福建省福州市长乐高级中学2020届高三化学上学期第一次月考试题含解析

　福建省福州市长乐高级中学 0 2020 届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）

　1.已知某化学反应A 2 (g)＋2B 2 (g)===2AB 2 (g)(AB 2 的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是：

　A. 该反应的进行一定需要加热 B. 该反应的 Δ H ＝－( E 1 － E 2 ) kJ·mol－1

　C. 断裂 1 mol A—A 键和 2 mol B—B 键，放出 E 1

　kJ 能量 D. 该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和 【答案】D 【解析】

　A．反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，A 错误；B．该反应焓变=断裂化学键吸收热量-形成化学键所放出热量，所以焓变为△H=+（E 1 -E 2 ）kJ/mol，B 错误；C．断裂化学键吸收热量，所以断裂 1 mol A-A 和 2 mol B-B 吸收 E 1

　kJ 能量，C 错误；D．反应是吸热反应，依据能量守恒可知，即反应物的键能总和大于生成物的键能总和，D 正确；答案选D。

　点睛：本题考查了反应热量变化的分析判断，图象分析，反应前后的能量守恒应用，化学键的断裂和形成与能量的关系，计算焓变的依据等，掌握反应热的计算依据和计算方法是解答的关键。选项 A 是解答的易错点，不要把反应条件与反应热混为一谈。

　2.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2 ＋2Ag＋2NaCl=Na 2 Mn 5 O 10 ＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是(

　) A. 正极反应式：Ag＋Cl－ －e－=AgCl B. 每生成 1 mol Na 2 Mn 5 O 10 转移 2 mol 电子 C. Na＋ 不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl 是还原产物

　【答案】B 【解析】

　【详解】A、根据总反应：5MnO 2 +2Ag+2NaCl=Na 2 Mn 5 O 10 +2AgCl，可知，Ag 的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，错误； B、式中 5MnO 2 得电子生成 Na 2 Mn 5 O 10 ，化合价共降低了 2 价，所以每生成 1molNa 2 Mn 5 O 10 转移 2mol电子，正确； C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，错误； D、Ag 的化合价升高，被氧化，AgCl 是氧化产物，错误。

　答案选 B。

　3.已知温度 T 时水的离子积常数为 K W ，该温度下，将浓度为 a mol·L-1 的一元酸 HA 与 b mol·L -1的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A. a=b B. 混合溶液 PH=7 C. 混合溶液中，c(H+ )=WK mol.L-1

　D. 混合溶液中 c(H+ )+c(B + )=c(OH - )+C(A - ) 【答案】C 【解析】

　【详解】A. 没有给具体的温度和酸、碱的强弱，A 错误； B. 由于没有给具体的温度，pH=7，不一定是中性，B 错误； C. 判断溶液呈中性的依据只能是 c(H+ )=c(OH - )，此时 c(H + )=wK mol·L-1 ，C 正确；

　D. 根据电荷守恒，不论溶液是酸性、中性、还是碱性，都成立，D 错误； 故合理选项为 C。

　4.25 ℃时，PbCl 2 固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备 PbCl 2 的实验中，洗涤 PbCl 2固体最好选用（ ）

　 A. 蒸馏水 B. 1.00 mol·L－1 盐酸 C. 5.00 mol·L－1 盐酸 D. 10.00 mol·L－1 盐酸 【答案】B 【解析】

　【详解】由图象可知，当盐酸浓度为 1mol/L 时，PbCl 2 的溶解度最小，所以为了减少 PbCl 2 固体的溶解，应选择 1mol/L 盐酸来洗涤 PbCl 2 固体，故答案为 B。

　5. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（<400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是 A AlCl 3

　B. NaHCO 3

　C. MgSO 4

　D. Ca(HCO 3 ) 2

　【答案】C 【解析】

　试题分析：A．氯化铝为强酸弱碱盐，水解生成氢氧化铝和 HCl，HCl 易挥发，蒸干后生成氢氧化铝，加热灼烧后为氧化铝，A 不选；B．碳酸氢钠在加热灼烧后，生成了碳酸钠和水和二氧化碳，B 不能；C．硫酸镁在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于 400℃），得到的还是硫酸镁，C 选；D．碳酸氢钙溶液在加热的条件下就分解为碳酸钙、二氧化碳和水，灼烧后生成 CaO，D不选；答案选 C。

　考点：考查盐类水解、物质的热稳定性。

　6.化工生产中常用 MnS 作为沉淀剂除去工业废水中 Cu2＋ ：Cu 2＋ (aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋ (aq)，下列说法错误的是(

　) A. MnS 的 K sp 比 CuS 的 K sp 大 B. 该反应达平衡时 c(Mn2＋ )＝c(Cu 2＋ ) C. 往平衡体系中加入少量 CuSO 4 固体后，c(Mn2＋ )变大

　D. 该反应的平衡常数 K＝  Ksp MnSKsp CuS 【答案】B 【解析】

　【分析】

　A. MnS 的 K sp 比 CuS 的 K sp 大 B. 该反应达平衡时 c(Mn2＋ )＝c(Cu 2＋ ) C. 往平衡体系中加入少量 CuSO 4 固体后，c(Mn2＋ )变大 D. 该反应的平衡常数 K＝  Ksp MnSKsp CuS 【详解】A. 由反应可知，CuS 比 MnS 更难溶，所以 MnS 的 K sp 比 CuS 的 K sp 大，A 正确； B. 该反应达平衡时，此反应的平衡常数不一定等于 1，所以 c(Mn2＋ )与 c(Cu 2＋ )不一定相等，B错误； C. 往平衡体系中加入少量 CuSO 4 固体后，平衡正向移动，c(Mn2＋ )变大，C 正确； D. 该反应的平衡常数 K＝22(Mn )(Cu )cc=2 22 2(Mn ) (S )(Cu ) (S )c cc c  =  Ksp MnSKsp CuS，D 正确。

　故选 B。

　7.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解 H 2 O—CO 2 混合气体制备 H 2 和 CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

　A. X 是电源的负极 B. 阴极的反应式是：H 2 O＋2eˉ＝H 2 ＋O2 ˉCO2 ＋2eˉ＝CO＋O2 ˉ C. 总反应可表示为：H 2 O＋CO 2 H 2 ＋CO＋O 2

　D. 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是 1︰1 【答案】D

　【解析】

　【详解】A、从图示可看出，与 X 相连的电极发生 H 2 O→H 2 、CO 2 →CO 的转化，均得电子，应为电解池的阴极，则 X 为电源的负极，正确； B、阴极 H 2 O→H 2 、CO 2 →CO 均得电子发生还原反应，电极反应式分别为：H 2 O＋2eˉ＝H 2 ＋O2ˉ 、CO 2 ＋2eˉ＝CO＋O2ˉ ，正确； C、从图示可知，阳极生成 H 2 和 CO 的同时，阴极有 O 2 生成，所以总反应可表示为：H 2 O＋CO 2 H 2＋CO＋O 2 ，正确； D、从总反应方程式可知，阴极生成 2mol 气体(H 2 、CO 各 1mol)、阳极生成 1mol 气体(氧气)，所以阴、阳两极生成的气体物质的量之比 2∶1，错误。

　答案选 D。

　 8.在恒容密闭容器中，CO 与 H 2 发生反应 CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g) △H<0，达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是 A.

　B.

　C.

　D.

　【答案】B 【解析】

　A、增大 CO 的物质的量，CO 的转化率降低，故 A 错误；B、平衡常数只受温度的影响，增加CO 的物质的量，平衡常数不变，故 B 正确；C、正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，故 C 错误；D、CO 的转化率增大，甲醇的物质的量增大，故 D错误。

　9.如表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是 试剂 钠 溴水 NaHCO 3 溶液

　现象 放出气体 褪色 放出气体

　 A. CH 2 ＝CHCH 2 OH B.

　C. CH 2 ＝CHCOOH D. CH 3 COOH 【答案】C 【解析】

　【详解】由现象可知，与 NaHCO 3 溶液反应生成气体，则一定含－COOH，而与溴水反应褪色，则可能含 C=C 或 C≡C 等，则 A．不含－COOH，不与 NaHCO 3 溶液反应，故 A 不选； B．不含－COOH，不与 NaHCO 3 溶液反应，故 B 不选； C．含 C=C、－COOH，符合上述反应现象，故 C 选； D．不含 C=C，不能与溴水反应，故 D 不选； 故答案选 C。

　10.分子式为 C 5 H 12 O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）

　A. 5 种 B. 6 种 C. 7 种 D. 8 种 【答案】D 【解析】

　【详解】该分子式符合饱和一元醇和饱和一元醚的通式。醇类可以与金属钠反应放出氢气，而醚不能。根据碳链异构，先写出戊烷的同分异构体（3 种），然后用羟基取代这些同分异构体的不同类的氢原子，就可以得出这样的醇，戊基共有 8 种，故这样的醇共有 8 种，D 正确，选 D。

　11.为了配制 NH 4+ 的浓度与 Cl － 的浓度比为 1∶1 的溶液，可以在 NH4 Cl 溶液中加入适量 A. 浓盐酸 B. NaCl 固体 C. 浓氨水 D. NaOH 固体 【答案】C 【解析】

　【详解】A.加入浓盐酸，水解平衡逆向移动，溶液中铵根离子的浓度减小，氯离子浓度增加，导致 NH 4+ 与 Cl - 的浓度比变得更小，故 A 错误； B.加入 NaCl 固体，溶液中加入 NaCl 晶体后，增加溶液中氯离子的浓度，并保持铵根离子浓

　度不变，导致 NH 4+ 与 Cl - 的浓度比变得更小，故 B 错误； C.浓氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，可以使 NH 4+ 的浓度与 C1 - 的浓度比为 1:1，故 C 正确； D.加入 NaOH 固体，会发生反应：NH 4+ +OH - =NH3 •H 2 O，NH 4+ 越来越少，氯离子浓度不变，导致 NH4+与 Cl- 的浓度比变得更小，故 D 错误； 故选 C。

　【点睛】氯化铵是典型 强酸弱碱盐，由于 NH 4+ 水解，导致溶液中 c(NH4+ )＜c(Cl - )，溶液呈酸性，为了配制 NH 4+ 与 Cl - 的浓度比为 1：1 的溶液，须加一定量的酸性物质并保持氯离子浓度不变，抑制水解；或增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度。如：①通入氨气，如题中加入浓氨水；②加入含铵根离子，不含氯离子的盐，如硝酸铵晶体；③加入适量硝酸银，减小溶液中氯离子浓度等。

　12.将等物质的量的 A、B 混合于 2L 的恒容密闭容器中，发生如下的反应：3A（g ）+B（g）

　xC（g）+2D（g），经 5min 后，测得 D 的量为 1mol，C 的平均反应速率为 0.1mol/(L﹒min)。则x 的值为(

　) A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 【答案】C 【解析】

　【详解】由测得 D 的量为 1mol 知∆c(D)=0.5 mol/L，D 的平均反应速率为 0.5 mol/L ÷5min=0.1mol/(L﹒min)；由 3A（g ）+B（g）

　xC（g）+2D（g），根据化学反应计量数之比等于反应速率之比，υ（C）：υ（D）=0.1mol/(L﹒min)：0.1mol/(L﹒min)=x：2，解得x=2；答案选 C。

　13. 下图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）

　A. 盐酸的物质的量浓度为 1mol/L B. P 点时反应恰好完全中和，溶液呈中性 C. 曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D. 酚酞不能用做本实验的指示剂

　【答案】B 【解析】

　【详解】A、由图像可知盐酸和氢氧化钠的 pH 分别是 1 和 13，所以其浓度均是 0.1mol·L-1 ，A 错误； B、P 点时，溶液 pH 7，则说明中和反应完全，溶液呈中性，B 正确； C、曲线 a 的 pH 随反应的进行逐渐增大，所以应该是氢氧化钠滴定盐酸，C 错误； D、强酸和强碱的滴定既可以选择甲基橙，也可以选择酚酞，D 错误； 故答案是 B。

　14. 现用物质的量的浓度为 a mol/L 的标准盐酸去测定 V mL NaOH 溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

　（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准液前还应该进行的操作是

　。

　（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

　则 c (NaOH) =

　 （表达式）。

　（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的 NaOH物质的量浓度会

　。（填“偏大”、“偏小”或不影响）

　【答案】（1）润洗（2 分）（2）12 1( ) a V Vmol LV  （3 分）（3）偏大（2 分）

　【解析】

　试题分析：（1）在装液体前，需要润洗玻璃仪器，以免玻璃壁上残留 水影响溶液的浓度。（2）利用物质的量公式进行计算。（3）气泡消失后，氢氧化钠的体积测量值比实际值大，根据浓度计算公式，浓度计算值偏大。

　考点：酸碱滴定 点评：本题实验考查难度不大，属于简单题。

　15.已知某溶液中存在 OH－ 、H ＋ 、NH4+ 、Cl － 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

　① c (Cl－ )> c (NH4+ )> c (H ＋ )> c (OH － ) ② c (Cl － )> c (NH4+ )> c (OH － )> c (H ＋ )

　③ c (NH 4+ )> c (Cl － )> c (OH － )> c (H ＋ ) ④ c (Cl － )> c (H ＋ )> c (NH4+ )> c (OH － ) 填写下列空白：

　(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(选填序号)。

　(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________。

　(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c (HCl)________ c (NH 3 ·H 2 O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中 c (H＋ )和碱中 c (OH－ )的关系为c (H＋ )________ c (OH － )。

　【答案】（1）NH 4 Cl ①（2）NH 4 Cl、NH 3 •H 2 O ； NH 4 Cl、HCl（3）小于 大于 【解析】

　【详解】（1）因任何水溶液中都有 OH- 、H + ，若溶质只有一种则为 NH4 Cl，铵根离子水解方程式为 NH 4+ +H2 O NH 3 ·H 2 O+H+ ，则 c（Cl - ）＞c（NH4+ ），水解显酸性，则 c（H + ）＞c（OH - ），又水解的程度很弱，则 c（Cl- ）＞c（NH4+ ）＞c（H + ）＞c（OH - ），即①符合； （2）③中离子的关系可知溶液显碱性，且 c（NH 4+ ）＞c（Cl - ），则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液，其溶质为 NH 4 Cl、NH 3 ·H 2 O；④中的离子关系可知溶液显酸性，且 c（Cl- ）＞c（H + ）＞c（NH 4+ ），则溶液为盐酸与氯化铵的混合溶液，其溶质为 HCl、NH4 Cl； （3）因体积、浓度相同的稀盐酸和氨水混合，溶液中的溶质为氯化铵，溶液显酸性，而该溶液恰好呈中性，故应为氨水与氯化铵的混合溶液，即 c（HCl）＜c（NH 3 •H 2 O）。由于盐酸是强酸，而氨水是弱碱，则混合前酸中的 c（H+ ）＞碱中 c（OH － ）故答案为＜；＞。

　考点：考查盐类水解、弱电解质的电离以及溶液中离子浓度关系应用 16.工业上利用 N 2 和 H 2 可以实现合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题：

　（1）已知 N 2 (g)+O 2 (g)=2NO(g)

　ΔH =+180.5kJ·mol－1 ，N2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)

　 ΔH =－92.4kJ·mol－1 ，2H2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g)

　ΔH =－483.6kJ·mol－1 ，写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为___________。

　（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)，其化学平衡常数 K 与温度 t 的关系如下表：

　t/K 298 398 498

　K/(mol/L)2

　4.1×106

　K 1

　K 2

　完成下列问题：

　①比较 K 1 、K 2 的大小：K 1 ______K 2 (填“>”、“=”或“<”)； ②在恒温恒压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是______(填序号)； A．2v(H 2 ) (正) =3v(NH 3 ) (逆)

　 B．2v(N 2 )

　(正) =v(H 2 )

　(逆)

　C．容器内压强保持不变

　D．混合气体的密度保持不变 （3）硝酸工业的尾气 NO 可用于制备 NH 4 NO 3 ，其工作原理如图。

　①其阴极的电极反应式为___________。

　②常温下，1L pH=6 的 NH 4 NO 3 溶液中 c(NH 3 ·H 2 O)+c(OH－ )=________mol·L －1 。

　（4）工业上生产尿素的化学方程式为：2NH 3 (g)+CO 2 (g) CO(NH 2 ) 2 (s)+H 2 O(l)。在 T℃，体积为 4L 的密闭容器中，通入 6mol NH 3 和 3mol CO 2 ，反应达到平衡时，c(NH 3 )=0.5mol·L－1 ，c(CO 2 )=0.25mol·L－1 。若此时保持 T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3mol NH 3 ，则此时反应的 v 正 ____ v 逆 (填“>”“<”或“=”)。再次平衡后，平衡常数为______。

　【答案】

　(1). 4NH 3 (g)＋5O 2 (g)＝4NO(g)＋6H 2 O(g)

　 ΔH＝－905.0 kJ·mol－1

　 (2). ＞

　(3). AD

　(4). - +4 2++ = NO+5e H 6H +H N O

　 (5). 1×10 －6

　 (6). ＜

　(7). 16 【解析】

　【分析】

　(1)根据盖斯定律书写氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式； (2) ①合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动； ②根当正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，反应达到化学平衡状态； (3) ①阴极得电子发生还原反应；②根据质子守恒：NH 4 NO 3 溶液中 c(NH 3 ·H 2 O)+c(OH－ )= c(H + )； (4)平衡常数 K= 23 21( ) c c NH CO；根据 Q、K 的关系判断 V 正 、V 逆 的关系。

　【详解】（1）将已知反应依次编号为①②③，由盖斯定律，①×2－②×2＋③×3 得氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的方程式 4NH 3 (g)＋5O 2 (g)＝4NO(g)＋6H 2 O(g)，则△H＝[(+180.5kJ·mol－1 )×2－(－92.4kJ.mol －1 )×2＋(－483.6kJ·mol －1 )×3]＝－905.0kJ·mol－1 ，故答案为 4NH3 (g)＋5O 2 (g)＝4NO(g)＋6H 2 O(g)

　 ΔH＝－905.0 kJ·mol－1 ； （2）①合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数 K 减小，则 K 1＞K 2 ，故答案为＞； ②A、2v(H 2 ) (正) =3v(NH 3 ) (逆) 说明正反应速率等于逆反应速率，达到平衡状态，故正确； B、2v(N 2 )

　(正) =v(H 2 )

　(逆) 不能说明反应正反应速率等于逆反应速率，没有达到平衡状态，故错误； C、恒温恒压下，无论是否达到平衡，容器内压强始终保持不变，反应不一定达到平衡状态，故错误；

　D、由质量守恒定律可知，平衡前后气体质总量不变，该反应是气体体积减小的反应，反应时容器体积变小，混合气体密度增大，混合气体的密度保持不变说明反应正反应速率等于逆反应速率，达到平衡状态，故正确； 正确选项为 AD，故答案为 AD； (3) ①电解时，阴极上发生还原反应，根据示意图可知，酸性条件下，NO 在阴极得电子发生还原反应生成 NH 4＋ ,电极反应式为 NO＋5e － ＋6H ＋ ＝NH4＋ ＋H2 O，故答案为 NO＋5e－ ＋6H ＋ ＝NH4＋＋H 2 O； ②pH=6 的 NH 4 NO 3 溶液中，c(H+ )=1×10 －6

　mol·L －1 ，根据质子守恒：NH4 NO 3 溶液中 c(NH 3 ·H 2 O)+ c(OH－ )=c(H + )=1×10 －6 mol·L －1 ，故答案为 1×10 －6 ； (4)由方程式可知，平衡常数 K= 23 21( ) c c NH CO，反应达到平衡时，c(NH 3 )=0.5mol·L－1 ，c(CO 2 )=0.25mol·L－1 ，则 K= 21 11( 0.5 0.25 )－ －mol L mol L   =16；T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入 3molNH 3 ，设容器体积为 VL，由同温同压下，体积比等于物质的量比可得关系式：40. 0. 25 5 / 4 / 4 mol L mol L L   =0.2 0.5 / / 5 4 4 3Vmol L m l l m o L L o    ，解得 V=8L，此时 c(NH 3 )=58mol·L－1 ，c(CO2 )=18mol·L－1 ，浓度熵 Qc = 23 21( ) c c NH CO＝ 21818151( )－ －mol L mol L   =20.48＞K，反应逆向进行，故有 V 正 ＜V 逆 ，故答案为＜；16。

　【点睛】本题考查化学反应原理综合应用，侧重分析与应用能力的考查，注意反应热和键能的计算、影响平衡的因素、原电池原理的理解应用、化学平衡常数及其计算，明确化学平衡状态的判断为解答的关键。