备战2021年高考化学全真模拟黄金卷03（湖南专用原卷版）

　备战 2021 高考化学全真模拟卷（湖南专用）

　第 三 模拟 （本卷共 19 小题，满分 100 分，考试用时 75 分钟）

　可能用到的相对原子质量：H 1

　C 12

　 O 16

　Fe 56 一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 3 分。共 30 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

　1．用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是(

　)

　A．用装置甲检验氯化铵受热分解生成的两种气体 B．用装置乙加热熔融的纯碱固体 C．用装置丙提纯   3 Fe OH 胶体 D．用装置丁可分离苯(沸点 80.1℃)和溴苯(沸点 156.2℃) 2．用化学用语表示 C 2 H 2 ＋HCl2.HgCl150~160 C C 2 H 3 Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（

　 ）

　A．中子数为 7 的碳原子：76 C

　B．氯乙烯的结构简式：CH 2 CHCl C．氯离子的结构示意图：

　D．HCl 的电子式：H＋ []－

　3．合成二甲醚的三步反应如下：

　2H 2 (g) + CO(g) CH 3 OH(g) ΔH 1

　2CH 3 OH (g) CH 3 OCH 3

　(g) + H 2 O(g) ΔH 2

　CO(g) + H 2 O (g) CO 2 (g) + H 2 (g) ΔH 3

　则 3H 2 (g) + 3CO(g) CH 3 OCH 3 (g) + CO 2 (g) 的 ΔH是 A．ΔH＝2ΔH 1 +ΔH 2 +ΔH 3

　B．ΔH＝ΔH 1 +ΔH 2 +ΔH 3

　C．ΔH＝ΔH 1 +2ΔH 2 +2ΔH 3

　D．ΔH＝2ΔH 1 +ΔH 2 —ΔH 3

　4．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中 Y与 Z 同主族。X与 Y、Z 与 W均可形成如图所示的分子结构，且 Z 与 W形成的分子中所有原子最外层均满足 8电子稳定结构。下列说法中正确的是

　 A．原子半径：W > Z > Y > X B．气态氢化物热稳定性：Y > Z > W C．元素 Z和 W均存在两种以上的含氧酸 D．元素 Z 和 W在自然界中均只能以化合态存在 5．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是(

　) A．某温度和压强下，48gO 2 和 O 3 的混合气体中含有的氧原子总数为 3N A

　B．在合成氨反应中，当有 2.24L 氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数为 0.3N A

　C．常温下，将 5.6g 铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为 0.3N A

　D．4.6g 乙醇中含有 O－H键数目为 0.1N A

　6．科学工作者研发了一种 SUNCAT 的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是

　A．过程 I得到的 Li 3 N中 N元素为—3 价 B．过程Ⅱ生成 W的反应为 Li 3 N+3H 2 O===3LiOH+NH 3 ↑ C．过程Ⅲ中能量的转化形式为化学能转化为电能 D．过程Ⅲ涉及的反应为 4OH－ －4e － ＝O 2 ↑+2H 2 O 7．N 2 O 5 是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

　2 N 2 O 5

　(g) 4NO 2

　(g) +O 2

　(g)△H=+QkJ/mol(Q>0)，一定温度时，向密闭容器中通入 N 2 O 5 ，部分实验数据见下表：

　时间／s 0 500 1000 1500 c (N 2 O 5 ) /mol/L 1.0 0.7 0.5 0.5 下列说法中正确的是 A．500s 时 O 2 的浓度为 0.35 mol/L B．l000s 肘将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时 0.5mol/L< c (N 2 O 5 )<1.0 mol/L C．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小至平衡

　D．相同温度下，若起始充入了参与反应的三种气体各 0. 5mol/L，则反应逆向进行 8．下列有关 NH 4 A1(SO 4 ) 2 溶液叙述正确的是 A．该溶液中，Na + 、Ca 2+ 、Cl - 、-3NO 可以大量共存 B．该溶液中，K + 、CH 3 COO - 、-2AlO 、F - 可以大量共存 C．NH 4 Al(SO 4 ) 2 可作净水剂，其净水原理；Al 3+ + 3H 2 O=Al(OH) 3 ↓+3H +

　D．和足量 Ba(OH) 2 稀溶液反应：2Ba 2+

　5OH - +NH 4 +Al 3+ +2SO24=2BaSO 4 ↓ +NH 3 ·H 2 O+AlO 2+2H 2 O

　9．我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是（

　）

　A．分子式为 C 13 H 12 O 6

　B．该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C．1mol 该有机物与 NaOH反应最多消耗 2molNaOH D．1mol 该有机物与溴水反应最多消耗 3molBr 2

　10．已知酸性 K 2 Cr 2 O 7 溶液可与 FeSO 4 反应生成 Fe 3＋ 和 Cr 3 ＋ 。现将硫酸酸化的 K 2 Cr 2 O 7 溶液与 FeSO 4 溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI溶液，混合溶液中 Fe 3＋ 的物质的量随加入的 KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是( )

　A．图中 AB 段的氧化剂为 K 2 Cr 2 O 7

　B．图中 BC段发生的反应为 2Fe 3＋ ＋2I － ＝2Fe 2 ＋ ＋I 2

　C．开始加入的 K 2 Cr 2 O 7 为 0.15 mol D．K 2 Cr 2 O 7 与 FeSO 4 反应的物质的量之比为 1∶6 二、选择题：本题共 4 个小题，每小题 4 分。共 16 分，在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项是符合题目要求的。全部选对的的 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。

　11．NiSO 4 ‧ 6H 2 O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣(主要成分是 NiO，还有 CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下，下列说法错误的是

　 A．溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀 H 2 SO 4

　B．除去 Cu 2+ 可采用 FeS C．流程中 a-b 的目的是富集 NiSO 4

　D．“操作 I”为蒸发浓缩、冷却结晶 12．温度为 T时，向体积为 2 L 的恒容密闭容器中加入足量铁粉和 0.08 mol H 2 O(g)，发生反应 3Fe(s)＋4H 2 O(g) Fe 3 O 4 (s)＋4H 2 (g)，一段时间后达平衡。t 1 时刻向容器中再充入一定量的 H 2 ，再次达平衡时H 2 的体积分数为 20%。下列说法正确的是(

　) A．t 1 时刻充入 H 2 ，v′ 正 、v′ 逆 变化如右图

　B．第一次达平衡时，H 2 的体积分数小于 20% C．温度为 T时，起始向原容器中充入 0.1 mol 铁粉、0.04 mol H 2 O(g)、0.1 mol Fe 3 O 4 (s)、0.005 mol H 2 (g)，反应向正反应方向进行 D．温度为 T 时，向恒压容器中加入足量 Fe 3 O 4 (s)和 0.08 mol H 2

　(g)，达平衡时 H 2 (g)转化率为 20 % 13．下列陈述 I、II正确且有因果关系的是 (

　 )

　 选项 陈述 I 陈述 II A Al 有强还原性 利用铝热反应冶炼金属 Fe、Mn 等 B 氢氧化铝具有弱碱性 可用于制胃酸中和剂 C

　H 2 O 2 、SO 2 都能使酸性 KMnO 4 褪色 H 2 O 2 表现氧化性，SO 2 表现还原性 D 水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色 铁粉与水蒸气在高温下发生反应 14．室温下，向-120 mL 0.10 mol L 的3CH COOH 溶液中逐滴加入-1mo 0 0 l . L 1 的 NaOH 溶液，溶液中由水电离出+H浓度的负对数  +-lg H c  水与所加 NaOH 溶液体积关系如图所示。(忽略溶液混合引起的体积变化)，下列说法正确的是(

　)

　 A．b 点溶液中：c(CH 3 COO - )＜c(CH 3 COOH)

　B．c、e 两点溶液：c 点显中性，e 点显碱性 C．d 点溶液中：c(Na＋ )+c(CH 3 COO - )+c(CH 3 COOH)=0.10mol/L D．f 点溶液中：c(Na＋ )＞c(CH 3 COO - )＞c(OH － )＞c(H ＋ ) 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 15-17 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 18-19 题为选考题，考生根据要求作答。

　（一）必考题：此题包括 3 小题，共 39 分。

　15．（12 分）DCCNa (二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效、安全的消毒剂。20℃以上易溶于水。(CNO) 3 H 3 (氰尿酸)为三元弱酸。

　I.制备 DCCA (二氯异氰尿酸)装置如图。主要反应有：

　碱溶 (CNO) 3 H 3 + 2NaOH=(CNO) 3 Na 2 H + 2H 2 O

　 △H<0 氯化 (CNO) 3 Na 2 H +2Cl 2 =(CNO) 3 Cl 2 H + 2NaCl

　 ∆ H<0

　回答下列问题：

　（1）装置 C中的溶液是______________，作用为______________。

　（2）装置 A中反应的离子方程式为_______________。

　（3）装置 B用冰水浴的原因是__________， 碱溶时若氢氧化钠过量，(CNO) 3 Na 2 H中可能混有的杂质是__________。

　Ⅱ.制备 DCCNa

　 （4）步骤 II中过滤洗盐”洗去的盐是__________________。

　（5）“中和”反应的化学方程式为_________________。

　（6）氧元素含量的测定：称取 0. 1000 g DCNa 样品，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全邵转化成 HClO，再加入足量的 KI溶液，用淀粉作指示剂， 用 01000 mol·L -1 Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定生成的碘，消耗 VmL.已知：

　I 2 +2S 2 O 3 2- =2I - +S 4 O 6 2- ，样品中氯元素的质量分数=__________% 16．（13 分）氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体，而汽车尾气中就含有 NO 等多种污染气体。汽车尾气里含有的 NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致。请结合所学知识回答下列问题：

　（1）

　已知：N 2 (g)+2O 2 (g) 2NO 2 (g)

　△H 1 =+67.0 kJ/mol 2NO 2 (g) O 2 (g)+2NO(g) △H 2 =+116.0 kJ/mol 若某反应的平衡表达式为 K=    22 224N ONOc cc ，请写出此反应的热化学方程式___________；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内 NO 的排放量越大，分析其原因为 ___________ （2）

　汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g) N 2 (g)+2CO 2 (g)

　△H= -746.5 kJ/mol，若将 0.20molNO和0.10molCO 充入一个容积恒定为 1L的密闭容器中，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示：

　①该反应能自发进行的条件为___________ (填“高温”、“低温”或“任意温度”)； ②在 6~9 min 内，以 CO表示的平均反应速率 v(CO)=___________ mol·L -l ·min -1 ； ③第 12min 时改变的反应条件为___________ ； ④该反应在第 24min 时达到平衡，此时体系的总压强为 P 0 ，此时反应的平衡常数 K p = ___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；只列出计算式，无需计算结果)，若保持温度不变，再向容器中充入 CO、N 2

　各 0.060mol，平衡将___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

　17．（14 分）为了解决环境污染问题，中国政府大力扶持新能源汽车行业的发展。新能源汽车的核心部件是

　锂离子电池，常用磷酸亚铁锂(LiFePO 4 )做电极材料。对 LiFePO 4 废旧电极(含杂质 Al、石墨粉)回收并获得高纯 Li 2 CO 3 的工艺流程如图：

　碳酸锂在水中溶解度：

　温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/℃ 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 （1）过程Ⅰ的操作是___。

　（2）过程Ⅱ加入足量 NaOH溶液的作用是__(用化学方程式表示)。

　（3）过程Ⅲ采用不同氧化剂分别进行实验，均采用 Li 含量为 3.7%的原料，控制 pH 为 3.5，浸取 1.5h 后，实验结果如表所示：

　序号 酸 氧化剂 浸出液 Li + 浓度(g/L) 滤渣中 Li 含量/% 实验 1 HCl H 2 O 2

　9.02 0.10 实验 2 HCl NaClO 3

　9.05 0.08 实验 3 HCl O 2

　7.05 0.93 ①实验 2 中，NaClO 3 与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为___。

　②综合考虑 Li + 的浸出率及环保因素，选择的氧化剂最好为__。

　（4）浸出液中存在大量 H 2 PO 4和 HPO24，结合平衡移动原理，解释过程Ⅳ：加入 30%的 Na 2 CO 3 溶液得到磷酸铁晶体的原因___。

　（5）若滤液 2 中 c(Li + )=4mol/L，加入等体积的 Na 2 CO 3 (过程Ⅴ)后，过滤所得粗品中 Li元素占原 Li元素总量的 95.5%，计算母液中 c(CO23)=___。[K sp (Li 2 CO 3 )=1.62×10 -3 ] （6）过程Ⅵ首先需洗涤“粗品”，应该用___(填“热水”或“冷水”)洗，理由是___。

　（7）工业上将回收的 Li 2 CO 3 和 FePO 4 粉碎，并与足量炭黑混合高温灼烧再生制备 LiFePO 4 ，实现了物质的循环利用，更好的节省了资源，保护了环境。请写出反应的化学方程式__。

　（二）选考题：共 15 分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

　18．【选修 3：物质结构与性质】（15 分）

　草酸铁铵{(NH 4 ) 3 [Fe(C 2 O 4 ) 3 ]}常用于摄影和蓝色印刷等，其制备原理为：Fe(OH) 3 +3NH 4 HC 2 O 4 =(NH 4 ) 3 [Fe(C 2 O 4 ) 3 ]+3H 2 O。

　回答下列问题：

　（1）基态 C原子核外电子云有__种形状；基态铁原子最先失去__能级(填能级符号)上的电子。

　（2）(NH 4 ) 3 [Fe(C 2 O 4 ) 3 ]中 C 2 O24作为配体时两个单键氧能同时作为配位原子与金属离子形成环状结构。

　①该配合物中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为__(用元素符号表示)。

　②上述配合物的中心离子配位数为___。

　③1molC 2 O24中含有 σ键的数目为__在多原子分子中如有相互平行的 p 轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p 电子在多个原子间运动形成 π型化学键，这种不局限在两个原子之间的 π键称为离域 π键简称大 π键。如苯的大 π键可表示为66 (π的右下角“6”表示 6 个原子，右上角“6”表示 6 个电子)，C 2 O24的大 π键可表示为__。

　（3）写出一种与 NH 4所含价电子数和原子总数均相等微粒的化学式__；N元素的一种同素异形体 N 4 中所有原子均满足 8 电子稳定结构，N 4 的结构式为__；CH 4 、NH 3 、H 2 O分子中键角由大到小的顺序为__。

　（4）铁的某种晶胞沿面对角线的位置切下之后可以得到如图所示的藏面。假设铁原子半径为 rpm，N A 为阿伏加德罗常数的值，则铁晶体密度为__g·cm -3 。

　19．【选修 5：有机化学基础】（15 分）

　有机物 F是合成某抑制肿瘤药物的中间体，其一种合成路线如图：

　已知：RCH 2 COOH+Br 2红磷 RCHBrCOOH+HBr 请回答下列问题：

　（1）C 的名称是___，E分子中官能团名称是__。

　（2）A→B的反应类型是___；B 的结构简式为__。

　（3）写出 C→D的化学方程式__。已知连有四个不同的原子或基团的碳原子为手性碳原子，F分子中含有手性碳原子的个数为___。

　（4）在 B 的同分异构体中，苯环上有二个取代基，遇氯化铁溶液能发生显色反应的有___(填字母)。

　A．4 种

　 B．7 种

　 C．12 种

　D．18 种 （5）参照上述流程，设计以乙酸、乙二醇、甘氨酸为原料制备 的合成路线：__(无机试剂自选)。