高二上学期化学期中试题

一、选择题 (本题包括18小题，每小题3分，共计54分) 1．某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为 A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＞0 C．ΔH＜0，ΔS＜0 D．ΔH＞0，ΔS＜0 2．根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）
A．Q2>Q1>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D．Q1>Q2>Q3 3.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 ( ) A.+184.6kJ·mol-1 B.+92.3kJ·mol-1 C.+92.3kJ D．-92.3kJ·mol-1 4．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) △H= －270kJ/mol，下列说法正确的是( ) A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量 B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 5．已知：(1)Zn(s)＋1/2(g) = ZnO(s)D△H =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = (s) △H =－31.0 kJ/mol则Zn(s)＋(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H为（ ）
A．+317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．－317.3 kJ/mol 6. 设反应C＋CO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（ ）
A. 同时减小 B.同时增大 C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大 7. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2.6 mol·L－1，4s末为1.0 mol·L－1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为 A. 0.04 mol·L－1·s－1 B. 1.6 mol·L－1·s－1 C. 0.4 mol·L－1 ·s－1 D. 0.8 mol·L－1·s－1 8. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列 叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. SO2与SO3的浓度相等 C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 D. 反应容器中压强不随时间变化 9. 一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则该反应的正确表达式为 A. A2＋2B22AB2 B. A2＋B22AB C. A2＋B2A2B2 D. 2A2＋B22A2B 10. 在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol·L－1的是 A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2 B. 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3 C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2 D. 2.0体积的NH3 11. 将3 mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是 12. 下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是 A. p2＞p1，n＜3 B. p2＞p1，n＞3 C. p1＞p2，n＞3 D. p1＞p2，n＜3 13. 在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37. 5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是 A. 若X的反应速率为0.2 mol·L－1·s－1,则Z的反应速率为0.3 mol·L－1·s－1 B. 若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高 C. 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 D. 开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1 14. 在373 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。

下列说法正确的是 A. 前2 s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0. 01 mol·L－1·s－1 B. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率 C. 在平衡时体系内含N2O4 0. 25 mol D. 在2 s时体系内的压强为开始时的1. 1倍 15. 对于反应2SO2+O2 2SO3，下列判断正确的是 A. 2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C. 平衡时，SO2消耗速度必定等于O2的生成速率 D. 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 16. 反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的 影响如右图所示，图中：压强p1＞p2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断 A. 上述反应是放热反应 B. a＞b C. 上述反应是吸热反应 D. 无法确定a、b的大小 17. 在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应: a(g)+b(g) 2c(g) ΔH1<0; x(g)+3y(g) 2z(g) Δ>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功),下列叙述错误的是( ) A.等容时，通入惰性气体,各反应速率不变. B.等压时，通入z气体,反应器中温度升高 C. 等压时，通入惰性气体,c的物质的量不变 D.等容时，通入z气体,y的物质的量浓度增大 18．25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c()和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是( ) A．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0 D．往平衡体系中加入金属铅后，c()增大 二、非选择题 19．(10分)将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：
(1)此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝_____mol。

(2)B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)。

(3)x的值为________。

20．(15分)在80 ℃时，将0.40 mol的气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间/s n/mol 0 20 40 60 80 100 n() 0.40 a 0.20 c d e n() 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 (1)计算20～40 s内用表示的平均反应速率为________mol·L－1·s－1。

(2)计算在80 ℃时该反应的平衡常数K＝________(请注明单位)。

(3)反应进行100 s后将反应混合物温度降低，混合气体的颜色____(填“变浅”、“变深”或“不变”)。

(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有________(填序号)。

A．增大的起始浓度 B．向混合气体中通入 C．使用高效催化剂 D．升高温度 (5)如 图 是80 ℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60 ℃时N2O4物质的量的变化曲线。

21、(18分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；
当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则: (1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同) (3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

22.(12分) 在一定温度下（已知在该温度下，容器内所有物质均为气态），10L密闭容器中加入5molSO2、4molO2，经10min后反应达平衡时有2molSO2发生了反应．试计算：（要求写出规范解题步骤）
（1）用O2表示该反应的反应速率；

（2）SO2的转化率；

（3）该温度下的平衡常数K（保留三位有效数字）． 高二化学期中测试卷答案 1、B 2、C 3、B 4、C 5、D 6、B 7、C 8、D 9. A 10、C 11、C 12.C 13、D 14、D 15、B 16、C 17、C 18、A 19、(1) 0.75moi/L; 3mol (2) 0.05mol/(L.min) (3) 2 20、（1）0.002 0 (2)1.8 mol·L－1 （3）
变浅 （4）
D （5）如下图：
21、(1)放 ；

＞ (2)增大 (3)增大；

减小 (4)变小 (5)不变 (6)变深 ；

变深 22.(1)0.010mol/(L.min). (2) 40% (3) 1.48