2020-2020学年江西省抚州市六校高一上学期12月联考化学试题（解析版）

　江西省抚州市六校 2019- -0 2020 学年高一上学期 2 12 月联考试题

　可能用到的相对原子质量：H -1

　C -12

　N -14

　O -16

　Na -23

　Mg -24

　Al -27

　S -32 Cl -35.5

　Fe -56

　Cu- 64 共 一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个正确答案）

　1.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（

　）

　A. 氯气——易燃气体 B. 汽油——易燃液体 C. 硫酸——腐蚀品 D. 高锰酸钾——氧化剂 『答案』 A 『解析』 A、氯气是助燃剂，不是易燃气体，故 A 错误； B、汽油是易燃液体，故 B 正确；C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，故 C 正确；D、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故 D 正确。故选 A。

　2.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（

　）

　选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离水和乙醇 分液 水和乙醇的密度不同 C 除去KNO 3 固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大 D 除去丁醇（沸点 117 5℃）

　中的乙醚（沸点 34.6℃）

　蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A.乙醇易溶于水，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法进行分离，故 A 错误； B.水和乙醇互溶，不能用分液的方法进行分离，故 B 错误； C.可以用重结晶的方法除去 KNO 3 中的 NaCl 杂质，其原理是 KNO 3 的溶解度随温度变化较大，而 NaCl 的溶解度随温度变化很小，降低温度时，KNO 3 从溶液中析出，而 NaCl 仍留在溶液中，从而可将 KNO 3 中的 NaCl 除去，故 C 错误；

　D.丁醇和乙醚的沸点相差大，可以用蒸馏的方法分离，故 D 正确；答案为 D。

　3.下列溶液中物质的量浓度为 1 mol·L－ 1 的是（

　）

　A. 将 20 g NaOH 溶解在 500mL 水中 B. 将 22.4 L HCl 气体溶于水配成 1 L 溶液 C. 从 1 L 2 mol·L－ 1 的 H 2 SO 4 溶液中取出 0.5 L，该溶液的浓度为 1 mol·L － 1

　D. 配制 250 mL CuSO 4 溶液，需 62.5 g 胆矾 『答案』 D 『解析』

　『分析』 根据 n=m/M=V/V m =cV，结合溶液体积与溶剂体积的关系判断。

　『详解』 A.20gNaOH 的物质的为 0.5mol，但 500mL 水的体积不等于溶液的体积，A 错误； B．因气体存在的状态未知，则不能确定 22.4LHCl 气体的物质的量，无法计算溶液浓度，B错误； C．溶液是均一稳定的，从1L2mol·L－ 1 的H 2 SO 4 溶液中取出0.5L，该溶液的浓度仍然为1mol·L－ 1 ，C 错误； D．n（CuSO 4 •5H 2 O）=62.5g÷250g/mol=0.25mol，溶于水配成 250mL 溶液，c（CuSO 4 ）=0.25mol÷0.25L=1mol/L，D 正确。

　答案选 D。

　4.下列反应的离子方程式书写正确的是（

　）

　A. 碳酸钠溶液与石灰乳反应：CO 3 2- +Ca 2+ =CaCO 3 ↓ B. 硝酸银溶液与食盐水反应：Ag + +Cl - =AgCl↓ C. 澄清石灰水中通入过量的 CO 2 ：2OH - +CO 2 =CO 3 2- +H 2 O D. 向沸水中滴加 FeCl 3 饱和溶液制备 Fe(OH) 3 胶体：Fe 3+ +3H 2 O=Fe(OH) 3 ↓+3H +

　『答案』 B 『解析』

　『详解』 A．碳酸钠溶液与石灰乳反应，离子方程式：CO 3 2- +Ca(OH) 2 ═CaCO 3 ↓+Ca 2+ ，故 A错误； B．二者反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式：Ag + +Cl - ═AgCl↓，故 B 正确； C．澄清石灰水中通入过量的 CO 2 ：OH - +CO 2 ═HCO 3 - ，故 C 错误； D．向沸水中滴加 FeCl 3 饱和溶液制备 Fe(OH) 3 胶体：Fe 3 + +3H 2 O═Fe(OH) 3 (胶体)+3H + ，故 D错误；

　故答案为 B。

　5.把 V L 含有 MgS0 4 和 K 2 S0 4 的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含 b mol BaCl 2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（

　）

　A.

　(b-a)/V mol·L -1

　B. (2b-a)/V mol·L -1

　C. 2(2b-a)/V mol·L -1

　D. 2(b-a)/V mol·L -1

　『答案』 C 『解析』

　『详解』 一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么 Mg 2+ 就有2amol，硫酸镁也就是2a mol。另一份加入含 b mol BaCl 2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有 bmol。所以硫酸钾有 b-2amol，钾离子就有2(b-a2)mol=2b-amol。浓度就是  2b a2Vmol/L，即  2 2b aV mol·L -1 ，C 项符合题意，故答案为 C。

　6.下列叙述正确的是(

　) A. 1 mol H 2 O 的质量为 18 g·mol－ 1

　B. CH 4 的摩尔质量为 16 g C. 3.01×10 23 个 SO 2 分子的质量为 32 g D. 1 mol 任何物质均含有 6.02×10 23 个分子 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A.质量单位是克等，1 mol H 2 O 的质量为 18 g，故 A 错误； B. 摩尔质量的单位是 g·mol－ 1 等，CH 4 的摩尔质量为 16g·mol － 1 ，故 B 错误； C. 3.01×10 23 个 SO 2 分子是 0.5mol，质量为 0.5mol×64g·mol－ 1 =32 g，故 C 正确； D. 物质不都是由分子构成，如氯化钠固体不含分子，故 D 错误； 故选 C。

　7.将下列溶液分别稀释到 100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是（

　）

　A. 15 mL 1 mol•L﹣ 1 的 AlCl 3

　B. 50 mL 1 mol•L﹣ 1 的 KCl

　C. 20 mL 2 mol•L﹣ 1 的 NH 4 Cl D. 10 mL 2 mol•L﹣ 1 的 CaCl 2

　『答案』 B 『解析』

　『 详 解 』 A ． 15 mL 1 mol•L﹣ 1的 AlCl 3 溶 液 中 氯 离 子 的 物 质 的 量 为 ：1mol/L×3×0.015L=0.045mol； B．50 mL 1 mol•L﹣ 1 的 KCl 溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L×1×0.05L=0.05mol； C．20 mL 2 mol•L﹣ 1 的 NH 4 Cl 溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L×1×0.02L=0.04mol； D．10 mL 2 mol•L﹣ 1 的 CaCl 2 溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L×1×0.01L=0.02mol； 根据分析可知，溶液中 Cl - 的物质的量最大的是 B：0.05mol，稀释过程中氯离子的物质的量不变，则稀释后氯离子浓度最大的是 B， 答案选 B。

　8.在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是(

　 ) A. Al 3＋ 、Ag ＋ 、NO 3 — 、Cl －

　B. Mg 2＋ 、NH 4 + 、HCO 3 — 、Cl －

　C. Na＋ 、K ＋ 、CO 3 2— 、Cl －

　D. Cu 2＋ 、Na ＋ 、NO 3 — 、SO 4 2—

　『答案』 D 『解析』

　『详解』 A. Ag＋ 和 Cl － 反应生成沉淀，不能大量共存，A 错误； B. 在酸性的澄清透明溶液中，HCO 3 — 与 H + 发生反应，不能大量共存，B 错误； C. 在酸性的澄清透明溶液中，CO 3 2— 与 H + 发生反应，不能大量共存，C 错误； D. 在酸性的澄清透明溶液中，H + 与 Cu 2＋ 、Na ＋ 、NO 3 — 、SO 4 2— 之间不反应，能够大量共存，D 正确； 综上所述，本题选 D。

　9.将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是(

　) A. 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C. 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D. 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A．纯碱是碳酸钠，是盐不是碱；食盐主要成分是氯化钠，还含 KIO 3 等，故不是

　盐，是混合物，故 A 错误； B．碘酒是碘的酒精溶液，是混合物；硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，故 B 错误； C．氢气是单质；干冰即二氧化碳，是氧化物；硝酸是酸；烧碱即 NaOH，是碱；硝酸钾是盐，故 C 正确； D．石灰水是 Ca(OH) 2 的水溶液，是混合物，不是碱，故 D 错误； 故答案为 C。

　10.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（ ）

　A. 温度相同，体积相同的 O 2 和 N 2

　B. 质量相等，密度不等的 N 2 和 CO C. 体积相等，密度相等的 CO 和 C 2 H 4

　D. 压强相同、体积相同的 N 2 和 O 2

　『答案』 B 『解析』

　『详解』 A、温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有压强，压强不一定相等，则两气体的物质的量不一定相等，二者都是双原子分子，故含有的原子数目不一定相等，A错误； B、氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，二者都是双原子分子，故原子数一定相等，B 正确； C、体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，二者原子数之比为 1：3，故含有原子数目之比为 1：3，C 错误； D、压强、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相等，则原子数不一定相等，D 错误； 答案选 B。

　11.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（

　）

　A. 潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿内称量 B. 实验室制取氧气时，先加入药品，然后再检查装置的气密性 C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液 D. 粗盐提纯时，将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 『答案』 A 『解析』 A. 潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿内称量，A 正确；B. 实验室

　制取氧气时，先检查装置的气密性，然后再加入药品，B 错误；C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，C 错误；D. 沉淀洗涤在原过滤器中进行，所加蒸馏水不能太多，遵循少量多次的原则，D 错误，答案选 A。

　12.下列有关物质组成的说法正确的是（

　）

　A. 物质均是由分子构成，分子均是由原子构成 B. 只由一种元素组成的物质一定是单质 C. 碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物 D. 硫酸是纯净物，盐酸是混合物 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A．铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不一定由分子构成，故 A 错误；B．单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素的物质可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，故 B 错误；C．七氧化二锰是金属氧化物，但属于酸性氧化物，故 C 错误；D．纯硫酸是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故 D 正确；故选 D。

　13.下列实验中所选用的仪器合理的是（

　）

　①用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 稀硫酸

　 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物

　 ③用托盘天平称量 11.7g 氯化钠晶体

　 ④用 250 mL 容量瓶配制 250 mL 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液 ⑤用坩埚蒸发 NaCl 溶液 ⑥用烧杯溶解 KNO 3 晶体 A. ①⑤⑥ B. ③④⑥ C. ①③④ D. ②③④ 『答案』 B 『解析』

　『详解』 ①用 50mL 量筒取 5.2mL 稀盐酸，产生的误差较大，应该选用 10mL 量筒量取，故①错误；②苯和四氯化碳互溶，无法用分液漏斗分离，故②错误；③托盘天平的准确度为0.1g，可以用托盘天平称量 11.7g 氯化钠晶体，故③正确；④容量瓶是精确配制一定物质的量的浓度的溶液的仪器，用 250mL 容量瓶能配制 250mL0.2mol/L 的氢氧化钠溶液，故④正

　确；⑤蒸发 NaCl 溶液应该选用蒸发皿，故⑤错误；⑥溶解固体物质可以在烧杯中进行，也可以在试管中进行，因此可以用烧杯溶解 KNO 3 晶体，故⑥正确；故选 B。

　14.下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（

　）

　A. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 『答案』 A 『解析』

　『分析』 蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，以此来解答。

　『详解』 蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏； 普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤； 分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取； 蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发， 所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发。

　答案选 A。

　15.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是（

　 ）

　A. 夜里的月色本身就很美 B. 颗粒直径约为 1nm～100nm 的小水滴分散在空气中 C. 光线是一种胶体 D. 雾是一种胶体，能产生丁达尔现象 『答案』 B 『解析』

　『详解』 月光穿过薄雾所形成的美景仙境，属于胶体的丁达尔效应，其本质原因是颗粒直

　径约为 1nm~100nm 的小水滴分散在空气中，月光照射到小水滴上产生散射现象形成的。答案选 B。

　16.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 A. 2 mol 水的摩尔质量和 1 mol 水的摩尔质量 B. 200 mL 1 mol·L－ 1 氯化钙溶液中 c(Cl － )和 100 mL 2 mol·L － 1 氯化钾溶液中 c(Cl － ) C. 64 g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下 22.4 L 一氧化碳中氧原子数 D. 20% NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度和 10% NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A.2mol 水的摩尔质量和 1 mol 水的摩尔质量的摩尔质量都是 18g/mol，故 A 错误； B.1 mol/L 氯化钙溶液中 c(Cl - )=2mol/L，2 mol/L 氯化钾溶液中 c(Cl - )=2mol/L，两溶液中氯离子浓度相等，故 B 错误； C.64g 二氧化硫的物质的量为 1mol，1mol 二氧化硫中含有 2mol 氧原子，标况下 22.4LCO的物质的量为 1mol，1molCO 含有 1mol 氧原子，前者刚好是后者两倍，故 C 正确； D.20%NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度为：c 1 =11000 20%40  mol/L，10%NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度：c 1 =21000 10%40 mol/L，由于两溶液的密度不同，所以前者不是后者两倍，故 D 错误； 故选 C。

　共 二．非选择题（共 52 分，共 5 小题）

　17.处于下列状态的物质：①氢氧化钠固体

　②CO 2

　 ③H 2 SO 4 溶液

　④铁

　⑤熔融 KHSO 4

　⑥BaCO 3 固体

　⑦液氨

　⑧CuSO 4

　 ⑨石灰水(请用序号填写)。

　（1）上述物质中属于电解质的是__________________。

　（2）上述物质中属于非电解质的是_________________...