2020-2020学年河南省驻马店市正阳县高级中学高二上学期第三次素质检测化学试卷

　河南省驻马店市正阳县高级中学 2019- -0 2020 学年高二上学期第三次素质检测试卷

　可能用到的相对原子质量：H 1

　C 12

　N 14

　0 16

　Na 23

　Mg 24

　Al 27

　Si 28

　P 31

　S 32

　Cl35.5

　Fe 56

　Cu

　64

　Zn 65 一、选择题（本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意）

　1．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（

　 ）

　A．碳酸钠溶液显碱性，可以用作厨房洗涤剂

　B．明矾可用作净水剂 C．高铁酸钠具有强氧化性，可以用来对水消毒

　 D．SO2 具有漂白性，可用于食品增白 2．在一氧化碳变换反应 CO + H 2 O CO 2

　+ H 2 中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确．．．的是（

　）

　A．使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 C．增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加 D．增大 c（CO），活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 3．下列关于化学反应速率的说法正确的是（

　）

　A．升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高 B．在相同温度下，两个相同的容器中，分别充入相同物质的量的 Br 2 和 Cl 2 ，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同 C．0.1mol·L－ 1盐酸和 0.1mol·L－ 1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同 D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（

　 ）

　A．pH＝1 的溶液中：Ba 2＋ 、Fe 3 ＋ 、Cl － 、SCN －

　B．能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca 2＋ 、K ＋ 、HCO 3 － 、CO 3 2 －

　C．c（OH－ ）/c（H + ）＝10 － 12 的溶液中：NH 4 + 、Cu 2 ＋ 、NO 3 － 、SO 4 2 －

　D．水电离产生的 c（OH－ ）＝10 － 12 mol·L － 1 的溶液中：Na ＋ 、Al 3 ＋ 、Cl － 、NO 3 －

　5．下列有关电解质溶液的说法正确的是（

　）

　A．将 Ca（ClO）

　2 、Na 2 SO 3 、FeCl 3 溶液蒸干均得不到原溶液 B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止 Fe 2＋ 水解 C．室温下，向 0.1mol·L－ 1的 CH 3 COOH 溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH 3 COOH的电离程度一定增大 D．NaCl 溶液和 CH 3 COONH 4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 6．利用固体表面催化工艺进行 NO 分解的过程如下图所示。

　下列说法不正确．．．的是（

　 ）

　A．NO 属于共价化合物

　 B. O 2 含有非极性共价键 C.

　过程②吸收能量，过程③释放能量 D.

　标准状况下，NO 分解生成 11.2LN 2 转移电子数为 6.02×10 23 7．下列说法正确的是（

　）

　A．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 B．用加热的方法可以除去 KCl 溶液中的 Fe 3＋

　C．配制 FeSO 4 溶液时，将 FeSO 4 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 D．将 AlCl 3 溶液和 Na 2 SO 3 溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为 Al 2 O 3 和 Na 2 SO 3

　8．常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是（

　）

　A．pH＝5 的 NH 4 Cl 溶液

　 B．pH＝5 的 NaHSO 4 溶液 C．pH＝8 的 CH 3 COONa 溶液

　D．pH＝8 的 NaOH 溶液 9．偏二甲肼『（CH 3 ）

　2 N—NH 2 』与 N 2 O 4 是常用的火箭推进剂，火箭发射时常出现红棕色气体，发生的化学反应如下：

　① （CH 3 ）

　2 N—NH 2 （l）

　+ 2N 2 O 4 （l）

　= 2CO 2 （g）

　+ 3N 2（g）

　+ 4H 2 O（g）

　 ∆H 1 ＜0

　 ②N 2 O 4 （l）

　2NO 2 （g）∆H 2 ＞0 下列说法不正确．．．的是（

　 ）

　A．反应①中，N 2 O 4 为氧化剂 B．反应①中，生成 1mol CO 2 时，转移 8 mol e -

　C．由反应②推断：加压、降温是获得液态 N 2 O 4 的条件 D．温度升高，反应①的化学反应速率减小、反应②的化学反应速率增大 10．今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是（

　）

　序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大 B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中 c（H＋ ）>c（OH － ）

　C．分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH：①>②>④>③ D．V 1 L④与 V 2 L①溶液混合后，若混合后溶液 pH＝7，则 V 1 <V 2

　11．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：K sp （BaCO 3 ）＝5.1×10－ 9 ；K sp （BaSO 4 ）＝1.1×10－ 10

　 下列推断正确的是（

　）

　A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为 K sp （BaCO 3 ）>K sp （BaSO 4 ）

　B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 C．若误饮 c（Ba 2＋ ）＝1.0×10 － 5 mol·L － 1的溶液时，会引起钡离子中毒 D．可以用 0.36mol·L－ 1的 Na 2 SO 4 溶液给钡离子中毒患者洗胃 12．向三份 0.1mol/LCH 3 COONa 溶液中分别加入少量硫酸铵、碳酸钠、硫酸铝固体（忽略溶液体积变化），则 CH 3 COO－ 浓度的变化依次为：（

　 ）

　A．减小、增大、增大 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、减小 D．增大、增大、减小 13．某温度下，将 pH 和体积均相同的 HCl 和 CH 3 COOH 溶液分别加水稀释，其 pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（

　）

　A. 曲线 II 代表 HCl 的稀释过程 B. 溶液中水的电离程度：b 点＞c 点 C. 从 b 点到 d 点，溶液中c CH 3 COO－·c H＋c CH 3 COOH保持不变 D. 该温度下，b 点 K w 的数值比 e 点大 14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（

　 ）

　A．Si2OΔ SiO 22H O H 2 SiO 3

　 B．NH 4 Cl2Ca(OH)Δ NH 32 4H SO （NH 4 ）

　2 SO 4

　C．N 22O放电 NO2H O HNO 3

　D．Fe 2 O 3HCl FeCl 3 （aq）

　蒸干FeCl 3 （s）

　15.三氯氢硅（SiHCl 3 ）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl 3（g）

　 SiH 2 Cl 2 （g）+SiCl 4 （g），在 50℃和 70℃ K 时 SiHCl 3 的转化率随时间变化的结果如图所示。

　下列叙述不正确．．．的是（

　）

　A. 该反应为吸热反应

　 B. 反应速率大小：v a ＞v b

　C. 70℃时，平衡常数 K =0.11 2 /0.78 2

　 D. 增大压强，可以提高 SiHCl 3 的平衡转化率，缩短达平衡的时间 16．常温时，向 20mL0.1mol·L－ 1的 CH 3 COOH 溶液中逐滴加入 0.1mol·L－ 1的 NaOH 溶液，滴入 NaOH 溶液的体积与溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（

　）

　A．a 点的 pH＝1

　 B．b 点时，c（CH 3 COO－ ）＝0.05mol·L － 1

　C．c 点时，V（NaOH）＝20mL

　D．反应过程中 cCH 3 COO－c CH 3 COOH的值不断增大 二、非选择题（本题包括 5 个小题，共 52 分）

　17．（10 分）（1）在微生物作用的条件下，NH＋4 经过两步反应被氧化成 NO－3 。两步反应的能量变化示意图如下：

　① 第 一 步 反 应 是 ________ （ 填 “ 放 热 ” 或 “ 吸 热 ” ）

　反 应 ， 判 断 依 据 是________________________。

　②1molNH＋4 （aq）全部氧化成NO－3 （aq）的热化学方程式是______________________________。

　（2）已知：2CO（g）＋O 2 （g）===2CO 2 （g）

　ΔH＝－566kJ·mol－ 1 ① Na 2 O 2 （s）＋CO 2 （g）===Na 2 CO 3 （s）＋ 12 O 2 （g）ΔH＝－226kJ·mol－ 1 ② 则 CO（g）与 Na 2 O 2 （s）反应放出 509kJ 热量时，电子转移数目为________________。

　（3）已知 H 2 （g）＋Br 2 （l）===2HBr（g）

　ΔH＝－72kJ·mol－ 1 ，蒸发 1molBr2 （l）需要吸收的能量为 30kJ，其他相关数据如下表：

　物质 H 2 （g）

　Br 2 （g）

　HBr（g）

　1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量（kJ）

　436 200 a 则表中 a＝______________。

　18．（12 分）CO 2 和甲烷催化合成 CO 和 H 2 是 CO 2 资源化利用的有效途径。主要反应为 Ⅰ：CH 4 （g）+CO 2 （g）

　2CO（g）+2H 2 （g）

　 △H=+247kJ/mol （1）已知 CH 4 （g）+H 2 O（g）

　CO（g）+H 2 （g）

　 △H=+206kJ/mol 写出 CH 4 和水蒸气反应生成 CO 2 的热化学方程式_______________________________。

　（2）在恒温、恒容的密闭容器中发生反应 I，下列选项能够说明反应 I 达到平衡状态的是______。

　A.混合气体的密度不变

　B.混合气体的总压强不变

　 C.CH 4 、CO 2 、CO、H 2 的物质的量之比为 1:1:2:2

　D.3V 正 （H 2 ）=V 逆 （CH 4 ）

　E.混合气体的平均相对分子质量不变 （3）将 CH 4 与 CO 2 各 1mol 充入某密闭容器中，发生反应 I。100Kpa 时，反应 I 到达平衡时 CO 2 的体积分数与温度的关系曲线如图所示。

　①图中 A、B、C 三点表示不同温度、压强下达到平衡时 CO 2 的体积分数，则______点对应的平衡常数最小，判断依据是______________________________；________点对应的压强最大。

　②300℃，100Kpa 下，该容器中反应 I 经过 40min 达到平衡，计算反应在 0-40min 内的平均反应速率为 v（CO 2 ）=_________mol/min（结果保留两位有效数字）

　19．（8 分）

　常温下，将某一元酸 HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示：

　实验编号 c（HA）/ mol·L－ 1

　c（NaOH）/ mol·L－ 1

　混合溶液的 pH 甲 0.1 0.1 ＝a 乙 0.12 0.1 ＝7 丙 0.2 0.1 ＞7 丁 0.1 0.1 ＝10 （1）从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？ ________________________________________________________________________。

　（2）乙组混合溶液中 c（A－ ）和 c（Na ＋ ）的大小关系是________。

　A．前者大 B．后者大

　 C．二者相等

　 D．无法判断 （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________。

　（4）分析丁组数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式即可）：c（Na＋ ）－c（A－ ）＝________mol·L － 1 。

　20.（10 分）

　（1）已知碳酸：H 2 CO 3 ，K i1 ＝4.3×10－ 7 ，Ki2 ＝5.6×10－ 11 ， 草酸：H 2 C 2 O 4 ，K i1 ＝5.9×10－ 2 ，Ki2 ＝6.4×10－ 5

　①0.1mol·L－ 1 Na2 CO 3 溶液的 pH____0.1mol·L－ 1 Na2 C 2 O 4 溶液的 pH。（填“大于”“小于”或“等于”）

　②碳酸钠溶液显碱性的原因是__________________________

　。

　（用主要的离子方程式表示）

　③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是______（填字母）。

　a．c（H＋ ）>c（HC2 O－4 ）>c（HCO－3 ）>c（CO 2－3 ）

　 b．c（HCO－3 ）>c（HC 2 O－4 ）>c（C 2 O 2－4 ）>c（CO 2－3 ）

　c．c（H＋ ）>c（HC2 O－4 ）>c（C 2 O 2－4 ）>c（CO 2－3 ）

　d．c（H 2 CO 3 ）>c（HCO－3 ）>c（HC 2 O－4 ）>c（CO 2－3 ）

　（2）用氨水除去 SO 2

　已知 25℃，NH 3 ·H 2 O 的 K b ＝1.8×10－ 5 ，H2 SO 3 的 K a1 ＝1.3×10－ 2 ，Ka2 ＝6.2×10－ 8 。若氨水的浓度为 2.0mol·L－ 1 ，溶液中的 c（OH － ）＝________mol·L － 1 。将 SO2 通入该氨水中，当 c（OH－ ）降至 1.0×10 － 7 mol·L － 1时，溶液中的 c（SO 2－3 ）/c（HSO－3 ）＝__________。

　21.（12 分）某同学用 NaOH 溶液来滴定邻苯二甲酸氢钾溶液有下列操作：

　①向溶液中加入 1～2 滴指示剂

　 ②取 20.00

　mL 标准溶液放入锥形瓶中 ③用 NaOH 溶液滴定至终点（终点时溶液的 pH 约为 9.1）

　 ④重复以上操作 ⑤用天平精确称取一定量的邻苯二甲酸氢钾固体配成 250 mL 标准溶液（测得 pH 约为 4.2）

　⑥根据实验数据计算 NaOH 的物质的量浓度 （1）以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是_____________________________，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是______________。

　（2）选用指示剂是_________，滴定终点现象______________________________________。

　（3）滴定，并记录 NaOH 的终读数．重复滴定几次，数据记录如下表：

　某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗 NaOH 溶液的体积为 V（NaOH）＝（19.98+20.00+20.80+20.02）/4mL＝20.20mL，他的计算合理吗？理由是_______________。

　（4）步骤②中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，滴定前用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加 NaOH 溶液进行滴定，此操作对实验结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

　——★ 参*考*答*案 ★—— 一、选择题（本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意）

　1.D

　2.D

　3.C

　4.C

　5.A

　 6.D

　 7.A

　 8.A 9.D

　 10.D

　 11.D

　12.C

　 13.C

　 14.B

　 15.D

　 16.D 二、非选择题（本题包括 5 个小题，共 52 分）

　17. 答案 （1）①放热 ΔH<0（或反应物的总能量大于生成物的总能量）

　②NH＋4 （aq）＋2O 2 （g）===NO－3 （aq）＋2H＋ （aq）＋H2 O（l）

　ΔH＝－346kJ·mol－ 1

　（2）2N A

　（或 1.204×10 24 ）

　（3）369 18. CH 4 （g）+2H 2 O（g）

　CO 2 （g）+4H 2 （g）

　 ΔH=+165kJ/mol

　BE

　 反应速率快（合理即给分）

　A

　反应 I 吸热反应，温度降低，平衡常数减小

　C

　2.8×10 -3

　19. 答案 （1）a＝7 时，HA 是强酸；a＞7 时，HA 是弱酸 （2）C （3）c（Na＋ ）＞c（A － ）＞c（OH － ）＞c（H ＋ ）

　（4）（10－ 4 －10 － 10 ）

　20. 答案 （1）①大于 ②CO 3 2- +H 2 0

　 HCO 3 - +OH -

　③ac

　 （2）6.0×10－ 3

　0.62 21. ⑤②①③④⑥

　酸式滴定管

　酚酞

　 溶液由无色变为红色，且在半分钟内不变色（或不褪色）

　第 3 组数据误差较大，不应采用

　偏小