2020-2021学年高一化学鲁科版（2020）必修第二册第二章化学键化学反应规律第三节化学反应快慢和限度课时练习

　 高中化学鲁科版（2019 ）必修第二册第二章化学键化学反应规律第三节化学反应的快慢和限度课时练习 一、单选题 1．在一定温度下的定容容器中不能表明反应 2NO 2 ⇌N 2 O 4 已达平衡状态的是(

　 ) A．气体的密度不再改变 B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．混合气体的颜色不再改变 D．NO 2 的体积分数保持不变 2．影响化学反应速率的主要因素是(

　 ) A．浓度 B．催化剂 C．反应物本身的性质

　D．温度 3．下列可逆反应达到平衡后，加压和升高温度均可使平衡向逆反应方向移动的是(

　) A．4NH 3 (g)＋5O 2 (g) 4NO(g)＋6H 2 O(g) ΔH＜0

　 B．A 2 (g)＋B 2 (g) 2AB(g) ΔH＜0 C．W(g) Z(g) ΔH＜0

　 D．2SO 3 (g) 2SO 2 (g)＋O 2 (g) ΔH>0 4．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是(

　 ) ①生成物的质量分数一定增加；

　 ②一定使用了催化剂； ③反应物的转化率一定增大；

　 ④平衡时反应物的浓度一定降低； ⑤正反应速率一定大于逆反应速率； A．①⑤ B．②④ C．⑤ D．③④⑤ 5．在只有气体参加的反应中，改变下列条件，能使反应物中单位体积内活化分子数和活化分子百分数同时增大的是 A．增大反应物的浓度 B．增大压强 C．升高温度 D．移去生成物 6．一定温度下，在某体积固定的密闭容器中加入 2 mol A 和 1 mol B ，发生可逆反应

　 2A(g)+B(g) 3C(g) ΔH a kJ/mol   ，下列说法正确的是 A．当容器内压强不变时说明反应已达到平衡 B．当反应达到平衡时 c(A):c(B):c(C)=1:2:3

　C．当反应达到平衡时放出热量 a kJ

　D．其他条件不变，升高温度反应速率加快 7．对于可逆反应：2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（

　）

　A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入 O 2

　8．100mL 浓度为 2mol⋅L -1 的硫酸跟过量的锌片反应，某同学想加快反应速率，又不影响成氢气的总量，下列操作不符合要求的是（

　）

　A．将锌片换成等量的锌粉 B．加入数滴氯化铜溶液 C．升高温度 D．加入适量的 6mol⋅L -1 的硫酸 9．少量铁粉与 100 mL 0.01 mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H 2 的产量，可以使用如下方法中的(

　 ) ①加 H 2 O ②加 NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加 CH 3 COONa 固体 ⑤加 NaCl 溶液

　⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用 10 mL 0.1 mol/L 盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑥⑦⑧ 10．在盛有足量 A的体积可变的密闭容器中，加入 B，发生反应：A(s)＋2B(g) 4C(g)＋D(g) △H<0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时 C 的物质的量与加入的 B 的物质的量的变化关系如图：下列说法正确的是(

　)

　A．当温度升高后，则图中 θ>45° B．若再加入少量 A，正、逆反应速率均增大

　 C．平衡时 B的转化率为 50% D．若再加入 B，则平衡后反应体系气体密度减小 11．把下列四种 X溶液分别加入四个盛有 10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL，此时 X和盐酸进行反应， . 其中反应速率最大的是 A．20mL 4mol/L

　的 X 溶液 B． 30mL2mol/L

　的 X 溶液 C．3mL 10mol/L

　的 X 溶液 D． 15mL3mol/L

　的 X 溶液 12．在密闭容器中发生下列反应 2A(g)⇌cC(？)+2D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述不正确的是 A．C 为非气态 B．平衡向逆反应方向移动 C．D的体积分数变小 D．A的转化率变小 13．在一定体积的密闭容器中放入 3L 气体 R 和 5L 气体 Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）⇌4X（g）+nY（g）。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的 87.5%，则化学方程式中的 n 值是（

　）

　A．2 B．3 C．4 D．5 14．密闭容器中发生反应：

　        aX g bY g cZ g dW g   的反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的 1.6 倍。下列叙述不正确的是 (

　)

　A．平衡向逆反应方向移动 B．     a b c d   

　C．Z 的物质的量变小 D．X的转化率变小 15．仅根据题中图示得出的结论不合理的是  

　A．由①可知，HB 为弱酸 B．由②可知，HF 为弱电解质 C．由③可知，恒温恒容条件下的反应：

　   2 2 42NO g N O g ，A 点为平衡状态 D．由④可知，该反应的正反应：

　H 0 

　二、实验题 16．KMnO 4 在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备 KMnO 4 并探究其性质。

　(一)KMnO 4 的制备，分步骤 I、II两步进行。

　步骤 I：先利用如图所示装置制备 K 2 MnO 4

　 (1)装置 A应选用______(填 a、b 或 c)。

　(2)装置 B 中所盛试剂的名称为______。

　(3)装置 C 处反应生成 K 2 MnO 4 的化学方程式为______。

　步骤 II：由 K 2 MnO 4 制备 KMnO 4 。已知：K 2 MnO 4 易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：

　①充分反应后，将装置 C 处所得固体加水溶解，过滤；

　 ②向滤液中通入足量 CO 2 ，过滤出生成的 MnO 2 ； ③再将滤液进行一系列处理，得 KMnO 4 晶体。

　(4)过程②向滤液中通入足量 CO 2 ，可观察到的现象为______； (二) KMnO 4 的性质。已知：KMnO 4 具有强氧化性，可与草酸(H 2 C 2 O 4 )反应：2KMnO 4 ＋5H 2 C 2 O 4 ＋3H 2 SO 4 =K 2 SO 4 ＋2MnSO 4 ＋10CO 2 ↑＋8H 2 O。某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：

　[实验内容及记录] 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 一定浓度 mol·L -1

　H 2 C 2 O 4 溶液 H 2 O 0.05 mol·L -1

　KMnO 4溶液 3 mol·L -1 稀硫酸 1 3.0 1.0 4.0 2.0 4.0 2 2.0 2.0 4.0 2.0 5.2 3 1.0 3.0 4.0 2.0 6.4 (5)为完成实验目的，H 2 C 2 O 4 溶液的物质的量浓度不低于______。

　(6)利用实验 1 中数据计算，用 KMnO 4 的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO 4 )=______。

　17．化学学习小组进行实验探究反应速率的影响因素。设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol·L -1 H 2 C 2 O 4 溶液、0.010 mol·L -1 KMnO 4 溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽 物理量 V(0.20mol∙L -1 H 2 C 2 O 4 溶液)/mL V(蒸馏水)/mL V(0.010mol∙L -1 KMnO 4 溶液)/mL T/℃ 乙 ① 2.0 0 4.0 50

　 ② 2.0 0 4.0 25

　③ 1.0 a 4.0 25

　(1)上述实验①、②是探究_____对化学反应速率的影响； (2)若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为_____； (3)乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写__________。

　18．某研究小组在实验室以废铜屑(主要成分是 Cu、CuO，含有少量的 Fe、Fe 2 O 3 )为原料制备碱式碳酸铜[Cu 2 (OH) 2 CO 3 ]，具体流程如下：

　已知：Cu 2 (OH) 2 CO 3 为绿色固体，难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。

　(1)为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为____(任写一种)。

　(2)“操作Ⅱ”中铜发生反应的离子方程式为 ___。

　(3)“调节 pH”操作中加入的试剂为____(填化学式)。

　(4)洗涤 Cu 2 (OH) 2 CO 3 沉淀的操作为____。

　(5)“操作Ⅲ”中温度选择 55～60℃的原因是____；该步骤生成 Cu 2 (OH) 2 CO 3 的同时产生 CO 2 ，请写出该反应的化学方程式：____。

　(6)某同学为测定制得的产品中 Cu 2 (OH) 2 CO 3 的质量分数，进行了如下操作：称取 m 1 g 产品，灼烧至固体质量恒重时，得到黑色固体(假设杂质不参与反应)，冷却后，称得该黑色固体质量为 m 2 g，则样品中 Cu 2 (OH) 2 CO 3的纯度为____(用含 m 1 、m 2 的代数式表示)。

　三、计算题 19．某温度时，在一个 10L 的恒容容器中，X、Y、Z 均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

　(1)该反应的化学方程式为：__。

　(2)反应开始至 2min，以气体 Z 表示的平均反应速率为：___。

　(3)将 amolX与 bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中 a：b=__。

　(4)2min 时，X气体的体积分数为__，此时 v 正 (X)和 v 逆 (Y)关系比是：___。

　参考答案 1．A2．C3．A4．C5．C6．D7．B8．D9．C10．C11．A12．A13．A14．B15．C 16．b

　浓硫酸

　4KOH＋2MnO 2 ＋O 22K 2 MnO 4 ＋2H 2 O

　墨绿色溶液变为紫红色，同时有黑色固体生成

　0.5 mol·L -1

　 0.005 mol·L -1 ·min -1

　17．温度

　1.0

　溶液褪色时间/s

　 18．搅拌（或适当升温等合理答案即可）

　H 2 O 2 +2H +

　+Cu=Cu 2+

　+2H 2 O

　CuO 或 Cu(OH) 2 或Cu(OH)

　2 CO 3 等合理答案即可

　加人洗涤剂至浸没沉淀且液面低于滤纸边缘，待液体自然流下后，重复2~3 次

　温度过低，反应速率太慢，温度过高，Cu 2 (OH) 2 CO 3 易分解

　2CuSO 4 +2Na 2 CO 3 +H 2 O=Cu 2 (OH) 2 CO 3 ↓+2Na 2 SO 4 +CO 2 ↑

　 1 21m

　111 mm 31 ×100%

　 19． Y+3X 2Z

　 0.01mol/(L min)

　 7∶5

　39％

　1∶1