验中浓硫酸的作用________；混合液加热前都要加入碎瓷片，作用是________。

　 （2）歩驟②中油浴加热保持的一定温度范围________，原因是________。

　 （3）图 2 中仪器 A 的名称是________，冷凝管中冷水从________(填 a 或 b)口进入。

　 （4）步骤③和④中都用到了分液操作，该操作用到的主要玻璃仪器是________，在分液操作时，上下两层液体移出的方法是________。

　 （5）步骤④中干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为________(填字母)。

　 a.五氧化二磷

　b.无水 Na 2 SO 4

　c.碱石灰

　六、综合题（共 3 3 题；共 0 20 分）

　25.某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯（如图 1）：

　 （1）实验时向仪器 A 中加几块碎石片，其作用是________ ．仪器 B 为冷凝管，冷却水由 ________ （填“a”或“b”）进．

　（2）图 1 方案有明显缺陷，请提出改进建议：________ ．分离乙酸乙酯的操作需要用图 3器有 ________ （填代号）．

　（3）①能否用图 2 的 D 装置替代图 1 的装置 C？________ （填：能或否），理由是________

　 ②能否用图 2 的 E 装置替代图 1 的 C 装置？________ （填：能或否），理由是________

　（4）有同学拟通过某种方法鉴定所得产物中是否含有醚类物质，可选________

　．

　a．红外光谱法

　b．1 H 核磁共振谱法

　 c．质谱法． 26.下表是元素周期表的一部分。

　 回答下列问题：

　（1）元素 b 在元素周期表中的位置是________。

　 （2）元素 e 的负一价离子的结构示意图为________，与元素 g 的简单离子，二者的离子半径大小顺序为________。（用离子符号表示）

　 （3）元素 i 的气态氢化物比元素 e 的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。

　 （4）元素 i 的单质溶于元素 f 的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为________。

　 27.某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。

　 （1）操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有________ (填仪器名称)。

　 （2）反应①中加入足量 H 2 O 2 溶液，反应的离子方程式：________。

　 （3）检验沉淀中 是否洗涤干净的操作是________。

　 （4）将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为 b 1 g，再次加热并冷却至室温称其质量为 b 2 g，若 b 1 －b 2 ＝0.3，还应进行的操作是________。

　 （5）坩埚的质量为 42.6 g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为 45.8 g，则样品中铁元素的质量分数为________。

　 （6）有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？________(填“可行”或“不可行”)。

　 答案 一、单选题 1.【答案】

　D

　2.【答案】

　B

　3.【答案】

　D

　4.【答案】C

　 5.【答案】

　D

　6.【答案】

　B

　7.【答案】

　B

　8.【答案】

　D

　9.【答案】

　A

　10.【答案】

　B

　二、填空题 11.【答案】CH 2 OHCH 2 OH；CH 2 OHCHOHCH 2 OH

　 12.【答案】1：8；8；Fe2+ ﹣e ﹣ =Fe 3+

　 13.【答案】

　1：2；1：1；7：11；1：1

　14.【答案】

　196；8N A ；4

　15.【答案】

　30g/mol；37.5%；15.5mol/L

　16.【答案】

　③；④；⑤；②

　17.【答案】

　2：3

　；2：3

　三、推断题 18.【答案】

　C

　19.【答案】

　（1）Na （2）

　（3）H－O－Cl （4）离子键和共价键 （5）2Na 2 O 2 ＋2H 2 O=4Na＋ ＋4OH － ＋O2 ↑ （6）2PH 3 ＋4O 2 =P 2 O 5 ＋3H 2 O

　 四、解答题

　20.【答案】

　解：反应物浓度在 5min 中内浓度由 8mol/L 减少了 3mol/L，v= =0.6mol/L•min，

　 答：某反应物浓度在 5min 中内浓度由 8mol/L 减少了 3mol/L，它的化学反应速率为0.6mol/L•min 21.【答案】

　解：过滤

　注意事项：①要“一贴二低三靠”②必要时要洗涤沉淀物（在过滤器中进行）③定量实验的过滤要“无损”； 蒸发 注意事项：①溶质须不易分解、不易水解、不易被氧气氧化②蒸发过程应不断搅拌③当有大量晶体析出时停止加热，余热蒸干； 蒸馏 注意事项：①温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口下沿处 ②加沸石（碎瓷片）

　③注意冷凝管水流方向应下进上出 ④不可蒸干； 萃取 注意事项：①萃取后要再进行分液②对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别大③分液后得到的仍是溶液，一般再通过蒸馏等方法进一步分离． 答：过滤注意事项：①要“一贴二低三靠”②必要时要洗涤沉淀物（在过滤器中进行）③定量实验的过滤要“无损”； 蒸发注意事项：①溶质须不易分解、不易水解、不易被氧气氧化②蒸发过程应不断搅拌③当有大量晶体析出时停止加热，余热蒸干； 蒸馏注意事项：①温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口下沿处 ②加沸石（碎瓷片）

　③注意冷凝管水流方向应下进上出 ④不可蒸干； 萃取注意事项：①萃取后要再进行分液②对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别大③分液后得到的仍是溶液，一般再通过蒸馏等方法进一步分离． 五、实验探究题 22.【答案】

　（1）过滤；蒸馏 （2）2I﹣ +Cl2 =I 2 +2Cl﹣ ；H2 O 2 +2I﹣ +2H + =I2 +2H 2 O （3）碘在苯中的溶解度比在水中溶解度大得多，苯与水互不相溶 （4）取少量提取碘后的溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果出现蓝色，说明含有单质碘

　23.【答案】

　（1）分液漏斗 （2）关闭分液漏斗玻璃活塞，将导管插入水中，加热锥形瓶，导管口有气泡冒出，停止加热后冷却，形成一段水柱，表示气密性好

　（3）金属镁、铝表面有氧化膜，开始酸溶解氧化膜，没有气泡产生 （4）30.8％；偏小 （5）A、C、D

　24.【答案】

　（1）催化剂、吸水剂；防止暴沸 （2）120—125℃；温度过低，酯化反应不完全；温度过高，易发生醇脱水和氧化等副反应 （3）蒸馏烧瓶；b （4）分液漏斗；分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 （5）b

　六、综合题 25.【答案】

　（1）防止暴沸；a （2）C 中水换成饱和碳酸钠溶液；afg （3）否；导管插入碳酸钠溶液，易引起液体倒吸；否；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯量减小 （4）a

　26.【答案】

　（1）第二周期第ⅣA 族 （2）

　；F－ >Al 3＋

　（3）不稳定 （4）

　27.【答案】

　（1）500 mL 容量瓶 （2）2Fe2＋ ＋H2 O 2 ＋2H＋ =2Fe 3＋ ＋2H2 O （3）取最后一次洗涤液于试管中，加入 Ba(NO 3 ) 2 (或 BaCl 2 )溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净 （4）继续加热，冷却至室温后称量，直到连续两次称量的质量差不超过 0.1 g （5）80% （6）不可行