高二选修4弱电解质电离习题练习

　弱电解质的电离平衡练习题 1，下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（

　）

　A、CH 3 CH 2 COOH

　 B、Cl 2

　 C、NH 4 HCO 3

　D 、S0 2

　2， 下列物质是强电解质的是

　 (

　 )

　A. CH 3 COOH

　 B. SO 3

　 C. BaSO 4

　D. 石墨 3 某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是(

　 )

　 A.液溴

　B. 干冰

　C. 蔗糖

　D.硫酸钡 4，下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（

　 ）

　A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很差，所以碳酸钙是弱电解质。

　B.碳酸钙在水中溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质。

　C.氯水和氨水的水溶液导电性都很好，所以它们是弱电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 5，下列叙述正确的是（

　 ）

　A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

　B.因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的 NaOH比醋酸多。

　C.NaHCO 3 溶于水，溶液中存在电离平衡。

　D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中 C(PO 4 3- )相同。

　6.相同温度时 100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A.中和时所需 NaOH 的量

　 B.电离程度

　 C. H + 的物质的量浓度

　D.CH 3 COOH 的物质的量 7.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为 0.10 mol/L 时，甲酸中的 c(H + )约为乙酸中 c(H + )的 3 倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液 a 和 b，以及 0.10 mol/L 的乙酸。测定它们的 pH 从大到小依次为 a、乙酸、b。由此知（

　 ）

　A.a 的浓度必小于乙酸的浓度

　B.a 的浓度必大于乙酸的浓度 C.b 的浓度必小于乙酸的浓度

　D.b 的浓度必大于乙酸的浓度 8．在同一温度下，当弱电解质溶液 a，强电解质溶液 b，金属导体 c 的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是 （

　 ）

　 A. a＞b＞c

　B. a＝b＝c

　C. c＞a＞b

　 D. b＞c＞a 9、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3 ·H 2 O NH 4+

　+ OH - ，如想增大 NH 4+ 的浓度，而不增大 OH - 的浓度，应采取的措施是（

　 ）

　A、适当升高温度

　B、加入 NH 4 Cl 固体

　 C 通入 NH 3

　 D、加入少量盐酸 10、已知 HClO 的酸性比 H 2 CO 3 弱，下列反应 Cl 2 +H 2 O

　 HCl

　+

　HClO 达到平衡后，要使平衡体系中HClO 的浓度增大，应采取的方法是（

　 ）

　A、光照

　 B、加入石灰石

　C、加入固体 NaOH

　D、加水 11．将 0.lmol·1L  醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A．溶液中 c(H + )和 c(OH - )都减小

　 B．溶液中 c （H + ）增大 C．醋酸电离平衡向左移动

　D．溶液的 pH 增大 12、用水稀释 0.1 摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

　 （

　 ）

　A、[OH - ]/[NH 3 ·H 2 O]

　B、[NH 3 ·H 2 O]/[OH - ]

　 C、[H + ]和[OH - ]的乘积

　 D、OH - 的物质的量 13、在 O.1mol／L 的 CH 3 COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3 COOH CH3COO - +H + 。对于该平衡，下列叙述正确的是 （

　 ）

　 A.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动

　 B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

　 C 滴加少量 0.1mol／LHCl 溶液，溶液中 C(H + )减少 D.加入少量 CH 3 COONa 固体，平衡向正反应方向移动

　14、某制药厂尾气中含少量 SO 2 气体，一般用 NaOH 溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用 0 1 mol / L 的NaOH 溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是（

　）

　A

　NaOH 溶液的体积大于氨水

　B

　NaOH 溶液的体积等于氨水 C

　NaOH 溶液的体积小于氨水

　D

　无法判断 15、c（H ＋ ）相同的等体积的两份溶液 A 和 B；A 为盐酸，B 为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（

　）

　①反应所需要的时间 B>A②开始反应时的速率 A>B③参加反应的锌的物质的量 A＝B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余 A

　③④⑤

　B

　③④⑥

　C

　②③⑤

　D

　②③⑤⑥ 16、25℃时，50mL 0.10mol/L 的醋酸中存在着如下平衡：CH 3 COOH CH 3 COO ― +H ＋ 。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？ (1) 加入少量冰醋酸，平衡将______，溶液中 C(H ＋ )将_______

　(2) 加入一定量蒸馏水，平衡将______，溶液中 C(H ＋ )将_____ (3) 加入少量 0.10mol/L 盐酸，平衡将______，溶液中 C(H ＋ )将_____ (4) 加入 20 mL 0.10mol/L 的 NaCl 溶液，平衡将______，溶液中 C(H ＋ )将_____ 17．在 18℃时，H 2 SO 3 的 K l ＝1.5×10 -2 、K 2 ＝1.0×10 -7 ，H 2 S 的 K l ＝9.1×10 -8 、K 2 ＝1.1×10 -12 ，则下列说法中正确的是（

　 ）

　A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸

　B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

　C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸

　 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定 18。能说明醋酸是弱电解质的事实是（

　）

　 A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱

　 B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降

　D．0.1mol/L 的 CH 3 COOH 溶液中，氢离子浓度约为 0.001mol/L

　 . 1.

　现有等 pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生 H H 2 2 的体积( ( 同温同压下测定) ) 的变化图示如下：

　其中正确的是( (

　) ) A A ． ①③

　B B ． ②④

　C C ． ①②③④

　D D ．都不对 . 2.

　已知 0.1 mol·L －1 1 的醋酸溶液中存在电离平衡：

　CH 3 3 COOH CH 3 3 COO － ＋H H ＋ ，要使溶液中 c c (H＋ / )/ c c (CH 3 3 COOH) 的值增大，可以采取的措施是( (

　) ) ① 加少量烧碱溶液

　② 升高温度

　③ 加少量冰醋酸

　④ 加水 A A ． ①②

　B B ． ①③

　C C ． ②④

　D D ． ③④ 3 3 ．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( (

　) ) A A ．相同浓度的两溶液中 c c (H ＋ ) ) 相同 B B ． 100 mL 0.1 mol·L －1 1 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C C ． pH ＝3 3 的两溶液稀释 0 100 倍， pH 都为 5 5 D D ．两溶液中分别加入少量对应的钠盐， c c (H ＋ ) ) 均明显减小 4 4 ．已知室温时，L 0.1 mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1% 发生电离，下列叙述错误的是( (

　) ) A A ．该溶液的 pH ＝4 4

　B B ．升高温度，溶液的 pH 增大 C C ．此酸的电离平衡常数约为 1×10 －7 7

　D D ．由 HA 电离出的 c c (H ＋ ) ) 约为水电离出的 c c (H ＋ ) )的的 10 6 6 倍 5 5 ．

　下列说法正确的是( (

　) ) A A ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B B ．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 C C ．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 D D ．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同 6 6 ．把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到下列 10L 0 mL 溶液中，导电能力变化较大的是( (

　) ) A A ． 0.5 mol/L MgSO 4 4 溶液

　B B ．L 0.5 mol/L 盐酸 C C ．L 0.5 mol/L 的 的 CH 3 3 COOH 溶液

　D D ． 0.5 mol/L NH 4 4 l Cl 溶液 . 7.

　向 向 1 L pH ＝2 2 的盐酸和醋酸溶液中，分别投入 g 0.65 g 锌粒，则下图中比较符合客观事实的是( (

　) ) 8 8. .

　在一定温度下，有 . a. 盐酸

　b b ．硫酸

　c c ．醋酸三种酸：

　(1) 当三种酸物质的量浓度相同时， c c (H ＋ ) ) 由大到小的顺序是 __________________ 。

　(2) 同体积、同物质的量浓度的三 种酸，中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是 ______________ 。

　(3) 若三者 c c (H ＋ ) ) 相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 ________________ 。

　(4) 当三者 c c (H ＋ ) ) 相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是

　__________________ 。

　(5) 当 c c (H ＋ ) ) 相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的 H H 2 2 ( ( 相同状况) ) ，则开始时反应速率的大小关系为 ________ 。反应所需时间的长短关系是 ________ 。

　(6) 将 c c (H ＋ ) ) 相同的三种酸均加水稀释至原来的 0 100 倍后， c c (H ＋ ) ) 由大到小的顺序是 ____________________