2020-2020学年广东省汕尾市海丰县高一下学期“线上教育“教学质量监测试化学试题（解析版）

　广东省汕尾市海丰县 2019- -0 2020 学年高一下学期 “ 线上教育“ 教学质量监测试试题

　可能用到的相对原子质量：H1

　C12

　O16 第 第 I 卷 卷 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意 1.使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于．．．绿色能源的是（

　）

　A. 氢能 B. 化石能 C. 风能 D. 太阳能 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A．氢气燃烧产物是水，无污染，属于绿色能源，故选项错误； B．化石燃料燃烧时除了产生大量的二氧化碳之外，也会产生一氧化碳、二氧化硫等有毒气体，不属于绿色能源，故选项正确； C．风能的使用，不产生环境的污染物，属于绿色能源，故选项错误； D．太阳能是取之不尽，用之不竭的新能源，使用后不会对环境造成污染，属于绿色能源，故选项错误； 故选 B。

　『点晴』 明确能源的种类与分类是解题关键。绿色能源也称清洁能源，是可再生能源，如太阳能、风能、地热能等；绿色能源体现了开发利用自然资源与环境友好相容的原则，可认为绿色能源不会对环境造成污染。

　2.下列关于元素周期表的叙述正确是（

　）

　A. 元素周期表中含八个主族，八个副族

　B. 前 20 号元素 短周期元素 C. 过渡元素全部是由金属元素组成

　D. 原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A．元素周期表含有 7 个主族，7 个副族，A 错误； B．元素周期表中前 18 号元素为短周期元素，B 错误； C．元素周期表中过渡元素全都为金属元素，C 正确；

　D．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数，D 错误； 答案选 C。

　3.下列说法正确的是（

　）

　A. 化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 B. 放热反应一定不需要加热即可发生 C. 需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应 D. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 『答案』 A 『解析』

　化学反应除了生成新物质外,还一定伴随着能量的变化，故 A 正确；反应放热、吸热与反应条件无关，故 B 错误；反应放热、吸热与反应条件无关，故 C 错误；化学反应中的能量变化都表现为热量、电能、光能等变化，故 D 错误。

　4.下列化学用语描述不正确的是（

　）

　A. S 2- 的结构示意图：

　B. 二氧化碳的电子式：

　C. 甲烷分子的结构式：

　D. R 2+ 离子核外有 a 个电子，b 个中子，R 原子可表示为：a+b+2a+2 R

　『答案』 B 『解析』

　『详解』 A．S 2- 为 S 原子得到 2 个电子形成，其离子结构示意图为 ，A 正确； B．CO 2 分子中 C 原子和每个 O 原子形成 2 对共用电子对，正确的电子式为 ，B 错误； C．甲烷的分子式为 CH 4 ，其结构式为 ，C 正确； D．R 2+ 离子核外有 a 个电子，b 个中子，由质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数可

　知，R 原子的质子数为 a+2，则质量数为 a+2+b，所以 R 原子可表示为：a+b+2a+2 R ，D 正确； 答案选 B。

　5.下列元素一定属于主族元素的是（

　）

　A. 最高正价为＋7 价 一种元素 B. 最外层电子数为 8 的一种元素 C. 原子 L 层比 M 层多 6 个电子的一种元素 D. 最外层电子数为 2 的元素 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A．最高价为+7 价的元素不一定为主族元素，如 Mn 元素，为副族元素，A 错误； B．最外层电子数为 8 的一种元素是 0 族元素，B 错误； C．原子 L 层比 M 层多 6 个电子的一种元素，则该原子的结构为 ，属于第ⅡA族元素，C 正确； D．最外层电子数为 2 的元素可能为 0 族元素，如 He，也可能为副族元素，如 Zn，也可能为Ⅷ族元素，如 Fe，D 错误； 答案选 C。

　6.下列反应属于吸热反应的是（

　）

　A. 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B. 煅烧石灰石制生石灰 C. 锌与稀硫酸的反应 D. 氢气在氧气中燃烧 『答案』 B 『解析』

　『分析』 常见的放热反应有：物质的燃烧反应、金属与酸或水的反应，中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，C 和 CO 2 的反应，铵盐和强碱的反应等，据此分析解答。

　『详解』 A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应为酸碱中和反应，是放热反应，A 不符合题意； B．煅烧石灰石发生碳酸钙在高温下的分解反应从而制得生石灰，是吸热反应，B 符合题意； C．锌与稀硫酸的反应是金属与酸的反应，属于放热反应，C 不符合题意； D．氢气在氧气中燃烧是物质的燃烧反应，属于放热反应，D 不符合题意； 答案选 B

　7.下列根据元素周期律的推断正确的是（

　）

　A. H 2 Se 比 H 2 S 更稳定 B. TI(铊，第 IIIA 族)的氢氧化物是两性氢氧化物 C. Sr(锶，第 IIA 族)的碳酸盐难溶于水 D. H 3 AsO 4 酸性比 H 3 PO 4 强 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A．非金属越强，氢化物越稳定，非金属性 S＞Se，则稳定性 H 2 S＞H 2 Se，A 错误； B．同主族从上到下金属性增强，Al(OH) 3 是两性氢氧化物，但 Tl(OH) 3 是碱性氢氧化物，B错误； C．Sr 与 Ca 同主族，化合物性质相似，碳酸钙不溶于水，则 Sr 的碳酸盐难溶于水，C 正确； D．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性 P＞As，则酸性：H 3 AsO 4＜H 3 PO 4 ，D 错误； 答案选 C。

　8.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（

　）

　A. H 3 O +

　B. Li +

　C. OD -

　D. OH -

　『答案』 D 『解析』

　『详解』 A．H 3 O + 中质子数为 3+8=11，中子数为 8，电子数位 3+8-1=10，电子数小于质子数，A 不符合题意； B．Li + 中质子数为 3，中子数为 4，电子数位 3-1=2，电子数小于质子数，B 不符合题意； C．OD - 中质子数为 8+1=9，中子数为 8+1=9，电子数位 8+1+1=10，质子数等于中子数，C不符合题意； D．OH - 中质子数为 8+1=9，中子数为 8+0=8，电子数位 8+1+1=10，电子数大于质子数且质子数大于中子数，D 符合题意； 答案选 D。

　9.下表为短周期元素①～⑦的部分性质。下列说法正确的是（

　）

　元素编号 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦

　原子半径/10 -10 m 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 最高化合价

　+2 +1 +5 +7 +1 +5 最低化合价 -2

　 -3 -1

　-3 A. 简单氢化物的稳定性：⑦>④ B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：④>⑤ C. 元素①与元素②形成的化合物具有两性 D. 上表 7 种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 『答案』 A 『解析』

　『详解』 A．根据表格信息可知，⑦和④位于同族，且⑦半径小，位于上一周期，则非金属性：⑦>④，则简单氢化物的稳定性：⑦>④，A 正确； B．根据表格信息可知，④和⑤位于同一周期，且⑤半径小，靠右，非金属性：⑤>④，则最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④，B 错误； C．元素①常见化合价为-2 价，是氧元素，②是镁元素，故 C 错误； D．金属对应的最高价氧化物对应水化物显碱性，故分析②③⑥，根据半径大小，可判断：②是 Mg，③是 Li，⑥是 Na，故金属性最强的是⑥，高价氧化物对应水化物的碱性最强的是⑥，D 错误； 答案选 A。

　10.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

　）

　A. 常温常压下，14 g 14 C 中所含中子数目为 6N A

　B. 3.4 g H 2 O 2 中所含极性共价键的数目为 0.3N A

　C. 标准状况下，22.4 L Br 2 含有的原子数目为 2N A

　D. 常温下，48 g O 2 和 O 3 混合气体中所含氧原子数目为 3N A

　『答案』 D 『解析』

　『详解』 A．14g 14 C 的物质的量为 1mol，则含有的中子数为 1mol×(14-6)×N A =8N A ，A 错误； B．3.4g H 2 O 2 的物质的量为 0.1mol，1 个 H 2 O 2 分子中含有 2 个极性共价键，则 0.1mol H 2 O 2中所含极性共价键的数目为 0.2N A ，B 错误；

　C．标准状况下 Br 2 为液体，不能准确得出其物质的量，及不能准确计算 22.4LBr 2 含有的原子数目，C 错误； D．48 g O 2 和 O 3 混合气体中含有 O 的物质的量为48g=3mol16g/mol，则含有的氧原子数目为3N A ，D 正确； 答案选 D

　11.下列叙述正确的是（

　）

　A. 含金属元素的离子一定都是阳离子 B. 阴阳离子间的反应一定生成离子化合物 C. 非金属元素从化合态变为游离态一定被还原 D. 金属元素从游离态变为化合态一定被氧化 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A．含金属元素的离子不一定都是阳离子，如-2AlO ，A 错误； B．阴阳离子间的反应不一定生成离子化合物，如 H + +OH - =H 2 O，H 2 O 是共价化合物，B 错误； C．非金属元素从化合态变为游离态不一定被还原，也可能被氧化，如 Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 中的 I 元素，C 错误； D．金属元素从游离态变为化合态化合价一定升高，即一定被氧化，D 正确； 答案选 D。

　12.已知 A(g)＋B(g)＝AB(g)和 A(g)＋B(g)＝AB(l)均为放热反应，下列能量变化示意图正确的是（

　）

　A.

　B.

　C.

　 D.

　『答案』 A 『解析』

　『详解』 物质的能量越低越稳定，液态比气态稳定，又 A(g)＋B(g)＝AB(g)和 A(g)＋B(g)＝AB(l)均为放热反应，答案为 A。

　13.下列实验操作与实验目的相符的是（

　）

　序号 实验操作 实验目的 A 测定 HF 和 HCl 的沸点 比较氟、氯的非金属性强弱 B 向氯化钙中滴加氢氧化钠溶液 比较钙、钠的金属性强弱 C 测定等浓度的 HCl、H 2 S 两溶液的 pH 比较氯、硫的非金属性强弱 D 向淀粉 KI 溶液中通入氯气 比较氯、碘的非金属性强弱 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A．HF 和 HCl 的沸点大小与分子间的作用力有关，与氟、氯的非金属性无关，因此不能通过测定 HF 和 HCl 的沸点来比较氟、氯的非金属性强弱，A 不符合题意； B．向氯化钙中滴加氢氧化钠溶液时，不能比较出氢氧化钠和氢氧化钙的碱性强弱，则不能比较钙、钠的金属性强弱，B 不符合题意； C．HCl、H 2 S 均不是 Cl、S 的最高价的含氧酸，因此不能通过测定等浓度的 HCl、H 2 S 两溶液的 pH 来比较氯、硫的非金属性强弱，C 不符合题意； D．非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强，氯气能置换出碘，说明氯气的氧化性大于碘，则非金属性 Cl＞I，D 符合题意； 答案选 D。

　14.已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，其中只有 X 为金属元素。下列说法一定正确的是（

　）

　A. 简单离子半径：Y>Z>X>W

　B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>Y C. 简单氢化物的沸点：Z>W

　D. X 与 W 形成的二元化合物中一定只含有离子键 『答案』 B 『解析』

　『分析』 由题干信息，W、X、Y、Z 为原子序数依次增大 短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，其中只有 X 为金属元素，则 W 位于第二周期，X、Y、Z 位于第三周期，且非金属性 W＞Z＞Y＞X，据此分析解答。

　『详解』 A．W 位于第二周期，X、Y、Z 位于第三周期，且原子叙述依次增大，则对应简单离子的核外电子层数相同，所以简单离子的半径 W＞X＞Y＞Z，A 错误； B．非金属性 Z＞Y，则最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>Y，B 正确； C．氢化物的沸点跟非金属性有关，W 可能为 N、O、F 元素，分子间可形成氢键，则氢化物的沸点 W＞Z，C 错误； D．若 X 为 Na 元素，W 为 O 元素，两者形成的二元化合物 Na 2 O 2 中既含有离子键又含有非极性共价键，D 错误； 答案选 B。

　第 第 II 卷 卷 二、非选择题 15.现有八种物质：①MgCl 2 ②NH 4 Cl

　③Na 2 O 2 ④O 2 ⑤H 2 O

　⑥P 4 ⑦CaO

　⑧PCl 3 。

　回答下列问题：

　(1)上述八种物质中只含有离子键的是_____，只含有极性共价键的化合物是______，既含有离子键又含有共价键的是______。(均填序号) (2)“速热包”多用于快速加热食物。其主要成分为一包“⑦”和一包“⑤”，使用时将二者混合即可。此过程发生反应的化学方程式为________，该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

　(3)③的电子式为_______。

　(4)用电子式表示①的形成过程：__________。

　『答案』 (1). ①⑦

　(2). ⑤⑧

　(3). ②③

　(4). CaO+H 2 O=Ca(OH) 2

　 (5). 放热

　(6).

　 (7).

　『解析』

　『分析』 ①MgCl 2 为离子化合物，Mg 2+ 和 Cl - 形成离子键； ②NH4Cl为离子化合物，+4NH 和Cl - 形成离子键，+4NH 中N原子和H原子形成极性共价键； ③Na 2 O 2 为离子化合物，Na + 和2-2O 形成离子键，2-2O 中 O 原子之间形成非极性共价键； ④O 2 为含有非极性共价键的单质； ⑤H 2 O 为共价化合物，分子中 H 和 O 形成极性共价键； ⑥P 4 为含有非极性共价键的单质； ⑦CaO 为离子化合物，Ca 2+ 和 O 2- 形成离子键； ⑧PCl 3 为共价化合物，P 原子和 Cl 原子形成极性共价键；

　『详解』 (1)根据上述分析可知，只含有离子键的是①⑦，只含有极性共价键的化合物是⑤⑧，既含有离子键又含有共价键的是②③； (2)CaO 为生石灰，生石灰与水反应生成熟石灰『Ca(OH) 2 』，反应的化学方程式为CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 ，该反应放出大量的热，属于放热反应； (3)Na 2 O 2 为离子化合物，Na + 和2-2O 形成离子键，2-2O 中 O 原子之间形成非极性共价键，其电子式为 ； (4)MgCl 2 为离子化合物，Mg 2+ 和 Cl - 形成离子键，其形成过程可表示为。

　16.部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系如下图所示：

　请回答下列问题：

　(1)元素 F 在周期表中的位置为_________。

　(2)A、C 和 D 三种元素组成的化合物的电子式为________。

　(3)A、B 和 C 三种元素组成的一种离子化合物的化学式为________。

　(4)元素 C 与元素 G 的简单氢化物还原性较强的是_______(填化学式)，元素 D、E、G 的简单离子半径由大到小的顺序为________(填离子符号)。

　(5)D、E 两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__________。

　『答案』 (1). 第三周期第 IVA 族

　(2).

　 (3). NH 4 NO 3

　 (4). H 2 S

　(5). S 2- >Na + >Al 3+

　 (6). Al(OH) 3 +OH - ===-2AlO +2H 2 O 『解析』

　『分析』 由图示可知，所有元素位于短周期，则根据图示的大致分段可判断 A 在第一周期，BC 在第二周期，DEFG 位于第三周期；A 元素的常见化合价为+1、-1 价，且原子序数小，故 A 是 H，B 是 N，C 是 O，D 常见化合价为+1 价，为 Na，E 为 Al，F 为 Si，G 为 S，依此解答。

　『详解』 (1)元素 F 是硅元素，在周期表第三周期第 IVA 族； ...