2021届北京高考全真模拟试题（一）（原卷）

　 1 2021 届北京高考全真模拟试题（一）（原卷）

　可能用到的相对原子质量：H H

　1

　C

　12

　O

　16

　N N a 23

　 S 32

　Fe 56

　 Mn

　55

　第 第 I I 部分

　选择题

　本部分共 4 14 题，每题 3 3 分，共 2 42 分。

　在 每 题 列出 的四个选项中， 选出最 符合 题目要求的一项 。

　1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是(

　) A．“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B．玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C．高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是(

　) A．谷物发酵酿造食醋

　B．小苏打用作食品膨松剂 C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中 NO 2 参与酸雨形成 . 3. 下列表示不正确的是(

　) A．乙烯的结构式：

　B．甲酸甲酯的结构简式：C 2 H 4 O 2

　C．2-甲基丁烷的键线式：

　D．甲基的电子式：

　4. 下列说法 中 不正确．．．的是 （

　）

　A A ．做完银镜反应的试管可以用浓氨水洗涤

　B B ．H H 2 2 N N — CH 2 2 —H COOH 既 能与 盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

　C C． ． 饱和( ( NH 4 4 ) ) 2 2 SO 4 4 溶液能使溶液中的蛋白质析出，加水后析出的蛋白质又溶解 D D ． 用稀硫酸和锌粒制取 H H 2 2 时，加几滴 CuSO 4 4 溶液 以 加快反应速率

　5.(2020·全国卷Ⅲ，11)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是(

　) A．用 Na 2 SO 3 溶液吸收少量 Cl 2 ：3SO 2 －3 ＋Cl 2 ＋H 2 O===2HSO － 3 ＋2Cl － ＋SO 2 － 4

　 B．向 CaCl 2 溶液中通入 CO 2 ：Ca 2 ＋ ＋H 2 O＋CO 2 ===CaCO 3 ↓＋2H ＋

　C．向 H 2 O 2 溶液中滴加少量 FeCl 3 ：2Fe 3 ＋

　＋H 2 O 2 ===O 2 ↑＋2H ＋ ＋2Fe 2 ＋

　D．同浓度同体积 NH 4 HSO 4 溶液与 NaOH 溶液混合：NH ＋4 ＋OH － ===NH 3 ·H 2 O 6 6 ． 已知 34 S Se e 、 35 r Br 在周期表中位于同一周期，下列关系中正确的是（

　）

　A. 原子半径 : Br> Se

　B. 稳定性: :H H 2 2 S Se e

　>HBr

　C. 还原性 :Se e2 2- - >Br

　- -

　 D. 非金属性 : Se> > Br

　7 7. .短周期元素 R、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示，Y 原子的核外电子数是 R 的 2 倍，下列说法正确的是(

　)

　R

　X Y Z

　A.可用 YO 2 ＋Z 2 ＋2H 2 O===H 2 YO 4 ＋2HZ，证明非金属性：Z＞Y B．含有 Z 元素的钠盐溶液都呈中性 C．由非金属性 Z＞Y 可知，最高价氧化物对应的水化物的氧化性：Z＞Y D．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞X

　8.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是(

　)

　A．用甲装置制备并收集 CO 2

　B．用乙装置制备溴苯并验证有 HBr 产生 C．用丙装置制备无水 MgCl 2

　D．用丁装置在铁上镀铜 9.

　我国科研人员研究了在 Cu—ZnO—ZrO 2 催化剂上 CO 2 加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程

　 如图所示(H 2 → * H＋ * H)。下列说法错误的是(

　)

　A．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率小于 100% B．带*标记的物质是该反应历程中的中间产物 C．Cu—ZnO—ZrO 2 可提高甲醇的产率 D．第④步的反应式为 * HO＋ * H→H 2 O 10.

　一氧化碳甲烷化反应为：CO(g)＋3H 2 (g)===CH 4 (g)＋H 2 O(g)。下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略)。

　下列说法不正确的是(

　) A．步骤①只有非极性键断裂 B．步骤②的原子利用率为 100% C．过渡态Ⅱ能量最高，因此其对应的步骤③反应速率最慢 D．该方法可以清除剧毒气体 CO，从而保护环境 1 11 1. .溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量 Al 3 ＋ 、Fe 3 ＋ 等杂质)制备溴化钙的主要流程如下：

　下列说法错误的是(

　) A．已知步骤Ⅲ的滤液中不含 NH ＋4 ，步骤Ⅱ加入的试剂 a 是石灰水

　 B．步骤Ⅱ控制溶液的 pH 约为 8.0 的主要目的是沉淀过量 Ca 2 ＋

　C．试剂 b 是氢溴酸，步骤Ⅳ的目的是除去过量的氢氧化钙 D．步骤Ⅴ所含的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶 12. .

　微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是(

　)

　A．HS － 在硫氧化菌作用下转化为 SO 2 －4 的反应为 HS － ＋4H 2 O－8e － ===SO 2 － 4 ＋9H ＋

　B．电子从 b 极流出，经外电路流向 a 极 C．如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化 D．若该电池中处理 0.1 mol HS － ，则有 0.45 mol H ＋ 通过质子交换膜 13.

　常温下，向 20 mL 0.1 mol·L－1 1

　 CH 3 3 H COOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol·L－1 1 的的 H NaOH 溶液，溶液中水电离的 c c (OH— ) ) 随加入 H NaOH 溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是 （

　）

　A A ．b b 、d d 两点溶液的 H pH 相同

　B B ．从 a a 到 到 e e ， 水的电离程度一直增大

　C C ．从 c a→c 的过程中， 溶液的导电能力逐渐增强

　D D ．e e 点所示溶液中， c(Na＋ ) ) ＝ 2c(CH 3 3 COO－ ) ) ＋ 2c(CH 3 3 COOH)= =

　0.1 mol·L－1 1

　 . 14.(2020·山东省潍坊市高三 4 月模拟)实验室制备次硫酸氢钠甲醛(NaHSO 2 ·HCHO·2H 2 O)的步骤如下：向烧瓶中的亚硫酸钠溶液通入 SO 2 制得 NaHSO 3 。将装置 A 中导气管换成橡皮塞，再加入锌粉和甲醛溶液，在 80～90 ℃下，反应约 3 h，冷却至室温，抽滤，将滤液置于真空蒸发仪蒸发浓缩，冷却结晶。下列说法错误的是(

　)

　A．可用亚硫酸钠固体和 70%硫酸来制取二氧化硫气体 B．多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行 C．装置 B 中试剂可以是 NaOH 或 Na 2 CO 3 溶液 D．装置 A 中可采用油浴或沙浴加热 第 第 II

　部分

　非选择题（共 5 5 道题，共 8 58 分）

　15. （8 8 分）H 2 O 2 是一种重要的化工原料，蒽醌法是工业上合成 H 2 O 2 的主要方法，氢氧直 接合成法是近年研发的新方法。

　Ⅰ．蒽醌法的反应过程如下。

　OOCH 2 CH 3 通入H 2OHOHCH 2 CH 3通入O 2萃取H 2 O 2 水溶液OOCH 2 CH 3循环再生反应a 反应b （1）已知：2H 2 (g) + O 2 (g) === 2H 2 O(l)

　ΔH 1

　= －572 kJ·mol － 1

　 2H 2 O 2 (l) === 2H 2 O(l) + O 2 (g)

　ΔH 2

　= －196 kJ·mol － 1 蒽醌法生产 H 2 O 2 总反应的热化学方程式是_________。

　（2）发生反应 b 时，消耗OHOHCH 2 CH 3与 O 2 的物质的量之比是_______。

　（3）测定 H 2 O 2 含量：取所得 H 2 O 2 水溶液 a mL，用 c mol·L -1

　KMnO 4 酸性溶液滴定， 消耗 KMnO 4 酸性溶液 v mL 。

　已知：MnO 4 － 的还原产物是 Mn 2+ 。

　① KMnO 4 酸性溶液与 H 2 O 2 反应的离子方程式是_______。

　② 所得 H 2 O 2 水溶液中 H 2 O 2 的物质的量浓度是_______ mol·L -1 。

　Ⅱ．氢氧直接合成法的反应过程如右图所示。

　（4）用同位素示踪法研究催化剂中 H + 的作用：用 D 2 （ 2 H 2 ）

　代替 H 2 进行实验。催化剂中氢离子参与反应的证

　据是生成的过氧化氢中有________。

　 （5）H 2 转化率和 H 2 O 2 选择性随反应时间的变化如下图。

　 已知：H 2 O 2 选择性是指 H 2 O 2 在所有生成物中的占比。

　用化学方程式解释 H 2 O 2 选择性逐渐下降的可能原因：________。

　③ 关闭 B B 的活塞， ClO 2 2 在 在 D D 中被稳定剂完全吸收生成 NaClO 2 2 ， 在酸性条件下 NaClO 2 2 可发生反应生成 NaCl并释放出 ClO 2 2 ，该反应的离子方程式为 ____________________ ，

　16 ．（2 12 分）

　氮氧化物（ NO x x ）的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等环境污染问题，有效处理氮氧化物目前已经成为一项重要的研究课题。

　（1 1 ）请用化学用语解释汽车尾气中 O NO 产生的 主要 原因：

　。

　（2 2 ）

　在工业上 有 多种方法处理氮氧化物（ NO x x ），方法如下：

　Ⅰ. 碱液吸收法 ：利用石灰 乳吸收 氮氧化物（ NO x x ），既能 改善大气 ，又能获得应用广泛的 Ca(NO 2 2 ) ) 2 2 ，其部分工艺流程如下：

　① 上述工艺中采用气～液逆流接触吸收( ( 尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋) ) ，其目的是

　。

　。

　② 生产中溶液需保中 持弱碱性，在酸性溶液中 Ca(NO 2 2 ) ) 2 2 是 会发生分解，产物之一是 NO ，其反应的离子方程式为

　。

　Ⅱ. 还原剂还原法 ：新型催化剂 M M 能催化氨气与 NO x x 反应生成 N N 2 2 。

　已知：

　4NH 3 3 (g) + 3O 2 2 (g) === 2N 2 2 (g) + 6H 2 2 O(g)

　Δ H H

　 = - - 1530 kJ·mol- -1 1

　 N N 2 2 (g) + O 2 2 (g) === 2NO(g)

　Δ H H

　 = +180 kJ·mol- -1 1

　 ③ 写出 NH 3 3 还原 O NO 的热化学方程式：

　。

　④ 将一定比例的 O O 2 2 、 NH 3 3 和 和 O NO 的混合气体，匀速通入装有催化剂 M M 的反应器中反应。相同时间内，O NO 的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示：

　 在 在 50 ～ 150℃ 范围内随着温度的升高，O NO 的去除率上升的原因可能是 （至少写两点）

　。

　Ⅲ. 电化学法：

　⑤应 利用反应 6NO 2 2 ＋ 8NH 3 3 === 7N 2 2 ＋ 12H 2 2 O O 构成电池的方法，能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如 下 图所示

　写出电极 B B 的电极反应式：

　17 、（1 12 2 分）近日，由蒋华良院士和饶子和院士领衔的联合课题组，综合利用虚拟筛选和酶学测试相结合的策略进行药物筛选，发现肉桂硫胺是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如下：

　已知：Ⅰ. ―――→HCN，H ＋ Ⅱ. ―――――――――――→R′NH 2 ，NEt 3 ，CH 2 Cl 2△ (1)Ⅰ的分子式为______________，D 到 E 的反应类型是______________。

　(2)B 生成 C 的反应的化学方程式是________________________________________________。

　(3)G 结构简式为__________________________，F 最多有________________个原子共平面。

　(4)E 中官能团的名称为______________；符合下列条件的 E 的同分异构体有____________种。

　Ⅰ.是有两个取代基的芳香族化合物；

　 Ⅱ.能水解，水解产物遇到 FeCl 3 溶液显紫色； Ⅲ.核磁共振氢谱显示苯环上有四种化学环境的氢 (5)乙酰苯胺的结构简式为 ，已知：RNO 2 ―――→Fe，HCl△RNH 2 ，参照 I 的上述合成路线和已知信息，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺的合成路线：_________________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

　 18. （2 12 分）(2020·山师附中 4 月模拟)铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某旧铍铜元件(含 25%BeO、71%CuS、少量 FeS 和 SiO 2 )中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图：

　已知：Ⅰ.铍、铝元素的化学性质相似，单质铍与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的 Na 2 BeO 2

　Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：

　难溶物 Cu(OH) 2

　Fe(OH) 3

　Mn(OH) 2

　溶度积常数(K sp ) 2.2×10 － 20

　4.0×10 － 38

　2.1×10 － 13

　 (1)滤液 A 的主要成分除 NaOH 外，还有______________________(填化学式)，写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：_____________________________________。

　(2)①滤液 C 中含 NaCl、BeCl 2 和少量盐酸，为提纯 BeCl 2 ，最合理的实验步骤顺序为__________(填字母)。

　a．加入过量的氨水 b．通入过量的 CO 2

　c．加入过量的 NaOH

　 d．加入适量的盐酸 e．洗涤

　f．过滤 ②从 BeCl 2 溶液中得到 BeCl 2 固体的操作是___________________________________。

　(3)①MnO 2 能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质。写出反应Ⅱ中 CuS 发生反应的化学方程式：__________________________________________________________________。

　②若用浓 HNO 3 溶解金属硫化物，缺点是_______________________________(任写一条)。

　(4)滤液 D 中 c(Cu 2 ＋ )＝2.2 mol·L － 1 、c(Fe 3 ＋ )＝0.008 mol·L － 1 、c(Mn 2 ＋ )＝0.01 mol·L － 1 ，逐滴加入稀氨水调节 pH 可将其依次分离，首先沉淀的是______________(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的 pH 大于____________________________。

　(5)电解 NaCl-BeCl 2 混合熔盐可制备金属铍，如图是电解装置图。

　①石墨电极上的电极反应式为______________________________________________。

　②电解得到的 Be 蒸气中约含 1%的 Na 蒸气，除去 Be 中少量 Na 的方法为________________。

　已知部分物质的熔、沸点如下表：

　物质 熔点(K) 沸点(K) Be 1 551 3 243 Na 370 1 156

　 19. （14 分）

　某 化学小组究 探究 SO 2 与 与 KI 溶液的反应。

　实验一：集 用下图所示的装置制备并收集 SO 2

　（1 1 ）备 制备 SO 2 的 化学 方程式

　。

　（2 2）

　）B 的作用为

　。

　实验二：究 探究 SO 2 气体和 和 KI 溶液的反应 实验 操作 现象 I 取 用试管取 2ml 1mol·L－ 1 KI 溶液，通入 入 SO 2

　溶液变为浅黄色，将溶液进行离心分离无固体沉积，加入淀粉溶液，不变色 II 取 用试管取 2ml 1mol·L－ 1 KI 溶液，加入 入 6 滴 滴 1mol·L－ 1 入的盐酸，通入 SO 2

　溶液立即变成深黄色，将溶液进行离心分离有浅黄色固体沉积，溶液黄色变浅，加入淀粉溶液，不变色 资料：在酸性条件下，SO 2 和 和 KI 溶液反应生成 S 和 和 I 2 。

　。

　（ （3 ）经检验，II 中的浅黄色固体是 S 。

　① ① 在酸性条件下，SO 2 和 和 ...