2020-2021学年四川省泸县第二中学高一上学期第二次月考化学试题

　四川省泸县第二中学 2020- -1 2021 学年高一上学期第二次月考试题

　时间：物理化学生物共 0 150 分钟

　每科 0 100 分

　第 第 I 卷

　 选择题（45 分）

　一、单选题（每小题 3 分，共 15 个小题 45 分）

　1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（

　 ）

　A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯 2．化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是（

　 ）

　A．鼻子闻

　B．嘴巴吹

　 C．耳朵听

　D．眼睛看 3．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 （

　 ）

　A．利用排空气法收集 CO 2

　B．收集氧气

　C．制备并检验氢气的可燃性 D．稀释浓硫酸 4．设 N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

　 ）

　A．1L 含 1mol 的 NaOH 的水溶液中含有 N A 个氧原子 B．常温常压下，14gCO 和 N 2 混合气所含质子总数为 7N A

　C．N A 个一氧化碳分子和 0.5mol 甲烷的质量比为 7∶4 D．标准状况下，11.2L 氦气所含的原子数为 N A 个 5．同温同压下，相同质量的 SO 2 和 SO 3 相比较，下列有关叙述中正确的是（

　 ）

　A．分子数目比为 1：1 B．原子数目比为 16：15 C．体积比为 4：5 D．密度比为 4：5 6．若某原子的摩尔质量为 Mg·mol -1 ，则一个该原子的真实质量是（

　 ）

　A．Mg B．1M g C．23M6.02 10 g D．236.02 10Mg 7．欲配制 100 mL 1.0 mol·L -1 Na 2 CO 3 溶液，正确的方法是 （

　 ）

　A．称量 10.6 g Na 2 CO 3 溶于 100 mL 水中 B．称量 10.6 g Na 2 CO 3 •10H 2 O 溶于少量水中，再用水稀释至 100 mL C．量取 20 mL 5.0 mol·L -1 Na 2 CO 3 溶液用水稀释至 100

　mL D．配制 80 mL 1.0 mol·L -1 Na 2 CO 3 溶液，则只需要称量 8.5 g Na 2 CO 3

　8．0.5 L 2 mol·L -1 FeCl 3 溶液与 0.2 L 5 mol·L -1 KCl 溶液中的 Cl﹣ 物质的量之比 （

　 ）

　A．6∶5 B．3∶2 C．15∶2 D．3∶1 9．0.5LAlCl 3 溶液中含 Cl - 的个数为 9.03×10 23 个，则 AlCl 3 溶液的物质的量浓度 （

　 ）

　A．0.1 mol/L

　B．1 mol/L

　 C．3 mol/L

　 D．1.5 mol/L

　10．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

　 ）

　A．标况下，11.2 L CO 2 与 SO 2 的混合物含有氧原子数为 2N A

　B．常温下，0.9 g H 2 O 中，含有的电子数为 0.5N A

　C．标准状况下，2.24 L CCl 4 所含的原子数为 0.5N A

　D．1 mol•L﹣ 1 的 Na 2 SO 4 溶液中，含 Na + 的个数为 2N A

　11．下列说法中，正确的是 （

　 ）

　A．细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 B．1mol 红磷（P）燃烧后生成物，在标准状况下，其体积约为 11.2L C．将 12g 碳在氧气中充分燃烧后，所得气体体积约为 22.4L D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体 12．agH 2 中含有 b 个氢原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 （

　 ）

　A．b2amol -1

　B．a4bmol -1

　C．abmol -1

　D．bamol -1

　13．由 He、CO 2 和 O 2 组成的混合气体，与 H 2 的相对密度为 16，则该混合气体中 He、CO 2 和 O 2 的体积比可能为

　（

　 ）

　A．3∶7∶8 B．7∶3∶8 C．8∶3∶7 D．7∶8∶3 14．V L Fe 2 （SO 4 ）

　3 溶液中含有 ag SO2-4，取此溶液 0.5V L，用水稀释至 2V L，则稀释后溶液中 Fe 3+ 的物质的量浓度为（

　 ）

　A．a576Vmol·L－ 1

　B． 125a36Vmol·L－ 1

　C．250a26Vmol·L－ 1

　D．125a48Vmol·L－ 1

　15．标准状况下，将 5.6LCO 2 和 CO 混合气体，通入足量澄清石灰水中，经过滤洗涤干燥后得到 10.0g 固体，则混合气体中 CO 所占质量分数为（

　 ）

　A．48.8% B．51.2% C．60.0% D．40.0% 第 第 II 卷

　 非选择题（55 分）

　16．（12 分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

　―→

　某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：

　已知②中发生反应的化学方程式为 Cl 2 ＋2KI=2KCl＋I 2

　回答下列问题：

　（1）写出提取过程①③中实验操作名称：①____，③____。

　（2）四氯化碳是____色、密度比水____的液体。Y 中下层液体的颜色为___色，上层液体中溶质的主要成分为_____。

　（3）从碘的四氯化碳溶液中得到碘需进行的操作是______。

　（4）在操作①过程中，使用到的实验仪器有____（多选）。

　A．试管

　B．烧杯

　C．玻璃棒

　D．蒸发皿

　E．漏斗

　F.铁架台

　G.分液漏斗 17．（12 分）实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：

　（1）D 的名称是_______； （2）提纯的步骤是：溶解、过滤、_______、计算产率； （3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是__________________________； （4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：_________________________________。

　（5）如何用密度为 1.84 g·cm－ 3 、质量分数为 98％的浓硫酸来配制 0.5 mol·L － 1 的 H 2 SO 4 溶液 500 mL？简述配制过程_______________________． 18．（10 分）(1)0.1molCH 4

　的质量为__________，分子数为__________（用 N A 表示，下

　同），原子总数为_________。

　(2)500 mL 0.2 mol·L－ 1 的 Ba(NO 3 ) 2 溶液中,NO 3 － 的物质的量的浓度为______________，离子总数为_____________。

　(3)在 22 .2g 某二价金属的氯化物中含有 0 .4mol Cl－ ，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为__________。

　(4)在标准状况下，由 O 2 和 O 3 组成的混合气体 11.2 L，质量为 20g。此混合物的平均摩尔质量是________，混合物中 O 2 和 O 3 的体积之比是__________。

　19．（9 分）取 100mL 的 Na 2 CO 3 和 Na 2 SO 4 混合溶液，加入适量 Ba(OH) 2 溶液 100 mL 后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到 14.51g 白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到 4.66g，并有气体放出。请计算：

　（1）原混合液中 Na 2 SO 4 的物质的量浓度；__________________ （2）产生的气体在标准状况下的体积；__________________ （3）过滤出沉淀后，所得滤液中溶质的物质的量浓度（设反应前后溶液体积变化忽略不计）。__________________ 20．（12 分）我国是具有灿烂酒文化的国度，从王维的“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”，到王翰的“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。醉卧沙场君莫笑，古来征战几人回？”，浓缩了多少人生的悲欢离合，当今的酒文化演变为“公关吃喝”，但酒中也蕴藏着丰富化学内涵。请你结合所学化学相关知识，请你回答下列问题：

　(1)与中华民族勤俭节约的优良传统背道而驰的“违规公款吃喝”，其享受过程中感受到“美酒飘香”。酿造美酒主要经过蒸粮、加曲、发酵及馏酒过程，其中最后一步与同学们学习中的哪一种物质分离提纯方法相关

　 。

　(2)中药常常浸泡在酒中制成药酒。白酒将中药的有效成分浸取溶解出来的过程中，你认为利用了哪一种物质分离提纯的原理

　 。

　(3)若“违规公款吃喝”的饭局上，有人将茅台酒和拉菲洋酒混合畅饮，混合摇匀后会出现分层现象吗

　。（填“会”或“不会”）

　(4)看下列仪器装置图，回答下列问题：

　 ①粗盐的提纯需要上面的哪些装置

　(填字母符号)。

　②请指出分离酒精和水的混合物的装置存在的错误并改正

　 。

　(5)某饮用酒中可能含有 Cl - 和 SO24，请你设计一个检验方案

　 。

　—— ★

　参* * 考* * 答* * 案

　★ ——

　1．D 2．C 3．B 4．B 5．D 6．C 7．C 8．D 9．B 10．B 11．D 12．D 13．A 14．A 15．A

　16．过滤

　萃取

　无色

　大

　紫

　KCl

　蒸馏

　BCFG

　17．

　蒸发皿

　蒸发

　滤纸上沿低于漏斗边缘，液面低于滤纸上沿

　称取时出错，蒸发有液体溅出等

　配制步骤有计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作

　18．1.6g

　0.1N A

　 0.5N A

　0.4mol·L－ 1

　 0.3N A

　 111g·mol － 1

　 40

　 40g·mol － 1

　 1:1

　19．0.02mol

　1.12L

　0.7mol

　20．蒸馏

　萃取

　不会

　A、B、C

　温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管的冷凝水进出口应为下进上出

　取少许待检饮用酒于试管中，向其中加入足量Ba(NO 3 ) 2 溶液，取上层清液于另一试管中，向其中加入用硝酸酸化的 AgNO 3 溶液，若产生白色沉淀，则饮用酒中存在 Cl − ，若不产生白色沉淀，饮用酒中不存在 Cl − 。若第一支试管内出现白色沉淀，向沉淀中加入稀盐酸，若沉淀不溶解，说明饮用酒中存在 SO24，若第一支试管内没有白色沉淀，说明溶液中不存在 SO24