2020-2020学年安徽省宣城市郎溪县郎溪中学高一下学期第一次月考化学试题（解析版）

　安徽省宣城市郎溪县郎溪中学 2019- -0 2020 学年高一下学期第一次月考试题

　可能用到的相对原子质量：H ：1

　C ：12

　N ：14

　O ：16

　Na ：23

　S ：32

　Cu ：

　：64 一、选择题( 本题包括 17 小题，每小题 3 分，共 51 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.在任何原子里都具有的粒子是(

　 ) A. 质子、中子、电子 B. 质子、中子

　C. 质子、电子 D. 中子、电子 『答案』 C 『解析』

　『详解』 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核是由质子和中子构成，但 1 1 H 没有中子； 『答案』 C 『点睛』 明确原子的构成是解本题的关键，注意不是所有的原子都有中子。

　2.下列各分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是(

　) A. BF 3

　B. CCl 4

　C. SCl 6

　D. HCl 『答案』 B 『解析』

　『详解』 共价化合物：只要化合物中元素的化合价绝对值和元素最外层电子数之和满足 8，该元素即能满足最外层为 8 电子结构。

　A.B 元素的化合价绝对值和元素最外层电子数之和是 6，不满足 8，故 A 不正确； B.元素的化合价绝对值和元素最外层电子数之和满足 8，故 B 正确； C.S 元素的化合价绝对值和元素最外层电子数之和是 12，不满足 8，故 C 不正确； D.H 元素的化合价绝对值和元素最外层电子数之和是 2，不满足 8，故 D 不正确； 『答案』 B 3.下列化学用语的表述正确的是(

　 ) A. CSO 的电子式：

　B. NaClO 的电子式：

　C. CO 2 分子示意图：

　D. 次氯酸的结构式：H-Cl-O 『答案』 A

　『解析』

　『详解』 A．S 与 O 都是第 VIA 族的元素，原子最外层电子数相同，所以 CSO 的电子式为，A 正确； B．NaClO 是离子化合物，电子式为 ，B 错误； C．CO 2 分子是直线型分子，由于 C 原子半径比 O 原子半径大，所以 CO 2 的分子示意图是，C 错误； D．次氯酸分子中 O 原子与 H、Cl 原子各形成一对共用电子对，结构式是：H—O —Cl，D错误； 答案选 A。

　4.1999 年曾报导合成和分离了含高能量的正离子 N 5 ＋

　的化合物 N 5 AsF 6 ，下列说法正确的是(

　) A. 其中只含有共价键，是共价化合物 B. 其中只含有离子键，是离子化合物 C. 其中既有离子键，又有共价键，是离子化合物 D. 以上说法都不对 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A.化合物 N 5 AsF 6 为是由 N 5 + 和 AsF 6 -形成的离子化合物，故 A 错误； B.N 5 AsF 6 中既含有离子键也含有共价键，故 B 错误； C.N 5 AsF 6 中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物，故 C 正确； D.选项 C 正确，故 D 错误； 『答案』 C 5.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 (

　) A. LiI B. NaCl C. MgCl 2

　D. CaF 2

　『答案』 A 『解析』

　『详解』 阴离子半径和阳离子半径之比最大,也就是说要阴离子半径最大,阳离子半径最小,这样的分数比值就最大了；同主族元素原子半径从上到下依次递增,离子也是一样；阴离子半径最大的是 I - ，阳离子半径最小的是 Li + ，故 LiI 中阴离子半径和阳离子半径之比最大； 『答案』 A 6.第五周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确

　的是(

　) A. 原于半径比铷的原子半径大 B. 氯化物难溶于水

　C. 金属性比镁弱 D. 碳酸盐难溶于水 『答案』 D 『解析』

　『分析』 第五周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有 2 个电子，则为第 IIA 族元素，是 Sr 元素，结合元素周期律的递变性和相似性解答该题。

　『详解』 A.同周期原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径比铷的原子半径小，故 A 错误； B.同一主族镁、钙的氯化物易溶于水，因此推测氯化锶也易溶于水，故 B 错误； C.同一主族从上到下金属性增强，因此金属性比镁强，故 C 错误； D.同一主族镁、钙的碳酸盐难溶于水，因此推测碳酸锶也难溶于水，故 D 正确； 『答案』 D 『点睛』 本题考查了周期表的结构及元素推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握周期表中元素性质的递变规律，题目难度一般。

　7.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 W 原子的最高化合价与最低化合价代数和为 2 ，下列说法不正确的是(

　)

　A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D. 元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等 『答案』 A 『解析』

　『分析』 W 原子的最高化合价与最低化合价代数和为 2 ，推测 W 为 P 元素，则 X 为 N、Y 为 O、Z 为 Si。

　『详解』 A.原子半径同一周期从左到右逐渐减小，同一主族从上到下逐渐增大，应该是：

　Z>W>X>Y，故选 A； B.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此 X>W>Z，故不选 B； C.非金属性越强，最简单气态氢化物的热稳定性越强，因此 Y>X>W>Z，故不选 C； D.主族元素最高化合价分别与其主族序数相等（O、F 除外），故不选 D； 8.冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用，古代有(1)火烧孔雀石炼铜；(2)湿法炼铜；现代有(3)铝热法炼铬；(4)从光卤石(KCl·MgCl 2 ·6H 2 O)中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不．正确．．的是(

　 ) A. (1)用① B. (2)用② C. (3)用③ D. (4)用④ 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A．火烧孔雀石是采用 焦炭法来冶炼金属，用①，故 A 正确； B．湿法炼铜是采用金属置换法来冶炼铜，用③，故 B 错误； C．铝热反应是金属置换法冶炼金属的，用③，故 C 正确； D．金属镁是通过电解熔融的氯化镁来冶炼金属镁的，用④，故 D 正确； 故选 B。

　9.图甲~丁中关于海带提取碘的部分实验操作及目的正确的是(

　)

　A. 装置甲的作用是使海带中 I 2 升华

　B. 装置乙加 H 2 O 2 发生置换反应生成 I 2

　C. 装置丙用于富集水溶液中的 I 2

　 D. 装置丁用于分离 I 2 和水的混合物 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A．海带中不含碘单质，坩埚中灼烧主要使海带灰化，故 A 错误； B．过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，不属于置换反应，故 B 错误；

　C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，萃取可富集水溶液中的 I 2 ，故 C 正确； D．碘在水中的溶解度很小，蒸馏分离碘的水溶液以得到碘效率很低，应先用有机溶剂萃取富集碘单质后再蒸馏分离碘，故 D 错误； 故选 C。

　10.下列有关物质结构的说法正确的是(

　 ) A. 共价化合物中各原子最外层都一定满足 8 电子结构 B. BaO 2 晶体中阳离子与阴离子数目之比为 1∶2 C. H 2 O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 D. 在反应 2Na 2 O 2 ＋2H 2 O===4NaOH＋O 2 ↑中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A、共价化合物中不一定各原子都满足最外层 8 电子稳定结构，如氢化物，故 A错误； B、BaO 2 晶体中阳离子是钡离子与阴离子是过氧根离子数目之比为 1：1，故 B 错误； C、由于氢氧键的键能较大，所以水是一种非常稳定的化合物，故 C 错误； D、在反应 2Na 2 O 2 +2H 2 O═4NaOH+O 2 ↑，既有钠离子与过氧根离子之间的离子键、氢氧之间的极性键和过氧根离子中氧氧之间的非极性键的断裂，又有钠离子与氢氧根离子之间的离子键、氢氧根离子中氧氢极性键共价键和氧气分子中氧氧非极性键的形成，故 D 正确。

　答案选 D。

　『点睛』 本题主要考查了氢键、离子晶体中微粒的数目等。本题的易错点为 BD，BaO 2 晶体中阴离子为过氧根离子，与过氧化钠相似；化学反应的本质为旧的化学键的断裂与新的化学键的形成。

　11.下列事实与氢键有关的是：(

　 ) A. 水加热到很高的温度都难以分解 B. 水结成冰时体积膨胀，密度减小 C. CH 4 、SiH 4 、GeH 4 沸点随相对分子质量增大而升高 D. HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 『答案』 B 『解析』

　『分析』

　『详解』 A．氢键为分子间作用力，与物质的稳定性无关，水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子中的共价键键能大，故 A 不选； B．氢键具有方向性，氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的 4 个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大，当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，故 B 选； C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4 的沸点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，但分子间不存在氢键，与氢键无关，故 C 不选； D．氢键为分子间作用力，与物质的稳定性无关，HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱是因为分子内的共价键键能依次减小，故 D 不选； 故答案为 B。

　12.某元素形成气态氢化物的分子式为 H n R，其最高价氧化物对应水化物分子式中有 m 个氧原子，则其最高价氧化物对应水化物化学式为(

　 ) A. H 2m-8+n RO m

　B. H 2n-8+m RO m

　C. H 2 RO m

　D. H 2m RO m

　『答案』 A 『解析』

　『分析』 根据元素形成气态氢化物的化学式确定元素的最低负价，根据最高正价+|最低负价|=8 确定元素的最高正价，据化合价规则确定最高价氧化物水化物的化学式。

　『详解』 气态氢化物为 H n R，说明其气态氢化物中 R 的化合价为-n，而在其最高价氧化物水化物中可知显 8-n 价，其最高价氧化物水化物分子中含 m 个氧原子，其化学式应符合H x RO m ，由化合物中化合价代数和为 0，得 x=0-『-2m+（8-n）』=2m+n-8，所以化学式是H 2m-8+n RO m 。

　『答案』 A 『点睛』 本题考查学生根据化合价来书写化学式的知识，难度不大，可以根据所学知识来回答。

　13.某元素的一种核素 X 的质量数为 A，含 N 个中子，它与35 Cl 原子组成 XCl m 分子，则 a g XCl m 中所含质子的物质的量是(

　) A. aA+35m (A－N＋17m) mol

　B. aA+m(A－N＋17m) mol C. aA+m(A－N) mol D. aA+35m (A－N) mol 『答案』 A 『解析』

　『分析』 根据质子数+中子数＝质量数，结合物质的组成以及 n＝m÷M 分析计算。

　『详解』 某元素的一种核素 X 的质量数为 A，含 N 个中子，则质子数是 A－N。它与35 Cl原了组成 XCl m 分子中质子数是 A－N＋17m，则 agXCl m 中所含质子的物质的量是( 17 )35aA N m molA m ，答案选 A。

　14.下列有关叙述：能说明元素 M 比 N 的非金属性强的是(

　)

　 ①非金属单质 M 能从 N 的化合物中置换出非金属单质 N。

　 ②M 原子比 N 原子更容易得到电子。

　③单质 M 跟 H 2 反应比 N 跟 H 2 反应容易得多。

　④气态氢化物水溶液的酸性 H m M＞H n N。

　⑤氧化物对应水化物的酸性 H m MO x ＞H n NO y 。

　A. ①②③⑤ B. ②⑤

　C. ①②③ D. ①②④⑤ 『答案』 C 『解析』

　『详解』 ①非金属单质 M 能从 N 的化合物中置换出非金属单质 N，则非金属性 M 比 N 强，故①正确； ②M 原子比 N 原子容易得到电子，则非金属性 M 比 N 强，故②正确； ③非金属越容易与氢气化合，非金属性越强，则 M 的非金属性比 N 强，故③正确； ④不能利用氢化物的水溶液的酸性比较非金属性的强弱，故④错误； ⑤氧化物水化物的酸性 H m MO x >H n NO y ，不一定为最高价氧化物的水化物的酸性，不能用来比较非金属性强弱，故⑤错误； 『答案』 C 15.下列各组物质中，化学键类型都相同的是(

　)

　A. HCl 与 NaOH B. H 2 S 与 MgS

　C. H 2 O 和 CO 2

　D. H 2 SO 4 和 NaNO 3

　『答案』 C 『解析』

　『详解』 A.HCl 为共价化合物，只含有共价键，NaOH 为离子化合物，含有离子键和共价键，二者不同，故 A 错误； B.H 2 S 为共价化合物，只含有共价键，MgS 为离子化合物，含有离子键，二者不同，故 B错误； C.H 2 O 和 CO 2 为共价化合物，只含有共价键，化学键类型相同，故 C 正确； D.H 2 SO 4 为共价化合物，只含有共价键，NaNO 3 为离子化合物，含有离子键和共价键，二者不同，故 D 错误。

　『答案』 C 16.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(

　 ) A. 第 IA 族元素铯的两种同位素137 Cs 比 133 Cs 多 4 个质子 B. 同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C. 第ⅦA 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A．第 IA 族元素铯的两种同位素137 Cs 比 133 Cs 多 4 个中子，质子数相同，选项 A错误； B．同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，随着原子序数的增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，选项 B 正确； C．第ⅦA 族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，选项 C 错误； D．碱金属元素形成的是金属晶体，由于从上到下晶体的金属键逐渐减弱，所以单质的熔沸点从上到下逐渐减弱；第七主族的元素形成的单质都是分子晶体，由于分子间作用力随相对分子质量的增大而增强，所以从上到下，单质的熔点逐渐升高，而第四主族的元素单质，熔点：金刚石>晶体硅；Ge、Sn、Pb 都是金属，单质的熔沸点的变化规律与碱金属类似而逐渐减小，因此该说法要具体情况具体分析，选项 D 错误。

　答案选 B。

　17.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(

　) A. 气态氢化物的稳定性：H 2 O>NH 3 >SiH 4

　B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

　D. 用中文“ ”(ào)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A.非金属性 O>N>Si，气态氢化物的稳定性：H 2 O>NH 3 >SiH 4 ，故不选 A； B.H 与 F、Cl 等形成共价化合物，与 Na、K 等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选 B； C.利用最高价含氧...