2021学年高中化学专题一第二单元第2课时共价键分子间作用力课时作业含解析苏教版必修2

　共价键

　分子间作用力

　时间：45 分钟

　满分：100 分 一、选择题(每小题 4 分，共 48 分) 1．关于化学键的下列叙述中，正确的是( B ) ①化学键只存在于分子之间 ②化学键只存在于相邻原子或离子之间 ③离子键是一种静电作用 ④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引 ⑤离子化合物可能含共价键 ⑥共价化合物可能含离子键 ⑦金属和非金属只能形成离子键 ⑧两个非金属和非金属原子间只能形成共价键 A．②③④⑦

　B．②③⑤⑧ C．②④⑤⑥

　 D．①③⑤⑧ 解析：离子化合物、共价化合物等都含有化学键，分子之间存在分子间作用力，故①不正确；化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，故②正确；离子键就是阴、阳离子之间的一种静电作用，相互吸引或相互排斥，故③正确；化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，故④不正确；含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，所以⑤⑧正确，⑥⑦不正确。

　2．关于 NaCl 和 HCl，说法正确的是( B ) A．NaCl 和 HCl 分子中都含有 Cl－

　B．NaCl 是离子化合物，HCl 是共价化合物 C．两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对 D．两种化合物类型不同，所以不能相互转化 解析：NaCl 是离子化合物，不能称为“分子”，NaCl 晶体中含有 Na＋ 、Cl － ，两种离子间的作用为离子键，不存在共用电子对；HCl 是共价化合物，分子中不存在 Cl－ ；NaCl 和 HCl可以相互转化，NaCl 与浓硫酸共热可生成 HCl，HCl 与 NaOH 中和可生成 NaCl。

　3．下列化合物分子内只有共价键的是( D ) A．BaCl 2

　B．NaOH C．(NH 4 ) 2 SO 4

　D．H 2 SO 4

　解析：Ba 是活泼金属，与活泼非金属反应生成的 BaCl 2 是离子化合物，钡、氯间的化学

　键是离子键。NaOH 中，Na＋ 与 OH － 间以离子键结合，OH － 中 O 原子与 H 原子以共价键结合。(NH 4 ) 2 SO 4 中，NH＋4 与 SO2－4 间以离子键结合，NH＋4 中 N 与 H，SO2－4 中 S 与 O 以共价键结合。H 2 SO 4中，H 和 O 之间与 S 和 O 之间都以共价键结合。

　4．下列物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是( A ) A．液溴和苯分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体 C．食盐和冰的熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中 解析：液溴和苯受热变成气体均需克服分子间作用力，A 项正确；干冰受热变成气体克服分子间作用力，氯化铵受热变成氯化氢和氨气，破坏化学键，B 项错误；食盐熔化时，破坏了离子键，冰熔化时破坏了分子间作用力和氢键，C 项错误；食盐溶解在水中，破坏了化学键，葡萄糖溶解在水中，破坏了分子间作用力，D 项错误。

　5．下列表示某些物质的形成过程的式子正确的是( D ) A．H·＋· Cl······ ―→H＋ [ ·· Cl······ ]－

　B．Na·＋· Br······ ―→Na·· Br······

　C．Ca×× ＋2· Br······ ―→Ca2＋ [ ·× Br······ ]－ [ ·× Br······ ]－

　D．· O···· ·＋· C·· ·＋· O···· ·―→ O········ C···· O···· 解析：A 中形成共价键，所以不能用阴、阳离子表示；B 中形成的是离子键，所以不能用共价键的形式来表示；C 中 Br－ 应该写在 Ca 2＋ 的两边，不能合并来写。B、C 还都犯有一个共同的错误：没有用“弯箭头”表示电子转移。

　6．下列说法正确的是( B ) A．冰融化时，分子中 H—O 键发生断裂 B．随着电子层数的增加，卤化物 CX 4 分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔、沸点也逐渐升高 C．由于 H—O 键比 H—S 键牢固，所以水的熔、沸点比 H 2 S 高 D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定 解析：由分子所构成的物质在熔化和沸腾的过程中，不涉及分子中化学键的破坏，所以它们的熔、沸点高低取决于分子间作用力的强弱，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；

　物质的稳定性是由化学键的强弱决定的，与分子间作用力无关。由此判断 B 项是正确的。

　7．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( A ) 选项 A B C D 物质 CO 2

　MgCl 2

　HCl NH 4 Cl 所含化学 键类型 共价键 离子键、 共价键 离子键 离子键、 共价键 所属化合 物类型 共价化 合物 离子化 合物 离子化 合物 共价化 合物 解析：依据电子式可判断化学键类型，CO 2 ：

　O··C O··，MgCl 2 ：[ Cl····]－Mg2 ＋[ Cl····]－， HCl ：

　H Cl····， NH 4 Cl ：；据离子化合物和共价化合物的定义判断化合物类型，含离子键的化合物为离子化合物，只含共价键的化合物为共价化合物。

　8．下列说法中正确的是( B ) A．书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可 B．已知 ，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键 C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 D．只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高 解析：Cl 2 的结构式是 Cl—Cl，Cl 2 的电子式是·· Cl······ Cl······ ，只把结构式中的一个单键改成一对电子则得 Cl·· Cl，并不是 Cl 2 的电子式，此例可证明 A 错；B 中 H＋ 没有电子，成键电子完全由水分子提供，B 正确；某些共价化合物如 HCl，溶于水也能导电，C 错；共价化合物中有一部分熔点比离子化合物要高，如二氧化硅的熔点比氯化钠高。

　9．X、Y 为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是 1 和 6，则 X、Y 两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是( C )

　A．只含极性键的共价化合物 B．含非极性键的共价化合物 C．阴、阳离子个数之比为 1 1 的离子化合物 D．可形成双核离子或者四核离子 解析：短周期元素 X 原子的最外层电子数为 1，则 X 可能为 H、Li、Na；短周期元素 Y的最外层电子数为 6，则 Y 可能为 O、S。X、Y 可形成只含极性键的共价化合物 H 2 O，A 对；X、Y 形成的含非极性键的共价化合物为 H 2 O 2 ，B 对；X、Y 形成的离子化合物可能为 Na 2 O、Na 2 O 2 、Na 2 S 等，阴、阳离子个数比都为 1 2；C 错；X、Y 形成的双核离子为 OH－ ，形成的四核离子为 H 3 O＋ ，D 对。

　10．下列叙述中，不正确的是( A ) A．P 4 和 CO 2 都是共价化合物 B．CCl 4 和 NH 3 都是含有极性键的共价化合物 C．Na 2 O 2 是含有非极性键的离子化合物 D．在 CaO 和 NaCl 晶体中，都不存在单个小分子 解析：A 中 P 4 是单质，不是化合物，B、C、D 说法都正确。

　11．元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ 3 ；X、Y 和 Z 的原子序数之和为 26；Y 和 Z 在同一周期。下列有关推测正确的是( B ) A．XYZ 3 是一种可溶于水的酸，且 X 与 Y 可形成共价化合物 XY B．XYZ 3 是一种微溶于水的盐，且 X 与 Z 可形成离子化合物 XZ C．XYZ 3 是一种易溶于水的盐，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ D．XYZ 3 是一种离子化合物，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ 2

　解析：由题目可知，XYZ 3 可能的物质有：NaNO 3 ，MgCO 3 ，溶于水不能形成酸，A 项错；若 XYZ 3 为 MgCO 3 微溶于水，则 XZ 形成离子化合物 MgO，B 项正确；若 XYZ 3 为 NaNO 3 易溶于水的盐，YZ(NO)不是离子化合物，C 项错；若 XYZ 3 是离子化合物，YZ 2 为 NO 2 或 CO 2 ，均不是离子化合物，D 项错。

　12．下列说法正确的是( C ) A．碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同 B．MgCl 2 晶体中存在离子键和共价键 C．Cl 2 、Br 2 、I 2 的分子间作用力依次增大，沸点依次升高 D．F 2 和 HF 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 解析：碘化氢气体分解克服的是共价键，石英熔化克服的也是共价键，克服的化学键类型相同，A 错误；MgCl 2 晶体中只存在离子键，B 错误；Cl 2 、Br 2 、I 2 的分子间作用力依次增大，沸点依次升高，C 正确；F 2 和 HF 两种分子中，F 原子的最外层具有 8 电子稳定结构，但H 最外层是 2 电子稳定结构，D 错误。

　二、非选择题(共 52 分) 13．(8 分)已知：

　CH 4

　SiH 4

　NH 3

　PH 3

　沸点(K) 101.7 161.2 239.7 185.4 分解温度(K) 873 773 1 073 713.2 分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

　(1)CH 4 和 SiH 4 比较，NH 3 和 PH 3 比较，沸点有差别的原因是组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此 SiH 4 沸点高于 CH 4 ；NH 3 分子间还存在氢键作用，因此 NH 3 的沸点高于 PH 3 。

　(2)CH 4 和 SiH 4 比较，NH 3 和 PH 3 比较，分解温度有差别的原因是 C—H 键键能大于 Si—H键，因此 CH 4 分解温度高于 SiH 4 ；N—H 键键能大于 P—H 键，因此 NH 3 分解温度高于 PH 3 。

　(3)结合上述数据和规律判断，一定压强下 HF 和 HCl 的混合气体降温时 HF 先液化，原因是 HF 分子间可以形成氢键，HF 沸点高，先液化。

　14．(12 分)现有 A、B、C、D 4 种元素，前 3 种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A 元素没有正化合价；B 的氢化物分子式为 H 2 B,0.2 mol 的 C 单质能从酸中置换出 2.24 L H 2 (标准状况)。D 的原子核中没有中子。

　(1)根据以上条件，推断 A、B、C、D 的元素名称：

　A 氟，B 氧，C 钠，D 氢。

　(2)用电子式表示 C 与 A、C 与 B、B 与 D 相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：

　C 与 A：电子式：

　，化合物类型：离子化合物，化学键类型：离子键。

　C 与 B ：

　电 子 式 ：，化合物类型：离子化合物，化学键类型：离子键或离子键、共价键。

　B 与 D：电子式：

　，化合物类型：共价化合物，化学键类型：共价键。

　(3)写出 C 与 B 所形成的化合物与 D 与 B 所形成的化合物反应的离子方程式：Na 2 O＋H 2 O===2Na＋ ＋2OH － (或 2Na2 O 2 ＋2H 2 O===4Na＋ ＋4OH － ＋O2 ↑)。

　解析：题给信息中 A、B、C 的离子结构与氖原子的结构相同，说明 A、B、C 是第二周期

　的非金属元素或第三周期的金属元素；B 的气态氢化物的分子式为 H 2 B，说明一定是氧元素；A 是没有正价态的元素，说明 A 很活泼且只能得电子，为活泼的非金属元素氟；C 与酸反应能产生 H 2 ，说明 C 为金属元素且在第三周期，再由 0.2 mol C 可产生 0.1 mol H 2 ，说明此元素显＋1 价，即为钠元素；D 的原子核中没有中子，说明为氢元素。

　15．(8 分)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”)：

　(1)NaCl 溶于水时破坏离子键； (2)HCl 溶于水时破坏极性键； (3)SO 2 溶于水时破坏极性键； (4)酒精溶于水时破坏分子间作用力； (5)NaOH 和 HCl 反应时形成离子键和极性键； (6)反应 2H 2 ＋O 2 =====点燃2H 2 O 中，被破坏的是非极性键，形成的是极性键； (7)CaCl 2 和 Na 2 CO 3 反应时，被破坏的化学键有离子键，形成的化学键有离子键； (8)Na 2 O 熔化时被破坏的是离子键。

　解析：NaCl、HCl、SO 2 中分别含有离子键、极性键、极性键，溶于水时被破坏相应的化学键；酒精溶于水时只破坏分子间作用力，可解决①②③④；而⑤⑥⑦是考查化学变化中化学键的变化情况，根据各物质中的化学键类型判断即可；⑧中 Na 2 O 是离子化合物，熔化时破坏离子键。

　16．(10 分)已知某物质主要成分的化学式为 XY 2 ，X 原子的结构示意图为 ，X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同。元素 Z、W 均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的 2 倍，Z 与 Y 相邻且 Z、W 能形成一种 WZ 2 型分子。

　(1) m ＝20，该物质主要成分的化学式为 CaCl 2 。

　(2)Z、W 元素的名称为硫、碳。

　(3)下列说法正确的是 B。

　A．XY 2 和 WZ 2 都为离子化合物 B．XY 2 中仅含离子键，WZ 2 中仅含极性共价键 C．H 2 Z 比 HY 的稳定性强 D．X 的阳离子比 Y 的阴离子半径大 (4)下列化学用语表达正确的是 BD。

　A．XY 2 的电子式：X2＋ [Y····Y····]2－

　B．WZ 2 的结构式：Z===W===Z C．Y 元素的单质与 H 2 Z 水溶液反应的离子方程式为 Y 2 ＋Z2－ ===2Y － ＋Z↓ D．用电子式表示 XY 2 的形成过程为

　(5)水的沸点比 H 2 Z 的沸点高，其原因是水分子之间含有氢键。

　解析：(1)由 X 原子的结构示意图 不难推知其为 ，该元素为 Ca，根据 CaY 2 可知 Y 为－1 价，又因 Y－ 与 Ca 2＋ 的电子层结构相同，可知 Y 为 Cl。(2)Z、W 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，则 Z、W 是 C 或 S。Z 与 Y 相邻，则 Z 是 S，W是 C。(3)CaCl 2 是仅含离子键的离子化合物，CS 2 是仅含极性键的共价化合物，A 项错，B 项对；S 的非金属性弱于 Cl，则 H 2 S 的稳定性比 HCl 弱，C 项错；Ca2＋ 、Cl － 具有相同的电子层结构，但 Ca 元素的核电荷数大，半径小，D 项错。(4)XY 2 为 CaCl 2 ，其电子式为[ Cl····]－Ca2＋ [Cl····]－ ；H2 S 的水溶液为弱酸，应写成分子式，即 Cl 2 ＋H 2 S===2H＋ ＋2Cl － ＋S↓，A、C两项错。(5)氢键影响物质的熔、沸点，使水的沸点升高。

　17．(14 分)A、B、C、D、E 是相邻的三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，A 与 E 位于同主族，B、C、D 位于同周期。已知：①除 A 外其他各元素的原子都有内层电子，其中 B 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，②A 与 B，B 与 C 能生成气态分子 X(沼气的主要成分)和 Y(无毒)，③D 和 E 能生成离子化合物，且离子的电子层结构相同，试回答：

　(1)元素或物质的名称：A 氢，B 碳，C 氧，D 氟，E 钠，X 甲烷，Y 二氧化碳。

　(2)写出 D 与 E 形成化合物的电子式：Na＋ [ ·· F······ ]－ 。画出 E 的原子结构示意图。

　(3)①写出 X 分子的电子式 ，结构式 。

　②写出 Y 分子的电子式·· O······ C···· O···· ，结构式 O===C===O。

　(4)用电子式表示 A 与 C 原子形成分子的过程2H·＋· O···· ·―→H·· O······ H，写出只含A、C 元素的阳离子和阴离子的电子式 ， 。

　解析：这是一道元素推断题，综合利用原子结构和元素周期表的知识，有一定的综合性，也是高考中常见的题型。考试说明中要求考生重点掌握 12 种元素，即 8 种非金属元素(H、C、N、O、Si、P、S、Cl)和 4 种金属元素(Na、Mg、Al、Fe)，但不是说其他元素就一定不考，常见的主族元素还应该全面掌握。因为 A 元素没有内层电子，所以 A 为第一周期元素，A 又能形成化合物，则 A 为 H 元素。这样即可推出 E 为第三周期与 H 同主族，则 E 为 Na 元素，那么 B、C、D 位于第二周期，再根据其他条件推出 B 为碳元素，C 是氧元素，D 为氟元素。