2020-2021学年山东临朐县实验中学高一11月月考化学试卷

　山东临朐县实验中学 2020- -1 2021 学年高一 1 11 月月考试卷

　满分 0 100 分

　考试时间 0 90 分钟

　可能用到的相对原子质量：H-1

　C-12

　O-16

　Na-23

　Mg-24

　S-32

　Cl-35.5 一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意）

　1.下列诗句或谚语可能与化学反应有关，其中说法正确的是(

　 ) A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化 B. “滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化 C. 蜡炬成灰泪始干是物理变化 D. 《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲”指的是加热，不包含化学变化 2.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是(

　 )

　A B C D 《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气” 碳酸氢钠药片

　古代中国人已用麻黄治疗咳嗽 该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 看到有该标志 丢弃物，应远离并报警 贴有该标志的物品是可回收物 3.青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命。它的分子式为 C 15 H 22 O 5 ，关于青蒿素的说法正确的是（

　）

　A. 2.82g 青蒿素含氧原子数目为 0.05N A

　B. 标准状况下，1 mol 青蒿素的体积为 22.4 L C. 青蒿素含氧的质量分数为 10% D. 青蒿素 摩尔质量为 282 4.设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（

　 ）

　A. 在标况下 1mol N 2 的体积为 22.4L/mol B. 分子总数为 N A 的 NO 2 和 CO 2 混合气体中含有的氧原子数为 2N A

　C. 1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小 D. 常温常压下，8g O 3 中含有 8N A 个电子

　5.现有下列 10 种物质: ①液态氧 ②空气 ③Mg ④二氧化碳⑤H 2 SO 4

　⑥Ca(OH) 2 ⑦CuSO 4 ·5H 2 O ⑧ 牛奶 ⑨C 2 H 5 OH⑩NaHCO 3 下列分类正确的是(

　 ) A. 属于混合物的是②⑦⑧ B. 属于盐的是⑥⑩ C. 属于电解质的是⑤⑥⑦⑩ D. 属于分散系的是②⑦⑧⑨ 6.向含有 c(FeCl 3 )=0.2mol/L、c(FeCl 2 )=0.1mol/L 的混合溶液中滴加稀 NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为 9.3nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（

　）

　A. 该分散系的分散质为 Fe 2 O 3

　B. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与 Na + 分离开 C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 D. 当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路” 7.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（

　 ）

　A. Cu(OH) 2 和盐酸；Cu(OH) 2 和 CH 3 COOH B. BaCl 2 和 Na 2 SO 4 ；Ba(OH) 2 和 CuSO 4

　C. NaHCO 3 和 NaHSO 4 ；Na 2 CO 3 和 NaHSO 4

　D. 石灰石和 HNO 3 ；石灰石和盐酸 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

　 ）

　A. 酸性溶液中:Ca 2+ 、Na + 、HCO 3 - 、NO 3 -

　B. 0.1mol/LNa 2 S 溶液中:Ag + 、Fe 3+ 、NO 3 - 、Cl -

　C. 无色溶液中:K + 、H + 、Cl - 、MnO 4 -

　D. 0.1 mol/L NaOH 溶液中: K + 、Na + 、SO 4 2- 、CO 3 2-

　9.在 0.2L 由 NaCl、MgCl 2 、BaCl 2 组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分。下列说法不正确的是(

　)

　 A. NaCl 的物质的量为 0.2mol B. 溶质 MgCl 2 的质量为 9g C. 该混合液中 BaCl 2 的物质的量为 0.1mol D. 将该混合液加水稀释至体积为 1L,稀释后溶液中 Ba 2+ 的物质的量浓度为 0.1mol/L 10.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

　①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

　该白色粉末可能为(

　 ) A. NaHCO 3 、Al（OH）

　3

　B. AgCl、NaHCO 3

　 C. Na 2 SO 3 、BaCO 3

　D. Na 2 CO 3 、CuSO 4

　二、选择题(本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，全都选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分) 11．下列解释实验现象的反应方程式正确的是(

　) A．切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O 2 ===Na 2 O 2

　B．将 Na 块放入水中，产生气体：2Na＋2H 2 O===2NaOH＋H 2 ↑ C．Na 2 O 2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na 2 O 2 ＋CO 2 ===2Na 2 CO 3 ＋O 2

　D ． 向 NaHCO 3 溶 液 中 加 入 过 量 的 澄 清 石 灰 水 ， 出 现 白 色 沉 淀 ：

　2NaHCO 3 ＋Ca(OH) 2 ===CaCO 3 ↓＋Na 2 CO 3 ＋2H 2 O 12.向相同体积的 FeCl 3 、MgCl 2 和 KCl 三种溶液中分别加入 5 mL

　0.2 mol·L－ 1 AgNO3 溶液，恰好可使 Cl－ 完全沉淀，则三种盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是(

　)

　A．1∶2∶3

　B．1∶2∶6 C．2∶3∶6

　D．1∶3∶9 13．在甲、乙两个容积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的 CO、CO 2 气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是(

　) A．充入的 CO 分子数比 CO 2 分子数多 B．甲容器的容积比乙容器的容积小 C．CO 的摩尔体积比 CO 2 的摩尔体积小 D．甲中 CO 的密度比乙中 CO 2 的密度小 14．某同学用下列装置进行有关 Cl 2 的实验。下列说法不正确的是(

　)

　15．在 t ℃时，将 a g NH 3 完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为 ρ g·cm－ 3 ，溶质的质量分数为 w，其中 NH＋4 的物质的量为 b mol。下列叙述中正确的是(

　) A．溶质的质量分数 w＝aVρ ×100% B．溶质的物质的量浓度 c＝ 1 000a17V mol·L－ 1

　C．溶质的物质的量浓度 c＝ 1 000bV mol·L－ 1

　D．上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液溶质的质量分数大于 0.5w 二、非选择题(共 60 分)

　16.（6 分）下列物质属于电解质的是______；能导电的是_____；属于弱电解质的是______(均填写序号)。

　①醋酸溶液②乙醇③胆矾④熔融氯化钠⑤二氧化硫⑥氨水⑦硫酸钡⑧蔗糖⑨氢氧化铁⑩浓盐酸 17.（6 分）标准状况下 4.48 LCO 2 溶于 100 mL3.0 mol/LNaOH 溶液，所得产物成分是_____，物质的量为________。

　18.(12 分)已知标准状况下气体摩尔体积为 22.4 L/mol,但很多化学实验并非在标准状况下进行,而是在常温常压下进行，下图为测定常温常压下气体摩尔体积的实验装置图。图中反应原理为：2C 2 H 5 OH+2Na→2C 2 H 5 ONa+H 2 ↑(反应放热)。

　（1）①该装置有明显错误处,请指出错误之处:_________； ②作图修改(只针对需修改部位)：

　（2）经过（1）改正后进行实验，实验过程如下: a.检查装置气密性； b.常温常压下，取 4.6g 乙醇与足量的金属钠反应并利用排水法收集产生的 H 2 (假设广口瓶和量筒足够大)； c.当圆底烧瓶中不再有气泡产生,不能立即读数,必须先_____,后________，再平视读取量筒中收集到水的体积为 1240.0 mL。经计算常温常压下气体摩尔体积为__________。

　（3）经过（1）改正后仍有实验误差，下列哪些选项会导致实验误差_______。

　A.收集到的氢气中含有装置中原有的空气

　B.收集 H 2 前导管 B 中无蒸馏水

　C.分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间 19.（18 分）)用 98%的浓 H 2 SO 4 （ρ=1.84g/cm 3 ）配制 500mL0.5mol/L 的稀 H 2 SO 4 ,请按要求填空：

　(1)量取浓 H 2 SO 4 的体积为____________ mL． (2)如果实验室有 10mL、20mL、50mL 量筒,应选用__________ mL 量筒,实验中还需要用到的仪器有 ___________________________

　(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 _________________

　(4)配制时经以下操作步骤,正确的顺序是 _________________

　A.将浓 H 2 SO 4 在烧杯中稀释,冷却至室温；

　B.将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中；

　C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1~2cm 处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切；

　D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次,每次洗涤液都小心注入容量瓶,并轻轻振荡；

　E.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀；

　(5)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 ______________

　A.加蒸馏水时不慎超过刻度线

　B.未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶

　C.定容时仰视刻线

　D.容量瓶未干燥．

　20.(18 分)实验室制备 Cl 2 和新制 Cl 2 水，如图所示：

　根据上述实验过程，回答下列问题：

　(1)实验开始前，应先进行的操作是________________________。

　(2)装置中盛装浓盐酸的仪器名称是_________________，装置中若无盛饱和食盐水的洗气瓶，将导致____________________。

　(3)要证明 Cl 2 与水反应是可逆反应，则证明氯水存在 Cl 2 分子的现象是_____，证明同时存在 HCl 和 HClO 的实验操作及现象是________________________。

　(4)吸收 Cl 2 尾气的化学反应方程式为________________________。

　(5)有一种含氯氧化物，含氧量 18.4%，与水反应，生成 HClO，该氧化物的化学式是_______。

　 ——★ 参*考*答*案 ★—— 1.A

　2.B

　3. A

　4.B

　5.C 6.D

　7.D

　8. D

　9.B 10. C

　 11.B

　 12．C

　 13.AD

　 14.D

　15.AB

　 16. (1). ③④⑦⑨

　(2). ①④⑥⑩

　(3). ⑨（每空 2 分）

　17. (1). Na 2 CO 3 和 NaHCO 3

　（3 分）

　(2). n(Na 2 CO 3 )=0.1 mol，n(NaHCO 3 )=0.1 mol（3 分）

　18. （每空 2 分）(1). 广口瓶中导管“短进长出”

　 (2).

　(3). 将气体恢复至室温

　 (4). 使广口瓶中液面与量筒中液面相平

　 (5). 24.8L/mol

　(6). BC 19.（18 分）

　每空 3 分 13.6；20；玻璃棒、烧杯、500mL 容量瓶、胶头滴管；检查容量瓶是否漏水；ABDCE；B 20．(1). 检验装置气密性

　 (2). 分液漏斗

　 (3). Cl 2 中含有 HCl 气体

　 (4). 氯水呈黄绿色

　 (5). 取少量氯水滴加紫色石蕊试液，若出现先变红后褪色，则证明有 HCl 和 HClO 的存在

　 (6). 2NaOH+Cl 2 =NaCl+NaClO+H 2 O

　 (7). Cl 2 O