高二化学度第一学期弱电解质电离学案

　第一节弱电解质的电离( 学案) 2007- -9 9- - 13 ：

　知识目标：（1）能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。

　 （2）了解电离平衡常数及其意义。

　能力目标：通过实验，培养学生观察分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。

　重点：从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。

　难点 ：外界条件对电离平衡的影响。

　[每课一题] 下列物质中：①Cu；②液态氯化氢；③干冰；④水；⑤BaSO 4 ；⑥熔融氢氧化钠；⑦稀硫酸；⑧冰醋酸；⑨乙醇；⑩固体氯化钠。其中：

　(1)属于强电解质的是：____________

　；(2)属于弱电解质的是___________________；

　(3)属于非电解质的是：________________；(4)能够导电的是：________________________。

　课前引导：

　电解质有强弱之分，如何区分强电解质和弱电解质?试举例说明

　 探求新知 规律总结、注意事项 一、 电解质和非电解质

　电解质是指

　 非电解质是指

　 [ [ 思考] ]电解质一定导电吗？ 能导电的物质一定是电解质吗？

　溶于水能导电的物质一定是电解质吗？比如 SO 2

　单质是电解质还是非电解质？ 电解质溶液的导电能力由哪些因素决定？

　 二、强电解质、弱电解质 [ [ 思考] ]1、盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用盐酸代替醋酸呢？ 2、醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？

　问题 1：相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸中 H + 的浓度是否相同？通过实验证明你的结论

　[实验]3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，

　并测量溶液的 pH 值。

　 相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸中 H + 的浓度不相同的原因是什么？（提示：从电离的多少角度考虑）

　 1mol/LHCl 1mol/LCH 3 COOH 与镁条反应现象 镁条与盐酸的反应比与醋酸的反应

　 溶液的 pH 值 pH

　 1 pH

　 1 实验结论

　强电解质、弱电解质

　在水溶液里

　 电离成离子的电解质叫强电解质； 如强酸、强碱、绝大多数盐。

　只有

　 电离成离子的电解质叫弱电解质。

　如弱酸、弱减、水。

　[ [ 巩固练习] ] 1

　A.1mol〃L －1 的甲酸溶液的 c （H ＋ ）约为 0.01mol〃L －1

　B.

　C.10mL1mol〃L －1 甲酸恰好与 10mL1mol〃L －1 NaOH 溶液完全反 D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱 [ [ 归纳总结] ]常见的强、弱电解质有哪些？

　 三、弱电解质的电离过程是可逆的 勒沙特列原理不仅可用来判断化学平衡的移动方向，而且适用于一切动态平衡，当然也适用于电离平衡。若体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸分别与足量的镁条反应，最后醋酸放出氢气多，就与醋酸存在电离平衡有关，请同学们想一想如何从电

　离平衡的移动去解释？

　CH 3 COOH 的电离过程是可逆的 CH 3 COOH CH 3 COO － +H ＋

　〖思考〗用化学平衡的原理分析，如何增大醋酸的电离度？ 1 1 、在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。当分子电 离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态

　分析：弱酸（分子式 HA ）弱碱（分子式 BOH ）

　1、写出弱酸和弱减的电离方程式，填写 P 42 图表 2、根据化学平衡的特点，探讨电离平衡的特点

　2 2 、影响电离平衡的因素 ［问题］哪些条件改变可引起化学平衡移动？ ——浓度、温度、压强。

　类比：

　哪些条件改变可引起电离平衡移动？ ①温度②浓度 [ [ 巩固练习] ] 在氨水中存在电离平衡：NH 3 〃H 2 O NH 4 ＋ +OH －

　下列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪个方向移动？ ①加 NH 4 Cl 固体②加 NaOH 溶液③加 HCl ④加 CH 3 COOH 溶液⑤加热⑥加水⑦加压 3 3 、电离方程式的书写 强用“===”、弱“ ”多元弱酸分步离 [ [ 巩固练习] ] 试写出下列物质的电离方程式：

　1、H 2 CO 3 2、H 2 S3、NaHCO 3 4、NaHSO 4 5、HClO

　 书写电离方程式要注意哪些问题？

　四、电离 平衡 常数 1 1 、氢硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它们的酸性谁略强一些呢？那就要看谁的电离程度大了，弱酸电离程度的大小可用电离平衡常数来衡量。

　对于弱电解质，一定条件下达到电离平衡时，各组分浓度间有一定的关系，就像化学平衡常数一样。如弱电解质 AB：

　AB A + +B －AB) ()-B ( ) A (cc cK电离 弱酸的电离平衡常数一般用 K a 表示，弱碱用 K b 表示。请写出 CH 3 COOH 和 NH 3 〃H 2 O 的电离平衡常数表达式 K a = K b = 电离平衡常数和化学平衡常数一样，其数值随温度改变而改变， 但与浓度无关。

　2 2 、K K 值意义：

　[实验]3－2：

　向两支分别盛有0.1mol/LCH 3 COOH和硼酸的试管中加入等浓度的碳酸钠溶液，观察现象。P 42

　现象：

　 [结论]酸性：CH 3 COOH>碳酸>硼酸。

　3 3 、多元弱酸的电离分步进行 例如：H 2 S H + +HS —

　K K 1 1 =c （H + ）c c （HS — ）

　/c （H 2 S ）

　HS — H + +S 2—

　 K K 2 2 =c （H + ）c c （S 2— ）

　/c （HS — ）

　一般 K K 1 1 〉〉K K 2 2 酸性或碱性 主要由 由 K K 1 1 决定。

　〖练习〗已知在常温下，K= 53310 75 . 1) () ( ) ( XCOOH CH CCOO CH C H C试回答下述问题：

　（1）

　当向溶液中加入一定量的盐酸时，上式中的数值是否发生变化？为什么？ （2）若醋酸起始浓度为 0.010mol/L，平衡时氢离子的浓度 C (H + )是多少？

　堂堂清 1、强弱电解质的判断：

　 2、电离平衡的概念、影响因素及书写 ：

　 3、 电离平衡常数：

　弱电解质的电离( ( 每课一练) )

　1.

　A.1mol〃L －1 的甲酸溶液的 c （H ＋ ）约为 0.01mol〃L －1

　B.

　C.10mL1mol〃L －1 甲酸恰好与 10mL1mol〃L －1 NaOH 溶

　D.

　2.用水稀释 0.1mol〃L －1

　A. c （OH － ）／ c （NH 3 〃H 2 O B. c （NH 3 〃H 2 O）／ c （OH －

　C. c （H ＋ ）和 c （OH － D.OH －

　3.当溶液中 HS － ＋H 2 O S 2－ ＋H 3 O ＋ 达到平衡时，欲使 c (S 2－ )增大，应加入 A.Cu 2＋

　 B.CO 23C.H 2 O

　 D.HCl 4.在 RNH 2 〃H 2 O RNH3 ＋OH－ 形成的平衡中，要使 RNH2 〃H 2 O 的电离程度及 c （OH－ ）都增大，

　A.通入 HCl

　B.加少量 NaOH C.

　D.升温 5.在稀氨水中存在平衡：NH 3 ＋H 2 O NH4 ＋OH－ ,如进行下列操作，则 NH3 、NH4 、H＋ 、OH－ （1）通适量 HCl 气体时， c (NH 3 )

　 , c (H ＋ )

　 。

　（2）加入少量 NaOH 固体时， c (NH4 )

　 , c (OH－ )

　（3）加入 NH 4 Cl 晶体时， c (NH4 )

　 , c (OH－ )

　6.在 a、b 两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入 （1）a、b 两支试管中的现象：相同点是

　；不同点是

　 。原因是

　 。

　（2）a、b 两支试管中生成气体的体积开始时是 a

　 于 b，反应完毕后生成气体的总体积是 a

　b，原因是

　 。

　参考答案：

　1.AD2.B3.B4.D

　5.（1）减小增大（2）减小增大（3

　6.（1）都产生气泡，Zn 溶解 a 产生气泡、Zn 溶解速度都快 HCl 完全电离，HCl 中的 c (H + )大于 CH 3 COOH 中的 c (H + )

　（2）大等于 a 中 c (H ＋ )大于 b 中的 c (H ＋ ),而酸的总量相等 溶液中 pH 计算专题( ( 每课一练) ) 1 1 、将 pH 为 为 8 8 和 和 0 10 的 的 N N aOH 溶液等体积混合后，溶液中的 C(H + + ) ) 最接近于) ()

　A A 、（210 1010 8  ）

　mol/LB 、（ 10 - -8 8 +10 - - 10 ）

　mol/L

　C C 、（1 1 × 10 - - 11 －5 5 × 10 - -5 5 ）

　mol/LD 、2 2 × 10 - - 10 mol/L

　2 2 、往一定体积的 Ba(NO 3 3 ) ) 2 2 溶液中逐滴加入 1 pH=1 的稀硫酸至溶液中 Ba 2+ 恰好完全沉淀，测得溶液得 pH=2 ，则硫酸与 Ba(NO 3 3 ) ) 2 2 溶液 的 体积比为) ()

　A.1 ：

　10B.1 ：9 9

　C.10 ：

　1D.9 ：1 1

　3 3. . （1 2001 ）

　年上海）

　为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度 AG 的概念 [AG=lg) () (OH CH C] ] ，则下列叙述正确的是：( () )

　A. 中性溶液的 AG=0

　B. 酸性溶液的 AG<0

　C. 常温下 0.1mol/LNaOH 溶液的 AG=12

　D. 常温下 l 0.1mol/LHCl 溶液的 AG=12

　4 4 、重水 D D 2 2 O O 的离子积为 1.6 × 10 - - 15 ，可以用 pH 一样的定义来规定 pD= － lgc(D + + ) ) ，以下关于 pD的叙述正确的是) ()

　A. 中性溶液中 pD=7

　B.在 在 1LD 2 2 O O 中溶解 0.01molDCl （设溶液的体积为 1L ），其中 pD=2

　C.在 在 1LD 2 2 O O 的溶液中溶解 0.01molNaOD （设溶液的体积为 1L ），其中 pD=12

　D.在 在 L 100mL0.25mol/L 的 的 l DCl 重水溶液中加入 L 50mL0.2mol/L 的 的 NaOD 的重水溶液，其中 pD=2

　5 5 、向 VmLBaCl 2 2 溶液中加入一定体积的 L 0.05mol/L 的硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的 pH 为 为 3.0 ，原 BaCl 2 2 溶液的物质的量浓度为：) ()

　A.5.05 × 10 - -4 4 mol/LB.5.05 × 10 - -3 3 mol/L

　C.1.01 × 10 - -4 4 mol/LD.1.01 × 10 - -3 3 mol/L

　. 6. （5 05 江苏）在一定体积 2 pH=12 的 的 Ba(OH) 2 2 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO 4 4 溶液，当溶液中的 Ba 2+ 恰好完全沉淀时，溶液 pH=11 。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH) 2 2 溶液与 NaHSO 4 4溶液的体积之和，则 Ba(OH) 2 2 溶液与 NaHSO 4 4 溶液的体积比是) ()

　A A ．1 1 ∶ 9B ．1 1 ∶1 1

　C C ．1 1 ∶ 2D ．1 1 ∶4 4

　. 7.0 (2000 广东 7 7)PH=7 的盐酸和 9 PH=9 的氢氧化纳溶液以体积比 11 ：9 9 混合，混合液的 pH) ()

　A.为 为 7.2 B.为 为 8C.为 为 6 6 D. 无法计算

　. 8.0 (2000 广东 14) 室温时，若 0.1mod〃L - -1 1 的某一元弱碱的电离程度为 1 1 ％, , 则下列说法正确的是) ()

　A. 该溶液的 pH=11

　B. 该溶液的 pH=3

　C. 加入等体积 0.1mol〃L - -1 1 l HCl 后所得溶液的 pH=7

　D. 加入等体积 0.1mol〃L - -1 1 l HCl 后所得溶液的 pH>7

　. 9. （1 2001 春季 10 ）从下列现象可以判断某酸是强酸的是) ()

　A A ．加热该酸至沸腾也不分解

　B B ．该酸可以分解石灰石放出2CO

　 C C ．该酸可以把 Al （ OH ）

　3 3 沉淀溶解

　D D ．该酸浓度为 0.1mol〃L - -1 1 时的 pH 为 为 1 1

　10.( ( 南京 )25 ℃时, , 体积为 Va 、a pH=a 的某一元强酸与体积为 Vb 、b pH=b 的某一元强碱均匀混合后，溶液的 pH=7 ，已知 b=6a ， Va ＜ Vb 。下列关于 a a 的说法正确的是（）

　a A.a 可能等于 a 1B.a 一定大于 2 2

　a C.a 一定小于 a 2D.a 一定等于 2 2

　11. 已知水在 25 ℃和 100 ℃时，

　其电离平衡曲线如右图所示：

　（1 1 ）则 25 ℃ 时水的电离平衡曲线应为

　（填“A A ”或“B B ”），请说明理由

　（2 2 ）

　25 ℃ 时，将 pH ＝9 9 的 的 NaOH 溶液与 pH ＝4 4

　的H H 2 2 SO 4 4 溶液混合，若所得混合溶液的 pH ＝7 7 ，

　则 则 NaOH 溶液与H H 2 2 SO 4 4 溶液 的体积比为

　(3) 若将 将 100 ℃的 8 pH=8 的 的 Ba(OH) 2 2 溶液与 5 pH=5 的盐酸按照 1 100:1 体积比混合, , 并保持温度不变, , 则混合后溶液的 pH 为

　. .

　（4 4 ）

　100 ℃ 时，若 0 100 体积 pH 1 1 ＝ a a 的某强酸溶液与 1 1 体积 pH 2 2 ＝ b b 的某强碱溶液混合后

　溶液呈中性，则混合前，该强酸的 pH 1 1 与强碱的 pH 2 2 之间应满足的关系是

　12 、有一学生实验室测某溶液的 pH 时，先用蒸馏水润湿 pH 试纸，然后用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试液 进行检测。

　①该生的操作方法是否正确

　。

　②如果不正确, , 请说明理由

　; ;

　并分析是否一定有误差产生

　③若用此法分析测定 C(H + + ) ) 相等的 H H 2 2 SO 4 4 和 和 CH 3 3 COOH 溶液的 pH 时, , 测定结果会怎样? ?

　9 9 、健康人血液的 H pH 为 为 7.35 —— 7.45 ，患某种疾病的人体的血液 H pH 可暂降为 5.9 ，问此溶液中H H + + 浓度为正常状态的多少倍？

　（1 2001 江西 18 ）将 1 pH=1 的盐酸平均分成 2 2 份，1 1 份加适量水，另 1 1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液后， pH 都升高了 1 1 ，则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为

　A A ．9 9

　B B ． 10

　C C ． 11

　D D ． 12

　6 (06 广东) ) 室温时, , 将 a xmLpH=a 的稀 NaOH 溶液与 ymLpH=b 的稀盐酸充分反应. . 下列关于反应后溶液 液 pH 的判断正确的是) ()

　A

　B

　10－ － 7

　10 － － 6

　 c(H＋ )

　c(OH― )

　 10－ － 7

　 10－ － 6

　A.若 若 x=y,且 且 a+b=14,则 则 pH ＞7 7

　B.若 若 10x=y,且 且 a+b=13,则 则 pH=7

　C.若 若 ax=by,且 且 a+b=13,则 则 pH=7

　D.若 若 x=10y,且 且 a+b=14,则 则 pH ＞7 7

　6 (06 广东) ) 水的电离平衡如图所示 (1)若 若 A A 点 表示 25 ℃时水的电离平衡状态, , 温度升高到 100 ℃时水为 的电离平衡状态为 B B 点, , 则此时水的离子积从

　增加到

　.(2)将 将 0 100 度的8 pH=8 的 的 2 Ba(OH)2 溶液与 5 pH=5 的盐酸混合, , 并保持温度不变, , 欲使混合液的 pH=7,则 则 Ba(OH)2 2 与盐酸的体积比为

　.(3) 若将 将 0 100 度的 8 pH=8 的 的 2 Ba(OH)2 溶液与 5 pH=5 的盐酸按照 1 100:1 体积比混合, , 并保持温度不变, , 则混合后溶液的 pH 为

　. .

　3 3 、在 25 ℃时，若 0 10 体积某强酸溶液与 1 1 体积某强碱溶液混合后，溶液 呈中性，则混合前，该酸的 pH 与该碱的 pH 之间满足的关系是：

　。