初中所有化学方程式总汇_高中所有化学方程式汇总

　 初中化学方程式总汇 一、 氧气的性质：

　（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2

　2MgO(白色固体） 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4

　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2

　2CuO(黑色)

　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2

　2Al2O3

　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2

　2H2O

　6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）： 4P + 5O2 2P2O5(白色) 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2

　SO2

　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2

　CO2

　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2

　2CO

　10. 乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O24CO2+2H2O （2）化合物与氧气的反应：

　11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2

　2CO2

　12 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 13. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2

　2CO2 + 3H2O

　（3）氧气的来源：

　14．玻义耳研究空气的成分实验

　 2HgO

　2Hg+ O2 ↑

　15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

　2H2O2 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理1）

　16．加热高锰酸钾： 2KMnO4

　K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理2） 17.2KClO32KCl+3O2↑ （4）特殊混合物与氧气的反应： 18.石蜡+O2H2O+CO2 二、自然界中的水：

　19．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：

　2H2O

　2H2↑+ O2 ↑

　20．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

　21．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

　三、质量守恒定律： 22. 红磷在空气中燃烧（质量守恒验证）： 4P + 5O2 2P2O5(白色烟) 四、碳和碳的氧化物：

　（1）碳的化学性质

　23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2

　CO2

　24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑

　25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

　26．煤炉的底层：C + O2

　CO2

　27．煤炉的中层：CO2 + C

　2CO

　28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2

　2CO2

　（3）二氧化碳的制法与性质：

　29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3(白色) + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3

　32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： CaCO3(白色) CaO + CO2↑

　33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

　Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3(白色) ↓+ H2O

　（4）一氧化碳的性质：

　34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2

　2CO2

　其它反应：

　36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

　Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　五、燃料及其利用：

　37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2

　CO2 + 2H2O

　38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2

　2CO2 + 3H2O

　39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2

　2H2O

　六、金属 （1）金属与氧气反应：

　40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2

　2MgO(白色）

　41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2

　Fe3O4

　42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO(黑色)

　43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 ===2Al2O3

　（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

　44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 ===ZnSO4 + H2↑

　45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

　46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

　47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl === FeCl2(浅绿色) + H2↑

　50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3 H2↑

　（3）金属单质 + 盐（溶液） ------ 新金属 + 新盐

　52. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4(蓝色) === FeSO4 + Cu

　53. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4(蓝色) ===ZnSO4 + Cu

　54. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

　（4）金属铁的治炼原理：

　55．3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2↑

　七、酸、碱、盐

　1、酸的化学性质

　（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

　（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

　56. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl ===2FeCl3(黄色) + 3H2O

　57. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

　58. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO(黑色) + 2HCl ===CuCl2(绿色或蓝色) + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO(黑色) + H2SO4 === CuSO4(蓝色) + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

　60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O

　61. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O

　62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O

　63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 64. 氢氧化钙改良酸性土壤： Ca(OH)2+ H2SO4=== CaSO4+2H20 （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

　65．大理石与稀盐酸反应： CaCO3(白色) + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　66．碳酸钠与稀盐酸反应:

　Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　67．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑

　68. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl

　(硫酸钡为白色沉淀且不溶于硝酸) 69.碳酸钡和稀盐酸反应： BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑ 70.硝酸银和稀盐酸反应： AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3

　(氯化银为白色沉淀且不溶于硝酸) 2、碱的化学性质

　（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

　71．氢氧化钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O

　72．氢氧化钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O

　73．氢氧化钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O

　74．氢氧化钙放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3(白色) ↓+ H2O

　75. 氢氧化钙吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3 ↓+ H2O

　（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水 （中和反应，方程式见上）

　（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

　76. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3(白色)↓+ 2NaOH

　77.氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3(红褐色)↓+3NaCl 78．氯化铁与氢氧化钙反应： 2FeCl3+ 3Ca(OH)2=== 2Fe(OH)3(红褐色)↓+3CaCl2 79. 硫酸铜与氢氧化钠反应： CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2(蓝色)↓ 80. 硫酸铜与氢氧化钙反应： CuSO4+ Ca(OH)2===CaSO4+Cu(OH)2(蓝色)↓ 81. 氯化铜与氢氧化钠反应： CuCl2+2NaOH===2NaCl+Cu(OH)2(蓝色)↓ 82. 氯化铜与氢氧化钙反应：

　 CuCl2+Ca(OH)2===CaCl2+Cu(OH)2(蓝色)↓ 3、盐的化学性质

　（1）盐（溶液） + 金属单质---另一种金属 + 另一种盐

　83. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

　 （见酸+盐-------- 另一种酸 + 另一种盐处） （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

　 （见碱+盐-------- 另一种碱 + 另一种盐处） （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

　84．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3

　(氯化银为白色沉淀且不溶于硝酸) 85．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl (硫酸钡为白色沉淀且不溶于硝酸) 86. 硫酸镁和氯化钡反应： MgSO4+BaCl2===BaSO4↓+MgCl2 (硫酸钡为白色沉淀且不溶于硝酸) 八、波义耳探索质量守恒定律的实验： 2Hg+O22HgO

　根据反应类型划分： 一．化合反应 1. 2Mg + O2

　2MgO(白色） 2. 2H2 + O2

　2H2O 3. 2Cu + O2 2CuO(黑色) 4. C + O2 (充足)

　CO2（充分燃烧） 5. 2C + O2 （不足） 2CO（不充分燃烧） 6. 2CO+O22CO2 7. 4P + 5O2 2P2O5(白色) 8. 3Fe + 2O2 Fe3O4 9. 4Al + 3O22 Al2O3

　 10. H2O + CO2=== H2CO3 11.S+O2SO2

　12. CuSO4 （白色固体）+5H2O === CuSO4·5H2O（蓝色）

　二．分解反应： 1. 2H2O

　2H2↑+ O2 ↑ 2. 2KMnO4

　K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 3. 2H2O2 2H2O+ O2 ↑ 4. 2KClO32KCl+3O2↑ 5. 2HgO

　2Hg+ O2 ↑ 6. H2CO3 === H2O + CO2↑ 7. CaCO3(白色) CaO + CO2↑ 8. 2Al2O34Al+3O2↑ 9. MgCl2Mg+Cl2↑

　三．复分解反应: 1. CaCO3+ 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2. Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3(白色) ↓+ H2O 3. NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑ 4. Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 5. Fe2O3 + 6HCl ===2FeCl3(黄色溶液) + 3H2O

　6. Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 7. CuO + 2HCl ===CuCl2+ H2O 8. CuO + H2SO4 === CuSO4+ H2O 9. HCl + NaOH === NaCl +H2O 10. 2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O 11. 3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O 12. H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 13. H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl (硫酸钡为白色沉淀且不溶于硝酸) 14. 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 15. 2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O 16. 2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O 17. Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3 ↓+ H2O 18. Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3(白色)↓+ 2NaOH 19. NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3

　(氯化银为白色沉淀且不溶于硝酸) 20.Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl (硫酸钡为白色沉淀且不溶于硝酸) 21.BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑ 22.AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3

　(氯化银为白色沉淀且不溶于硝酸) 23.FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3(红褐色)↓+3NaCl 24.2FeCl3+3Ca(OH)2=== 2Fe(OH)3(红褐色)↓+3CaCl2 25.CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2(蓝色)↓ 26.CuSO4+ Ca(OH)2===CaSO4+Cu(OH)2(蓝色)↓ 27.CuCl2+2NaOH===2NaCl+Cu(OH)2(蓝色)↓ 28.CuCl2+Ca(OH)2===CaCl2+Cu(OH)2(蓝色)↓

　四．置换反应： 1. Zn + H2SO4 ===ZnSO4 + H2↑ 2. Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 3. Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 4. 2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3 H2↑ 5. Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 6. Fe + 2HCl === FeCl2(浅绿色) + H2↑ 7. Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 8. 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3 H2↑ 9． C+ 2CuO(黑色) 2Cu + CO2↑ 10. 3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑ 11. Mg + CuO(黑色)

　Cu + MgO(白色） 12. H2 + CuO(黑色)

　Cu + H2O 13. Fe + CuSO4(蓝色) === FeSO4 + Cu

　14. Zn + CuSO4(蓝色) ===ZnSO4 + Cu 15. 2Na+ 2H2O

　=== 2NaOH + H2 ↑ (K、Ca也可以和水反应)