2020-2021学年江苏省无锡市高一上学期期终教学质量抽测建议卷化学试题

　江苏省无锡市 2020- -1 2021 学年高一上学期期终教学质量抽测建议卷试题

　注意事项：

　1. 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试时间 75 分钟。

　2. 答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。

　3. 可能用到的相对原子质量：Na-23

　O-16

　Cl-35.5 第 Ⅰ 卷

　( 选择题

　共 共 60 分 分) 选择题( 本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 次氯酸水是一种高效的家用杀菌消毒剂，常制成喷雾剂，可直接对皮肤、空气、餐具和宠物等进行消毒。下列关于次氯酸水的说法错误．．的是(

　)

　A. 次氯酸水可杀灭冠状病毒 B. 次氯酸水能够长期保存 C. 次氯酸的分子式为 HClO

　D. 次氯酸水 pH 小于 7 『答案』B 2. 下列物质属于纯净物的是（

　 ）

　A. 碘酒 B. 漂白粉 C. 氯水 D. 液氯 『答案』D 3. 下列叙述中，正确的是（

　）

　A. KNO 3 固体不导电,所以 KNO 3 不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电,所以它们都是电解质 C. 熔融的 MgCl 2 能导电,所以 MgCl 2 是电解质 D. NaCl 溶于水， 通电条件下才能发生电离 『答案』C

　4. 2020 年 12 月 4 日，“嫦娥 5 号”完成对月球钻岩取样工作。月岩中共有大约 55 种矿物，玄武岩最多，其中富含硅、氧、铁、钛、铝和钙等元素。下列叙述错误．．的是(

　)

　A. 2 3Fe O 属于碱性氧化物 B. CaO 属于碱性氧化物 C. 2 3Al O 属于碱性氧化物 D. 2SiO 属于酸性氧化物 『答案』C 5. 月壤表明富含氦-3(32 He)，初步估计约有 100 万吨。氦-3 是一种优质核聚变材料。探索利用氦-3 是人类探月的重要目的之一。下列说法正确的是(

　) A. 氦-3 的质量数为 3 B. 氦-3 的质子数为 3 C. 氦-3 的中子数为 3 D. 氦-3 的电子数为 3 『答案』A 6. 美国科学家最近发明了一种新型催化反应装置，可将氨气在 250℃时转化并分离为氢气和氮气。下列说法错误．．的是(

　) A. 上述反应式为：2 2 3= N 3H 2NH 

　B. 上述反应类型为分解反应 C. 上述反应类型为氧化还原反应 D. 该发明有助于氢能推广和利用 『答案』A 7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(

　) A. +H、2-4SO 、-OH

　B. 2+Ca 、-3NO 、2-3CO

　C. +H、-Cl 、2-3CO

　D. +Na 、2-4SO 、-Cl

　『答案』D 8. 在工业炼铁过程中，炼铁高炉内部的不同区域发生不同的反应。其中不属于氧化还原反应的是(

　)

　A. 2 2ΔC+O CO

　B. 2高温CO +C 2CO

　C. 2 3 2高3CO+Fe O 2Fe+3CO温 D. 2 3 3 2高温SiO +CaCO CaSiO +CO

　『答案』D 9. 下列反应的离子方程式正确的是(

　) A. 盐酸和烧碱溶液反应：2HCl OH =H O Cl  

　B. 硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液：3 3AgNO Cl =AgCl NO   

　C. 硝酸溶解大理石：23 2 22H CaCO =Ca CO H O    

　D. 铁粉溶解在盐酸中：326H 2Fe=2Fe 3H   

　『答案』C 10. 下列每组中的两种元素在周期表中不处于同一主族的是(

　) A. H 和 Na B. N 和 P C. O 和 S D. Si 和 Cl 『答案』D

　11. “奋斗者”号采用我国科学家发明的新型钛合金(代号为 Ti62A )作为载人舱壳材料。下列叙述错误．．的是(

　)

　A. 该钛合金具有抗防腐功能 B. 该钛合金具有耐高压功能 C. 该钛合金具有抗疲劳的特点 D. 该钛合金具有密度大的特点 『答案』D 12. 工业上采用 Na 和4TiCl 反应制备金属 Ti ：4TiCl +4Na 4NaCl+Ti高温。下列有关该反应的说法正确的是(

　) A. 4TiCl 被氧化为 Ti B. 4TiCl 是氧化剂 C. 4TiCl 发生氧化反应 D. 4TiCl 失去电子 『答案』B 13. “奋斗者号”可搭载 3 名潜航员。潜航员呼吸所需2O 由2 2Na O 通过反应提供。正常水平下，3 名潜航员 24 小时所需2O 约为 1344L (标准状况)。下列说法错误．．的是(

　) A. 3 名潜航员每天需要2O 约 60mol

　B. 3 名潜航员每天消耗2O 约为 1.92kg

　C. 执行 24 小时任务至少消耗2 2Na O 约为 9.36kg

　D. 供氧时只发生反应：2 2 2 2 3 22Na O 2CO =2Na CO O  

　『答案』D 14. 下列物质 化学式表示正确的是(

　) A. NaCl 电子式：

　B. HCl 的电子式：

　C. 2 4Na SO 电离方程式：22 4 4Na SO Na = SO 

　D. 氧原子的原子结构示意图：

　『答案』A 15. 某元素 R 位于元素周期表的ⅡA 族和第 4 周期。下列说法错误．．的是(

　) A. R 的单质具有强还原性 B. R 的单质能够和水发生反应 C. R 元素最高化合价为+2 价 D. R 在自然界中以单质的形式存在 『答案』D 16. 下列物质性质的比较中错误．．的是(

　) A. 酸性强弱：4 4 4HIO >HBrO >HClO

　B. 原子半径大小：

　Mg>S>O

　C. 碱性强弱：

　KOH>NaOH>LiOH

　D. 稳定性强弱：

　HF>HCl>HBr

　『答案』A 17. 用 NaCl 固体配制-1100mL1.00mol L NaCl  溶液。下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是(

　) A B C D

　溶解 蒸发 转移 定容 『答案』B 18. 下列每一组中的两种元素，形成离子化合物的倾向最强的是(

　) A. H 和 Cl B. K 和 F C. Na 和 Cl D. K 和 I 『答案』B 19. 下列有关铝的单质和化合物的反应方程式书写错误．．的是(

　) A. 3Al 3NaOH=3Na Al(OH)  

　B. 3 2 3 22Al(OH) Al O 3H O 

　C. 3 2 2Al(OH) NaOH=NaAlO 2H O  

　D. 3 3 2Al(OH) 3HCl= lCl O A 3H  

　『答案』A 20. 下列从实验现象出发进行推理，所得出的结论不合理的是(

　) 选项 实验操作和现象 结论 A NaClO 溶液中加入盐酸，生成黄绿色气体 次氯酸钠具有氧化性 B 3FeCl 溶液中加入少量 Cu 粉，铜粉溶解 3+Fe 具有氧化性 C 加热3NaHCO ，产生使石灰水变浑浊的气体 3NaHCO 受热易分解 D 久置的4FeSO 溶液中滴入 KSCN 溶液，变红色 2+Fe 和-SCN 反应生成红色物质 『答案』D 第 Ⅱ 卷

　( 非选择题

　共 共 40 分 分) 21. 中医药典记载木耳具有“和血养营”功效(治疗贫血症的功效)。项目小组设计并通过下列实验流程检测木耳中是否含有铁元素。

　 (1)“灼烧”所使用 容器是_______。“灼烧”时，木耳中的有机质先逐步碳化，后逐步氧化为CO 和 CO 2 。“灼烧”过程中铁元素可能存在的化合价形态有_______。

　(2)“酸浸”时，氧化铁和盐酸反应的化学方程式为_______。加入氯水时发生的离子反应方程式是_______。

　(3)“检测”步骤的实验过程为_______。检测铁离子的化学反应方程式为_______。

　『答案』(1). 坩埚

　(2). +2 和+3

　(3). 2 3 3 2Fe O +6HCl=2FeCl +3H O

　(4). 2+ 3+ -22Fe +Cl =2Fe +2Cl

　 (5). 取少量过滤后所得的滤液，向其中滴加少量的硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则可证明干木耳中含有铁元素，否则不含铁元素

　(6).  33FeCl +3KSCN=3KCl+Fe SCN

　22. 实验小组为探究次氯酸消毒剂的分解规律，进行了下列实验。

　Ⅰ：制备和净化氯气。使用2MnO 等几种原料制备并净化氯气。

　Ⅱ：制备氯水。将氯气通入水中，形成氯水。

　Ⅲ：除去尾气。用烧碱溶液吸收多余的氯气。

　Ⅳ：探究次氯酸的分解规律。用数字传感器测量光照条件下装有氯水的容器中氧气浓度的变化、氯水的 pH 变化以及氯离子浓度的变化，装置如题图 1 所示。测量的数据如题图 2所示。

　 (1)制备氯气时发生的化学反应方程式为_______；上述实验所制备的氯气中含有的杂质气体成分为水蒸气和_______；为除去该杂质气体，常使用的洗涤试剂是_______。

　(2)制备氯水的方法是将氯气通入水中，此时发生的化学反应方程式为_______。多余氯气常用过量的烧碱溶液吸收处理，吸收时发生的离子反应方程式为_______。

　(3)依据数字传感器所测量的图(1)和图(2)数据，次氯酸光照分解所得到的产物中含有_______(填化学式)。次氯酸光照分解的离子反应方程式为_______。

　『答案』 (1).

　(2). 氯化氢

　(3). 饱和食盐水

　(4). 2 2Cl +H O=HCl+HClO

　(5). 2 2Cl +2OH =Cl +ClO +H O  

　 (6). HCl

　(7). 22HClO 2H +2Cl +O  光照 23. 合格的自来水在到达终端居民用户时都应该保持余氯10.3mg L    (国标)，从而保证自来水在运送过程中一直保持杀菌浓度。自来水中的余氯包括2Cl 、 HClO 和2NH Cl (氯胺)。余氯的测量过程如下：

　酸化时，调节溶液的 pH<8 ，此时， 1mol HClO 转化为 1mol 氯气，21mol NH Cl 也转化为 1mol 氯气。因此，计算余氯总量时，将 HClO 和2NH Cl 均视为相同物质的量的2Cl 进行计算。“转化”步骤中将2Cl 与 KI 反应，生成2I 随后用2 2 3Na S O 反应测定。测定时发生的化学反应方程式为：2 2 3 2 2 4 62Na S O I =2NaI Na S O   。

　(1)在2NH Cl (氯胺)分子中， N 元素的化合价为-3 价，则其中的 Cl 元素的化合价是_______。用盐酸“酸化”时，氯胺转化为氯化铵和氯气，写出该反应的化学方程式：

　_______。

　(2)“转化”步骤中发生的化学反应方程式为_______，溶液的颜色变化是_______。

　(3) “测定”步骤中，将“转化”生成的碘恰好反应完，消耗的2 2 3Na S O 为62 10 mol 。通过计算确定该自来水样品中的余氯含量，并判断该自来水余氯含量是否达到国家标准，写出计算过程_______。

　『答案』(1). +1

　(2). 2NH Cl +2HCl=NH 4 Cl+Cl 2

　 (3). 2KI+ Cl 2 =2KCl+I 2

　 (4). 无色变为蓝色

　(5). 根据反应方程式 2KI+ Cl 2 =2KCl+I 2 、2 2 3 2 2 4 62Na S O I =2NaI Na S O   ，得关系式 Cl 2 ~~I 2 ~~22 2 3Na S O ，设氯气的质量是 xg

　x=57.1 10 g ，余氯总量5 317.1 10 mg=0.71mg/L 0.3mg L0.1L  10，所以余氯含量达到国家标准