第二章阶段重点突破练(五)

　阶段重点突破练( 五) 一、n＝NN A ＝mM ＝VV m 关系的应用 1．(2020·人大附中高一检测)下列说法中，正确的是(

　) A．Mg 的摩尔质量是 24 g·mol－ 1

　B．22 g CO 2 物质的量为 2.2 mol C．1 mol Cl 2 中含有的氯原子数约为 6.02×10 23

　D．常温常压下，1 mol N 2 的体积是 22.4 L 答案 A 解析 Mg的摩尔质量是24 g·mol－ 1 ，故A正确；22 g CO2 物质的量为22 g÷44 g·mol－ 1 ＝0.5 mol，故 B 错误；1 mol Cl 2 中含有的氯原子数约为 6.02×10 23 ×2，故 C 错误；在标准状况下，1 mol N 2 的体积是 22.4 L，常温常压下，1 mol N 2 的体积大于 22.4 L，故 D 错误。

　【考点】

　物质的量的有关计算 【题点】

　以物质的量为中心的计算 2．下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CH 3 COOK)是常用的融雪剂，下列关于 1 mol CH 3 COOK 的叙述正确的是(

　)

　A．CH 3 COOK 的相对分子质量为 98 mol－ 1

　B．CH 3 COOK 的摩尔质量为 98 g C．1 mol CH 3 COOK 含有 2 mol 氧 D．1 mol CH 3 COOK 含有 3×6.02×10 23 个 H 答案 D 解析 CH 3 COOK 的相对分子质量为 98，A 项错误；CH 3 COOK 的摩尔质量为 98 g·mol－ 1 ，B项错误；2 mol 氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，C 项错误；1 个 CH 3 COOK 含有 3个 H，所以 1 mol CH 3 COOK 中含有 3×6.02×10 23 个 H，D 项正确。

　【考点】

　物质的量的有关计算 【题点】

　以物质的量为中心的计算 3．(2019·宁波市咸祥中学期中)设 N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

　) A．32 g 氧气与 44 g 二氧化碳的体积一定相同 B．32 g 氧气所含原子数目为 N A

　C．在 25 ℃，压强为 1.01×10 5

　Pa 时，11.2 L 氮气所含的原子数目为 N A

　D．17 g 氨气所含电子数目为 10N A

　答案 D 解析 因为未知气体所处的温度和压强，无法确定它们的体积是否相同，A 错误；32 g 氧气物质的量为 1 mol，每个 O 2 分子中含 2 个氧原子，所以 32 g 氧气所含原子数为 2N A ，B 错误；在 25 ℃，压强为 1.01×10 5

　Pa 时气体摩尔体积大于 22.4 L·mol－ 1 ，在此条件下 11.2 L 氮气的物质的量小于 0.5 mol，每个氮气分子中含 2 个原子，所以 11.2 L 氮气所含原子数目小于 N A ，C 错误。

　【考点】

　阿伏加德罗常数 【题点】

　阿伏加德罗常数的综合考查 4．(2020·广东湛江高一期末)工业上监测 SO 2 含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2＋H 2 O 2 ＋BaCl 2 ===BaSO 4 ↓＋2HCl，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

　) A．0.2 mol·L－ 1的 BaCl 2 溶液中含有的 Cl－ 数目为 0.4NA

　B．生成 2.33 g BaSO 4 沉淀时，吸收 SO 2 的体积为 0.224 L C．常温常压下，17 g H 2 O 2 中所含分子总数为 0.5N A

　D．此反应中，每消耗 1 mol H 2 O 2 ，转移的电子数为 N A

　答案 C 解析 缺少溶液体积，无法根据 n＝cV 计算 Cl－ 的物质的量，故 A 错误；因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算吸收 SO 2 的体积，故 B 错误；17 g H 2 O 2 的物质的量为17 g÷34 g·mol－ 1 ＝0.5 mol，所以所含分子总数为 0.5NA ，故 C 正确；该反应中 H 2 O 2 中氧元素的化合价由－1 价降低为－2 价，所以每消耗 1 mol H 2 O 2 ，转移的电子数为 2N A ，故 D 错误。

　【考点】

　阿伏加德罗常数 【题点】

　阿伏加德罗常数的综合考查 5．M(NO 3 ) 2 热分解的化学方程式为 2M(NO 3 ) 2 =====△2MO＋4NO 2 ↑＋O 2 ↑，加热 29.6 g M(NO 3 ) 2 使其完全分解，在标准状况下收集到 11 200 mL 的气体，那么 M 的摩尔质量是(

　) A．64 g·mol－ 1

　B．24 g·mol－ 1

　C．65 g·mol－ 1

　D．40 g·mol－ 1

　答案 B 解析 在标准状况下收集气体体积为 11.2 L，物质的量为11.2 L22.4 L·mol－ 1 ＝0.5 mol，根据反应的化学方程式 2M(NO 3 ) 2 =====△2MO＋4NO 2 ↑＋O 2 ↑，可知 2 mol M(NO 3 ) 2 分解生成 5 mol 气体，故 M(NO 3 ) 2 的物质的量为 2×0.5 mol5＝0.2 mol，M(NO 3 ) 2 的摩尔质量为29.6 g0.2 mol ＝148 g·mol－ 1 ，则 M 的摩尔质量为 24 g·mol－ 1 。

　【考点】

　摩尔质量的求算 【题点】

　以物质的量为中心的计算 6．计算填空：

　(1)相同条件下，某容器共收集到 1 体积 CO 2 、3 体积 H 2 ，该容器中 CO 2 、H 2 的物质的量之比是

　；若该容器收集的 CO 2 、H 2 两种气体所含分子数相等，则 CO 2 、H 2 的质量之比是

　。

　(2)44 g M 和 49 g N 恰好完全反应生成 76 g B 和一定量的气体 F。若 F 的相对分子质量为 34，则标准状况下 F 的体积为

　。

　(3)已知 A 是一种金属，82 g A(NO 3 ) 2 中含有 6.02×10 23 个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为

　。

　答案 (1)1∶3 22∶1 (2)11.2 L (3)164 g·mol－ 1

　解析 (1)相同条件下，CO 2 和 H 2 的体积之比等于物质的量之比；两种气体所含分子数相同，即二者物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，为 44∶2＝22∶1。(2)根据质量守恒可求出 m(F)＝44 g＋49 g－76 g＝17 g，n(F)＝17 g34 g·mol－ 1 ＝0.5 mol，在标准状况下体积 V＝nV m＝0.5 mol×22.4 L·mol－ 1 ＝11.2 L。

　(3)n(NO－3 )＝6.02×10 236.02×10 23 mol－ 1 ＝1 mol， 故 n[A(NO 3 ) 2 ]＝ 12 n(NO－3 )＝0.5 mol， 则 M[A(NO 3 ) 2 ]＝82 g0.5 mol ＝164 g·mol－ 1 。

　二、有关物质的浓度的简单计算 7．标准状况下，500 体积的氯化氢气体溶于水形成 1 体积的盐酸，则盐酸的物质的量浓度是(

　) A．500 mol·L－ 1

　B. 50022.4

　mol·L－ 1

　C．5 mol·L－ 1

　D．无法计算 答案 B 解析 c(HCl)＝nHClV溶液 ＝VV mV溶液 ＝500 L22.4 L·mol－ 11 L＝ 50022.4

　mol·L－ 1 。

　8．若 20 g 密度为 ρ g·cm－ 3的硝酸钙溶液中含有 2 g 硝酸钙，则溶液中 NO－3 的物质的量浓度为(

　) A.ρ400

　mol·L－ 1

　B. 20ρ mol·L－ 1

　C. 50ρ41 mol·L－ 1

　D. 25ρ41 mol·L－ 1

　答案 C 解析 硝酸钙的物质的量浓度为2 g164 g·mol－ 120 g1 000ρ g·L－ 1＝ 25ρ41 mol·L－ 1 ，NO －3 的物质的量浓度为50ρ41 mol·L－ 1 。

　9．(2019·辽宁实验中学期中)有硫酸镁溶液 500 mL，它的密度是 1.20 g·cm－ 3 ，其中镁离子的质量分数是 4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(

　) A．溶质的质量分数是 24.0% B．硫酸根离子的质量分数是 19.2% C．溶液的物质的量浓度是 2.4 mol·L－ 1

　D．溶质和溶剂的物质的量之比是 1∶40 答案 D 解析 溶液的总质量 m＝500 mL×1.20 g·cm－ 3 ＝600 g，所以 m(Mg 2 ＋ )＝600 g×4.8%＝28.8 g，可得出 n(MgSO 4 )＝1.2 mol，所以 m(MgSO 4 )＝144 g，水的质量为 456 g，所以n(H 2 O)≈25.3 mol，溶质与溶剂的物质的量之比为 1∶21，故 D 错误。

　三、溶液混合后微粒浓度的计算 10．已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，在 KCl、CaCl 2 、Ca(NO 3 ) 2

　形成的混合溶液中，c(K＋ )＝0.2 mol·L － 1 ，c(Ca 2 ＋ )＝0. 5 mol·L － 1 ，c(Cl － )＝0.4 mol·L－ 1 ，计算分析判断，则 c(NO －3 )为(

　) A．0.3 mol·L－ 1

　B．0.8 mol·L－ 1

　C．0.4 mol·L－ 1

　D．0.5 mol·L－ 1

　答案 B 解析 KCl、CaCl 2 、Ca(NO 3 ) 2 形成的混合溶液中，c(K＋ )＝0.2 mol·L － 1 ，c(Ca 2 ＋ )＝0.5 mol·L － 1 ，c(Cl－ )＝0.4 mol·L － 1 ，设 c(NO －3 )为 x，忽略水的电离，由电荷守恒可知，0.2 mol·L－ 1 ×1＋0.5 mol·L－ 1 ×2＝0.4 mol·L － 1 ×1＋x×1，解得 x＝0.8 mol·L － 1 ，故选 B。

　【考点】

　物质的量浓度的计算 【题点】

　溶液中的电荷守恒计算 11．将 100 mL 0.1 mol·L－ 1的氯化钡溶液与 50 mL 0.2 mol·L－ 1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是(

　) A．0.2 mol·L－ 1

　B．0.01 mol·L－ 1

　C．0.1 mol·L－ 1

　D．0.02 mol·L－ 1

　答案 A 解析 混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子浓度为 (100 mL×2×0.1 mol·L－ 1 ＋50 mL×0.2 mol·L － 1 )÷(100 mL＋50 mL)＝0.2 mol·L － 1 。

　12．(2020·南京高一质检)用密度为 ρ 1

　g·cm－ 3 、质量分数为 w 的浓盐酸，与水按体积比 1∶4配制成稀盐酸，密度为 ρ 2

　g·cm－ 3 ，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为(

　) A. 1 000ρ1 ρ 2 w182.5 mol·L－ 1

　B. 1 000ρ1 ρ 2 wρ 1 ＋4 mol·L－ 1

　C. 1 000ρ1 ρ 2 w36.5ρ 1 ＋4

　mol·L－ 1

　D. 1 000ρ1 w182.5 mol·L－ 1

　答案 C 解析 设所取浓盐酸的体积为 V mL，则水的体积为 4V mL，根据稀释定律：溶液稀释过程中溶质的质量不变，则稀释后盐酸的质量分数为ρ 1 V×wρ 1 V＋4V ＝ρ 1 w4＋ρ 1 。根据 c＝1 000ρwM计算稀释后盐酸的物质的量浓度为 1 000ρ1 ρ 2 w36.5ρ 1 ＋4 mol·L－ 1 ，C 项正确。

　【考点】

　物质的量浓度的综合计算 【题点】

　物质的量浓度和质量分数之间的转换 13.在Na 2 SO 4 和Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中，测得Al 3＋ 的浓度为0.1 mol·L － 1 ，加入等体积0.3 mol·L － 1的 BaCl 2 溶液恰好使 SO 2－4 完全沉淀，则混合溶液中 Na＋ 的浓度为(

　) A．0.60 mol·L－ 1

　B．0.20 mol·L－ 1

　C．0.25 mol·L－ 1

　D．0.30 mol·L－ 1

　答案 D 解析 设混合溶液的体积为 1 L。n(Al 3＋ )＝c·V＝0.1 mol·L － 1 ×1 L＝0.1 mol，n(SO 2 －4 )＝n(Ba 2＋ )＝0.3 mol·L－ 1 ×1 L＝0.3 mol。由电荷守恒可得：3n(Al 3 ＋ )＋n(Na ＋ )＝2n(SO 2 －4 )，所以 n(Na＋ )＝2n(SO 2－4 )－3n(Al 3＋ )＝2×0.3 mol－3×0.1 mol＝0.3 mol，c(Na ＋ )＝ nV ＝nNa＋ V＝ 0.3 mol1 L＝0.30 mol·L－ 1 。

　四、物质的量浓度溶液的配制 14．计算填空 (1)将 14.2 g 无水硫酸钠溶于水配制成 500 mL 硫酸钠溶液的物质的量浓度为

　，若从中取出 50 mL，所含有溶质的质量为

　，若将这 50 mL 溶液用水稀释到 100 mL，所得溶液中 Na＋ 的物质的量浓度为

　。

　(2)将 0.1 mol·L－ 1的硫酸钠溶液、0.2 mol·L－ 1的硫酸铝溶液和纯水混合，要使混合液中 Na＋ 、Al 3＋ 、SO 2 －4 的浓度分别为 0.1 mol·L－ 1 、0.1 mol·L － 1 、0.2 mol·L － 1 ，则硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积比为

　(忽略体积的变化)。

　答案 (1) 0.2 mol·L－ 1

　1.42 g 0.2 mol·L － 1

　 (2)2∶1∶1 解析 (1)n(Na 2 SO 4 )＝14.2 g142 g·mol－ 1 ＝0.1 mol，c(Na 2 SO 4 )＝ 0.1 mol0.5 L＝0.2 mol·L－ 1 ；50 mL 溶液中含有溶质的质量为 0.2 mol·L－ 1 ×0.05 L×142 g·mol － 1 ＝1.42 g；50 mL 溶液用水稀释到 100 mL，

　硫酸钠的物质的量浓度变为原来的 12 ，即 Na＋ 的物质的量浓度为 0.2 mol·L － 1 。(2)设硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积分别是 x L、y L、z L，则 0.2x＝0.1×(x＋y＋z)、0.4y＝0.1×(x＋y＋z)、0.1x＋0.6y＝0.2×(x＋y＋z)，解得 x＝2y＝2z，所以硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积比为 2∶1∶1。

　15．(2020·人大附中高一检测)实验室配制 100 mL 0.5 mol·L－ 1 Na2 SO 4 溶液。

　(1)用托盘天平称量，需要称取 Na 2 SO 4 固体的质量为

　g。

　(2)实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和

　。

　(3)实验过程中其他操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，则配制的 Na 2 SO 4 溶液实际浓度比目标浓度

　(填“偏大”或“偏小”)。

　(4)写出 Na 2 SO 4 在水中的电离方程式：

　。

　(5)取出配制准确的该溶液 50 mL，将其稀释到 500 mL，此时溶液中 Na＋ 的物质的量浓度

　 mol·L－ 1 。

　答案 (1)7.1 (2)100 mL 容量瓶 (3)偏小

　(4)Na 2 SO 4 ===2Na＋ ＋SO 2 －4

　(5)0.1 解析 (1)配制 100 mL 0.5 mol·L－ 1 的 Na2 SO 4 溶液，需要 Na 2 SO 4 的质量为：0.1 L×0.5 mol·L－ 1

　×142 g·mol－ 1 ＝7.1 g。

　(2)用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管；所以缺少的仪器：100 mL 容量瓶。

　(3)实验过程中其他操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，导致溶液体积偏大，则配制的 Na 2 SO 4 溶液实际浓度比目标浓度偏小。

　(4)Na 2 SO 4 是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：Na 2 SO 4 ===2Na＋ ＋SO 2 －4 。

　(5)取出配制准确的该溶液 50 mL，将其稀释到 500 mL，此时溶液中 Na＋ 的物质的量浓度 50 mL× 0.5 mol·L－ 1 ×2÷500 mL＝0.1 mol·L － 1 。

　【考点】

　一定物质的量浓度溶液的配制 【题点】

　一定物质的量浓度溶液的配制及相关计算