高二化学选修4同步练习：311电解质强弱电解质

　3-1-1 电解质、强弱电解质

　一、选择题( ( 每小题有 1 1 个或 2 2 个选项符合题意) ) 1 1 ．下列事实可以证明 NH 3 3 是非电解质的是( (

　) ) A A ． NH 3 3 是气体 B B ． NH 3 3 水溶液显碱性 C C ．液氨和氨水中 NH 3 3 均不能电离出离子 D D ．液氨不导电 【答案】

　C C 2 2 ．把 0.05molNaOH 晶体分别加入到 L 100mL 下列液体中，溶液导电性变化较大的是( (

　) ) A A ．自来水

　B B ．L 0.5mol/L 盐酸 C C ． 0.5mol/LH 2 2 SO 4 4

　 D D ．L 0.5mol/L 氨水 【答案】

　AD 3 3 ．下列物质是强电解质的是( (

　) ) A A ．碳酸钡

　B B ．石墨 C C ．浓 H H 2 2 SO 4 4

　 D D ． HIO 【答案】

　A A 4 4 ．下表中物质的分类组合 不．正确的是( (

　) ) 编号 A A B B C C D D 强电解质 KNO 3 3

　H H 2 2 SO 4 4

　BaSO 4 4

　HClO 4 4

　弱电解质 HF CaCO 3 3

　HClO NH 3 3 ·H 2 2 O O 【解析】

　B B 项中 H H 2 2 SO 4 4 和 CaCO 3 3 均为强电解质。

　【答案】

　B B 5 5 ．下列说法正确的是( (

　) ) A A ．电解质的电离是在通电的条件下进行的 B B ．因水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质 C C ．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化 D D ．强电解质能够电离，弱电解质不能电 离 【解析】

　电离的条件是水溶液中或加热熔融，A A 错，C C 对。水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，B B 错。强弱电解质的区别在于电离程度，D D 错。

　【答案】

　C C 6 6 ．下列说法中正确的是( (

　) ) A A ．由强极性键形成的化合物不一定是强电解质 B B ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C C ．l NaCl 溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子 D D ．l NaCl 晶体中不存在离子 】

　【解析】

　判断电解质强弱的依据是看其在水溶液或熔融状态能否完全电离，而不是依据其中存在的化学键类型，如 F HF 中存在强极项 性键，但它却是弱电解质，故选项 A A 正确。导电能力的大小与溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷的多少有关，而与电解质的强弱没有必然的关系。当然在浓度相等及离子所带电荷相同的情况下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强，故选项B B 错误。电解质电离的条件是电解质溶于水或受热熔化，而不是通电，故选项 C C 错误。氯化钠晶体中存在 Na ＋ 和 Cl － ，但不能自由移动，选

　项 项 D D 错误。

　【答案】

　A A 7 7 ．下列说法中不正确的是( (

　) ) ①将 BaSO 4 4 放入水中不能导电，所以 BaSO 4 4 是非电解质

　②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质

　③固态共价 化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

　④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

　⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。

　A A ．①④

　B B ．①④⑤ C C ．①②③④

　D D ．①②③④⑤ 【解析】

　BaSO 4 4 属难溶性强电解质。

　NH 3 3 是非电解质，氨水是中 电解质溶液，其中 NH 3 3 ·H 2 2 O O 是电解质。熔融的共价化合物分子中没有离子不可能导电。熔融态的离子化合物存在自由移动离子能导电。相同条件下强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强，但不同条件下就不一定。

　【答案】

　D D 8 8 ．在任何一种电解质溶液里 ，正确的说法是( (

　) ) A A ．阳离子所带的电荷数一定等于阴离子所带的电荷数 B B ．阳离子总数一定等于阴离子总数 C C ．阳离子所带电荷总数一定等于阴离子所带电荷总数 D D ．都存在未电离的溶质分子 】

　【解析】

　如在 Na 2 2 SO 4 4 ， 溶液中， Na ＋ 带带 1 1 个单位正电荷，而 SO 2 2 －4 4带 带 2 2 个单位负电荷，故 A A 项错； N(Na ＋ ) ) ＝ 2N(SO 2 2 －4 4) ) ，故 B B 项错。

　【答案】

　C C 9 9 ．物质的量浓度相同的下列溶液：

　HCl 、H H 2 2 SO 4 4 、 CH 3 3 COOH ，导电能力由强到弱的顺序是( (

　) ) A A ． HCl ＝H H 2 2 SO 4 4 >CH 3 3 COOH B B ． HCl>H 2 2 SO 4 4 >CH 3 3 COOH C C ．H H 2 2 SO 4 4 >HCl>CH 3 3 COOH D D ． HCl ＝H H 2 2 SO 4 4 ＝ CH 3 3 COOH 【解析】

　溶液导电能力的强弱与溶液中的离子浓度有关( ( 包括阴阳离子) ) ，离子浓度愈大，导电能力愈强。

　HCl、 、H H 2 2 SO 4 4 、 CH 3 3 COOH ，三种溶液物质的量浓度相同，显然 H H 2 2 SO 4 4 为二元强酸，离子浓度应最大，l HCl 也是强酸，但是一元酸，应排在第二， CH 3 3 COOH 为一元弱酸，只部分电离，故离子浓度最小，应选 C C 。

　【答案】

　C C 10 ．下列图中能正确表示饱和 H H 2 2 S S 溶液中通入 过量 SO 2 2 后溶液导电情况的是( (

　) )

　【答案】

　D D 11 ．下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是( (

　) ) A A ．食盐、浓氨水

　B B ．苛性钠、硫化氢 C C ．硫酸、硫酸钡

　D D ．三氧化硫、二氧化硫 【答案】

　B B 12 ．关于强、弱电解质的叙述正确的是( (

　) ) A A ．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B B ．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C C ．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D D ．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 【答案】

　C C 13 ． 下列说法中正确的是( (

　) ) A A ． Ca(OH) 2 2 微溶于水，所以是弱电解质 B B ．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物 C C ． CO 2 2 分子中含极性键，且溶于水能导电，所以 CO 2 2 是电解质 D D ． NH 3 3 ·H 2 2 O O 在水中只能部分电离，所以是弱电解质 【答案】

　D D 14 ．化学兴趣小组在家中进行如图所示的化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡无变化，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡变亮，由此得出的结论正确的是( (

　) )

　 A A ．l NaCl 是非电解质 B B ．l NaCl 溶液是电解质 C C ．l NaCl 在溶液中电离出了可以自由移动的离子 D D ．l NaCl 溶 液中水电离出大量的离子 【答案】

　C C 15 ． KHSO 4 4 在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是( (

　) ) A A ．K K ＋

　 B B ．H H ＋

　 C C ． SO 2 2 －4 4

　D D ． HSO －4 4

　【答案】

　A A 16 ．下列说法正确的是( (

　) ) A A ．相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强 B B． ． Na 2 2 O O 的水溶液能导电是因为 Na 2 2 O O 与水反应生成的 NaOH 发生电离，所以 NaOH 是电解质， Na 2 2 O O 是非电解质 C C ．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 D D ．难溶于水的物 质不一定是弱电解质 【答案】

　D D 17 ．等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸溶液中，存在的离

　子总数的关系是( (

　) ) A A ．H H 2 2 S S 中多

　B B ．H H 2 2 SO 4 4 中多 C C ．一样多

　D D ．无法比较 【答案】

　B B 18 ．下列叙述正确的是( (

　) ) A A ．纯水几乎不导电，所以水是非电解质 B B ．等体积等物质的量浓度的 NaOH 溶液与氨水分别与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时， NaOH 消耗的盐酸溶液体积大 C C ．区分电解质和非电解质的关键是看其水溶液是否能导电 D D ．离子化合物都是强电解质 【答案】

　D D 19 ．有五瓶溶液分别是：① 10mL0. 6mol·L －1 1 HNaOH 水溶液，②20mL0.5mol·L －1 1 H H2 2 SO 4 4 水溶液，③ 30mL0.4mol·L －1 1 lHCl 水溶液，④40mL0.3mol·L －1 1醋酸水溶液，⑤ 50mL0.2mol·L －1 1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是( (

　) ) A A ．①> > ②> > ③> > ④> > ⑤ B B ．②> > ①> > ③> > ④> > ⑤ C C ．⑤> > ④> > ③> > ②> > ① D D ．②> > ③> > ④> > ①> > ⑤ 【答案】

　C C 20 ．某固体化合物 A A 不导电，但熔融或溶于水都能完全电离。下列关于物质 A A 的说法中，正确的是( (

　) ) A A ．A A 是非电解质

　B B ．A A 是强电解质

　C C ．A A 是 离子化合物

　D D ．A A 是弱电解质 【解析】

　“ 完全电离 ” 说明是强电解质， “ 熔融时能电离 ” 说明是离子化合物。

　【答案】

　BC 21 ．向盛有一定量 Ba(OH) 2 2 溶液的烧杯里逐滴加入稀 H H 2 2 SO 4 4 ，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力( ( 用电流 I I 表示) ) 近似地用图中曲线表示的是( (

　) )

　A A ．甲

　B B ．乙 C C ．丙

　D D ．丁 【解析】

　稀 稀 H H 2 2 SO 4 4 与 与 Ba(OH) 2 2 发生反应：H H 2 2 SO 4 4 ＋ Ba(OH) 2 2 ＝BaSO 4 4 ↓ ＋ 2H 2 2 O O ，使离子浓度变小，完全反应时，离子浓度几乎为零，继续加入 H H 2 2 SO 4 4 ，则离子浓度又渐渐增大。所以对应的曲线 是丙，反映在灯泡亮度上是：亮 → 暗 → 熄 → 亮( ( 比原来的暗) ) 。

　【答案】

　C C 二、非选择题 22 ．有一瓶澄清的溶液，其中可能含 NH ＋4 4 、K K ＋ 、 Na ＋ 、 Mg 2 2 ＋ 、Ba 2 2 ＋ 、 Al 3 3 ＋ 、 Fe 3 3 ＋ 、 Cl － 、I I － 、 NO －3 3 、 CO 2 2 －3 3、 SO 2 2 －4 4，取该溶液进行以

　下实验：

　(1)取 取 pH 试纸检验，表现溶液呈强酸性，排除 __________ 离子存在。

　(2) 取出部分溶液，加入少量 CCl 4 4 及数滴新制氯水，经振荡后 CCl 4 4层呈紫红色，排除 __________ 离子的存在。

　(3)入 另取部分溶液逐渐加入 H NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除__________ 离子的存在。

　(4) 取部分上述碱性溶液加 Na 2 2 CO 3 3 溶液，有白色沉淀生成，证明__________ 离子存在，又排除 __________ 离子存在。

　(5) 将 (3) 得到的碱性溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

　根 据 上 述 实 验 事 实 确 定 ， 该 溶 液 中 肯 定 存 在 的 离 子 是__________ ；肯定不存在的离子是 ________ __ ；还不能确定是否存在的离子是 ________________ 。

　【答案】

　(1)CO 2 2 －3 3 (2)NO －3 3 ( ( 有 I I － 、H H ＋ 则无 NO －3 3 ) ) (3)Mg 2 2 ＋ 、 Fe 3 3 ＋ 、 Al 3 3 ＋

　(4)Ba 2 2 ＋

　 SO 2 2 －4 4 (5)Ba 2 2 ＋ 、I I － 、 NH ＋4 4

　 Mg 2 2 ＋ 、 Al 3 3 ＋ 、 Fe 3 3 ＋ 、 NO －3 3 、 CO 2 2 －3 3、 SO 2 2 －4 4

　K K＋ 、 Na ＋ 、 Cl －

　23 ．有 A A 、B B 、C C 、D D 、E E 、F F 、G G 七瓶不同物质的溶液，它们各是：Na 2 2 CO 3 3 、 Na 2 2 SO 4 4 、 KCl 、 AgNO 3 3 、 MgCl 2 2 、 Ca(NO 3 3 ) ) 2 2 和 和 Ba(OH) 2 2 溶液中

　的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中 “↓” 表示生成沉淀或微溶化合物， “ － ” 表示观察不到明显变化。试回答下面问题：

　A A B B C C D D E E F F G G A A － － － － － － ↓ B B － － － － ↓ ↓ ↓ C C － － － ↓ － ↓ ↓ D D － － ↓ － ↓ ↓ ↓ E E － ↓ － ↓ － ↓ － F F － ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓ G G ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓ － (1)A 的化学式是 __________ ，G G 的化学式是 __________ ，判断的理由是 __________________ 。

　(2) 写出其余几种物质的化学式。B B：

　：

　__________， ，C C：

　：

　__________ ；D D ：

　__________ ；E E ：

　__________ ；F F ：

　__________ 。

　【答案】

　(1)KCl

　AgNO 3 3

　 混合时只生成一种沉淀的是 KCl ，生成的是 AgCl ，所以 A A 是 是 KCl ，G G 是 AgNO 3 3

　2 (2 )Na 2 2 SO 4 4

　 MgCl 2 2

　 Na 2 2 CO 3 3

　 Ca(NO 3 3 ) ) 2 2

　 Ba(OH) 2 2

　24 ．如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强度( ( I I ) ) 随新物质加入量( ( m m ) ) 的变化曲与 线，以下四个导电性实验，其中与 A A 图变化趋势一致的是 ______ ，与 与 B B 图变化趋势一致的是 ______ ，与 C C 图变化趋势一致的是 ______。

　。

　 ① 氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量； ② 醋酸溶液中滴入氨水至过量； ③ 澄清石灰水中通入 CO 2 2 至过量 ④ 氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体。

　【解析】

　②CH 3 3 COOH ＋ NH 3 3 ·H 2 2 O O ＝ CH 3 3 COONH 4 4 ＋H H 2 2 O O ，由于生成了强电解质 CH 3 3 COONH 4 4 ，所以导电性先增强，继续加氨水对溶液进行稀释，导电性会减弱。

　①③ 涉及的反应：

　Ba(OH) 2 2 ＋H H 2 2 SO 4 4＝ BaSO 4 4 ↓ ＋ 2H 2 2 O O ， Ca(OH) 2 2 ＋ CO 2 2 ＝ CaCO 3 3 ↓ ＋H H 2 2 O O ， CaCO 3 3 ＋H H 2 2 O O＋ CO 2 2 ＝ Ca(HCO 3 3 ) ) 2 2 ， ① 导电性又增大是因为加入过量的 H H 2 2 SO 4 4 ，而 ③是沉淀又和 CO 2 2 作用生成了强电解质 Ca(HCO 3 3 ) ) 2 2 。

　④ 的过程导电性变化不大。因为 NH 4 4 l Cl 和 和 NaOH 生成的 l NaCl 浓度变化不大。

　【答案】

　②

　①③

　④ 25 ．在 a a 、b b 两支试管中，分别装入足量 Na 2 2 CO 3 3 粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白。

　(1)a 、b b 两支试管中的现象：相同点是 __________ ，不同点是__________________ 。原因是 __________________ 。

　(2)a 、b b 两支试管中生成气体的速率开始时是 a__________b ，反

　应 完 毕 后 生 成 气 体 的 总 体 积 是 b a__________b ， 原 因 是__________________ 。

　【答案】

　(1) 都产生无色气泡

　产生气泡的快慢程度不同，a a 中产生气泡快

　c c (H ＋ ) ) 不同，a a 中 c c (H ＋ ) ) 大 (2) 大于

　等于

　开始反应时盐酸中 c c (H ＋ ) ) 大，但两者 H H ＋ 的总物质的量相等