【化学】湖北省宜昌市长阳县第一高级中学2020-2020学年高一上学期10月月考试卷

　 湖北省宜昌市长阳县第一高级中学 2019-2020 学年高一上学期 10 月月考试卷 分数 100 分 时间 90 分钟

　说明：本卷可能用到的相对原子质量：H －1

　O －16

　 C －12

　N －14

　 Cl －35.5 Na －23

　 S －32

　 Al －27

　 Cu －64

　 Ca －40 一、单选题（本大题共 18 小题，共 54 分）

　1. 本草衍义 中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之 ”文中涉及的操作方法是

　 A. 蒸馏 B. 升华 C. 过滤 D. 萃取 2. 根据所给信息或标志,判断下列说法错误的是(

　) A B C D 在实验室和生产生活中,安全都是避免伤害和事故的保障

　用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气 在运送硫酸的油罐车上贴有该标志 看到有该标志的丢弃物,应远离并报警 贴有该标志的物品是可回收物 3. 阿伏加德罗常数的值为 ,下列叙述中错误的是(

　) 标准状况下, 水中含有 个水分子 常温常压下,32g

　含有的分子数约为

　 NaOH 的摩尔质量为

　的气体摩尔体积约为

　标况下, 由 和 组成的混合气体中,所含有的氮原子的物质的量为 2mol 的 溶液中 的数目为

　常温常压下,1mol 氦气含有的原子数为

　氯气中含有 个氯原子． A.

　B.

　C.

　D.

　4. 在 NaCl、MgCl 2 、MgSO 4 形成的混合溶液中，c（Na + ）=0.10mol/L，c（Mg 2+ ）=0.25mol/L，c（Cl - ）=0.20mol/L，则 c（SO 4 2- ）为（

　）

　 A、0.15mol/L

　B、0.20 mol/L

　C、0.35 mol/L

　 D、0.40 mol/L

　5. 下列常用化学仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（

　）

　A．普通漏斗

　B．容量瓶

　C．分液漏斗

　 D．蒸馏烧瓶 6. 实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（

　 ）

　A.烧杯

　B.玻璃棒

　C.蒸发皿

　D.酒精灯 7. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（

　）

　A.气体实验装置在实验前进行气密性检查 B.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 C.可燃性气体点燃前需要验纯 D.滴管不能交叉使用 8. 下述实验操作中,正确的是(

　)

　 A.配制硫酸溶液时,将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制 B. 分液时,将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中 C.将混合液蒸馏分离时,应使温度计水银球浸没在混合液中 D. 用托盘天平称量药品时,将药品置于天平左盘 9. 下列实验设计方案，可行的是（

　）

　A.检验 Cl - ，可取少量试剂滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中有 Cl - 。

　B.检验 SO 4 2- ，可取少量试剂滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中有 SO 4 2- 。

　C.用氢氧化钠溶液可除去 CO 2 气体中的 HCl 气体。

　D.检验 SO 4 2- ，可取少量试剂滴加稀盐酸,无明显现象,再滴加 溶液, 若产生白色沉淀，则说明原溶液中有 SO 4 2- 。

　10. 下图所示的实验操作，能达到相应的实验目的的是（

　）

　11. 下列有关叙述正确的是(

　) A. 相同条件下,质量相等的 CO 和 它们所含的氧原子数目之比为 11：7 B. 同体积、同密度的 和 CO,两种气体的分子数一定相等 C. 配制 450 mL

　的 NaOH 溶液,用托盘天平称取 NaOH 固体

　g D. 1 L

　 NaCl溶液中 的物质的量浓度比

　溶液中 的物质的量浓度大 12. 在同温同压下, 气体 X 所占体积与 的体积相同,则 X 的相对分子质量是(

　) A. 22 B. 28 C. 44 D. 88 13. 将 的 HCl 溶液加水稀释到 500mL,稀释后从中取 10mL,则取出的 HCl 溶液物质的量浓度为(

　) A.

　B.

　C.

　D.

　14. 常温下 20 滴水为 1mL,水的密度为 ,每滴水含有 a 个水分子,则阿伏德罗常数可表示为

　 A. a B. 2a C. 18a D. 360a 15. 在三个相同体积的密闭容器中分别充入 、 、 三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强 从大到小的顺序是(

　) A.

　B.

　C.

　D.

　16. 实验室需用 0.1 mol·L－ 1硫酸铜溶液 950 mL，配制时应称取固体质量是(

　)

　A．15.2 g CuSO 4

　 B．15.2 g CuSO 4 ·5H 2 O C．23.8g CuSO 4 ·5H 2 O

　D．25.0 g CuSO 4 ·5H 2 O 17. 浓度均为 的 KCl、 、 三种溶液,分别与 溶液反应,当生成的 AgCl沉淀的质量之比为 3：2：1 时,所用 KCl、 、 三种溶液的体积比为

　A. 9：6：2 B. 9：3：1 C. 6：3：2 D. 6：3：1

　 18. 标准状况下 VL 的 HCl 气体溶解在 1L 水中 水的密度近似为 ,所得溶液的密度为 ,质量分数为 ,物质的量浓度为 c ,则下列关系中不正确的是(

　) A.

　B.

　C.

　D.

　二、填空题（本大题共小题，共 46 分）

　19. 选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上（每空 1.5 分，共 9 分）

　A 萃取分液法

　 B 结晶法

　C 分液法

　 D 蒸馏法

　E 过滤法

　F 高温分解法 ______除去 CaO 固体中少量的 固体． ______分离水和汽油的混合物． ______分离互溶的四氯化碳 沸点为 和甲苯 沸点为 的混合物． ______从碘的水溶液里提取碘． ______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾． ⑥______除去石灰水中的 . 20. （8 分）通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除 NaCl 外,还含有 、 、 以及泥沙等杂质 以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如图：

　在第 步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是__________________． 第 步操作的目的是除去粗盐中的____________ 填化学式,下同 ,第 步操作的目的是除去滤液中____________． 第 步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、 、 、_________ 填化学式 ． 在第 步操作中,选择的除杂的试剂不能用 KOH 代替 NaOH,理由是___________． 实验所得精盐的质量大于粗盐中 NaCl 的质量,原因是_______________________． 21. （13 分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题：

　该浓盐酸的物质的量浓度为______ ．

　某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 450mL 物质的量浓度为 稀盐酸,可供选用的仪器有：

　胶头滴管 烧瓶 烧杯 药匙 量筒 托盘天平 玻璃棒 ，请回答下列问题：

　（1）

　配制稀盐酸时,上述仪器中不需要使用的有______ 选填序号 ,还缺少的仪器有______ 写仪器名称 ． （2）

　下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是______． A.容量瓶上标有容积、温度和浓度 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干 C.容量瓶可用来长期储存溶液 D.使用前要检查容量瓶是否漏水 （3）

　该学生需要量取______mL 上述浓盐酸来配制。

　（4）

　配制时,其正确的操作顺序是（用字母表示,每个字母只能用一次）________________________； A.用 30mL 水洗涤烧杯 2--3 次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水 约 的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 500mL 的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线 处 （5）在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？ 填“偏高”或“偏低”或“无影响” ． I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______ II、用量筒量取浓盐酸后,洗涤量筒 2--3 次,洗涤液也转移到容量瓶______ III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容______

　 22. （2 分）标准状况下,现有 ； 个 HCl 分子； ；

　,对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是 ____________ ．

　体积：

　 物质的量：

　 质量：

　 氢原子个数：

　23. 利用相关知识填空．（每空 2 分，共 14 分）

　．

　中所含氢原子数与______ g 水所含氢原子数相等．

　 含 ,则

　的摩尔质量为___________．R 的相对原子质量是___________． 标况下, 16g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为8.96L,则该混合气体的密度相对氢气为________，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为___________,若将此混合气体通入足量的澄清石灰水中，生成的沉淀的质量是___________。

　 【参考答案】