2020-2020学年山东省济宁市实验中学高一6月月考化学试题（解析版）

　山东省济宁市实验中学 2019- -0 2020 学年高一 6 6 月月考试题

　：

　本卷可能用到的相对原子质量：H －1

　C －12

　N －14

　O －16

　Na －23

　Zn －65

　Al－ －27

　 第 Ⅰ 卷

　选择题(共 共 50 分 分) 一、选择题：( 包括 25 个小题，每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 50 分 分) 1.下列关于硫的叙述中，正确的是

　(

　 ) A. 硫只以化合态存在于自然界中 B. 硫是一种黄色、能溶于水的晶体 C. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫

　 D. 硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A．自然界中硫元素可以以游离态形式存在，如火山口处有硫单质，A 错误； B．硫是一种淡黄色固体，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，B 错误； C．硫在空气或纯氧中燃烧均生成二氧化硫，C 正确； D．硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，D 错误； 故选 C。

　2.下列反应中，不能说明 SO 2 是酸性氧化物的是（

　 ）

　A. SO 2

　+ H 2 O =

　H 2 SO 3

　B. SO 2

　+ 2NaOH = Na 2 SO 3

　+ H 2 O C. 2SO 2

　+ O 2

　= 2SO 3

　D. SO 2

　+ CaO = CaSO 3

　『答案』 C 『解析』

　『 详解 』 A.SO 2 能与水反应：SO 2 +H 2 O⇌H 2 SO 3 ，说明 SO 2 是酸性氧化物，故 A 错误； B.SO 2 能与碱反应：SO 2 +2NaOH=Na 2 SO 3 +H 2 O，说明 SO 2 是酸性氧化物，故 B 错误； C.2SO 2 +O 2 =2SO 3 是二氧化硫的催化氧化，不符合酸性氧化物的通性，故 C 正确； D.SO 2 能与碱性氧化物反应：SO 2 +CaO=CaSO 3 ，说明 SO 2 是酸性氧化物，故 D 错误。

　故选 C。

　3.下列化学反应中的说法错误的是（

　 ）

　A. 化学反应中有物质变化也有能量变化。

　B. 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量。

　C. 需要加热 化学反应不一定是吸热反应。

　D. 如图所示的反应为放热反应。

　『答案』 D 『解析』

　『详解』 A.化学反应中有新的物质产生，物质在变化过程中有旧化学键的断裂和新的化学键的生成，因此物质变化的同时也伴随着能量变化，A 正确； B.化学键断裂时产生两个自由移动的原子，需要吸收能量，新化学键生成时，自由原子结合在一起会放出能量，B 正确； C.反应发生都有断裂化学键吸收能量的过程，反应是放热反应还是吸收反应取决于断键吸收的热量与成键释放的能量的差值，与是否需要加热无关，C 正确； D.根据图示，反应物吸收能量转化为生成物，因此生成物的能量比反应物多，该反应是吸热反应，D 错误； 故合理选项是 D。

　4.下列有关 SO 2

　的说法正确的是(

　) A. SO 2

　和 SO 3

　均是酸性氧化物 B. SO 2

　的漂白原理和氯气的漂白原理相同 C. 在 SO 2 ＋2H 2 S=3S＋2H 2 O 反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1∶2 D. 把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是 SO 2

　『答案』 A 『解析』

　『详解』 A．根据酸性氧化物的定义：可以与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，SO 2 和 SO 3 均可以和碱反应生成盐和水，故 SO 2 与 SO 3 均为酸性氧化物，A 正确； B．SO 2 与有机色素化合生成不稳定的无色物质，而 Cl 2 与 H 2 O 反应生成的 HClO 具有氧化性，将有机色素氧化为无色物质，故两者漂白原理不同，B 错误； C．反应中 SO 2 的 S 元素化合价降低发生还原反应，H 2 S 中的 S 元素化合价升高发生氧化反应，方程式中有 1mol 二氧化硫和 2mol 硫化氢发生反应，故氧化产物与还原产物的物质的量的比为 2:1，C 错误；

　D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有 CO 2 、SO 2 ，故不能判断使澄清石灰水变浑浊的气体一定是 SO 2 ，D 错误； 故选 A。

　5.下列关于氨与铵盐的叙述中正确的是(

　) A. 铵盐大都易溶于水 B. 干燥 NH 3

　时，不可以用酸性干燥剂，用中性干燥剂 CaCl 2

　即可 C. 铵盐作氮肥时，与生石灰混用 效果更好 D. 铵盐加热时都能产生 NH 3 ，并可以用湿润的红色石蕊试纸检验 『答案』 A 『解析』

　『详解』 A．铵盐都是可溶性的强电解质，所以铵盐都易溶于水，A 正确； B．氨气为碱性气体，故不能用酸性干燥剂干燥，但也不可用 CaCl 2 干燥，因为氨气可以与CaCl 2 反应生成化合物，B 错误； C．铵盐作为氮肥使用时，与生石灰混用，生石灰可以与铵盐反应生成氨气溢出，降低肥效，C 错误； D．直接加热铵盐，不一定能生成氨气，如加热硝酸铵，D 错误； 故选 A。

　6.下列说法不正确的是

　(

　) A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 Cu(NO 3 ) 2

　固体，铜粉可以溶解 B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C. 浓硝酸性质稳定，见光也不易分解 D. HNO 3 →NO→NO 2 ，以上各步变化均能通过一步实现 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A．稀硫酸中加入硝酸铜，相当于含有硝酸，可以溶解铜粉，故 A 正确； B．石蕊遇碱变蓝，某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体的水溶液呈碱性，故B 正确； C．浓硝酸性质不稳定，见光易分解成 NO 2 、O 2 和水，故 C 错误； D．稀硝酸可以和 Cu 反应生成 NO，NO 可以和 O 2 反应生成 NO 2 ，故 D 正确； 故答案为 C。

　7.下列有关电池的说法不正确的是(

　) A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能 C. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 D. 锌锰干电池中，锌电极是负极 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A．手机上的锂电池可以进行充电，循环使用，属于二次电池，故 A 正确； B．氢氧燃料电池属于原电池，原电池可以把化学能转化为电能，故 B 正确； C．铜锌原电池工作时铜为正极，锌为负极，电子从原电池的负极经外电路流向正极，即从锌电极流向铜电极，故 C 错误； D．锌锰干电池中锌电极上锌失电子发生氧化反应，为原电池的负极，故 D 正确； 故答案为 C。

　8.用 N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(

　 ) A. 1mol 乙烯分子中含有共用电子对数为 6N A

　B. 常温常压下，32gO 2 和 O 3 的混合物含有 N A 个氧原子 C. 标准状况下，2.24 L CH 2 Cl 2 含有的分子数等于 0.1 N A

　 D. 1molN 2 与足量 H 2 完全反应转移 6×6.02×10 23 个电子 『答案』 A 『解析』

　『 详解 』 A．乙烯分子中含有 4 个 C—H 键和一个 C=C 键，所以一个乙烯分子中含 6 对共用电子对，所以 1mol 乙烯分子中含有共用电子对数为 6N A ，故 A 正确； B．32gO 2 和 O 3 的混合物也即 32g 氧原子，则 O 原子的物质的量为 2mol，故 B 错误； C．标况下 CH 2 Cl 2 不是气体，2.24 L CH 2 Cl 2 的物质的量不是 0.1mol，故 C 错误； D．氮气与氢气合成氨的反应为可逆反应，所以 1molN 2 与足量 H 2 完全反应转移的电子数小于 6×6.02×10 23 个，故 D 错误； 故答案为 A。

　9.对于反应 2HI(g) H 2 (g) +I 2 (g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是(

　 ) A. 混合气体的颜色不再变化 B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化

　C. lmolH-H 键生成的同时有 2molH-I 键断裂 D. 各物质的物质的量浓度之比为 2：1：1 『答案』 A 『解析』

　『详解』 A．混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，达平衡状态，故 A 正确； B．气体两边的计量数相等，所以温度和体积一定时，容器内压强一直不变化，故 B 错误； C．1molH-H 键生成的同时有 2molH-I 键断裂，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故 C 错误； D．当体系达平衡状态时，各物质的物质的量浓度之比可能为 2：1：1，也可能不是 2：1：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故 D 错误； 故选 A。

　10.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H 2 O（g）＝Fe 3 O 4 (s)＋4H 2 （g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

　(

　 ) A. 把铁块变成铁粉

　B. 将容器的体积缩小一半 C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大

　D. 体积不变，充入氮气使容器压强增大 『答案』 D 『解析』

　『详解』 增大固体反应物的表面积，可以加快反应速率；该反应有气体参加，增大压强，反应速率加快。压强不变，充入氮气使容器体积增大，则水蒸气的浓度降低，反应速率降低。体积不变，充入氮气使容器压强增大，但水蒸气的浓度不变，反应速率不变，答案选 D。

　11.已知合成氨反应的浓度数据如下：

　N 2 +3H 2 2NH 3

　起始浓度 mol/L 1.0 3.0 0 2 秒末浓度 mol/L 0.6 1.8 0.8 当用氢气浓度 减少来表示该化学反应速率时，其速率为（

　）

　A. 0.2 mol/(L·s) B. 0.4 mol/(L·s)

　C. 0.6 mol/(L·s) D. 0.8 mol/(L·s) 『答案』 C 『解析』

　『详解』 2s 内氢气的浓度变化量为 3.0mol/L-1.8mol/L=1.2mol/L，所以 2s 内用氢气表示的平均反应速率为1.2mol/L2s=0.6mol/(L·s)。

　故选 C。

　12.已知一定温度时：2SO 2 (g)+O 2 (g) ⇌2SO 3 (g)，当生成 2mol SO 3 时，放出热量 197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入 2mol SO 2 和 1molO 2 ，达到平衡时放出热量 Q，则下列关系式中正确的是(

　 ) A. Q＝197 kJ B. Q＜197×2 kJ

　C. Q＜197 kJ D. Q＞197 kJ 『答案』 C 『解析』

　『 详解 』 一定温度时：2SO 2 (g)+O 2 (g) ⇌2SO 3 (g)，在上述条件下 2mol SO 2 和 1molO 2 完全反应生成 2molSO 3 气体放出热量为 197kJ，可逆反应中反应物不能完全反应，所以向密闭容器中通入 2molSO 2 和 1molO 2 ，参加反应是二氧化硫的物质的量小于 2mol，平衡时放出的热量小于 197kJ，即 Q＜197 kJ； 故答案选 C

　13.哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入 1mol N 2 和 3mol H 2 ，在一定条件下使该反应发生 N 2 +3H 2 ⇌2NH 3 ．下列说法正确的是(

　 ) A. 一定条件下达到化学平衡时，N 2 、H 2 和 NH 3 的物质的量浓度之比为 1：3：2 B. 达到化学平衡时，N 2 完全转化为 NH 3

　C. 达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零 D. 单位时间内消耗 a mol N 2 同时消耗 2amol NH 3 ，说明该反应已达到平衡状态 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A．当体系达平衡状态时，N 2 、H 2 和 NH 3 的物质的量浓度之比可能为 1：3：2，也可能不是 1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，化学平衡是动态平衡，A 错误；

　B．可逆反应不可能完全转化，B 错误； C．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为 0，C 错误； D．单位时间内消耗 a mol N 2 等效于生成 2amol NH 3 同时消耗 2amol NH 3 ，说明达到平衡状态，D 正确； 答案选 D。

　14.不能用于区别二氧化氮和溴蒸气的试剂是(

　 ) A. AgNO 3 溶液 B. 蒸馏水 C. CCl 4

　D. 淀粉 KI 溶液 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A．NO 2 溶在 AgNO 3 溶液中，生成 HNO 3 ，溶液无颜色，而 Br 2 溶在 AgNO 3 溶液中，有 AgBr 浅黄色沉淀生成，现象不同，可鉴别，A 正确； B．二氧化氮溶于水为无色，溴溶于水为橙色，现象不同，可鉴别，B 正确； C．二氧化氮不溶于四氯化碳，而溴易溶于四氯化碳为橙红色，现象不同，能鉴别，C 正确； D．二者均能氧化碘离子，使淀粉 KI 溶液变蓝，现象相同，不能鉴别，D 错误； 故选 D。

　15.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（

　）

　A. Ba(OH) 2 ·8H 2 O 与 NH 4 Cl 的反应是放热反应 B. 少数化合反应是吸热反应 C. 燃料有足够的空气就能充分燃烧 D. H 2 SO 4 和 NaOH 的反应是吸热反应 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A. Ba(OH) 2 ·8H 2 O 与 NH 4 Cl 的反应是吸热反应，A 错误； B.C 与 CO 2 生成 CO 的反应是吸热反应，绝大多数的化合反应为放热反应，B 正确； C.燃料充分燃烧的条件：一定的燃烧温度、燃料与空气充分接触、充足的空气或氧气，C 错误； D.H 2 SO 4 和 NaOH 发生的中和反应是放热反应，D 错误； 故合理选项是 B。

　16.下列关于甲烷的叙述中，错误的是(

　)

　A. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不反应 B. 甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化 C. 甲烷跟氯气反应无论生成 CH 3 Cl、CH 2 Cl 2 、CHCl 3 还是 CCl 4 ，都属于取代反应 D. 甲烷的四种有机取代产物都难溶于水 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A．甲烷化学性质不活泼，通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应，A 正确； B．甲烷的性质比较稳定，在通常情况下，不与强酸、强碱、强氧化剂反应，但甲烷能在空气中燃烧，B 错误； C．甲烷分子中的氢可以发生取代反应，甲烷跟氯气反应无论生成 CH 3 Cl、CH 2 Cl 2 、CHCl 3还是 CCl 4 ，都属于取代反应，C 正确； D．甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应生成的 CH 3 Cl、CH 2 Cl 2 、CHCl 3 和 CCl 4 均不溶于水，D 正确； 故选 B。

　17.下列有关化学反应速率和限度的说法不正确的是（

　）

　A. 实验室用 H 2 O 2 分解制 O 2 ，加 MnO 2 做催化剂后，反应速率明显加快 B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C. 2SO 2 +O 2 2SO 3 反应中，SO 2 的转化率不能达到 100% D. 实验室用锌和盐酸反应制取氢气，用锌粉比锌粒反应要快 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A.MnO 2 是 H 2 O 2 分解的催化剂，所以实验室用 H 2 O 2 分解制 O 2 时，加 MnO 2 作催化剂后，反应速率明显加快，A 正确； B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量，物质的浓度不变，因此不能改变化学反应速率，B 错误； C.SO 2 转化为 SO 3 的反应是可逆反应，因此任何情况下 SO 2 的转化率不能达到 100%，C 正确； D.实验室用锌和盐酸反应制取氢气，若用锌粉，物质的表面积增大，所以反应速率比用锌粒

　反应快，D 正确； 故合理选项是 B。

　18.某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：A 2

　+B 2 ⇌2AB。该条件下，A 2 、B 2 、AB 均为气体。下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是(

　) A. 气体的密度不再改变时

　B. 气体的总物质的量不再改变时 C. 混合气体中压强不再改变时

　D. 每消耗 1molB...