2020-2021学年内蒙古赤峰二中高二上学期第一次月考化学试题

　内蒙古赤峰二中 2020- -1 2021 学年高二上学期第一次月考

　相对原子质量：H H- - 1 C- - 12 O- - 16 Cu 64

　 第 I 卷（选择题 共 48 分）

　一、选择题（共 16 小题每题 3 分，每题只有一个选项符合题意）

　1．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确．．．的是 A． Zn 2+ 向 Cu 电极方向移动，Cu 电极附近溶液中 H+ 浓度增加 B．正极的电极反应式为 Ag 2 O＋2e − ＋H 2 O 2Ag＋2OH −

　C．锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 2．N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol SO 2 与足量 O 2 在一定条件下充分反应生成 SO 3 ，共转移 2 N A 个电子 B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 N A 时，阳极应有 32gCu 转化为 Cu 2+

　C．2.24L（标准状况）苯在 O 2 中完全燃烧，得到A0.6N 个 CO 2 分子 D．0.1mol H 2 和 0.1mol I 2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2N A

　3．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误．．的是 A．1mol H 2 O 在不同状态时的熵值：S『H 2 O（s）』＜S『H 2 O（g）』 B．NH 4 NO 3 溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 C．CaCO 3 （s）⇌CaO（s）+CO 2 （g）△H＞0 能否自发进行与温度有关 D．常温下，反应 C（s）+CO 2 （g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

　4．在某无色溶液中，能大量共存的离子组是 A．NH 4、Al 3+ 、SO24、Cl —

　B． Na + 、Fe 3+

　、NO-3 、SCN —

　C．H + 、Zn 2+ 、2-2 3S O 、Cl —

　D．CrO 4 2— 、K + 、Na + 、SO 4 2—

　5．一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液 pH 的关系如下表：

　pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 Fe 2+

　Fe 3 O 4

　Fe 2 O 3

　FeO 2 —

　下列说法正确的是 A．随 pH 的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快 B．pH<4,发生析氢腐蚀 C．pH 为 14，其负极反应为 2H 2 O+Fe-3e - =FeO 2 - +4H +

　D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会加快 6．利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是

　A．若 X 为锌棒，Y 为 NaCl 溶液，开关 K 置于 M 处，铁表面因积累大量电子而被保护 B．若 X 为碳棒，Y 为 NaCl 溶液，开关 K 置于 N 处，可加快铁的腐蚀 C．若 X 为碳棒，开关 K 置于 M 处，当 Y 为河水时比为海水时 Fe 腐蚀快 D．若 X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关 K 置于 N 处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小 7．某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键 K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后，断开电键 K，下列说法正确的是

　 A．电流由 A 极流出，最后由 B 极流入 B．反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu 固体能使溶液恢复原浓度 C．甲池通入 CH 3 OH 的电极反应式为 CH 3 OH-6e - +2H 2 O=CO 3 2- +8H +

　D．甲池中消耗 280mL(标准状况下）O 2 ，此时丙池中理论上析出 3.2g 固体 8．电解 Na 2 CO 3 溶液可制取 NaHCO 3 溶液和 NaOH 溶液，原理如下图所示。下列说法不正．．确．的是

　A．b 极为阴极，产生的气体 A 为 H 2

　B．溶液中的 Na + 通过交换膜由 b 极室到 a 极室 C．B 可以使用稀 NaOH 溶液，其效果优于纯水 D．a 极电极反应为 4CO 3 2－ ＋2H 2 O－4e － =4HCO 3 － ＋O 2 ↑ 9．在一定温度下，CO 和水蒸气分别为 1 mol、3 mol，在密闭容器中发生反应 CO＋H 2 O(g) CO 2 ＋H 2 ，达平衡后测得 CO 2 为 0.75 mol，再通入 6 mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO 2 和 H 2 的物质的量之和可能为 A．1.2 mol

　B．1.5mol

　C．1.8 mol

　D．2.5 mol 10．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达到化学平衡状态的是 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③ B 的物质的量的浓度 ④混合气体总物质的量

　⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥   v C 与   v D 的比值 ⑦混合气体总质量． A．②③⑤⑦ B．③④⑤⑥

　C．①③④⑤ D．①②④⑦

　11．已知反应 X(g)＋Y(g) R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830 ℃时，向一个 2 L 的密闭容器中充入 0.2 mol X 和 0.8 mol Y，反应初始 4 s 内 v(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是 温度/℃ 700 800 830 1 000 1 200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 A．4 s 时容器内 c(Y)＝0.78 mol/L B．达平衡时，X 的转化率为 80% C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D．1 200 ℃时反应 R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常数 K＝0.4 12．某温度下，在 2L 的密闭容器中，加入 1molX（g）和 2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）

　3Z（g），平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%。在此平衡体系中加入 1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确．．．的是 A．m=2 B．两次平衡的平衡常数相同 C．X 与 Y 的平衡转化率之比为 1:1 D．第二次平衡时，Z 的浓度为 0.4 mol·L－ 1

　13．某化学研究小组探究外界条件对化学反应 mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是

　A．图 d 中，若 m+n=p，则曲线 a 一定增大了压强 B．图 c 是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 C．由图 b 可知，该反应 m+n<p

　D．由图 a 可知，T 1 >T 2 ，该反应的逆反应为吸热反应 14．在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应 2N 2 O(g)

　2N 2 (g)＋O 2 (g)，其他条件不变时，容器 I、Ⅱ、Ⅲ中 N 2 O 的平衡转化率随温度的变化如图所示。

　 下列说法正确的是 A．该反应的正反应放热 B．V 3 >1>V 1

　C．图中 A、B、C 三点处容器内总压强：p(I) A >P(II) B >P(III) C

　D．容器Ⅳ在 470℃（图像中纵向虚线所示温度）进行反应时，起始速率：v(N 2 O) 正 ＞v(N 2 O)逆

　15．已知反应 S 2 O2-8(aq)＋2I－ (aq) 2SO2-4(aq)＋I 2 (aq)，若向该溶液中加入含 Fe 3＋ 的某溶液，反应机理如下图所示。下列有关该反应的说法不正确．．．的是

　 ①2Fe 3＋ (aq)＋2I － (ag) I 2 (aq)＋2Fe 2＋ (aq) ②2Fe 2＋ (aq)＋S 2 O 2-8(aq)

　2Fe 3＋ (aq)＋2SO 2-4(aq) A．Fe 3＋ 是该反应的催化剂，加入 Fe 3 ＋ 后降低了该反应的活化能 B．反应①比反应②所需活化能大 C．向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深 D．该反应可设计成原电池 16．已知反应：2NO 2 (红棕色) N 2 O 4 (无色)

　△H＜0。将一定量的 NO 2 充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是

　 A．b 点的操作是压缩注射器 B．d 点：v 正 ＞v 逆

　C．c 点与 a 点相比，c(NO 2 )增大，c(N 2 O 4 )减小 D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则 T b ＞T c

　第 II 卷（共 52 分）

　二、非选择题 17． （14 分）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为 Al 2 O 3 ，含 SiO 2 和 Fe 2 O 3 等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

　注：SiO 2 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

　（1）加快“碱溶”速率的措施有______________(至少列举 2 种) （2）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al 2 O 3 ，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是______。

　（3）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：

　将铝在 H 2 SO 4 溶液中电解，铝材表面形成致密的氧化膜，阳极电极反应式为：____________。

　(4) 以甲醇为燃料的新型电池，可做电解熔融氧化铝过程中的电源，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

　 ①B 极上的电极反应式为___________________________。

　②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，则电解时阳极的反应式为_______________________________________，当阳极收集到 11.2L（标准状况）气体时，消耗甲醇的质量为__________克(保留两位小数)，若要使溶液复原，可向电解后的溶液中加入的物质有___________。

　18.（8 分）某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：

　装置 分别进行的操作 现象

　i. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞

　 ii. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加 K 3 『Fe(CN) 6 』溶液 铁片表面产生蓝色沉淀 (l)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。

　①实验 i 中的现象是______________________。

　②写出实验 b 中生成蓝色沉淀的离子方程式：_______________________。

　(2)查阅资料：K 3 『Fe(CN) 6 』具有氧化性。据此有同学认为仅通过 ii 中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是

　_________________________。

　(3)实验二：乙小组同学向如图所示装置的容器 a、b 中分别加入 30mL3.5% 的 NaCl 溶液 ，闭合 K，电流计指针未发生偏转。加热容器 a，电流计指针向右偏转。

　分别取少量容器 a、b 中的溶液于试管中，滴加  3 6K Fe(CN)溶液，容器 a 中的溶液所在的试管中出现蓝色沉淀，容器 b 中的溶液所在的试管中无变化，写出容器 b 中的电极反应式

　 19． (14 分) 某小组利用 H 2 C 2 O 4 溶液与用硫酸酸化的 KMnO 4 溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。

　编号 H 2 C 2 O 4 溶液 酸性 KMnO 4 溶液 蒸馏水 体积/ml 温度/℃ 浓度/mol·L -1

　体积/mL 浓度/mol·L -1

　体积/mL ① 0.50 6.0 0.010 4.0 0 25 ② 0.50 a 0.010 4.0 c 25 ③ 0.50 6.0 0.010 4.0 0 50

　（1）该实验是通过__________________________来判断反应的快慢。

　（2）写出 H 2 C 2 O 4 被 KMnO 4 （H + ）氧化的离子反应方程式：______________________________________________________________，

　（3）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__和__（填编号，下同），可探究 H 2 C 2 O 4浓度对化学反应速率影响的实验编号是__和__。

　（4）实验①测得反应所用的时间为 40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率 v（KMnO 4 ）=___________。

　（5）该小组发现室温下反应速率走势如图，其中 t 1 ～t 2 时间内速率变快的主要原因可能是：_____________________________________________，若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是______（填序号）

　A．硫酸钾

　B．硫酸锰

　C．稀硫酸

　D．氯化锰

　20．(16 分)碳及其化合物与人类工农业生产、生活紧密相关。如甲醇就是一种重要的化工原

　料。

　(1)已知：

　①CH 3 OH(l)＋32O 2 (g)＝CO 2 (g)＋2H 2 O(g)

　 ΔH＝－637.8kJ/mol ②H 2 O(g)＝H 2 O(l)

　 ΔH＝－44.0kJ/mol ③2CO(g)＋O 2 (g)＝2CO 2 (g)

　 ΔH＝－566.0kJ/mol 则 CH 3 OH(l)＋O 2 (g)＝CO(g)＋2H 2 O(l)

　 ΔH＝______。

　(2)在容积为 2L 的密闭容器中，投入 1mol CO 和 2mol H 2 ，在不同条件下发生反应：CO(g)＋2H 2 (g)＝CH 3 OH(g) ΔH，在 a、b、c 三个密闭容器中分别充入 1mol CO（g）和 2mol H 2（g），三个容器的反应温度分别为 T 1 、T 2 、T 3 （依次升高）且恒定不变，测得反应均进行相同时间时 CH 3 OH（g）的浓度如下图所示

　①该反应的 ΔH_______0（填“＞”、“＜”或“＝”）；判断理由是__________________________________________________________。

　②下列措施能使该反应的平衡体系中3(CH OH)(CO)nn增大的是_____（填字母）。

　A．将 H 2 (g)从体系中分离出去 B．充入 He(g)，使体系压强增大 C．升高温度 D．缩小容器的体积 E．再充入 1mol H 2 ③在一定条件下 5min 后达到平衡状态，压强为原来的56。从开始到平衡，CO 的平衡转化率为_______。

　(3)在 T℃时，起始压强为 100kPa 的恒温恒压条件下，平衡时 CH 3 OH 的体积分数随起始投料 的变化如图所示，则 a=2，用平衡压强(该物质的物质的量分数×总压强)代替平衡浓

　度，则 T℃时，该反应的 K p =________。

　(4)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：其中一种是甲醇部分氧化法。在一定温度下，以 Ag/CeO 2 -ZnO 为催化剂时，原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）的影响关系如图所示。

　①n(O 2 )/n(CH 3 OH)＝___时，有利于制 H 2 。

　②当 n(O 2 )/n(CH 3 OH)＝0.25 时，CH 3 OH 与 O 2 发生的主要反应方程式为_________。

　 ——★ 参*考*答*案 ★—— 1-16

　A D B A B

　A B B C A

　B D D D C

　 A 17『14 分』 『答案』 ）未标记的为 2 分（ (1) 搅拌、增加酸的浓度、加热、粉碎 (2)高温下石墨电极被阳极上产生的 O 2 氧化 (3)2Al＋3H 2 O－6e－ =Al 2 O 3 ＋6H ＋

　(4) 3O 2- +CH 3 OH-6e - =CO 2 +2H 2 O

　 2H 2 O-4e-=4H + +O 2

　 10.67

　CuO 或 CuCO 3

　18. （每空 2 分）共 8 分 （1）①碳棒附近溶液变红（1 分）

　②选四 87 页 （2）K 3 Fe(CN) 6

　可能氧化 Fe 生成 Fe 2+ ，会干扰由于电化学腐蚀负极生成 Fe 2+ 的检测 （3）O 2

　+ 4e - +2H 2 O == 4OH -

　19. 『14，除标记外每空 2 分』 测定溶液褪色所需时间

　2KMnO 4 +5H 2 C 2 O 4 +3H 2 SO 4 =K 2 SO 4 +2MnSO 4 +10CO 2 ↑+8H 2 O

　 ①③（2 分）

　①②（2 分）

　0.0001mol·(L·s) -1 (或 1.0×10 -4 mol·(L·s) -1 )

　产物中的Mn 2+ 对该反应有催化作用

　B

　 20. 『16 分，每空 2 分』 （1）-442.8kJ/mol

　 （2）①＜（2 分）

　 b 点低于 C 点说明平衡后升高温度平衡逆向移动，正反应放热

　（2分）

　② DE

　 ③ 25%

　(3)1/800 (4) ①0.5

　②3 2 2Δ2CH OH+O 2HCHO 2H O 催化剂＋

　...