2020-2020学年吉林省靖宇县一中高二上学期9月月考化学试题（解析版）

　吉林省靖宇县一中 2019- -0 2020 学年高二上学期 9 9 月月考试题

　注意事项：

　1 ．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

　2 ．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

　3 ．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

　相对原子质量：H 1

　C 12

　N 14

　O 16

　Cl 35.5

　Fe 56

　Mn 55

　Ba 137 题 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）

　1.能源分类相关图如图所示，下列四个选项中，全部符合图中阴影部分的能源是(

　)

　 A. 煤炭、石油、沼气 B. 水能、生物质能、天然气 C. 太阳能、风能、潮汐能 D. 地热能、海洋能、核能 『答案』 C 『解析』

　『详解』 太阳能、风能、潮汐能这三种能源不但是新能源，可再生能源，而且是来自太阳的能量，C 正确；正确选项 C。

　2.下列说法错误的是(

　) A. 热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量 B. 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 C. 热化学方程式未注明温度和压强时，△H 表示标准状况下的数据 D. 同一化学反应，化学计量数不同，△H 不同，化学计量数相同而状态不同，△H 也不相同 『答案』 C 『解析』

　『分析』 A．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，系数可以用分数表示； B．吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关，与反应物的量有关； C．未注明温度和压强时，是指在 25℃，101kPa 条件下测定的数据； D．△H 为反应热，表示化学反应过程中放出或吸收的热量；对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比。

　『详解』 A．热化学方程式中的化学计量数只表示反应物或生成物的物质的量，不表示微粒数，系数可以用分数表示，所以 A 选项是正确的； B．化学反应放热、吸热关键看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小或生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量的相对大小，与化学反应发生的条件无关，化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比，所以 B 选项是正确的； C．热化学方程式未注明温度和压强时，△H 表示在 25℃，101kPa 条件下测定的数据，故 C错误； D．化学反应的焓变（△H）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，△H 的单位是 kJ/mol 与热化学方程式的化学计量数成正比，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 不同，与反应条件无关，所以同一化学反应反应条件不同，只要热化学方程式的化学计量数一定，△H 值一定，所以 D 选项是正确的。

　答案选 C。

　3.下列说法错误的是(

　) ①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 ②需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应 ③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 ④化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小 ⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 ⑥任何化学反应都有反应热 ⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 A. ①②③④⑤⑥ B. ②③ C. ②③⑦ D. ①④⑤⑥ 『答案』 C

　『解析』

　『详解』 ①旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成，都伴有能量变化，故①正确；②燃烧反应需要加热或点燃，但燃烧反应为放热反应，故②错误；③只有活化分子间有合适的取向、发生的碰撞才能发生化学反应，即活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，故③错误；④放热反应是指反应物所具有的总能量高于生成的总能量，吸热反应是反应物所具有的总能量低于生成的总能量，故④正确；⑤反应热取决于反应物与生成物总能量的相对大小，当反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应，故⑤正确；⑥化学反应的实在是反应物化学键断裂和生成物中化学键的形成，过程中一定伴随能量变化，所以任何化学反应都有反应热，故⑥正确；⑦化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，故⑦错误；错误的有②③⑦，故选 C。

　4.强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H ＋ (aq)＋OH － (aq)=H 2 O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol － 1 。已知①HCl(aq)＋NH 3 ·H 2 O(aq)=NH 4 Cl(aq)＋H 2 O(l)

　ΔH＝－akJ·mol － 1

　②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H 2 O(l) ΔH＝－bkJ·mol － 1

　③HNO 3 (aq)＋KOH(aq)===KNO 3 (aq)＋H 2 O(l) ΔH＝－ckJ·mol － 1 则 a、b、c 三者的大小关系为(

　) A. a>b>c B. b>c>a C. a＝b＝c

　D. 无法比较 『答案』 B 『解析』 一水合氨是弱电解质，电离吸热，氢氧化钠固体溶于水放热，与盐酸反应放出的热量最多，所以 a、b、c 三者的大小关系为 b>c>a，答案选 B。

　5.下列过程中生成物的总能量高于反应物的总能量的是(

　) A. 2Al+Fe 2 O 3 2Fe +Al 2 O 3

　B. CaO+H 2 O=Ca(OH) 2

　C. 2Na + 2H 2 O =2NaOH+H 2 ↑ D. H—Br → H + Br 『答案』 D 『解析』 生成物的总能量高于反应物的总能量，该反应正反应为吸热反应；铝热反应为放热反应，A 错误；生石灰溶于水变为熟石灰，放热反应，B 错误；钠与水反应放出大量的热，为放热反应，C 错误；H—Br → H + Br，断键过程为吸热反应，D 正确；正确选项 D。

　6.某学生用如图所示装置进行化学反应 X+2Y 2Z 能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂 Y 时，看到 U 形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述中正确的是(

　)

　 ①该反应为放热反应；②该反应为吸热反应；③生成物的总能量比反应物的总能量更高；④反应物的总能量比生成物的总能量更高；⑤该反应过程可以看成是“贮存“于 X、Y 内部的部分能量转化为热能而释放出来。

　A. ①④⑤ B. ①④ C. ①③ D. ②③⑤ 『答案』 A 『解析』 分析：本题考查的是关于吸热反应和放热反应的知识，可以根据所学知识进行回答，难度较小。

　详解：当往试管中加入试剂 Y 时，看到 U 型管中液面甲处下降，乙处上升，说明该反应为放热反应，放出 热使得集气瓶中的气压升高而出现该现象，故正确，在放热反应中，反应物的能量高于生成物的能量，故正确；该反应过程中可以看成是贮存于 X、Y 内部的能量转化为热量而释放出来，故正确。故选 A。

　7.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H 2 ＞△H 1 的是(

　) A. 2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g)

　ΔH 1 ；2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l)

　ΔH 2

　B. S(s)+O 2 (g)=SO 2 (g)

　ΔH 1 ； S(g)+O 2 (g)=SO 2 (g)

　ΔH 2

　C.      21C s + O g =CO g2

　ΔH 1 ；C(s)+O 2 (g)=CO 2 (g)

　ΔH 2

　D. H 2 (g)+Cl 2 (g)=2HCl(g)

　ΔH 1 ；      2 21 1H g + Cl g =HCl g2 2

　ΔH 2

　『答案』 D 『解析』

　『详解』 A、只有生成物中水的状态不同，气态比液态能量高，焓变为负，则生成液态水放出热量多，可以知道 ΔH 1 >ΔH 2 ，选项 A 不选； B、只有反应物中 S 的状态不同，气态比固态能量高，焓变为负，则气态 S 反应时放热多，可以知道 ΔH 1 >ΔH 2 ，选项 B 不选； C、燃烧反应的焓变为负，完全燃烧放出热量多，可以知道 ΔH 1 >ΔH 2 ，选项 C 不选； D、物质的状态相同时，物质的量多反应放出的热量多，可以知道 ΔH 2 >ΔH 1 ，选项 D 可选；

　答案选 D。

　8.“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C 2 H 8 N 2 )，氧化剂是液态的N 2 O 4 ，已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N 2 、CO 2 和液态H 2 O放出热量50kJ热量。下列说法不正确的是(

　 ) A. 燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能 B. 液态 N 2 O 4 气化时共价键没被破坏 C. 依题可知 C 2 H 8 N 2 的燃烧热为 50kJ/mol D. 偏二甲基肼在 N 2 O 4 中燃烧时的化学方程式为：C 2 H 8 N 2 +2N 2 O 4 2CO 2 +3N 2 +4H 2 O 『答案』 C 『解析』 A、火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼，就是利用燃料燃烧将化学能转化为热能和机械能，A 正确；B、态 N 2 O 4 气化时属于物理变化，共价键没被破坏，B 正确；C、已知 1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成 N 2 、CO 2 和液态 H 2 O 放出热量 50kJ，因此 C 2 H 8 N 2 的燃烧热不是50kJ/mol，C 错误；D、已知反应物和生成物，据原子守恒和得失电子守恒可书写化学方程式为 C 2 H 8 N 2 +2N 2 O 4 2CO 2 +3N 2 +4H 2 O，D 正确；答案选 C。

　9.已知 2H 2 (g)＋O 2 (g)=2H 2 O(l) ΔH＝－569.6kJ/mol,2H 2 O(g)=2H 2 (g)＋O 2 (g) ΔH＝＋482.1 kJ/mol。现有 1g 液态 H 2 O，蒸发时吸收的热量是 (

　) A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ 『答案』 A 『解析』

　『分析』 根据盖斯定律求出液态水蒸发的蒸发热，根据蒸发热计算。

　『详解』 已知：①2H 2 （g）+O 2 （g）═2H 2 O（l）；△H=-569.6kJ•mol -1 ， ②2H 2 O（g）═2H 2 （g）+O 2 （g）；△H=+482.1kJ•mol -1 ． 根据盖斯定律，②+①得 2H 2 O（g）═2H 2 O（l）；△H=-87.5kJ•mol -1 ， 所以 2H 2 O（l）═2H 2 O（g）；△H=+87.5kJ•mol -1 ，

　 36g

　 87.5kJ

　 1g

　 Q Q=1g36g×87.5kJ=2.43kJ。即 1g 液态 H 2 O，蒸发时吸收的热量是 2.43kJ。答案选 A。

　10.下列说法正确的是（

　 ）

　A. 测定 HCl 和 NaOH 中和反应的反应热时，单次实验均应测量 3 个温度，即盐酸起始温度、

　NaOH 溶液起始温度和反应终止温度 B. 若 2C(s)+O 2 (g)=2CO(g)△H=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为 110.5 kJ/mol C. 需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应 D. 已知 I：反应 H 2 (g)+Cl 2 (g)＝2HCl(g)；△H=-a kJ/mol II:

　且 a、b、c 均大于零，则断开 1molH-Cl 键所需的能量为 2(a+b+c)kJ/mol 『答案』 A 『解析』 A、测定 HCl 和 NaOH 中和反应的反应热时，单次实验均应测量 3 个温度，即盐酸起始温度、NaOH 溶液起始温度和反应终止温度，A 正确；B、在一定条件下，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，碳的稳定氧化物是二氧化碳，B 错误；C、需要加热的反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧；常温下能发生的反应也不一定是放热反应，例如氢氧化钡和铵盐反应，C 错误；D、反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量差值，则根据方程式可知 b＋c－2x＝－a，因此断开 1molH-Cl 键所需的能量为2a b ckJ ，D 错误，答案选 A。

　11.已知 CH 4 (g)和 CO(g)的燃烧热分别是 890.3 kJ·mol -1 和 283.0kJ·mol -1 ，则由 CH 4 (g)不完全燃烧生成 1 mol CO(g)和 H 2 O(l)的 ΔH 为(

　) A. -607.3 kJ·mol -1

　B. +607.3 kJ·mol -1

　 C. -324.3 kJ·mol -1

　D. +324.3 kJ·mol -1

　『答案』 A 『解析』

　『详解』 CH 4 (g)和 CO(g)的燃烧热分别是 890.3 kJ·mol -1 和 283.0kJ·mol -1 ，则可得到①CH 4 (g)+2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O(l) ΔH=- 890.3 kJ·mol -1 ② CO(g)+1/2O 2 (g)=CO 2 (g) ΔH=-283.0kJ·mol -1 , 根据盖斯定律①-②得到 CH 4 (g)+3/2 O 2 (g)= CO(g)+ 2H 2 O(l) ΔH=-607.3 kJ·mol -1

　；故选 A 项；正确选项 A。

　12.下列关于反应能量的说法正确的是(

　) A. Zn(s)+CuSO 4 (aq)=ZnSO 4 (aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol -1 ,则反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 若一定条件下,A=B ΔH<0,说明 A 物质比 B 物质稳定 C. 101kPa 时,2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol -1 ，则 H 2 的燃烧热为 571.6 kJ·mol -1

　D. H + (aq)+OH - (aq)=H 2 O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol -1 ,含 1 mol NaOH 的溶液与含 0.5 molH 2 SO 4 的浓硫酸混合后放出 57.3 kJ 的热量 『答案』 A 『解析』 ΔH<0，说明该反应为放热反应，A 项正确；物质所具有的能量越低其稳定性越好，B 物质更稳定，B 错误；燃烧热是 1 mol 该物质燃烧放出的热量，C 项错误；在稀溶液中的强酸和强碱反应生成 1 mol H 2 O 才放出 57．3 kJ 热量，D 项错误。

　13.肼(H 2 N—NH 2 )是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂 1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N≡N 键为 942、O＝O 键为 500、N—N 键为 154，则断裂 1 mol N—H键所需的能量(kJ)是(

　)

　A. 194 B. 391 C. 516 D. 658 『答案』 B 『解析』

　『详解』 根据图中内容，可以看出 N 2 H 4 (g)+O 2 (g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H 3 =2752 kJ/mol－534 kJ/mol=2218 kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂 1 mol N―H 键所需的能量为 X，旧键断裂吸收的能量：154+4X+500=2218，解得 X=391，故选项 B 正确。

　14.在 1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①H 2 S(g)+32O 2 (g)=SO 2 (g)+H 2 O(g)

　ΔH 1 ②2H 2 S(g)+SO 2 (g)=32S 2 (g)+2H 2 O(g)

　ΔH 2

　③H 2 S(g)+12O 2 (g)=S(g)+H 2 O(g)

　ΔH 3 ④2S(g)=S 2 (g)

　ΔH 4

　则 ΔH 4 的正确表达式为(

　) A. ΔH 4 =23(ΔH 1 +ΔH 2 -3ΔH 3 ) B. ΔH 4 =23(3ΔH 3 -ΔH 1 -ΔH 2 )

　C. ΔH 4 =32(ΔH 1 +ΔH 2 -3ΔH 3 ) D. ΔH 4 =32(ΔH 1 -ΔH 2 -3ΔH 3 ) 『答案』 A 『解析』

　『详解』 根据盖斯定律，①× 23-③× 23得⑤：

　23S(g)+23O 2 (g)=23SO 2 (g)

　ΔH 5 =23(ΔH 1 -ΔH 3 )；根据盖斯定律，②× 23-③× 43得⑥：

　23SO 2 (g)+43S(g)=23O 2 (g) + S 2 (g)

　ΔH 6 =23(ΔH 2 -2ΔH 3 )；⑤+⑥得：2S(g)=S 2 (g)

　ΔH 4 =23(ΔH 1 +ΔH 2 -3ΔH 3 )，答案选 A。

　15.依据如图判断，下列说法正确的是...