北京市人大附中朝阳学校2020~高一下学期阶段练习化学试题（选考班）,Word版含解析

　校 人大附中朝阳学校 2019 ～2020 年度第二学期高一年级阶段练习

　化学试题( 选考班) 考生须知：

　1. 本试卷分为 Ⅰ 、 Ⅱ有 两卷，共有 26 题，考试时间为 90 分钟，满分为 100 分。

　2.第 第 Ⅱ 卷各题均须用黑色签字笔按规定要求在答题纸上作答。

　3. 请将个人信息完整填写在密封线内。

　4. 客观题用手机登陆网页，对应输入选项( 题号选项要对应) ；主观题拍照，上传照片 片( 拍照时务必保证手机竖立并与试卷平行且为同一方向)。

　。

　可能用到的相对原子质量：H-1

　N-14

　O-16

　Na-23

　Si-28

　S-32

　Fe-56

　Cu-64 第 Ⅰ卷 卷

　(共 共 42 分) 一、选择题( 本题包括 21 1 小题，每小题 2 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。网上作答) 1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A B C D

　 铅蓄电池 硅太阳能电池 燃气灶 电烤箱

　 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】

　【详解】A．铅蓄电池放电时是原电池，可以把化学能转化为电能，故 A正确； B．硅太阳能电池是将光能转化为电能的装置，故 B 错误； C．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故 C 错误；

　D．电烤箱是电能转化为热能的装置，故 D错误； 故选 A。

　2. 下列物质属于电解质的是 A. Zn B. NaOH C. H 2 SO 4 溶液 D. MgCl 2 溶液 【答案】B 【解析】

　【分析】

　在水中或者熔融状态下能电离的化合物是电解质。

　【详解】A、Zn 是单质，不属于电解质的研究范畴，A错误； B、NaOH在水中或者熔融状态下可以电离，该物质是电解质，B 正确； C、H 2 SO 4 溶液是混合物，不属于电解质的研究范畴，C 错误； D、MgCl 2 溶液是混合物，不属于电解质的研究范畴，D错误； 故选 B。

　【点睛】根据定义，电解质和非电解质的研究对象都是化合物，故单质和溶液都不属于电解质和非电解质的研究范畴。

　3. 用化学用语表示 NH 3 + HCl NH 4 Cl 中的相关微粒，其中正确的是（

　 ）

　A. 中子数为 8 的氮原子：87 N

　B. HCl 的电子式：

　C. NH 3 的结构式：

　D. Cl − 的结构示意图：

　【答案】C 【解析】

　【分析】

　A、中子数为 8 的氮原子的质量数为 15； B、HCl 中只含共价键； C、NH 3 中含个 N-H键； D、Cl - 最外层有 8 个电子。

　【详解】A、中子数为 8的氮原子的质量数为 15，可表示为157 N ，选项 A错误； B、HCl 中只含共价键，其电子式为 ，选项 B 错误；

　C、NH 3 中含个 N-H键，NH 3 的结构式为：

　，选项 C 正确； D、Cl - 最外层有 8 个电子，Cl − 的结构示意图为 ，选项 D错误。

　答案选 C。

　【点睛】本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。

　4. 下列图中能正确表示 X + 3Y ＝ 2Z(放热反应)过程的能量变化的是：

　A.

　B.

　C.

　D.

　【答案】B 【解析】

　【详解】A．由于生成物的能量比反应物高，所以该反应为吸热反应。错误； B．由于反应物的能量比生成物高，所以该反应为放热反应。正确； C．由于反应物、生成物的能量相同，所以反应过程中无能量变化。错误；

　D．化学反应的过程就是旧键断裂、新键形成的过程，断裂化学键要吸收能量，这与图像画的不符合。错误。

　答案选 B。

　5. 据报道，放射性同位素钬(16667 Ho)可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数是 A. 166 B. 67 C. 99 D. 32 【答案】C 【解析】

　【详解】中子数＝质量数－质子数＝166－67＝99，故 C 符合题意。

　综上所述，答案为 C。

　6. 下列变化过程不涉及氧化还原反应的是 A B C D 将铁片放入冷的浓硫酸中无明显现象 向 FeCl 2

　溶液中滴加 KSCN溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色 向 Na 2 SO 3

　固体中加入硫酸，生成无色气体 向包有 Na 2 O 2

　粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧

　 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】

　【详解】A. 铁遇冷的浓硫酸发生钝化，铁被氧化生成致密的氧化层薄膜，属于氧化还原反应，故 A错误； B. 向 FeCl 2 溶液中滴加 KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后，氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，氯化铁与硫氰化钾溶液反应，溶液显红色，属于氧化还原反应，故 B 错误； C.亚硫酸钠与硫酸发生复分解反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应前后没有化合价改变，不属于氧化还原反应，故 C 正确； D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应放出大量的热，放出的热量使氧气和脱脂棉反应，使脱脂棉燃烧，属于氧化还原反应，故 D错误； 故选 C。

　【点睛】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，结合反应的特点以及元素化合价的角度判断反应是否为氧化还原反应是解答关键。

　7. 下列说法中，正确的是 A. 0.5 mol∙L −1 NaCl 溶液中含有 0.5molNa +

　B. 1molCl 2 中含有的氯原子数约为 6.02×10 23

　C. 36gH 2 O的物质的量为 2mol D. 常温常压下，1molN 2 的体积是 22.4L 【答案】C 【解析】

　【详解】A．0.5 mol∙L −1 NaCl 溶液，无溶液体积，无法计算物质的量，故 A错误； B．1mol Cl 2 中含有的氯原子物质的量为 2mol，氯原子数为 2N A ，约为 1.204×10 24 ，故 B 错误； C．36gH 2 O的物质的量136g

　n 2mol18g mol  ，故 C 正确； D．常温常压下，气体摩尔体积是 24.5 L∙mol

　−1 ，因此 1mol N 2 的体积是 24.5L，故 D错误。

　综上所述，答案为 C。

　8. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H + ＝Cu 2+ +H 2 ↑ B. 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH) 2 +2H + ＝Ca 2+ +2H 2 O C. 碳酸钡溶于稀盐酸中：23CO+2H + ＝H 2 O+CO 2 ↑ D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe 2 O 3 +6H + ＝2Fe 3+ +3H 2 O 【答案】D 【解析】

　【详解】A．稀硫酸滴在铜片上，铜与稀硫酸不反应，故 A错误； B．澄清石灰水与稀盐酸反应：OH－ ＋H + ＝H 2 O，故 B 错误； C．碳酸钡溶于稀盐酸中：BaCO 3 ＋2H + ＝H 2 O＋CO 2 ↑＋Ba 2+ ，故 C 错误； D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe 2 O 3 ＋6H + ＝2Fe 3+ ＋3H 2 O，故 D正确。

　答案为 D。

　9. 关于下图装置的叙述，正确的是(

　)

　 A. 铜是负极，铜片上有气泡产生 B. 铜片质量逐渐减少 C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 氢离子在铜片表面被还原后生成 H 2

　【答案】D 【解析】

　【分析】

　根据题中装置图可知，本题考查原电池的工作原理，运用原电池的工作原理分析。

　【详解】A. Cu−Zn−稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，故 A错误； B. Cu−Zn−稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，铜作正极，氢离子从铜片获得电子被还原成氢气，铜片质量不变，故 B 错误； C. 原电池放电时，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故 C 错误； D. Cu−Zn−稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，铜作正极，氢离子从铜片获得电子被还原成氢气，故 D正确； 答案选 D

　10. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性;H 2 SO 4 >H 3 PO 4

　B. 非金属性：Cl>Br C 碱性：NaOH>Mg(OH) 2

　D. 热稳定性：Na 2 CO 3 >NaHCO 3

　【答案】D 【解析】

　【详解】A. 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S>P，则酸性：H 2 SO 4 >H 3 PO 4 ，能用元素周期律解释，故 A错误； B. 同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl>Br，能用元素周期律解释，故 B错误；

　C. 元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na>Mg，则碱性：NaOH>Mg(OH) 2 ，能用元素周期律解释，故 C 错误； D. 碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na 2 CO 3 >NaHCO 3 ，不能用元素周期律解释，故 D正确。

　故答案选：D。

　11. 下列各组离子在给定条件的溶液中不能大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液：Na + 、Cl－ 、 24SO B. 无色透明溶液中 K + 、24SO、H +

　C. 可与铝反应放出氢气的溶液中：Fe 3+ 、Cl－ 、 23CO D. 使 pH试纸变蓝的溶液中：Ba 2+ 、Na + 、Cl－

　【答案】C 【解析】

　【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液，说明溶液显碱性，OH－ 、Na + 、Cl － 、 24SO都大量共存，故 A不符合题意； B．无色透明溶液中 K + 、24SO、H + 都大量共存，故 B 不符合题意； C．可与铝反应放出氢气的溶液，可能为酸性，可能为碱性，Fe 3+ 与 OH－ 反应，不共存，H +与23CO反应，不共存，故 C 符合题意； D．使 pH试纸变蓝的溶液，说明溶液显碱性，OH－ 、Ba 2+ 、Na + 、Cl － 都大量共存，故 D不符合题意。

　综上所述，答案为 C。

　12. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

　下列分析不正确．．．的是

　A. 反应③表明 CO 2 具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明 NaHCO 3 的稳定性强于 Na 2 CO 3

　C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【解析】

　【详解】A. 反应③发生 2NaOH＋CO 2 =Na 2 CO 3 ＋H 2 O，NaOH 为碱，Na 2 CO 3 为盐，因此 CO 2具有酸性氧化物的性质，故 A说法正确； B. 反应④是 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 ＋CO 2 ↑＋H 2 O，说明 Na 2 CO 3 比 NaHCO 3 稳定，故 B 说法错误； C. 反应⑤⑥分别是 2Na 2 O 2 ＋2H 2 O=4NaOH＋O 2 ↑、2Na 2 O 2 ＋2CO 2 =2Na 2 CO 3 ＋O 2 ，因此反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给，故 C 说法正确； D. 反应④为分解反应，反应①为化合反应，反应②为置换反应，故 D说法正确； 答案为 B。

　13. 2019年是元素周期表发表 150 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（ 49 In）等 9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（ 37 Rb）同周期。下列说法不正确的是 A. In 是第五周期第ⅢA族元素 B. 115 49 In 中子数与电子数的差值为 17 C. 原子半径：In>Al D. 碱性：In(OH) 3 >RbOH 【答案】D 【解析】

　【分析】

　A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为 ，据此判断该元素在周期表中的位置； B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=

　电子数； C．同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大； D．同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱； 【详解】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为 ，因此 In 位于元素周期表第五周期第 IIIA族，故 A 不符合题意； B.质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为 115-49=66，所以中子数与电子数之差为 66-49=17，故 B 不符合题意； C.Al 位于元素周期表的三周期 IIIA 族，In 位于元素周期表第五周期 IIIA 族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径 In＞Al，故 C不符合题意； D.In 位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第 IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH) 3 ＜RbOH，故 D符合题意； 综上所述，本题应选 D。

　【点睛】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

　14. 一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu 2+ =Zn 2+ +Cu，该反应的原电池的正确组成是

　正极 负极 电解质溶液 A Zn Cu CuCl 2

　B Zn Cu ZnCl 2

　C Cu Zn CuSO 4

　D Cu Zn ZnSO 4

　A. A B. B C. C D. D

　【答案】C 【解析】

　【详解】根据反应：Zn+Cu 2+ =Zn 2+ +Cu 知，锌失电子，发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应式为 Zn-2e - ==Zn 2+ ；铜离子得电子发生还原反应，在原电池的正极发生反应，电极反应式为 Cu 2+ +2e - ==Cu，电解质溶液中含有铜离子；故答案选 C。

　15. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z 与 Y形成的化合物的化学式为 YZ。下列说法不正确的是（）

　A. W在元素周期表中的位置是第二周期第 VA族 B. 同主族中 Z 的气态氢化物稳定性最强 C. X与 Y形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为 2∶1 D. 用电子式表示 YZ 的形成过程为：

　【答案】B 【解析】

　【分析】

　短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明该氢化物溶于水后显碱性，故该氢化物为氨气，则 W为 N元素；X 是地壳中含量最高的元素，则 X 为 O 元素；Y 在同周期主族元素中原子半径最大，说明 Y 在第 IA 族，其原子序数大于 O，则 Y为 Na 元素；Z 与 Y 形成的化合物的化学式为 YZ，Y为 Na 元素，化合价为+1 价，则 Z 为-1 价，所以 Z 为 Cl 元素，据此分析解答。

　【详解】根据以上分析可知，短周期元素 W、X、Y、Z 分别为 N、O、Na、Cl 四种元素。

　A．N的原子序数为 7，有两个电子层，最外层有 5 个电子，位于元素周期表第二周期第 VA族，A正确； B．Cl 位于第 VIIA族，非金属性 F>Cl，则气态氢化物稳定性 HF>HCl，B 错误； C．X 与 Y 分别是 O、Na， 形成的化合物为 Na 2 O和 Na 2 O 2 ，二者都是离子化合物，阳离子都是钠离子(Na + )，阴离子分别是氧离子(O 2- )和过氧根离子(O 2 2- )，则 Na 2 O和 Na 2 O 2 中阳离子和阴离子的个数比均为 2∶1，C 正确； D．YZ 为 NaCl，属于离子化合物，阴阳离子之间以离子键构成化合物，用电子式表示形成过程为：

　，D正确。

　答案选 B。

　【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的应用，解答关键是推断元素，注意掌握元素周期律内容以及元素周期表的结构，另外对常见元素及物质的特殊性质要有准确的记忆。

　16. 对于反应 A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是 A. υ(A)=0.15mol/(L·s) B. υ(B)=0.3mol/(L·s) C. υ(C)=0.2mol/(L·s) D. υ(D)=2mol/(L·min) 【答案】A 【解析】

　【详解】A．υ(A)=0.15mol/(L·s)，转化成 B 的速率 υ(B)= 3υ(A)=3×0.15mol/(L·s)=0.45 mol/(L·s)； B．υ(B)=0.3mol/(L·s)； C．υ(C)=0.2mol/(L·s)，转化成 B 的速率 υ(B)=1.5υ(C)=1.5×0.2mol/(L·s)=0.3 mol/(L·s)； D．υ(D)=2mol/(L·min) =260 mol/(L·min)= 130 mol/(L·min)，转化成 B 的速率υ(B)=1.5υ(D)=1.5×130mol/(L·s)=0.05 mol/(L·s)； 根据上述数据可知，反应进行最快的是 υ(B)= 0.45 mol/(L·s)，故 A符合题意。

　答案为 A。

　17. 已知断裂 1molH—H键吸收的能量为 436kJ，断裂 1molH—N键吸收的能量为 391kJ，根据化学方程式：N 2 (g)+3H 2 (g)⇌2NH 3 (g)，生成 2molNH 3 (g)放出热量为 92.4kJ，则断裂 1molN≡N键吸收的能量是 A. 431kJ B. 945.6kJ C. 649kJ D. 869kJ 【答案】B 【解析】

　【详解】断裂 1molH—H 键吸收的能量为 436kJ，断裂 1molH—N 键吸收的能量为 391kJ，根据化学方程式：N 2 (g)+3H 2 (g)⇌2NH 3 (g)，生成 2molNH 3 (g)放出热量为 92.4kJ，说明反应是放热，成键放出的热量大于断键吸收的热量，设断裂 1molN≡N 键吸收的能量是 akJ，则有 391kJ×6－436kJ×3－a kJ=92.4kJ，解得 a =945.6kJ，故 B 符合题意。

　综上所述，答案为 B。

　18. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应：PbO 2 +Pb+2H 2 SO 4放电充电2PbSO 4 +2H 2 O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

　A. PbO 2 是电池的负极 B. 电子从 Pb 极流出 C. PbO 2 得电子，被氧化 D. 电池放电时，溶液酸性增强 【答案】B 【解析】

　【详解】A．PbO 2 中 Pb 化合价降低，得到电子，是原电池的正极，故 A错误； B．Pb 化合价升高，失去电子，是原电池负极，PbO 2 中 Pb化合价降低，得到电子，是原电池正极，电子从负极即 Pb 极流出，流入到正极即 PbO 2 极，故 B正确； C．PbO 2 中 Pb 化合价降低，得到电子，被还原，故 C 错误； D．根据总反应 PbO 2 +Pb+2H 2 SO 4放电充电2PbSO 4 +2H 2 O，电池放电时，硫酸不断消耗，因此溶液酸性减弱，故 D错误。

　综上所述，答案为 B。

　19. 某工业废水中存在大量的 Na + 、Cl－ 、Cu 2+ 、SO 4 2- ，欲除去其中的 Cu 2+ 、SO 4 2- ，设计工艺流程如图所示：

　 下列说法不正确．．．的是 A. NaOH的作用是除去 Cu 2+

　B. 试剂 a 为 Na 2 CO 3 ，试剂 b 为 BaCl 2

　C. 流程图中，操作 x 为过滤 D. 试剂 c 为盐酸 【答案】B 【解析】

　【分析】

　加入 NaOH 后，废水中含有 Na + 、Cl - 、OH - 、SO 4 2- ；再加入试剂 a BaCl 2 除去 SO 4 2- ，此时废水中含有 Na + 、Cl － 、Ba 2+ ；再加入稍过量的试剂 b Na 2 CO 3 除去 Ba 2+ ，此时废水中含有 Na + 、Cl - 、CO 3 2- ；再加入试剂 c 盐酸，至不再产生气泡即可。

　【详解】A、废水中，只有 Cu 2+ 可以和 NaOH反应，故 NaOH的作用是除去 Cu 2+ ，A正确； B、经分析，试剂 a 为 BaCl 2 ，试剂 b为 Na 2 CO 3 ，B 错误； C、流程图中，操作 x 为过滤，滤掉 Cu(OH) 2 、BaSO 4 ，C 正确； D、经分析，试剂 c 盐酸，D正确；

　故选 B。

　20. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备 ClO 2 的反应原理如下：2NaClO 3＋4HCl＝2ClO 2 ↑＋Cl 2 ↑＋2H 2 O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中不正确的是 A. 每生成 0.1molClO 2 转移 0.2mol 电子 B. 浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性 C. 被氧化和被还原的氯的物质的量之比为 1∶1 D. 每消耗 0.2mol 还原剂，生成气体的总量在标准状况下的体积是 6.72L 【答案】A 【解析】

　【分析】

　工业制备 ClO 2 的反应原理：2NaClO 3 ＋4HCl＝2ClO 2 ↑＋Cl 2 ↑＋2H 2 O＋2NaCl，NaClO 3 中氯化合价降低，HCl 中氯化合价升高。

　【详解】A．NaClO 3 中氯化合价降低到ClO 2 ，降低一个价态，因此每生成0.1mol ClO 2 转移0.1mol电子，故 A错误； B．浓盐酸化合价部分升高，因此浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性，故 B 正确； C．HCl 化合价升高到 Cl 2 ，2 个氯升高，被氧化，NaClO 3 中氯化合价降低到 ClO 2 ，两个氯降低，被还原，被氧化和被还原的氯的物质的量之比为 1∶1，故 C 正确； D．根据反应方程式，每消耗 0.2mol 还原剂，生成 0.2mol ClO 2 和 0.1mol Cl 2 气体，气体的总量在标准状况下的体积是 6.72L，故 D正确。

　综上所述，答案为 A。

　21. 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符．．．的一组是

　序号

　实验操作及现象 解释或结论 A 浓硫酸滴到纸张上，纸变黑 浓硫酸有脱水性 B 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和 漂白性物质 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定有 CO 3 2-

　D 向某溶液中加入浓 NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 NH 4

　 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】

　【详解】A、浓硫酸具有强脱水性，遇到有机物后，“强行”以 H 2 O的形式脱去有机物中的 H、O元素，从而使有机物碳化变黑，A正确； B、氯水中含有 HCl 和 HClO，HCl 使石蕊变红，HClO再氧化石蕊成无色物质，氯水的酸性主要靠 HCl 体现，漂白性靠 HClO体现，B 正确； C、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是 CO 2 ，还可能是 SO 2 ，故该溶液中的离子可能是CO 3 2- 、HCO 3 - 、SO 3 2- 、HSO 3 - 中的一种或者几种，C 错误； D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 NH 3 ，NH 4 + 和强碱溶液在加热的条件下，可以反应产生 NH 3 ，D正确； 故选 C。

　【点睛】能使澄清石灰水变浑浊的气体，一般认为是 CO 2 ，和酸反应产生 CO 2 的离子有 CO 3 2- 、HCO 3 - ，在分析时，这两种离子都要考虑到；此外，SO 2 也能使澄清石灰水变浑浊，故若题中没有说明，也要考虑到 SO 2 ，相应的，和酸反应产生 SO 2 的离子有 SO 3 2- 、HSO 3 - 。

　第 Ⅱ卷 卷

　( 非选择题部分共 58 分) 二、填空题( 本题包括 5 小题) 22. 四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如图所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的 3 倍。

　甲 乙

　 丙 丁

　 请用化学用语回答：

　(1)丙在元素周期表中的位置是______。

　(2)丁单质的电子式是______(用化学用语回答，下同) (3)乙的两种常见单质分别是______。

　(4)甲、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是______。

　(5)氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，其化学式是______。

　(6)已知丁的非金属性比丙强，原因是______(从原子结构角度解释)。

　【答案】

　(1). 第三周期第 VIA 族

　(2).

　 (3). O 2 、O 3

　 (4). H 2 S，HCl

　(5). NH 4 NO 3

　 (6). S原子最外层有 6 个电子，Cl 原子最外层有 7 个电子，Cl比 S易得到电子，因此 Cl 非金属比 S强 【解析】

　【分析】

　乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的 3 倍，则乙为 O，甲为 N，丙为 S，丁为 Cl。

　【详解】(1)丙在元素周期表中的位置是第三周期第 VIA族；故答案为：第三周期第 VIA族。

　(2)丁单质是氯气，其电子式是：

　；故答案为：

　。

　(3)乙的两种常见单质分别是 O 2 、O 3 ；故答案为：O 2 、O 3 。

　(4)甲的气态氢化物为 NH 3 ，水溶液显碱性，丙的气态氢化物 H 2 S，水溶液显酸性，丁的气态氢化物 HCl，水溶液显酸性，因此气态氢化物水溶液显酸性的是 H 2 S，HCl；故答案为：H 2 S，HCl。

　(5)氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，则为铵盐，其化学式是NH 4 NO 3 ；故答案为：NH 4 NO 3 。

　(6)已知丁的非金属性比丙强，原因是 S原子最外层有 6 个电子，Cl 原子最外层有 7 个电子，Cl 比 S易得到电子，因此 Cl 非金属比 S强；故答案为：S原子最外层有 6 个电子，Cl原子最外层有 7 个电子，Cl 比 S易得到电子，因此 Cl 非金属比 S强。

　【点睛】非金属元素能形成离子化合物一般是铵盐，两种非金属元素形成的离子化合物则为NH 4 H，气态氢化物水溶液显碱性的为 NH 3 。

　23. 人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：

　(1)将 N 2 转化为含氮化合物的过程称为固氮 ① 人工固氮，将 N 2 →NH 3 ， N 2 发生_________反应

　② 自然界固氮，可将少量 N 2 转化为 Ca(NO 3 ) 2 等氮肥，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：N 2 →NO→NO 2 →HNO 3M Ca(NO 3 ) 2 。

　写出 NO→NO 2 →HNO 3 的化学方程式__________、__________。将 HNO 3 转化为 Ca(NO 3 ) 2 ，列举三种不同类别．．．．．．的化合物 M_______(写化学式)。

　(2)科学合理地保存、施用氮肥 ① NH 4 HCO 3 需阴凉处保存，原因是__________(写化学方程式)。

　② 铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，以 NH 4 Cl 为例写出发生反应的离子方程式________。

　(3)过渡施用氮肥将导致大气中 NH 3 含量增高，加剧雾霾的形成。(NH 4 ) 2 SO 4 是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)：

　① X可能是______、_______。

　Y是___________。

　② 尿素 CO(NH 2 ) 2 是一种常用化肥，缓慢与 H 2 O发生非氧化还原反应释放出 NH 3 则尿素中 C元素化合价为__________。

　【答案】

　(1). 还原

　(2). 2NO + O 2 = 2 NO 2

　 (3). 3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO

　(4). CaO、Ca(OH) 2 、CaCO 3

　 (5). NH 4 HCO 3ΔNH 3 ↑+CO 2 ↑+ H 2 O

　(6). NH 4＋

　+ OH － = NH 3 ↑+ H 2 O

　(7). SO 3

　 (8). H 2 SO 3

　 (9). H 2 SO 4

　 (10). +4 【解析】

　【分析】

　本题主要考察含 N物质的化学性质，运用所学知识答题即可。

　【详解】（1）①N 2 →NH 3 ，N的化合价由 0 变为了-3，则 N 2 作氧化剂，发生还原反应； ②NO→NO 2 的化学方程式为：2NO+O 2 =2NO 2 ；NO 2 →HNO 3 的化学方程式为：3NO 2+ H 2 O=2HNO 3 +NO；HNO 3M Ca(NO 3 ) 2 ，M 可以是 CaO、Ca(OH) 2 、CaCO 3 ； （2）①NH 4 HCO 3 需阴凉处保存，是因为该物质对热不稳定，受热易分解，相关的化学方程式

　为：NH 4 HCO 3ΔNH 3 ↑+CO 2 ↑+H 2 O； ②该离子方程式为：NH 4 + +OH - =NH 3 ↑+H 2 O； （3）①根据图可知，Y为 H 2 SO 4 ；在自然环境中，SO 2 变为 H 2 SO 4 的途径有两种：2H O [O]2 3 2 4SO SO H SO   、2 2H O O2 2 3 2 4SO H SO H SO   ，故X为SO 3 或H 2 SO 3 ； ②尿素 CO(NH 2 ) 2 缓慢与 H 2 O发生非氧化还原反应释放出 NH 3 ，说明尿素中 N呈-3 价，由于 O呈-2 价，H呈+1 价，故可算得 C 呈+4 价。

　24. 工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应：3SiCl 4 (g)+2N 2 (g)+6H 2 (g)高温Si 3 N 4 (s)+12HCl(g)

　△ H＜0。某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl 4 (g)、0.2mol N 2 (g)、0.6mol H 2 (g)充入 2L密闭容器内，进行上述反应，5min 所得Si 3 N 4 (s)的质量是 5.60g(Si 3 N 4 的摩尔质量为 140g/mol)。

　(1)H 2 的平均反应速率是______。

　(2)5min 时容器内 N 2 的浓度是______。

　(3)5min 时容器内 HCl 的物质的量分数是______。

　(4)5min 时 SiCl 4 (g)的转化率是______。

　(5)5min 时容器内的压强是原来的______倍。

　【答案】

　(1). 1 10.012mol L min  

　(2). 10.06mol L

　(3). 42%

　(4). 40%

　(5). 0.95 【解析】

　【分析】

　计算出 5min 所得 Si 3 N 4 (s)的物质的量，再建立“三段式”，再通过各种关系进行计算速率、浓度、物质的量分数、转化率等。

　【 详 解 】

　5min 所 得 Si 3 N 4 (s) 的 物 质 的 量 为15.6g

　n 0.04mol140g mol  ，4 2 2 3 43SiCl (g)

　+

　2N (g)

　 + 6H (g) Si N (s)+12HCl(g)

　 0.3mol

　0.2mol

　0.6mol 00.12mol

　0.08mol

　0.24mol 0.04mol

　0.48mol0.18mol

　0.12mol

　mol00.36开始：转化：平衡：

　0.04mol

　0.48mol (1)H 2 的平均反应速率是1 1n 0.12molυ= =0.012mol L minV t 2L 5min    ；故答案为：

　1 10.012mol L min  。

　(2)5min 时容器内 N 2 的浓度是12 Ln 0.12mol= 0.06mol LVc   ；故答案为：10.06mol L。

　(3)5min 时容器内 HCl 的物质的量分数是0.48moln% 100% 42%0.18mol 0.12mol 0.36mol 0.48mol    ；故答案为：42%。

　(4)5min 时 SiCl 4 (g)的转化率是0.12molα= 100% 40%0.3mol  ；故答案为：40%。

　(5)根据压强之比等于物质的量之比，P( ) n( ) 0.18mol 0.12mol 0.36mol 0.48mol 1.14= = =P( ) n( ) 0.3mol 0.2mol 0.6mol 1.2   后 后前 前，P(后)=0.95P(前)，因此5min 时容器内的压强是原来的 0.95 倍；故答案为：0.95。

　【点睛】化学反应速率及三段式”建立是常考题型，主要考查“三段式”建立、化学反应速率、物质的量分数、压强、浓度等。

　25. 某兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下系列实验，实验结果记录如下：

　编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向 Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向 Cu 3 Al、C(石墨) 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、Al NaOH溶液 偏向 Mg 5 Al、Cu 浓硝酸 偏向 Al

　注：①实验均为常温下完成；②电流计指针偏转方向为正极方向。试根据表中实验现象完成下列问题：

　(1)实验 1、2中 Al 所作的电极(指正极或负极)______(填“相同”或“不同”)。

　(2)对实验 3完成下列填空：

　①Al 为______极，电极反应式为______。

　②石墨为______极，电极反应式为______。

　③电池总反应式为______ (3)实验 4 中 Al 作______极，理由是______。

　(4)解释实验 5 中电流计偏向 Al 的原因______。

　(5)根据实验结果总结出影响铝在电池中作正极或负极的因素有______。

　【答案】

　(1). 不同

　(2). 负

　(3). Al－3e－ ＝Al 3+

　 (4). 正

　(5). 2H ＋ ＋2e － ＝H 2 ↑

　(6). 2Al＋6HCl＝2AlCl 3 ＋3H 2 ↑

　(7). 负

　(8). Mg 和 NaOH溶液不反应，Al 和 NaOH 溶液反应，因此 Al 为负极

　(9). Al 与浓硝酸发生钝化

　(10). 金属活泼性和电解质溶液 【解析】

　【分析】

　根据金属活泼性与电解质溶液反应，若两种金属都反应，则活泼性强的为负极，若两种金属中只有一种金属与电解质溶液反应，则反应的金属为负极。

　【详解】(1)实验 1 中 Mg、Al 都与稀盐酸反应，Mg 活泼性强，因此 Mg 作负极，Al 作正极，实验 2 中 Al和盐酸反应，Al 作负极，Cu 作正极，因此实验 1、2 中 Al 所作的电极不同；故答案为：不同。

　(2)①实验 3中 Al 和稀盐酸反应，C 和稀盐酸不反应，因此 Al 为负极，电极反应式为 Al－3e－＝Al 3+ ；故答案为：负；Al－3e － ＝Al 3+ 。

　②石墨为正极，电极反应式为 2H＋ ＋2e － ＝H 2 ↑；故答案为：正；2H ＋ ＋2e － ＝H 2 ↑。

　③电池总反应式为 2Al＋6HCl＝2AlCl 3 ＋3H 2 ↑；故答案为：2Al＋6HCl＝2AlCl 3 ＋3H 2 ↑。

　(3)根据上面总结出电流计指针偏向的极为正极，因此实验 4 中 Mg 为正极，Al 作负极，Mg 和NaOH溶液不反应，Al 和 NaOH溶液反应，因此 Al 为负极；故答案为：负；Mg 和 NaOH溶液不反应，Al 和 NaOH溶液反应，因此 Al 为负极。

　(4)实验 5 中电流计偏向 Al，则 Al 为正极，Cu 为负极，Cu 与浓硝酸反应，而 Al 与浓硝酸发生钝化；故答案为：Al 与浓硝酸发生钝化。

　(5)根据实验结果总结出影响铝在电池中作正极或负极的因素，根据实验 1、2、3得出主要因素是金属活泼性，实验 4、5 得出的因素是电解质溶液；故答案为：金属活泼性和电解质溶液。

　【点睛】判断原电池正负极时要根据金属活泼性强弱和电解质溶液综合判断，不能只根据金属活泼性来判断原电池的正负极。

　26. 长期放置的 FeSO 4 溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：

　(1)设计实验检验 FeSO 4 溶液的变质程度

　实验方案 实验现象 实验结论 步骤 1 取待检测液于试管中，向其中滴加 KSCN溶液 ________ FeSO 4 溶液部分变质 步骤 2 _____ _________

　① 将上述方案补充完整 ② 若要使部分变质的 FeSO 4 复原，方法是__________。(写离子反应方程式) (2)利用部分变质．．．．的 FeSO 4 溶液制备 Fe 2 O 3

　 ①填写下列各空：a._____b._______c.________d._____e.______ ②若 100mL 该变质溶液制得 1.6gFe 2 O 3 ，则变质前 FeSO 4 溶液的浓度为__________。

　(3)FeSO 4 可用作补铁剂，使用时建议与维生素 C 同服，同学甲猜测维生素 C 可将 Fe 3+ 转化为Fe 2+ ，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

　实验方案 实验现象 取适量 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液于试管中，加入维生素 C 片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。

　紫色褪去

　由上述实验能否得出“维生素 C 可将 Fe 3+ 转化为 Fe 2+ ”的结论？请说明理由_______。

　【答案】

　(1). 溶液变红

　(2). 取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液

　(3). 紫色褪去

　(4). 2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+

　 (5). H 2 O 2

　 (6). NaOH

　(7). ∆

　(8). Fe 3+

　 (9). Fe(OH) 3

　 (10). 0.2mol/L

　(11). 不能，维生素 C 可能过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有 Fe 2+ 生成 【解析】

　【分析】

　（1）①要想证明 FeSO 4 溶液部分变质，需要证明溶液中含有 Fe 3+ 和 Fe 2+ ；

　②若要使变质的 FeSO 4 溶液复原，可以向溶液中加入过量的 Fe 粉，再经过滤除去剩余的 Fe粉即可； （2）①利用部分变质的 FeSO 4 溶液制备 Fe 2 O 3 的路线为：2 2H O NaOH Δ4 2 4 3 3 2 3FeSO Fe (SO ) Fe(OH) Fe O    部分变质的 溶液 ； ②根据 Fe 元素守恒进行计算； （3）Fe 2+ 和维生素 C 都具有还原性，若维生素 C 过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有 Fe 2+ 生成。

　【详解】（1）①要想证明 FeSO 4 溶液部分变质，需要证明溶液中含有 Fe 3+ 和 Fe 2+ ；步骤 1 中，向待测液中加入 KSCN 溶液，溶液变为血红色，说明溶液中含有 Fe 3+ ；步骤 2 中，向待测液中加入酸性 KMnO 4 溶液，酸性 KMnO 4 溶液褪色，说明溶液中含有 Fe 2+ ； ②若要使变质的 FeSO 4 溶液复原，可以向溶液中加入过量的 Fe 粉，再经过滤除去剩余的 Fe粉即可，反应的离子方程式为 2Fe 3+ +Fe=3Fe 2+ ； （2）①利用部分变质的 FeSO 4 溶液制备 Fe 2 O 3 的路线为：2 2H O NaOH Δ4 2 4 3 3 2 3FeSO Fe (SO ) Fe(OH) Fe O    部分变质的 溶液 ，故 a为 H 2 O 2 ，b 为 Fe 2 (SO 4 ) 3 、c 为 NaOH、d 为 Fe(OH) 3 ，e 为△； ②n(Fe 2 O 3 )=1.6g160g/mol=0.01mol，则变质前，100mL FeSO 4 溶液中，n(FeSO 4 )=0.02mol，故c(FeSO 4 )=0.02mol0.1L=0.2mol/L； （3）该实验现象不能验证猜想，因为维生素 C 也具有还原性，若维生素 C 过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有 Fe 2+ 生成。