高中化学-必修一第二章-考点-电解质及其电离-离子方程式-氧化还原反应

　考点一

　电解质及其电离 1．电解质和非电解质 (1)分类依据：

　(2)电解质的强弱与物质类别的关系：

　提醒：①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如 Cu、NaCl 溶液。

　②电解质不一定能导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

　③本身电离而导电的化合物才是电解质，如 CO 2 、SO 2 、NH 3 的水溶液能导电，但它们属于非电解质。

　④电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。

　电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷总数多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷总数越多，溶液导电能力越强。

　例.有下列物质：①NaOH 固体、②铜丝、③HCl 气体、④稀 H 2 SO 4 、⑤CO 2 气体、⑥氨水、⑦Na 2 CO 3 粉末、⑧蔗糖晶体、⑨熔融 NaCl、○10 CuSO 4 ·5H 2 O 晶体 请用序号填空：

　(1)上述状态下可导电的是________，溶于水或熔融下都能导电的是________。

　(2)属于电解质的是______，属于非电解质的是______。

　2．电解质的电离 电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。

　3．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“

　”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。

　如 Na 2 SO 4 ：

　，HClO：

　 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。

　如：H 2 CO 3 ：

　，

　 ； Fe(OH) 3 ：

　。

　(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。

　如 NaHSO 4 溶液中：

　； NaHCO 3 溶液中：

　 、

　 。

　考点二

　离子反应

　离子方程式 1．离子反应 (1)概念：

　 的化学反应。

　(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生

　 。

　(3)离子反应发生的条件：

　①发生复分解反应：

　②发生氧化还原反应 强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质 如 FeCl 3 溶液与 Cu 反应的离子方程式为 2Fe 3＋ ＋Cu===2Fe 2 ＋ ＋Cu 2 ＋ 。

　③发生络合反应：如 Fe 3＋ ＋3SCN － ===Fe(SCN)3

　AgOH＋2NH 3 ·H 2 O===[Ag(NH 3 ) 2 ]＋ ＋OH － ＋2H2 O Cu(OH) 2 ＋4NH 3 ·H 2 O===[Cu(NH 3 ) 4 ] 2＋ ＋2OH － ＋4H2 O。

　2．离子方程式 (1)书写步骤：以 CaCO 3 与盐酸的反应为例。

　(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用

　来表示。

　提醒：①离子方程式书写中，浓硫酸参与的反应中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。

　②多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如 NaHCO 3 不能拆写成“Na＋ ＋H ＋＋CO 2－3 ”。

　③氨水作为反应物写为 NH 3 ·H 2 O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH 3 ↑＋H 2 O”。

　④离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒 。

　练习.写出下列反应的离子方程式 (1)Na 2 CO 3 溶液与 CH 3 COOH 溶液反应

　(2)CaCO 3 与硝酸反应

　(3)AgNO 3 溶液与 NaCl 溶液反应

　 (4)MnO 2 与浓盐酸反应

　(5)Cl 2 与 H 2 O 的反应 补充：与量有关的复分解反应 1．连续型 指反应生成的离子因又能跟过量的反应物继续反应而跟用量有关。

　(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如 SO 2 通入 NaOH 溶液中：

　①SO 2 少量：____________________________________________________； ②SO 2 过量：____________________________________________________。

　(2)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na 2 CO 3 溶液与稀盐酸：

　盐酸不足：________________________________________________________； 盐酸过量：________________________________________________________。

　(3)铝盐溶液与强碱溶液 铝盐过量：______________________________________________________； 强碱过量：_______________________________________________________。

　2．先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。

　(1)NH 4 HSO 4 溶液与 NaOH 溶液的反应：

　NaOH 不足：_____________________________________________________； NaOH 过量：_____________________________________________________。

　(2)NH 4 Al(SO 4 ) 2 溶液与 NaOH 溶液反应：

　NaOH 不足：_____________________________________________________ n[NH 4 Al(SO 4 ) 2 ]∶n(NaOH)＝1∶4：_________________________________ NaOH 足量：___________________________________________________ 3．配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。

　(1)Ca(HCO 3 ) 2 溶液与 NaOH 溶液：

　NaOH 不足：_____________________________________________________； NaOH 过量：_____________________________________________________。

　(2)KHSO 4 溶液与 Ba(OH) 2 溶液 溶液呈中性时：_____________________________________________________； SO 2－4 完全沉淀时：___________________________________________________。

　【练后归纳】

　1．“少定多变法” “少定”，即量少的反应物，若其阴、阳离子都参与反应，它们反应的个数比按化学式的比例确定；“多变”即过量的反应物，其化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。

　2．较特殊的反应涉及的“量” 如 Mg(HCO 3 ) 2 溶液与过量的 NaOH 反应，不可忽视 Mg(OH) 2 比 MgCO 3 更难溶、更稳定；明矾与足量的 Ba(OH) 2 溶液反应，不可忽视 Al(OH) 3 的两性；NH 4 HSO 4溶液与足量的 Ba(OH) 2 反应，不可忽视 NH 3 ·H 2 O 也是弱电解质。

　考点 三

　氧化还原反应 一、从不同角度分析氧化还原反应 1．从得氧、失氧的角度 反应：2CuO＋C=====高温2Cu＋CO 2 ↑ (1)CuO 失去氧，发生还原反应。

　(2)C 得到氧，发生氧化反应。

　结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应都是氧化还原反应。

　2．从元素化合价升降的角度 (1)反应：CuO＋H 2 =====△Cu＋H 2 O   ①铜元素化合价降低，发生还原反应，被还原②氢元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化 (2)反应：2Na＋Cl 2 =====点燃2NaCl   ①氯元素化合价降低，发生还原反应，被还原②钠元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化 结论：反应前后有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。

　3．从电子转移的角度 (1)反应：2Na＋Cl 2 =====点燃2NaCl   ①氯原子得电子，发生还原反应，被还原②钠原子失电子，发生氧化反应，被氧化 (2)反应：H 2 ＋Cl 2 =====点燃2HCl   ①共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被还原②共用电子对偏离氢原子，发生氧化反应，被氧化 结论：反应前后有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。

　二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1．关系图示

　即：

　(1)置换反应一定是氧化还原反应。(填“一定”、“不一定”或“一定不”，下同) (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。

　(3)化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。

　①有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。

　②有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。

　2．特殊实例 值得注意的是，四种基本反应类型不包括所有的反应，例如：

　(1)4HCl(浓)＋MnO 2 =====△MnCl 2 ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O 不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应。

　(2)3O 2 =====催化剂2O 3 不属于四种基本反应类型，属于非氧化还原反应。

　三、氧化还原反应的基本概念和实质 1．概念及其关系 (1)基本概念：

　①反应类型  氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应 ②反应物 氧化剂：在反应中得到电子或电子对偏向

　的物质还原剂：在反应中失去电子或电子对偏离

　的物质 ③产物  氧化产物：氧化反应得到的产物还原产物：还原反应得到的产物 ④物质性质 氧化性：氧化剂所表现出的得电子或电子

　对偏向的性质还原性：还原剂所表现出的失电子或电子

　对偏离的性质 (2)反应中概念间的关系：

　①氧化剂在反应中所含元素化合价降低→具有氧化性→被还原→生成还原产物→发生还原反应。

　②还原剂在反应中所含元素化合价升高→具有还原性→被氧化→生成氧化产物，发生氧化反应。

　2．特征 一种或几种元素的化合价发生变化。

　3．实质 氧化还原反应的实质是电子的转移(即电子的得失或电子对的偏移)。

　练一练 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)氧化还原反应中一定有氧元素参加(

　) (2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应(

　) (3)在氧化还原反应中可能只有元素的化合价的升高，而无元素化合价的降低(

　) (4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原(

　) (5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(

　) (6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化(

　) (7)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化(

　) (8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂(

　) 考点 四

　氧化还原反应中的四大规律及其应用 1．氧化还原反应规律 (1)守恒规律 化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，电子得失总数相等。

　(2)强弱规律 具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性

　的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。

　(3)转化规律 氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

　提醒：本规律可总结为价态相邻能共存，价态相间能归中， 归中价态不交叉，价升价降只靠拢。

　例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是

　(4)先后规律 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。

　2．氧化还原反应规律的应用 (1)守恒规律――→应用①直接计算反应物与产物或与转移电子的数量关系。如用铜电极电解Na 2 SO 4 溶液，其阳、阴极产物及转移电子关系式为：Cu 2＋ ～2e － ～H2 ～2OH－②配平氧化还原反应方程式 (2)强弱规律――→应用①判断某氧化还原反应中物质氧化性、还原性的相对强弱②判断某氧化还原反应能否正常进行 (3)转化规律――→应用①判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性②根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl（浓）＋NaClO 3 ===NaCl＋3Cl 2 ↑＋3H 2 O中，氧化剂为NaClO 3 ，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl 2 (4)先后规律――→应用 可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序 题组一 先后规律的应用 1．现有下列三个氧化还原反应：

　①2FeCl 3 ＋2KI===2FeCl 2 ＋2KCl＋I 2

　②2FeCl 2 ＋Cl 2 ===2FeCl 3

　③2KMnO 4 ＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl 2 ＋5Cl 2 ↑＋8H 2 O 若某溶液中含有 Fe 2＋ 、Cl － 和 I － ，要除去 I － 而不氧化 Fe 2 ＋ 和 Cl － ，可以加入的试剂是(

　) A．Cl 2

　B．KMnO 4

　C．FeCl 3

　D．HCl 2．已知溶液中可发生反应：2FeBr 2 ＋Br 2 ===2FeBr 3 ，现向 100 mL 的 FeBr 2 溶液中通入 3.36 L Cl 2 (标准状况)，充分反应后测得溶液中 Cl－ 和 Br － 的物质的量浓度

　相等，则原 FeBr 2 溶液的物质的量浓度为(

　) A．2 mol·L－ 1

　 B．1 mol·L－ 1

　C．0.4 mol·L－ 1

　 D．0.2 mol·L－ 1

　题组二 “守恒”规律的应用 3．将 NaClO 3 和 Na 2 SO 3 按物质的量比 2∶1 加入烧瓶中，再滴入少量 H 2 SO 4 溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体 X，反应后测得 NaClO 3 和 Na 2 SO 3 恰好完全反应。则 X 为(

　) A．ClO 2

　B．Cl 2 O

　 C．Cl 2

　D．Cl 2 O 3

　4．若(NH 4 ) 2 SO 4 在强热时分解的产物是 SO 2 、N 2 、NH 3 和 H 2 O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的 N 原子数之比为(

　) A．1∶4

　 B．1∶2

　 C．2∶1

　 D．4∶1 题组三 价态归中、歧化规律的应用 5．在 KClO 3 ＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl 2 ↑＋3H 2 O 的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为(

　) A．1∶6

　 B．6∶1

　 C．1∶5

　 D．5∶1 6．(选做题)氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl 2 ＋KOH―→KX＋KY(未配平)，KX 在一定条件下能自身反应：KX―→KY＋KZ(未配平，KY 与KZ 关系比为 1∶3)，以上 KX、KY、KZ 均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX 中氯的化合价是(

　) A．＋1

　 B．＋3

　 C．＋5

　 D．＋7 命题点一 依据化学方程式判断氧化性、还原性强弱 1．已知下列反应：Co 2 O 3 ＋6HCl(浓)===2CoCl 2 ＋Cl 2 ↑＋3H 2 O (Ⅰ)；5Cl 2 ＋I 2＋6H 2 O===10HCl＋2HIO 3 (Ⅱ)。下列说法正确的是(

　) A．反应(Ⅰ)中 HCl 是氧化剂 B．反应(Ⅱ)中 Cl 2 发生氧化反应 C．还原性：CoCl 2 ＞HCl＞I 2

　D．氧化性：Co 2 O 3 ＞Cl 2 ＞HIO 3

　2．常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A 2＋ ＋B2 ===2A 3＋ ＋2B － ；②16H ＋ ＋10Z－ ＋2XO －4 ===2X 2＋ ＋5Z2 ＋8H 2 O；③2B－ ＋Z2 ===B 2 ＋2Z－ 。由此判断下面说法错误的是(

　) A．Z 2 ＋2A 2＋ ===2A 3 ＋ ＋2Z － 反应可以进行 B．Z 元素在②③反应中均被还原 C．氧化性由强到弱的顺序是 XO－4 、Z 2 、B 2 、A 3＋

　D．还原性由强到弱的顺序是 A 2＋ 、B － 、Z － 、X 2 ＋

　命题点二 依据外界条件对物质的氧化性和还原性的影响判断 3．(原创题)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：

　①Cu 与 HNO 3 溶液 ②Cu 与 FeCl 3 溶液 ③Fe 与 FeCl 3 溶液 ④Cl 2 和 NaOH 溶液 ⑤Fe 和浓 HNO 3

　⑥Na 和 O 2

　由于温度不同而能发生不同氧化还原反应的是(

　) A．①④⑥

　 B．②③⑥

　 C．①⑤⑥

　 D．④⑤⑥ 4．实验室用下列两种方法制氯气：①用含 HCl 146 g 的浓盐酸与足量的 MnO 2反应；②用 87 g MnO 2 与足量浓盐酸反应。所得的氯气(

　)

　A．①比②多

　 B．②比①多 C．一样多

　 D．无法比较 【反思归纳】根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法 1．浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。

　如氧化性：浓 H 2 SO 4 >稀 H 2 SO 4 ，浓 HNO 3 >稀 HNO 3 ，还原性：浓 HCl>稀 HCl。

　2．温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

　3．酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。

　如：酸性条件：2MnO－4 ＋6H＋ ＋5SO 2 －3 ===2Mn 2＋ ＋5SO 2 －4 ＋3H 2 O 中性条件：2MnO－4 ＋H 2 O＋3SO 2－3 ===2MnO 2 ＋3SO 2－4 ＋2OH－

　碱性条件：2MnO－4 ＋2OH－ ＋SO 2 －3 ===2MnO 2－4 ＋SO 2－4 ＋H 2 O 其氧化性为 KMnO 4 (酸性)＞KMnO 4 (中性)＞KMnO 4 (碱性)。

　拓展：

　为了提高 KMnO 4 的氧化性，需酸化处理，所加入的酸为稀硫酸。

　命题点三 氧化性、还原性强弱的应用：判断氧化还原反应能否发生 5．(2015·延安质检)已知 Co 2 O 3 在酸性溶液中易被还原成 Co 2＋ ，Co2 O 3 、Cl 2 、FeCl 3 、I 2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(

　) A．3Cl 2 ＋6FeI 2 ===2FeCl 3 ＋4FeI 3

　B．Cl 2 ＋FeI 2 ===FeCl 2 ＋I 2

　C．Co 2 O 3 ＋6HCl===2CoCl 2 ＋Cl 2 ↑＋3H 2 O D．2Fe 3＋ ＋2I － ===2Fe 2 ＋ ＋I2

　6．已知电离平衡常数：K 1 (H 2 CO 3 )＞K(HClO)＞K 2 (H 2 CO 3 )，氧化性：HClO＞Cl 2＞Br 2 ＞Fe 3＋ ＞I2 。下列离子方程式正确的是(

　) A．Fe 3＋ 与 I － 不能共存的原因：Fe 3 ＋ ＋2I － ===Fe 2 ＋ ＋I2

　B．向 NaClO 溶液中滴加浓盐酸：ClO－ ＋H ＋ ===HClO C．向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳；2ClO－ ＋CO2 ＋H 2 O===HClO＋CO 2－3

　D．向含 1 mol FeBr 2 的溶液中通入 1 mol Cl 2 ：2Fe 2＋ ＋2Br － ＋2Cl2 ===2Fe 3＋ ＋Br2＋4Cl－