2020-2020学年广西壮族自治区田阳高中高二6月月考化学试题理科综合

　广西壮族自治区田阳高中 2019- -0 2020 学年高二 6 6 月月考理科综合

　7．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（

　 ）

　A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 8.萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是（

　 ）

　A.a 和 b 都属于芳香族化合物 B.a、b 和 c 均能使酸性 KMnO 4 溶液褪色 C.a 和 c 分子中所有碳原子均处于同一平面上 D.b 和 c 均能与新制的 Cu(OH) 2 反应生成红色沉淀 9．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确．．．的是（

　 ）

　A．Na 2 O 2 与足量的 CO 2 反应生成 1 mol O 2 ，转移电子数目为 2N A

　B.由 Cu、Zn 和稀硫酸组成的原电池工作时，若 Cu 极生成 0.2 g H 2 ，则电路通过电子 0.2N A

　C．32 g Cu 和 32 g S 充分反应，转移电子数为 N A

　D．0.1 mol MnO 2 与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为 0.2N A

　10、利用下图所示的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是

　A. 甲装置可将 FeCl 2 溶液蒸干获得 FeCl 2 晶体 B. 乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性

　C. 丙装置可除去 CO 2 中的 SO 2

　D. 丁装置可将 NH 4 Cl 固体中的 I 2 分离 11．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(

　)

　选项 X Y Z R A Al AlCl 3

　Al(OH) 3

　NaAlO 2

　B Na Na 2 O Na 2 O 2

　NaOH C H 2 S S SO 2

　SO 3

　D N 2

　NH 3

　NO NO 2

　12．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确．．．的是 A. pH＝8.3 的某酸式盐 NaHB 的水溶液中：c (Na + ) > c (HB － ) > c (H 2 B) > c (B 2 － ) B. 等物质的量浓度的 Na 2 S 和 NaHS 溶液中：c (Na + )＝2c (S 2 － ) + c (HS － ) C. NH 4 HSO 4 溶液中滴加 NaOH 溶液至恰好呈中性：c (Na + ) > c (SO 4 2 － ) > c (NH 4 + ) > c (OH － )＝c (H + ) D. 0.1 mol / L NaH 2 PO 4 溶液中：c (Na + )＝c (PO 4 3 － ) + c (HPO 4 ２－ ) + c (H 2 PO 4 － ) + c (H 3 PO 4 ) 13.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中正确的是（

　）

　A． 燃料电池工作时，正极反应为 O 2 +2H 2 O+4e - ===4OH -

　B． a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出 C． a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出 D． a、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H 2 体积相等 26．（14 分）Ⅰ按要求回答下列问题：

　（1）以 CO 2 和 NH 3 为原料合成尿素是利用 CO 2 的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

　反应Ⅰ：2NH 3 (g)+CO 2 (g) NH 2 COONH 4 （s）

　△H 1

　反应Ⅱ：NH 2 COONH 4 (s)

　CO(NH 2 ) 2 (s)+H 2 O(g)

　△H 2 = +72.49kJ/mol 总反应：2NH 3 (g)+CO 2 (g) CO(NH 2 ) 2 (s)+H 2 O(g) △H 3 = -86.98kJ/mol ①反应Ⅰ的△H 1 =______________。

　②一定温度下，在体积固定的密闭容器中按 n（NH 3 ）:n（CO 2 ）=2:1 进行反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是_______（填序号）。

　A. 容器内气体总压强不再变化 B. NH 3 与 CO 2 的转化率相等 C. 容器内混合气体的密度不再变化 （2）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO 2 (g)＋H 2 (g) CO(g)＋H 2 O(g)，其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示：

　t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题：

　①该反应的化学平衡常数表达式为 K＝___________。

　②该反应为____________（填“吸热”或“放热”）反应。

　③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO 2 )·c(H 2 )＝c(CO)·c(H 2 O)，试判断此时的温度为________℃。

　④在 800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为 c(CO 2 )为 2 mol·L－ 1 ，c(H 2 )为 1.5 mol·L － 1 ，c(CO)为 1 mol·L － 1 ，c(H 2 O)为 3 mol·L － 1 ，此时反应向________（填“正向”或“逆向”）进行。

　（3）工业上从废铅蓄电池废液回收铅的过程中，常用纯碱溶液与处理后的铅膏（主要含PbSO 4 ）发生反应：PbSO 4 （s）＋CO 3 2 － （aq）

　PbCO 3 （s）＋SO 4 2 － （aq）。

　已知溶度积常数：K sp （PbSO 4 ）=1.6×10 -8 ,

　K sp （PbCO 3 ）=7.4×10 -14 , 则该反应的化学平衡常数 K =____________。

　Ⅱ．N 2 H 4 -O 2 燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其装置如图所示：

　 (1)N 2 H 4 的电子式为___________ ；(2)a 极的电极反应方程式为___________； 27．（14 分）某工厂的废金属屑中主要成分为 Cu、Fe 和 Al，此外还含有少量 Al 2 O 3 和 Fe 2 O 3 ，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO 4 ·7H 2 O）和胆矾晶体（CuSO 4 ·5H 2 O）。

　请回答：

　（1）步骤Ⅰ中，发生的氧化还原反应的离子方程式为____________________________，涉及到的分离操作是________________________。

　（2）试剂 X 是_________________；溶液 D 是_________________。

　（3）溶液 E 在空气中易被氧化，请设计一个简单的实验方案检验溶液 E 是否被氧化_________________________________________________________________。

　（4）在步骤Ⅱ时，若用大理石与浓盐酸制取 CO 2 并直接通入溶液 A 中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体 C 减少，可采取的改进措施是____________________________________________________________。

　（5）工业上常用溶液 E 制取净水剂 Na 2 FeO 4 ，流程如图：

　写出由 Fe(OH) 3 制取 Na 2 FeO 4 的离子方程式____________________________。（已知 NaClO还原为 NaCl）

　28.中和滴定是化学定量实验之一．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：

　（1）在中和滴定的过程中有如下操作：①用标准溶液润洗滴定管

　②往滴定管内注入标准溶液

　③检查滴定管是否漏水

　④滴定

　⑤洗涤，则在操作过程中正确的顺序是________．（写序号）

　（2）选用的指示剂是________．（a、石蕊

　 b、甲基橙）

　（3）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________． （4）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是

　． A. 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B. 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处．

　滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.1000mol/L 盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 ________ ________ ________ 第二次 25.00 2.00 28.08 26.08 第三次 25.00 0.22 26.34 26.12 （6）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=________． （7）滴定终点的判定依据是________． 35.［化学——选修 3：物质结构与性质］（15 分）

　砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

　（1）写出基态 As 原子的核外电子排布式________________________。

　（2）根据元素周期律，原子半径 Ga______As，第一电离能 Ga______As。（填“大于”或“小于”）

　（3）AsCl 3 分子的立体构型为_______，其中 As 的杂化轨道类型为_________。

　（4）GaF 3 的熔点高于 1000℃，GaCl 3 的熔点为 77.9℃，其原因是__________。

　（5）GaAs 的熔点为 1238℃，密度为 ρg·cm -3 ，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________,Ga 与 As 以_____键键合。Ga 和 As 的摩尔质量分别为 M Ga

　g·mol -1 和 M As g·mol -1 ，原子半径分别为 r Ga

　pm 和 r As

　pm，阿伏加德罗常数值为 N A ，则 GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。

　36.［化学—选修 5：有机化学基础］（15 分）

　高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药 I 的合成路线如下：

　已知：a、 b、RCHO 回答下列问题：

　（1）反应①所需试剂、条件分别是____________；A 的化学名称为____________。

　（2）②的反应类型是______________；A→B 的化学方程式为_________________。

　（3）E 的结构简式为______________；I 中所含官能团的名称是____________。

　（4）化合物 W 的相对分子质量比化合物 C 大 14，且满足下列条件①遇 FeCl 3 溶液显紫色；②能发生银镜反应，W 的可能结构有____种。其中核磁共振氢谱显示有 5 种不同化学环境的氢，峰面积比为 2:2:2:1:1，写出符合要求的 W 的结构简式________。

　（5）设计用甲苯和乙醛为原料制备 的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式为 A B 目标产物。____________

　 ——★ 参*考*答*案 ★—— 7.D

　 8.B

　 9.C

　10.B

　11.B

　12.B

　 13.C 26. 『答案』 Ⅰ.（1）①-159.47 kJ/mol （2 分）。②A C （2 分）

　（2）①c（CO）c（H 2 O）/c（CO 2 ）c（H 2 ）（1 分）。②吸热（1 分）。

　③830（1 分）。④逆向（2 分）。

　（3）2.2×10 5 或 2.16×10 5 （2 分）。

　Ⅱ．(1)

　 （1 分）(2)N 2 H 4 -4e - +4OH - =N 2 +4H 2 O（2 分）

　27. 『答案』 （1）2Al+2OH - +2H 2 O=2AlO 2 - +3H 2 ↑（2 分）

　过滤（2 分）

　（2）稀硫酸（或稀 H 2 SO 4 ；或硫酸）（2 分）

　NaHCO 3 溶液（或碳酸氢钠溶液）（2 分）

　（3）取少量 E 溶液于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明 E 溶液已被氧化，反之，则未被氧化（2 分）

　（4）在通入 CO 2 之前增加一个盛有饱和 NaHCO 3 溶液的洗气瓶，除去 HCl 气体（2 分）

　（5）

　2Fe(OH) 3 +3ClO - +4OH - =2FeO 4 2- +3Cl - +5H 2 O（2 分）

　28. 『答案』 （1）③⑤①②④（2 分）

　（2）b（2 分）

　（3）锥形瓶中溶液颜色的变化（2 分）

　（4）D（2 分）

　（5）0.00；（1 分）26.10；（1 分）26.10（1 分）

　（6）0.1044mol/L（2 分）

　（7）溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不褪色（2 分）

　35. 『答案』 （1）1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 或 『 『Ar』 』 3d 10 4s 2 4p 3

　 （2 分）

　(2)

　大于（1 分）

　 小于（1 分）

　（3）三角锥形（2 分）

　sp 3

　（2 分）

　（4）GaF 3 是离子晶体，GaCl 3 是分子晶体，离子晶体 GaF 3 的熔沸点高（2 分）； （5）原子晶体；（2 分）共价键（1 分）

　 30 3 3A4 10 ( )100%3( )Ga AsGa AsN r rM M  （2 分）

　36. 『答案』

　 (1)Cl 2 、光照

　(2)苯甲醇

　(3) 取代反应 (4)

　(5) HCHO

　(6) 酯基

　(7) 13

　(8)

　(9)