2020-2020学年河北省承德第一中学高一9月月考化学试题（解析版）

　河北省承德第一中学 2019- -0 2020 学年高一 9 9 月月考试题

　可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;N-14;O-16;Mg-24;Na-23 ；Al-27 ；S-32 题 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意每题 2 分共 50 分）

　1. 下列关于“摩尔”的说法正确的是（

　）

　A. 摩尔是一个物理量 B. 摩尔是物质的量的单位 C. 摩尔表示物质的量 D. 摩尔是表示物质数量的单位 『答案』

　『解析』

　2.按照物质的树状分类和交叉分类，H 2 SO 4 应属于(

　) ①酸 ②氧化物 ③含氧酸 ④二元酸 ⑤纯净物 ⑥混合物 ⑦无机化合物 A. ①③④⑤⑦ B. ①②③④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①④⑥⑦ 『答案』 A 『解析』

　『详解』 硫酸是纯净物，且是由多种元素组成的纯净物，是化合物且为无机化合物；该化合物电离出的阳离子全都是氢离子，因此为酸，一分子硫酸可电离两个氢离子，故为二元酸，因为分子中含有氧原子，故为含氧酸，因此答案选 A。

　3.下列说法正确的是(

　) A. 由一种元素组成的物质一定是单质 B. 由两种元素组成的物质一定是化合物 C. 化合物和碱性化合物属于包含关系 D. 氧化物和酸、碱、盐属于包含关系 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A. 由一种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，由一种元素组成的纯净物一定是单质，A 错误； B. 由两种元素组成的纯净物一定是化合物，B 错误；

　C. 碱性化合物一定是化合物，化合物和碱性化合物属于包含关系，C 正确； D. 氧化物、酸、碱、盐都属于化合物，属于并列关系，D 错误； 故答案选 C。

　4.下列说法中正确的是(

　) A. 金属氧化物一定是碱性氧化物 B. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Mn 2 O 7 为酸性氧化物，A 错误； B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO、NO 为不成盐氧化物，B 错误； C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn 2 O 7 为金属氧化物，C 错误； D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，D 正确； 故答案选 D。

　5. 下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 （ ）

　A. 干冰、铁、胆矾 B. 液态氧、氧化钙、石灰水 C. 氮气、氯化氢、烧碱 D. 水、碘酒、熟石灰 『答案』 B 『解析』 试题分析：A 干冰属于化合物。错误。B 物质分类正确。C 烧碱是化合物。错误。D 水是化合物，碘酒是混合物。错误。

　6.用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

　）

　A. 含有 N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2L B. 在常温常压下，11.2L Cl 2 含有的分子数为 0.5N A

　C. 25℃，1.01×10 5 Pa，64gSO 2 中含有的原子数为 3N A

　D. 标准状况下，11.2LH 2 O 含有的分子数为 0.5N A

　『答案』 C 『解析』 试题分析：A、氦气为单原子分子，含有 N A 个氦原子氦气的物质的量为 1mol，标准状况下体积为 22.4L，错误；B、没有明确温度和压强，无法确定 11．2 L Cl 2 的物质的量，无法确定含有的分子数，错误；C、1molSO 2 中含有 3mol 原子，64 g SO 2 的物质的量为 1mol，

　含有的原子数为 3N A ，正确；D、标准状况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积 22.4L/mol计算 11．2 L H 2 O 含有的分子数，错误。

　7.128mol N 2 含有 x 个 N 2 ，则阿伏加德罗常数为(

　)。

　A. 28x B. 14x mol－ 1

　C. 28x mol－ 1

　D. 28x 『答案』 C 『解析』 试题分析：128mol N 2 含有 x 个 N 2 ，则 1 mol N 2 含有 28x 个 N 2 ，即阿伏加德罗常数。

　8.吸进人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用 Na 2 SeO 3 消除人体内的活性氧，则在此过程中 Na 2 SeO 3 的作用是（ ）

　A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 以上均不是 『答案』 B 『解析』

　『详解』 由题可知，活性氧具有较强氧化性，若要通过氧化还原反应除去人体内的活性氧，故需要加入还原剂，故 Na 2 SeO 3 的作用是还原剂，答案为 B。

　9.下列化学反应中，水只做氧化剂 是（

　）

　A. 2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑ B. Cl 2 +H 2 O=HCl+HClO C. 2F 2 +2H 2 O=4HF+O 2

　D. CaO+H 2 O=Ca(OH) 2

　『答案』 A 『解析』

　『详解』 A. 该反应水中的氢元素由+1 价降为 0 价，只作氧化剂，A 符合题意； B. 该反应水中元素的化合价不发生变化，既不做氧化剂也不做还原剂，B 不符合题意； C. 该反应水中氧元素的化合价由-2 价升高为 0 价，只作还原剂，C 不符合题意； D. 该反应不是氧化还原反应，D 不符合题意； 故答案选 A。

　10.对于反应 3Cl 2 +6NaOH =5NaCl+NaClO 3 +3H 2 O，以下叙述正确的是（

　）

　A. Cl 2 是氧化剂，NaOH 是还原剂 B. 被氧化的 Cl 原子和被还原的 Cl 原子的物质的量之比为 5∶1

　C. Cl 2 既是氧化剂又是还原剂 D. 每生成 1mol 的 NaClO 3 转移 6mol 的电子 『答案』 C 『解析』 试题分析：在反应 3Cl 2 +6NaOH =5NaCl+NaClO 3 +3H 2 O 中，Cl 2 中的 Cl 元素部分化合价升高变为 NaClO 3 中的+5 价，作还原剂；部分化合价降低，变为 NaCl 中的-1 价，化合价降低，作氧化剂，而 NaOH 的组成元素化合价没有变化，因此 NaOH 既不是氧化剂，也不是还原剂，在反应中 3 个 Cl 2 中的 Cl 原子有 5 个作氧化剂变为 NaCl，有 1 个失去电子，作还原剂变为 NaClO 3 ，所以被氧化的 Cl 原子和被还原的 Cl 原子的物质的量之比为 1∶5，每生成 1mol 的 NaClO 3 转移 5mol 的电子，故上述选项正确的是 C。

　11.黑火药发生爆炸的反应：2KNO 3 + S+ 3C = K 2 S +N 2 ↑+ 3CO 2 ↑，被还原的元素是 （ ）

　A. 氮 B. 碳 C. 氮和碳 D. 氮和硫 『答案』 D 『解析』 试题分析：被还原的元素是得电子的元素的原子，化合价降低，根据化合价可知被还原的元素为氮和硫。

　12.与 100 mL 0.1 mol·L－ 1

　(NH 4 ) 2 SO 4 溶液中 NH 4 + 浓度相同的是(

　) A. 10 mL 01 mol·L－ 1

　(NH 4 ) 2 SO 4 溶液 B. 50 mL 0.1 mol·L－ 1

　NH 4 Cl 溶液 C. 10 mL 0.2 mol·L－ 1

　(NH 4 ) 2 SO 4 溶液 D. 200 mL 0.1 mol·L－ 1

　NH 4 NO 3 溶液 『答案』 A 『解析』

　『分析』 100 mL 0.1 mol·L－ 1

　(NH 4 ) 2 SO 4 溶液中 NH 4 + 浓度为 0.2mol/L。

　『详解』 A. 10 mL 0.1 mol·L－ 1

　(NH 4 ) 2 SO 4 溶液中 NH 4 + 浓度为 0.2mol/L，符合题意； B. 50 mL 0.1 mol·L－ 1

　NH 4 Cl 溶液中 NH 4 + 浓度为 0.1mol/L，不符合题意； C. 10 mL 0.2 mol·L－ 1

　(NH 4 ) 2 SO 4 溶液中 NH 4 + 浓度为 0.4mol/L，不符合题意； D. 200 mL 0.1 mol·L－ 1

　NH 4 NO 3 溶液中 NH 4 + 浓度为 0.1mol/L，不符合题意； 故答案选 A。

　13.下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol·L -1 的是（

　）

　A. 将 40 g NaOH 溶解于 1 L 水中配成的 NaOH 溶液 B. 常温常压下将 22.4 L HCl 气体溶于水配成 1 L 盐酸溶液

　C. 将 1 L 10 mol/L 的浓盐酸与 9L 水混合配成溶液 D. 从 1000 mL 1 mol/L NaCl 溶液中取出 100 mL 的溶液 『答案』 D 『解析』

　『分析』 A、C=m/(MV)中，体积指溶液体积不是溶剂体积； B、根据温度、压强对气体摩尔体积的影响； C、根据不同液体混合时体积能否直接加和判断； D、根据溶液浓度的均一性判断． 『详解』 A．C=m/(MV)中，体积指溶液体积不是溶剂体积，所以 40gNaOH 溶解于 1L 水中配成的 NaOH 溶液浓度不是 1mol·L－ 1 ，故 A 错误。

　B、气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，22.4LHCl的物质的量是 1mol，常温常压下，22.4LHCl 的物质的量小于 1mol，所以常温常压下将22.4LHCl 气体溶于水配成 1L 的盐酸溶液的物质的量浓度不是 1mol·L－ 1 ，故 B 错误。

　C、将 1L 10mol·L－ 1 的浓盐酸与 10 L 水混合配成溶液，得到的溶液不 1L，所以混合后溶液的物质的量浓度不是 1mol·L－ 1 ，故 C 错误； D、溶液的物质的量浓度有均一性，与取出溶液的体积大小无关，从 1000mL 1mol·L－ 1

　NaCl溶液中取出 100mL 的溶液，溶质浓度为 1mol·L－ 1 ，故 D 正确。

　故选 D。

　14.某溶液中仅含有 Na＋ 、Mg 2 ＋ 、SO 4 2 － 、Cl － 四种离子，其物质的量浓度比为 Na＋ ：Mg 2 ＋ ：Cl － =3：5：5，若 Na ＋ 浓度为 3mol/L，则 SO 4 2 － 的浓度为（ ）

　A. 2mol/L B. 3mol/L C. 4mol/L D. 8mol/L 『答案』 C 『解析』

　『详解』 Na＋ 浓度为 3mol/L， Na ＋ ：Mg 2 ＋ ：Cl － 物质的量浓度比为 3：5：5，则 Mg 2 ＋ 、Cl－ 浓度均为 5mol/L，根据溶液中电荷守恒，则 SO 4 2 － 的浓度为 4mol/L，选 C。

　15.下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是 (

　 )

　A. V L 2 4 3Fe (SO ) 溶液中含3Fe m g，溶液中  24c SO是56mV 1mol L B. 将 100 mL 1.5

　1mol L 的 NaCl 溶液与 200 mL 2.5

　1mol L 的 NaCl 溶液混合 ( 忽略溶

　液体积变化 ) ，得到溶液的物质的量浓度为 2 1mol L C. 实验室配制 480 mL 0.1

　1mol L的硫酸铜溶液，应选取 500 mL 容量瓶，称取 12.5

　g 胆矾配成 500 mL 溶液 D. 标准状况下，a L 3NH 溶于 1000 g 水中，得到的溶液密度为 b 3g cm   ，则该溶液的物质的量浓度为a22.4 1mol L 『答案』 C 『解析』 分析：根据 c B =BnV aq （ ）计算物质的量浓度和相关物理量。

　详解：A 项，n（Fe 3+ ）=mg56g/ mol=m56mol，n（Fe 3+ ）：n（SO 4 2- ）=2:3，n（SO 4 2- ）=3m112mol，溶液中 c（SO 4 2- ）=3m112mol  VL=3m112Vmol/L，A 项错误；B 项，混合后所得溶液物质的量浓度为1.5mol/L 0.1L 2.5mol/L 0.2L0.1L 0.2L  =2.17mol/L，B 项错误；C 项，根据“大而近”的原则，配制 480mL 溶液应选用 500mL 容量瓶，所需胆矾的质量为0.1mol/L  0.5L  250g/mol=12.5g，C 项正确；D 项，n（NH 3 ）=a22.4mol，m（溶液）=m（NH 3 ）+m（H 2 O）=a22.4mol  17g/mol+1000g=（17a22.4+1000）g，溶液的体积为（17a22.4+1000）g  bg/cm 3 =17a 2240022.4bcm 3 ，溶液物质的量浓度为a22.4mol  （17a 2240022.4b 10 -3 ）L=1000ab17a 22400 mol/L，D 项错误；答案选 C。

　16.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出 V 值等于(

　)

　A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 『答案』 C 『解析』

　『详解』 溶液稀释的过程当中，溶质的物质的量不会发生改变，即 c V =c V浓 浓 稀 稀 ，因此2 1V= =40.5，故答案选 C。

　17.现有浓度为 2 mol/L 的 HCl 溶液 VL，欲使其浓度变为 4 mol/L，下列方法可行的是(

　) A. 通入标准状况下的 HCl 气体 44.8 L B. 将溶液加热蒸发浓缩至 0.5V L C. 加入 10 mol/L 盐酸 0.6V L，再将溶液稀释至 2V L D. 蒸发掉 0.5 L 水 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A、标况下的 44.8L HCl 气体的物质的量为 2mol，通入 VL2mol/L 的盐酸溶液，溶液中氯化氢的物质的量为（2V+2）mol，但溶液的体积不一定是 0.5（V+1），故 A 错误； B、蒸发氯化氢挥发，溶液浓度降低，故 B 错误； C、混合后溶液中的氯化氢为 2mol/L×VL+10mol/L×0.6VL=8Vmol，所以混合后氯化氢的浓度为8Vmol2VL=4mol/L，故 C 正确； D、蒸发氯化氢挥发，溶液浓度降低，故 D 错误； 故答案选 C。

　18. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）

　A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A、托盘天平称量时应是左物右码，A 错误； B、固体溶解在烧杯中进行，B 正确；

　C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C 错误； D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D 错误。

　答案选 B。

　19.如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D 四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（

　）

　A.

　B.

　C.

　 D.

　『答案』 C 『解析』 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，这是阿伏伽德罗定律。A、Ar 是单原子分子，O 3 是三原子的分子，它们组成的混合气体的原子数只有在分子个数比为 1:1 时才和 HCl 相同，A 错误；B、D 中 H 2 、CO 是双原子分子，但 NH 3是四原子分子，CO 2 是三原子的分子，它们所含的原子数一定比 HCl 多，B、D 均错误；C、HCl 是双原子分子，C 中的 N 2 、O 2 也都是双原子分子，他们所含的原子数也相同，C 正确，答案选 C。

　20.某同学向含有 c(FeCl 3 )＝0.2 mol·L－ 1 、c(FeCl 2 )＝0.1 mol·L － 1 的混合溶液中滴加稀 NaOH溶液，意外地得到了一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质是直径介于 1～100 nm 之间的金属氧化物，下列有关说法错误的是（

　）

　A. 该分散系可产生丁达尔现象 B. 加入 NaOH 时发生的反应可能为 Fe 2＋ ＋2Fe 3 ＋ ＋8OH － ===Fe 3 O 4 ＋4H 2 O C. 若在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散质微粒带正电 D. 可用过滤的方法将分散剂与分散质分离开 『答案』 D 『解析』

　『分析』 A．该分散系属于胶体；B．依据题意向含有 c（FeCl 3 ）=0.2mol•L -1 、c（FeCl 2 ）=0.1mol•L -1 的混合溶液中滴加稀 NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，可知该黑色固体为四氧化三铁，据此写出方程式；C．胶体不带电；D．分散质粒子是直径约为 9.3nm，介于

　1nm-100nm，属于胶体，胶体能通过滤纸。

　『详解』 A、由分散质粒子直径知得到的是胶体分散系，分散质也可透过滤纸，选项 A 正确；B、因分散系为黑色，Fe 2＋ 、Fe 3 ＋ 均可与 OH － 反应，可推测离子方程式为 Fe 2 ＋ ＋2Fe 3 ＋＋8OH－ =Fe 3 O 4 ＋4H 2 O，选项 B 正确；C、因阴极带负电，带正电的微粒移向阴极，则说明该分散质微粒带正电，选项 C 正确；D、胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，选项 D 错误；答案选 D。

　21.等体积的两容器内，一个盛一氧化二氮，另一个盛氮气和...