2.3,离子键、配位键与金属键（原卷版）-2020-2021学年高二化学课时同步练（鲁科2020选择性必修2）

　第 2 章

　微粒间相互作用与物质性质

　2.3

　 离子键、配位键与金属键

　共 一、选择题（共 12 小题，每小题只有一个正确答案）

　1．下列叙述错误的是(

　) A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键 2．下列叙述不正确的是(

　) A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 B．离子化合物中只含离子键 C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 3．下列关于化学键的各种叙述正确的是(

　) A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．共价化合物中一定不存在离子键 C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键 4．下列物质中离子键最强的是(

　) A．KCl

　 B．CaCl 2

　C．MgO

　 D．Na 2 O 5．下列有关叙述正确的是(

　) A．任何固体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．金属键越强，则该金属的熔点越低 C．将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏 D．常温下，金属单质都以固体金属形式存在 6．金属能导电的原因是(

　) A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子

　7．配位化合物 Pt(NH 3 ) 2 Cl 2 有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。下列说法正确的是(

　) A．顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂 B．已知 Pt 位于周期表第十纵行，则 Pt 是 d 区的ⅧB 族元素 C．分子中 Pt 和 N 之间为离子键 D．N 原子杂化方式为 sp 2 杂化 8．金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是(

　) A．Li Na K

　 B．Na Mg Al C．Li Be Mg

　 D．Li Na Mg 9．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是(

　) A．配位化合物中必定存在配位键 B．配位化合物中只有配位键 C．[Cu(H 2 O) 4 ] 2＋ 中的 Cu 2 ＋ 提供空轨道，H2 O 中的氧原子提供孤对电子形成配位键 D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用 10．某化合物的分子结构如图所示，其分子内不含有(

　)

　A．离子键

　 B．共价键 C．极性键

　 D．配位键 11．2017 年 1 月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子的化学式为 N－5 。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是(

　) A．每个 N－5 含有 26 个电子 B．N－5 的摩尔质量为 71 g·mol－ 1

　C．全氮阴离子盐既含离子键又含共价键 D．全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质 12．20 世纪 60 年代初，化学家巴特列特用 PtF 6 (六氟化铂)与等物质的量的氧气在室温下制得了一种深红色的固体，经实验确认，该化合物的化学式为 O 2 PtF 6 。这是人类第一次制得 O＋2 的盐。巴特列特经过类比和推理，考虑到稀有气体 Xe(氙)和 O 2 的第一电离能几乎相等，断定 XePtF 6 也应存在。巴特列特立即动手实验，结果在室温下轻而易举地制得了 XePtF 6 黄色固体。根据以上叙述判断下列说法不正确的是(

　) A．O 2 PtF 6 可能是离子化合物 B．XePtF 6 可能存在离子键

　C．PtF 6 具有强氧化性 D．Xe 元素的化合价一定为零 二、非选择题（共 4 小题）

　13．Cu 2＋ 能与 NH3 、H 2 O、Cl－ 等形成配位数为 4 的配合物。

　(1)[Cu(NH 3 ) 4 ] 2＋ 中存在的化学键类型有________(填序号)。

　A．配位键

　 B．极性共价键 C．非极性共价键

　 D．离子键 (2)[Cu(NH 3 ) 4 ] 2＋ 具有对称的空间构型，[Cu(NH3 ) 4 ] 2＋ 中的两个 NH3 被两个 Cl－ 取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH 3 ) 4 ] 2＋ 的空间构型为________。

　(3)某种含 Cu 2＋ 的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2 CH===CH 2 ―→CH 3 CH 2 CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的 2 倍，则这类碳原子的杂化方式为________。

　14．A、B、C 三种均是中心原子配位数为 6 的不同配合物，它们的化学式都是 CrCl 3 ·6H 2 O，但结构不同，颜色不同：A 呈亮绿色；B 呈暗绿色，当 B 与硝酸银溶液反应时，能沉淀出 13 的氯元素，而 C 呈紫色。

　(1)试写出 B 的结构简式__________________________。

　(2)B 配合物配离子的空间形状如何？画出其两种几何异构体的空间结构。

　15．已知氯化铝的熔点为 190 ℃(2.02×10 5

　Pa)但它在 180 ℃即开始升华。

　(1)氯化铝是________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

　(2)在 500 K 和 1.01×10 5

　Pa 时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为 11.92 g·L－ 1 ，且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的化学式为________，结构式为________。

　(3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是________。

　(4)如何通过实验来判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物？ _________________________________________________________ _________________________________________________________。

　16．在分子结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用“―→”表示，例如：硫酸， 硝 基 甲 烷 ， 写 出 三 硝 酸 甘 油 酯 的 结 构 式 ：______________________________________。