孝德中学化学上册复习资料4

　 第四课

　第五章

　质量守恒定律

　x k b 1.c o m

　一、质量守恒定律（含义:

　参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后 生成的各物质的质量总和）。

　 说明：

　只要发生 化学变化都遵守．．．．．．．质量守恒定律 质量守恒原因的微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

　化学反应前后

　（1）一定不变

　原子的种类、数目、质量：元素种类、质量不变

　 （2）一定改变

　物质的种类一定变

　 分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式（含义：用化学式表示化学反应的式子）

　1、化学方程式表示的意义：

　例如：以 2H 2 ＋O 2

　 2H 2 O 为例 ①表示反应物（H 2，

　O 2 ）、生成物（H 2 O）和反应条件（点燃）

　②表示 H 2 ：O 2 ：H 2 O 的质量比为 4：32：36

　【质量比＝各物质的相对分子质量×化学式前面系数的积的比】

　③表示 H 2 分子、O 2 分子与 H 2 O 分子的个数比为 2：1：2【微粒个数比==各化学式前面的系数比】

　3、化学方程式的 读法

　以 2H 2 ＋O 2

　 2H 2 O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②从各物质的质量比角度：每 每 4 份质量的氢气与 2 32 份质量的氧气在点燃条件下生成 6 36 份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每 每 2 个氢分子与 1 1 个氧分子在点燃条件下生成 2 2 个水分子。

　能证明质量守恒的实验; ;

　镁带燃烧为什么质量增加

　第六章

　碳和碳的氧化物

　一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）

　物理性质 用途

　（由物理性质决定）

　金刚石（C）

　自然界中 最硬的物质无色透明，正八面体 制钻石；硬度大可刻划玻璃、作钻头

　点燃

　 点燃

　 石墨（C）

　最软的矿物之一，优良的 导电性，细鳞片状 有导电性可做电极，质软可做润滑剂和铅笔芯 C60 形状似足球，也称足球烯一个 C60 分子由 60 个碳原子构成的分子

　金刚石

　 石墨

　C 60

　 碳纳米管 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：

　碳原子的排列方式不同。

　。

　无定形碳：主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有 吸附性【物理性质】因为具有疏松多孔的结构，可除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、焦炭用于炼铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

　二、.单质碳（金刚石、石墨、C60，碳纳米管）的 化学性质完全 相同!

　 1、常温下比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。

　2、可燃性: x k b 1.c o m 完全燃烧,生成 CO 2

　:

　 C + O 2 (氧气充足)

　 点燃

　 CO2

　不完全燃烧生成 CO：

　 2C + O 2

　(氧气不充足)

　点燃

　2CO

　 3、还原性：C +2CuO

　2Cu + CO 2 ↑

　（置换反应）

　现象：黑色粉末逐渐变成紫红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

　C C 是还原剂，具有还原性（具有还原性的物质还有 H2. CO 等）

　CuO，是氧化剂。具有氧化性。

　应用：冶金工业：2Fe 2 O 3 +3C

　高温

　 4Fe+3CO 2 ↑

　 三、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小，难溶于水（所以不能用室内放水防止煤气中毒）

　2、化学性质:

　（1）可燃性（做燃料）：2CO+O 2

　 2CO 2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰 注：H 2 和 CH4 的燃烧火焰都是淡蓝色。CO 燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

　鉴别：H 2 、CO、CH 4 可燃性的气体：

　看燃烧产物（产物只有水的为 H 2 ，产物有能使澄清石灰水变浑浊的为 CO 产物既有水，又有能使石灰水变浑浊的气体的则为 CH 4 ）

　（2）还原性（能还原 CuO， Fe 2 O 3 ）：

　CO+CuO

　 △

　Cu+CO 2

　（非置换反应）

　 应用：冶金工业

　高温

　点燃

　现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

　coc u o澄清的石灰水ABC

　Fe 2 O 3 +3CO

　高温

　2Fe+3CO 2 （现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。）新|课|标| 第|一|网 H 2 、CO、C 具有相似的化学性质：

　A 可燃性 C + O 2

　点燃

　 CO 2

　 2CO+O 2

　 点燃

　2CO 2

　2H 2

　+ O 2

　 点燃

　 2H 2 O

　 B 还原性 ：H 2 ＋ CuO

　Cu + H 2 O

　CO+CuO

　△

　Cu+CO 2

　C + 2CuO

　高温

　 2Cu + CO 2 ↑ CO 与 CO 2 之间的转化

　2CO+O 2

　 点燃

　2CO 2

　 C＋CO 2

　 高温

　 2CO 第七章

　燃烧和灭火

　一、燃烧都属化学变化，一般指的是可燃物与空气中氧气发生反应（有的不一定是氧气）。

　燃烧的条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点）

　如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到 着火点； B、薄铜片的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要 氧气 二、灭火的原理 灭火的原理：

　（1）清除可燃物（如：挖隔离带，搬离未燃的物体）

　（2）隔绝氧气（如油锅着火锅盖盖灭，沙子灭火）

　（3）降温到着火点以下（用水灭火）。

　 注：不能说降低着火点，因为着火点是固定 泡沫灭火器：扑灭木材、棉布引起的火灾。

　干粉灭火器：扑灭电器、油、气等火灾。

　液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器的火火灾 三、爆炸可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸）

　可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要 检验纯度,

　常见灭火的方法① 油锅着火，用锅盖盖灭

　 ② 电器着火，先应切断电源 ③ 煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花 ④ 酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖 ⑤ 扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉

　△

　灭火器

　 四， 燃料和热量 化石燃料【包括煤、石油、天然气（都是混合物）】

　1、煤称为“工业的粮食”煤隔绝空气加热叫干馏，属 化学变化，煤燃烧会产生 SO 2 、 、NO 2 等，会形成酸雨 2、石油称为“工业的血液”，石油通过蒸馏使之分离出各种成分（此分离过程是 物理变化）

　3、天然气（混合物）主要成分是甲烷（CH 4 最简单的有机物，相对分子质量最小有机物 A、甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

　B、甲烷的化学性质：可燃性 CH 4 ＋2O 2

　CO 2 ＋ 2H 2 O （发出蓝色火焰）

　4、 可燃冰：埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物， 西气东输：输的是天然气 5，乙醇汽油是 混合物，汽车使用乙醇汽油，无铅汽油；压缩天然气（主成分是甲烷）作燃料可减少污染；

　 正在推广或使用的新能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能

　6、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水， 证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳， 证明含有碳元素。

　考点二、化学变化中的能量变化（燃烧，金属与酸反应都放热，需要加热的都吸热），