2020-2020学年河南省鹤壁市淇滨高级中学高一上学期第一次月考化学试题（解析版）

　安徽省宿州市萧城一中 0 2020 届高三上学期第二次月考

　一、选择题（每一题只有一个合理的答案，17×3 分=51 分）

　1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（

　 ）

　A. 氧化镁用作耐火材料 B. 明矾溶于水形成的 Al（OH）

　3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 C. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 D. FeCl 3 溶液可用于刻蚀印刷铜电路板 『答案』 C 『详解』 A.氧化镁的熔点很高且化学性质稳定，可用作耐火材料，故 A 正确； B.明矾溶于水形成的 Al(OH) 3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故 B 正确； C.泡沫中有水，若电源三相未完全切断，某相依旧带电，使用后会漏电伤人，电机等电器进水后，绝缘会受到破坏，导致电机损毁，所以电器起火不能用泡沫灭火器灭火，一般用干粉灭火器对电器设备灭火，故 C 错误； D.氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用于刻制印刷电路板，故 D 正确； 本题答案为 C。

　『点睛』 泡沫灭火器的灭火原理是，Al 2 (SO 4 ) 3 和 NaHCO 3 在溶液中发生了反应生成 Al(OH) 3 、CO 2 能产生大量泡沫隔绝空气、降低温度，达到灭火的目的。

　2. 下列物质分类正确的是 （

　）

　A. Cu（OH）

　2 难溶于水，属于非电解质 B. SO 2 能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 C. NH 4 Cl 组成中不含金属离子，不属于盐 D. HCl 气体溶于水电离出 H＋ 和 Cl － ，属于离子化合物 『答案』 B 『解析』 试题分析：是不是电解质要看该化合物在水溶液或熔融状态下能否电离出离子，Cu(OH) 2 溶于水的那部分可以电离出离子，所以是电解质，A 错；酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，故 B 对；盐类中不一定要含有金属离子，NH 4 Cl 属于盐类，C 错；HCl 中 H 原子和 Cl 原子以共价键的形式结合，是共价化合物，D 错，选 B。

　考点：电解质、非电解质、酸性氧化物、离子化合物、共价化合物等的概念。

　3.某学习小组的同学按下列实验流程制备 Na 2 CO 3 ，设计的部分装置如图所示。

　 下列叙述正确的是（

　 ）

　A. 若 X 为浓氨水，Y 为生石灰，则可用装置甲制取 NH 3

　B. 反应①可在装置乙中发生，反应②可在装置丁中发生 C. 可用装置丙进行过滤操作 D. 将母液蒸干灼烧后可得到 NH 4 Cl 固体 『答案』 C 『解析』 A 项，生石灰遇水会变为粉末状熟石灰，所以浓氨水与生石灰制取 NH 3 不适合用图甲装置，故 A 错误；B 项，反应①制取 NaHCO 3 可在装置乙中发生，反应②是 NaHCO 3加热分解制 Na 2 CO 3 ，同时有 CO 2 和水生成，丁中试管口应略向下倾斜，故反应②不可以在装置丁中发生，故 B 错误；C 项，装置丙为过滤装置，过滤是将固液混合物进行分离，可以用装置丙进行过滤操作，故 C 正确；D 项，NH 4 Cl 受热易分解，生成 NH 3 和 HCl，所以将母液蒸干灼烧后得不到 NH 4 Cl 固体，故 D 错误。

　4. 下列做法不正确的是（

　 ）

　A. Na 2 O 2 用作呼吸面具的供氧剂 B. NaHCO 3 的热稳定性大于 Na 2 CO 3

　C.乙醇可与金属钠反应放出氢气 D. 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 『答案』 B 『 详 解 』 A 、 Na 2 O 2 可 以 和 CO 2 、 H 2 O 反 应 ：

　2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ，2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑，所以 Na 2 O 2 可以用作供养剂，A 正确； B、NaHCO 3 受热易分解生成 Na 2 CO 3 、CO 2 、H 2 O，而 Na 2 CO 3 加热不易分解，Na 2 CO 3 更稳定，B 错误； C、乙醇可以和钠反应：2CH 3 CH 2 OH+2Na→2CH 3 CH 2 ONa+H 2 ↑，C 正确；

　D、钠着火时，由于会生成 Na 2 O 2 ，所以不可以使用 CO 2 或者水灭火，应该使用细沙覆盖灭火，D 正确； 故合理选项为 B。

　5.下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(

　) ①金属钠投入到 FeCl 3 溶液中

　 ②过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合 ③少量 Ca(OH) 2 投入过量 NaHCO 3 溶液中

　 ④足量 Na 2 O 2 投入 FeCl 2 溶液中 A. 只有①④ B. 只有③ C. 只有②③ D. 只有①③④ 『答案』 A 『详解』 ①金属钠与水反应：2Na＋2H 2 O=2NaOH＋H 2 ↑，然后 FeCl 3 与 NaOH 溶液反应：Fe 3＋ ＋3OH － =Fe(OH) 3 ↓，有气体生成和沉淀产生，故①符合题意； ②明矾为 KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O，加入过量 NaOH 溶液，只发生 Al 3 ＋ ＋4OH － =AlO 2 － ＋2H 2 O，无沉淀、无气体产生，故②不符合题意； ③发生 Ca 2＋ ＋2OH － ＋2HCO 3 － =CaCO 3 ↓＋2H 2 O＋CO 3 2 － ，只产生沉淀，无气体，故③不符合题意； ④Na 2 O 2 与水发生 2Na 2 O 2 ＋2H 2 O=4NaOH＋O 2 ↑，利用过氧化钠的强氧化性，将 Fe 2 ＋ 氧化成Fe 3＋ ，Fe 3 ＋ 与 OH － 反应生成 Fe(OH) 3 沉淀，故④符合题意； 综上所述，选项 A 正确。

　6.水溶液中能大量共存的一组离子是（

　 ）

　A. Na + 、Ca 2+ 、Cl - 、SO 4 2-

　B. Fe 2+ 、H + 、SO 3 2- 、ClO -

　C. Mg 2+ 、NH 4 + 、Cl - 、SO 4 2-

　D. K + 、Fe 3+ 、NO 3 - 、SCN -

　『答案』 C 『详解』 A、Ca 2＋ 和 SO 4 2 － 反应生成微溶物硫酸钙，不能大量共存，A 错误； B、H＋ 与 SO 3 2 － 、ClO － 均发生反应不能共存，B 错误； C、该组离子之间互相不反应，能大量共存，C 正确； D、Fe 3＋ 和 SCN － 反应，不能大量共存，D 错误； 答案选 C。

　7.赤铜矿 主要成分是氧化亚铜（Cu 2 O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu 2 S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu 2 S+2Cu 2 O=6Cu+SO 2 ↑，下列对于该反应的说法正确的是（

　 ）

　A. 该反应中的氧化剂只有 Cu 2 O B. Cu 既是氧化产物又是还原产物 C. Cu 2 S 在反应中只做还原剂

　 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1：6 『答案』 D 『解析』 A、Cu 2 S 中 Cu 的价态为＋1 价，Cu 2 O 中 Cu 的价态为＋1 价，根据反应方程式，＋1 价的 Cu 转化成 0 价 Cu，化合价降低，因此 Cu 2 O 和 Cu 2 S 属于氧化剂，故 A 错误；B、根据选项 A 的分析，Cu 为还原产物，故 B 错误；C、Cu 2 S 中的 S 显－2 价，转化成＋4 价S，化合价升高，因此 Cu 2 S 即使氧化剂又是还原剂，故 C 错误；D、Cu 为还原产物，SO 2为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1：6，故 D 正确。

　8.将 8.7 g MnO 2 粉末与含 14.6 g HCl 的浓盐酸共热完全反应后，生成氯气的体积(标准状况)为(不考虑盐酸的挥发)(

　) A. 等于 4.48 L B. 等于 2.24 L

　C. 在 2.24 L～4.48 L 之间

　D. 小于 2.24 L 『答案』 D 『分析』 反应方程式为： Δ2 2 2 2MnO +4HCl =MnCl +Cl +2H O  浓。

　『详解』 n(MnO 2 )=8.7g=0.1mol87g/mol，n(HCl)=14.6g=0.4mol36.5g/mol，有方程式可知若恰好完全反应生成氯气为 0.1mol，但随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，则生成氯气小于 0.1mol，生成的氯气体积（标准状况）小于 0.1mol×22.4L/mol=2.24L， 故选：D。

　9.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl - )，正确的操作是（

　 ）

　A. 向未知溶液中加入 AgNO 3 溶液，有白色沉淀产生 B. 向未知溶液中加入 AgNO 3 溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失 C. 向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入 AgNO 3 溶液，有白色沉淀产生 D. 向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入 AgNO 3 溶液，有白色沉淀产生 『答案』 C 『详解』 A、操作不正确，它不能排除 等的干扰； B、操作不正确，因为 Ag 2 CO 3 跟 HCl 反应时，生成的 AgCl 仍是白色沉淀； D、操作不正确，用盐酸酸化，加入了 Cl − ；

　答案选 C。

　10.雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展 PM2.5 和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(

　) A. 臭氧的摩尔质量是 48 g B. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 2∶3 C. 16 g 臭氧中含有 6.02×10 23 个原子 D. 1.00 mol 臭氧中含有电子总数为 18×6.02×10 23

　『答案』 C 『详解』 A．摩尔质量的单位是 g/mol，则臭氧的摩尔质量是 48g/mol，故 A 错误； B．同温同压下气体摩尔体积相等，，相同质量的不同气体其体积之比等于摩尔质量的反比，所以同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比=48g/mol：32g/mol=3：2，故 B 错误； C．O 原子的摩尔质量为 16g/mol，则 16g 臭氧中氧原子个数=16g16g/mol×N A /mol=6.02×10 23 ，故 C 正确； D．每个臭氧分子中含有 24 个电子，1.00mol 臭氧中含有 24mol 电子，则 l.00mol 臭氧中含有电子总数为 24×6.02×10 23 个，故 D 错误； 故选：C。

　11. 下列指定微粒的数目相等的是（

　 ）

　A. 等物质的量的水与重水含有的中子数 B. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C. 同温、同压同体积的 CO 和 NO 含有的质子数 D. 等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 『答案』 BD 『详解』 A、1mol 普通水中含有的中子数是 8mol，1mol 重水中含有的中子数是 10mol，所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，A 错误； B、乙烯、丙烯都属于烯烃，通式符合 C n H 2n ，最简式是 CH 2 ，若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也相等，B 正确； C、同温同压下，同体积的 CO 和 NO 分子数相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，所以同温同压下，同体积的 CO 和 NO 含有的质子数不相等，C 错误；

　D、由于 Cl 2 的氧化性很强，与变价金属 Fe 反应时产生的是 FeCl 3 ，与 Al 发生反应产生 AlCl 3 ，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，D 正确。

　答案选 BD。

　12.如图两瓶体积相同的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（

　 ）

　A. 气体密度相等 B. 所含原子数相等

　C. 气体质量相等 D. 摩尔质量相等 『答案』 B 『详解』 同温、同压、同体积，物质的量也就相同。

　A、由于 N 2 、O 2 的比例不固定，故气体的质量不一定相等，密度不一定相等，选项 A 错误； B、左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，由于 N 2 、O 2 均为双原子分子，故所含原子数相等，选项 B 正确； C、由于 N 2 、O 2 的比例不固定，故气体的质量不一定相等，选项 C 错误； D、当 N 2 、O 2 物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等，选项 D 错误。

　答案选 B。

　13.N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（

　 ）

　A. 60g 丙醇中存在的共价键总数为 10N A

　B. 1L 0.1mol·L－ 1 的 NaHCO 3 溶液中 HCO 3 － 和 CO 3 2 － 离子数之和为 0.1N A

　C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1N A

　D. 235g 核素23592 U 发生裂变反应：，净产生的中子（10 n）数为 10N A

　『答案』 C 『解析』 A．60g 丙醇的物质的量是 1mol，丙醇的结构简式为 CH 3 CH 2 CH 2 OH，所以分子中存在的共价键总数为 11N A ，A 错误；B．根据物料守恒可知 1L 0.1mol·L － 1 的NaHCO 3 溶液中 H 2 CO 3 、HCO 3－ 和 CO 3 2 － 离子数之和为 0.1N A ，B 错误；C．钠在空气中燃烧

　可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，23g 钠的物质的量是 23g÷23g/mol＝1mol。钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠，均失去 1 个电子，所以钠充分燃烧时转移电子数为 1N A ，C 正确；D．235g 核素23592 U 的物质的量＝235g÷235g/mol＝1mol，根据发生的裂变反应可知净产生的中子（10 n）数为 9N A ，D 错误，答案选 C。

　『考点定位』本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及丙醇分子中共价键判断、溶液中物料守恒应用、氧化还原反应中电子转移计算以及核裂变反应等 14.下列说法正确 是(

　) A. 1 mol NaOH 固体溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol/L B. 40 g NaOH 固体溶于 100 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为 40% C. 标准状况下，22.4 L HCl 气体溶于水中配成 1 L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol/L D. 1 L 物质的量浓度相同的溶液，所含溶质的质量一定相同 『答案』 C 『详解』 A. 1 mol NaOH 固体溶于 1 L 水中之后形成的溶液体积未知，无法计算物质的量浓度，故 A 错误； B.溶质质量分数= 100% 溶质的质量溶液的质量=40g100% 40%40g+100g ，故 B 错误； C.22.4 L HCl 气体的物质的量为 1mol，物质的量浓度n 1molc= = =1mol/LV 1L，故 C 正确； D.由 n=cV 可知，1 L 物质的量浓度相同的溶液所含溶质的物质的量相同，但 m=nM，物质的摩尔质量不同则质量不同，故 D 错误； 故答案为：C。

　15.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是(

　 )

　A. 甲为小苏打，乙为纯碱

　B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C. 加热不久就能看到 A 烧杯的澄清石灰水变浑浊 D. 整个实验过程中都没有发现 A 烧杯的澄清石灰水变浑浊 『答案』 C 『详解』 A．碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故A 正确； B．白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故 B 正确； C．碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接 A 烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以 A烧杯的澄清石灰水不变浑浊，故 C 错误； D．碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯 A 中澄清石灰水不会变浑浊，故 D 正确。

　答案选 C。

　『点睛』 本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究，注意把握碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异性，根据二者的不同性质选择正确的实验方案。

　16.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（

　 ）

　A. MnO 2 与浓盐酸反应制 Cl 2 ：MnO 2 +4HClΔMn 2＋ +2Cl － +Cl 2 ↑+2H 2 O B. 明矾溶于水产生 Al(OH) 3 胶体：Al 3＋ +3H 2 O =Al(OH) 3 ↓+3H ＋

　C....