2020-2021学年河南省鹤壁市淇滨高级中学高二上学期第三次周考化学试题（解析版）(1)

　河南省鹤壁市淇滨高级中学 2020- -1 2021 学年高二上学期第三次周考

　分值：

　0 100 分

　时间：0 90 分

　一、单选题（每题 3 分，共 60 分）

　1．下列说法中错误的是（

　）

　A．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放 B．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放 C．石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料 D．太阳能、氢能、风能属于清洁能源 1．C 『详解』 A、新能源的特点是资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染，因此推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放，A 正确； B、发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可以结合 SO 2 最终生成硫酸钙，所以可减少二氧化硫排放，B 正确； C、石油、煤、天然气均属于不可再生的化石燃料，C 不正确； D、新能源的特点是资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染，因此太阳能、氢能、风能属于清洁能源，D 正确； 答案选 C。

　2．下列说法不正确的是（

　）

　A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关 B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 C．ΔH 越大，说明反应放出的热量越多 D．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 2．C 『解析』 A．参加反应的物质越多，放出或吸收的热量越多，所以化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关，故 A 正确；

　B．根据化学反应过程中的能量转化形式，除了热能外，也可以是光能、电能等，故 B 正确； C．对于反应是放热反应的焓变，△H 越大，说明反应放出的热量越少，对于吸热反应△H越大，说明反应吸收的热量越多，故 C 错误； D．需要加热才能进行的化学反应可能是放热反应，如木材的燃烧等，故 D 正确； 答案选 C。

　3．充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为 QkJ。完全吸收它生成的 CO 2 气体生成正盐，需 5mol·L -1 的 KOH 溶液 100mL，则丁烷的燃烧热为 A．16QkJ·mol -1

　B．8QkJ·mol -1

　C．4QkJ·mol -1

　D．2QkJ·mol -1

　3．A 『解析』 n(KOH)=0.1L×5mol/L=0.5mol，则由 CO 2 +2KOH=K 2 CO 3 +H 2 O 可知，n(CO 2 )=0.25mol，则n(C 4 H 10 )=14×n(CO 2 )=14×0.25mol=116mol，放出的热量为 QkJ，所以 1mol 丁烷完全燃烧放出的热量为 16QkJ。

　答案选 A。

　4．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（

　）

　A．H 2 (g)+12O 2 (g)=H 2 O(g) ΔH 1

　B．C(s)+O 2 (g)=CO(g) ΔH 2

　C．S(s)+O 2 (g)=SO 2 (g) ΔH 3

　D．H 2 S(g)+12O 2 (g)=S(s)+H 2 O(l) ΔH 4

　4．C 『详解』 A．生成物气态水不是稳定的状态，应是液态水，A 不符合题意； B．生成物一氧化碳不是稳定状态，应生成二氧化碳，B 不符合题意； C．符合燃烧热的定义，C 符合题意； D．生成物硫不是稳定的化合物，应生成二氧化硫，D 不符合题意； 答案选 C。

　5．在 298K、100kPa 时，已知：

　2H 2 O（g）=2H 2 （g）+O 2 （g）

　△H 1

　H 2 （g）+Cl 2 （g）=2HCl（g）

　△H 2

　2Cl 2 （g）+2H 2 O（g）=4HCl（g）+O 2 （g）

　△H 3

　则△H 3 与△H 1 和△H 2 间的关系正确的是：（

　）

　A．△H 3 =△H 1 +2△H 2

　B．△H 3 =△H 1 +△H 2

　C．△H 3 =△H 1 -2△H 2

　D．△H 3 =△H 1 -△H 2

　5．A 『解析』 ①2H 2 O（g）=2H 2 （g）+O 2 （g）△H 1

　②H 2 （g）+Cl 2 （g）=2HCl（g）△H 2

　③2Cl 2 （g）+2H 2 O（g）=4HCl（g）+O 2 （g）△H 3

　则由盖斯定律可知，反应③=①+2×②，△H 3 =△H 1 +2△H 2 ，故选 A。

　6．已知：CO(g)＋2H 2 (g) CH 3 OH(g) △H，反应过程中生成 1mol CH 3 OH(g)的能量变化如下图所示。曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是（

　）

　A．加入催化剂，△H 变小

　 B．△H＝+91 kJ/mol C．生成 1molCH 3 OH(l)，△H 增大

　 D．反应物总能量大于生成物的总能量 6．D 『解析』 A．加入催化剂，反应热不变，故 A 错误； B．反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，故 B 错误； C．如果该反应生成液态 CH 3 OH，放出更多的热量，因反应热为负值，则△H 减小，故 C 错误； D．由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故 D 正确； 故选 D。

　7．反应 A＋B→C（放热）分两步进行：①A＋B—→X（吸热），②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（

　）

　A． B．

　C． D．

　7．A 『解析』 由反应 A B C   （放热）分两步进行：① A B X   （吸热），② X C  （放热）可以看出， A B C   是放热反应，A 和 B 的能量之和大于 C 的能量， A B X  

　是吸热反应， X C  是放热反应，故 X 的能量大于 A 和 B 的能量之和，且 X 的能量大于 C 的能量，A 中图像符合； 答案选 A。

　8．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO 2 （g）+H 2 （g）

　CO（g）+H 2 O（g）， K 为化学平衡常数，其中 K 和温度的关系如下表：

　t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

　根据以上信息推断以下说法正确的是（

　 ）

　A．此反应为放热反应 B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化 C．此反应达到 1 000℃时的反应速率比 700℃时大 D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低 8．C 『解析』 A、根据表格数据可知，温度升高，K 增大，正反应为吸热反应，故 A 错误；

　B、该可逆反应反应前后气体体积不变，反应过程中压强始终不变，故 B 错误； C、温度越高反应速率越快，故 C 正确； D、化学平衡常数越大，反应物的转化率越高，故 D 错误； 综上所述，本题选 C。

　9．把 2.5molA 和 2.5molB 通入容积为 2L 的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成 1molD。下列叙述中不正确的是（

　）

　A．x=4 B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为 6：5 C．达到平衡状态时 A 的转化率为 50% D．5s 内 B 的反应速率 v(B)=0.05mol/(L·s) 9．C 『详解』 A．根据分析可知，x=4，A 正确； B．根据阿伏伽德罗定律，其它条件相同时，压强之比等于物质的量之比，反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为(1+2+2+1)：(2.5+2.5)=6：5，B 正确； C．反应达到平衡状态时 A 的转化率为1.5mol2.5mol×100%=60%，C 错误； D．B 的反应速率=  00..505mol2molL=5s/ L s，D 正确； 故选 C。

　10．以下自发反应可以用熵判据来解释的是（

　）

　A．N 2 (g)＋2O 2 (g)===2NO 2 (g)

　ΔH＝＋67.7 kJ·mol－ 1

　B．CaO(s)＋CO 2 (g)===CaCO 3 (s)

　ΔH＝－175.7 kJ·mol－ 1

　C．(NH 4 ) 2 CO 3 (s)===NH 4 HCO 3 (s)＋NH 3 (g)

　ΔH＝＋74.9 kJ·mol－ 1

　D．2H 2 (g)＋O 2 (g)===2H 2 O(l)

　ΔH＝－285.8 kJ·mol－ 1

　10．C 『详解』 A. 反应的△H>0，△S<0，难以自发进行，故错误； B. △H<0，△S<0，焓变为主要因素，不能用熵判据解释，故错误； C.反应的△H>0，反应能自发进行，原因是△S>0，可以满足

　△H-T△S<0，能自发进行，可用熵判据解释，故正确；D. △H<0，△S<0，焓变为主要因素，不能用熵判据解释，故错误。故选 C。

　11．根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是（

　）

　aX(g)＋bY(g) cZ(g)

　I 2 (s)＋aG(g) bR(g)

　aA＋bB cC

　 A＋2B 2C＋3D A．t 1 时改变某一条件，如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂 B．反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，该反应为放热反应 C．从加反应物开始，物质的百分含量与温度关系如图，该反应为吸热反应 D．反应速率和反应条件的变化如图所示，则该反应为放热反应，若 A、B、C 是气体，则D 为固体或液体 11．D 『详解』 A．若 a+b=c，改变的条件可能为增大压强，速率该变量相同，则不一定为催化剂，选项 A错误； B．由图象可知，相同压强下温度大，G 的体积分数小，正反应为吸热反应，但压强关系不确定，则不能确定 a、b 关系，选项 B 错误； C．由图可知，反应从正向开始，T 2 为平衡状态，升高温度，B 的含量增大，则反应逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，选项 C 错误； D．降温，正反应速率大于逆反应速率，平衡右移，正反应为放热反应；加压，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，若 A、B、C 是气体、D 可以为固体或液体，符合平衡正向移动，与图象一致，选项 D 正确； 答案选 D。

　12．有如下反应 2 mol A 与 2 mol B 混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）＋3B（g）

　2C（g）＋zD（g）若 2 s 后，A 的转化率为 50%，测得 v（D）＝0.25 mol·L－ 1 ·s－ 1 ，下列推断正确的是（

　）

　A．v（C）＝v（D）＝0.25 mol·L－ 1 ·s － 1

　 B．z＝3 C．B 的转化率为 25%

　 D．C 的体积分数为 20% 12．A 『解析』 A. 2A（g）＋3B（g）

　2C（g）＋zD（g）可以用单位时间内各物质的物质的量浓度变化来表示，如 v（A）＝Δc AΔt（ ）；不同物质表示的速率间有 v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝a∶b∶c∶d 规律。反应中 A 转化 2 mol×50%＝1

　mol，B 转化 1

　mol× 32＝1.5 mol，v（C）＝v（A）＝1mol2L 2s ＝0.25 mol·L－ 1 ·s － 1 = v（D），A 项正确； B．v（C）∶v（D）＝0.25

　mol·L－ 1 ·s － 1 ∶0.25 mol·L － 1 ·s － 1 ＝1∶1，z＝2，B 项错误； C．B 的转化率为1.5mol2mol×100%＝75%，C 项错误； D．反应中 A 转化 2 mol×50%＝1 mol，生成 1molC，总物质的量减少 0.5mol，C 的体积分数也就是物质的量分数，为1mol4mol 0.5mol ×100%≈28.6%，D 项错误； 答案选 A。

　13．已知某可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间(t)时，温度(T)和压强(P)与反应物 B 在混合气体中的体积分数『φ(B)』的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（

　）

　A．T 1 ＜T 2 ，P 1 ＞P 2 ，m+n＞p，放热反应 B．T 1 ＞T 2 ，P

　1 ＜P 2 ，m+n＞p，吸热反应 C．T 1 ＜T 2 ，P 1 ＞P 2 ，m+n＜p，放热反应 D．T 1 ＞T 2 ，P 1 ＜P 2 ，m+n＜p，吸热反应

　13．D 『详解』 由图可知，压强一定时，温度 T 1 先到达平衡，故温度 T 1 ＞T 2 ，升高温度 B 在混合气体中的体积分数减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应；温度一定时，压强 P 2 先到达平衡，故压强 P 1 ＜P 2 ，增大压强 B 在混合气体中的体积分数增大，说明平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的反应，则 m+n＜p，故答案选 D。

　14．一定温度下反应 N 2 （g）+3H 2 （g）

　2NH 3 （g）达平衡的标志是（

　）

　A．v 正 （N 2 ）=v 逆 （N 2 ）

　B．v 正 （N 2 ）=3v 正 （H 2 ）

　C．v 正 （H 2 ）=3v 逆 （NH 3 ）

　D．N 2 、H 2 、NH 3 的体积比为 1：3：2 14．A 『详解』 A. 根据化学平衡状态的定义，当正逆反应速率相等时，说明反应达到平衡，故 A 符合题意； B. v 正 (N 2 )向正反应方向进行，v 正 (H 2 )向正反应方向进行，不符合化学状态的定义，v 正 （N 2 ）=3v 正 （H 2 ），不能说明反应达到平衡，故 B 不符合题意 C. v 正 (H 2 )向正反应方向进行，v 逆 （NH 3 ）向逆反应方向进行，但速率数值之比不等于化学计量数之比，v 正 （H 2 ）=3v 逆 （NH 3 ），不能说明反应达到平衡，故 C 不符合题意； D. 不清楚充入气体体积或物质的量，无法通过体积比判断反应是否达到平衡，故 D 不符合题意； 答案选 A。

　15．3 mol A 和 2.5 mol B 混合于 2 L 密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)＋B(g)

　xC(g)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论正确的是（

　）

　A．A 的平均反应速率为 0.1 mol/(L·min) B．平衡时，C 的浓度为 0.125 mol/L C．平衡时，B 的转化率为 20％ D．平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍 15．C 『解析』 『详解』 容器内压强变小，说明正反应是气体系数之和减少的反应，即 4>x+2，x 只能为 1。∆n（D）

　=0.1 mol/(L·min)×5min×2L=1mol，用三段式 3A(g)＋B(g) C(g)＋2D(g) 起始：3mol

　 2.5mol

　0

　0 转化：1.5mol

　 0.5mol

　0.5mol

　1mol 平衡：1.5mol

　 2mol

　0.5mol

　1mol A．A 的平均反应速率为1.5mol2L5min=0.15mol/（L·min），选项 A 错误； B．平衡时，C 的浓度为0.5mol2L=0.25mol/L，选项 B 错误； C．平衡时，B 的转化率为0.52.5×100%=20%，选项 C 正确； D．平衡时，容器内压强为原来的1.5mol 2mol 0.5mol 1mol3mol 2.5mol  =1011，选项 D 错误。

　答案选 C。

　16．下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是(

　) 选项 A B C D 强电解质 Fe

　NaCl

　3CaCO

　3HNO

　弱电解质 3CH COOH

　3NH

　3 4H PO

　  3 Fe OH

　非电解质 蔗糖 4BaSO

　酒精 2H O

　A．A B．B C．C D．D 16．C 『解析』 A． Fe 是单质，既不是电解质也不是非电解质，故 A 项错误； B．3NH 不能电离，属于非电解质，4BaSO 溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故 B项错误； C．3CaCO 溶于水的部分完全电离，属于强电解质，3 4H PO 为弱电解质，酒精为非电解质，故 C 项正确； D．水为弱电解质，故 D 项错误；

　故选：C。

　17．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（

　 ）

　A．用 10 mL 量筒量取 7.13 mL 稀盐酸 B．用托盘天平称量 25.20 g NaCl C．用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3 D．用 25 mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70 mL 17．D 『解析』 A．量筒的准确度为 0.1mL，无法用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸，故 A 错误； B．托盘天平的准确度是 0.1g，无法用托盘天平称量 25.20g NaCl，故 B 错误； C．pH 试纸测定的溶液的 pH 值都是整数，不会出现小数，故 C 错误； D．滴定管可以准确度 0.01mL，可以读到 21.70mL，故 D 正确； 故选 D。

　18．用盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作引起误差分析不正确的是（

　）

　A．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色后，要等半分钟，若溶液红色不褪去，表明达到滴定终点 B．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，装入未知浓度的氨水，再移取 10.00mL 氨水至锥形瓶，最终会使实验结果偏低 C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，然后进行滴定，最终会使实验结果偏高 D．用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，最终会使实验结果偏低 18．A 『解析』 A．强酸滴定弱碱要用甲基橙作指示剂，A 错误； B．没有用待盛氨水润洗碱式滴定管，使氨水浓度减小，消耗标准液的体积偏小，最终会使实验结果偏低，B 正确； C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，使氨水物质的量增大，消耗标准液的体积偏大，最终会使实验结果偏高，C 正确； D．用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，消耗标准液的体...