高考化学二轮复习专项测试九考点一强电解质和弱电解质概念（3）

　 0 2020 届高考化学 二 轮复习专项测试专题九

　考点一

　强电解质和弱电解质的概念（3 3 ）

　1、关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是(

　 )

　A B C D 强电解质 NaCl H 2 SO 4

　CaCO 3

　HNO 3

　弱电解质 HF BaSO 4

　HClO CH 3 COOH 非电解质 Cl 2

　CO 2

　C 2 H 5 OH H 2 O A.A

　 B.B

　C.C

　 D.D 2、关于强、弱电解质的叙述不正确的是(

　 ) A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B.导电能力强的溶液其电解质是强电解质 C.同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同 D.强电解质在液态时，有的能导电，有的不能导电 3、c (H+ )相同的等体积的两份溶液 A 和 B,A 为盐酸,B 为醋酸,分别和等质量的锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出的氢气的质量相等,则下列说法正确的是(

　 ) ①反应所需要的时间 B>A ②开始反应时的速率 A>B ③参加反应的锌的物质的量 A=B ④反应过程的平均速率 B>A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余 A.③④⑤

　B.③④⑥

　C.②③⑤

　D.②③⑤⑥ 4、室温下，有 pH=3 的盐酸、硫酸、醋酸（假设 CH 3 COOH 的电离度为 1%）三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是（

　 ）

　A． 测定其导电性能相同 B． 与足量的锌粉反应的起始速率相同 C． 与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为 1∶1∶100

　 D． 与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为 1∶2∶100 5、相同体积、相同 pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积( V )随时间( t )变化的示意图正确的是(

　 ) A.

　B.

　C.

　D.

　6、室温下,有关下列两种溶液的说法不正确的是(

　 ) 序号 ① ② pH 12 12 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A.①、②两溶液中 c (OH- )相等 B.①溶液中溶质的物质的量浓度为 0.01mol·L-1 C.①、②两溶液分别加水稀释 10 倍,稀释后溶液的 pH:①>② D.等体积的①、②两溶液分别与 0.01mol·L-1 的盐酸完全中和,消耗盐酸的体积:①>②

　 7、下列说法正确的是(

　) A. 3KClO 和3SO 溶于水后能导电,故3KClO 和3SO 为电解质 B.25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度 NaOH 溶液至 7 pH  ,

　C.向2NaAlO 溶液中滴加3NaHCO 溶液,有沉淀和气体生成 D. AgCl 易转化为 AgI 沉淀且     K AgX c Ag c X   ,故     K AgI K AgCl 

　8、下列各组数据中比值为 1:1 的是(

　 ) A.过氧化钠晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比 B.中和体积相同、pH 相同的醋酸和盐酸消耗 NaOH 的物质的量之比 C.1mol/L 氨水溶液与 0.5mol/L 氨水溶液中 c (OH- )之比 D.相同质量的铁分别与足量稀硝酸和浓硝酸反应转移电子的物质的量之比 9、现有四种溶液:①pH=2 的3CH COOH 溶液;②pH=2 的盐酸;③pH=12 的氨水;④pH=12 的NaOH 溶液。常温下,下列有关上述溶液的比较不正确的是(

　 ) A.由水电离出的+(H ) c :①=②=③=④ B.若将②、③混合,所得溶液的 pH=7,则消耗两溶液的体积:②>③ C.将体积的①、②、④分别与足量铝粉反应,生成2H 的量:②最多 D.将溶液稀释 100 倍后,溶液的 pH:③>④>②>① 10、现有 A、B、C、D 四种一元酸的溶液,进行如下实验: ①在物质的量浓度相同的 A、C 的溶液中,分别滴加几滴甲基橙,A 溶液呈黄色,C 溶液呈橙色; ②经测定,相同浓度的 B 的钠盐溶液的 pH 小于 C 的钠盐溶液的 pH; ③A 与 D 的盐反应生成 A 的盐和 D. 则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为(

　 ) A.B＞C＞A＞D

　 B.A＞C＞B＞D

　 C.D＞A＞C＞B

　 D.C＞B＞A＞D 11、下列关于电解质溶液的叙述正确的是(

　) A.常温下, pH =7 的4NH Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为: ( ) ( ) ( ) ( ) c Cl c NH c H c OH    

　B.将 pH =4 的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低

　 C.中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗 NaOH 的物质的量相同 D.室温下,同浓度的2Na S 与 NaHS 溶液相比, 2Na S 溶液的 pH 大 12、下列无法证明某酸 HA 是弱酸的实验方案是(

　) A.室温下,用 pH 试纸测得 0.11mol L  

　NaA 溶液的 7 pH 

　B.碳酸钠溶液中滴入 0.11mol L   的 HA 溶液,产生大量无色气体 C.室温下测得某 HA 溶液的 pH a  ,用蒸馏水稀释 100 倍测得溶液 pH b  , 且 2 b a  

　D.室温下,测得 0.11mol L  

　HA 溶液的 1 pH  ,证明 HA 是弱酸 13、某温度下,相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡时 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是(

　 )

　A.I 是盐酸,Ⅱ是醋酸 B.稀释前等体积的 I、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力相同 C.a、b、c 三点 KW 的数值相同 D.溶液的导电性 a>b>c 14、下列各选项中所述的两个量,前者比后者大的是(

　 ) A.25℃时, pH 均为 3 的 HCl 和3FeCl 溶液中水的电离程度 B.25℃时, pH 均为 2 的2 4H SO 溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 C.物质的量浓度相等的  4 42NH SO 溶液和  4 32NH SO 溶液中4NH的浓度 D.将 pH =4 的盐酸和醋酸分别稀释成 pH =5 的溶液,所加水的量 15、现有 H+ 浓度均为 0.1mol/L 的醋酸甲和盐酸乙: 1. 请写出醋酸的电离常数的表达式:__________。

　 2.取 10mL 的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡__________(填“向左”、“向右”或“不”)移动,若加入少量的冰醋酸,醋酸的电离平衡__________(填“向左”、“向右”或“不”)移动,若加入少量无水醋酸钠固体,待固体溶解后,溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)的值将__________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

　3.相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,加入足量的金属镁,开始反应时的速率:甲__________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。产生氢气的体积:甲__________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。

　4.0.1mol/L 的甲溶液和 0.05mol/L 的甲溶液中氢离子浓度:前者是后者的__________。

　A.小于 2 倍 B.大于 2 倍 C.等于 2 倍 16、现有室温下浓度均为 1×10-3 mol/L 的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH 溶液,回答下列问题: 1.将③、⑥混合后,若溶液呈中性,则消耗两溶液的体积为③__________⑥(填“>”、“<”或“=”).溶液中的离子浓度由大到小的顺序为__________. 2.将等体积的①、⑤混合,则溶液的 pH__________7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式说明其原因__________. 3.向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒,反应的初始速率由快到慢的顺序为__________,最终产生 H 2 总量的关系为__________ 4.向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的 CH 3 COONa 溶液,充分混合后,混合液的 pH 大小关系为①__________③(填“>”、“<”或“=”) 5.若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后,溶液的 pH⑤__________⑥(填“>”、“<”或“=”) 6.将等体积的②、⑤混合,则溶液中浓度最大的离子是__________。

　17、二碳化学的研究在工业生产中具有重要意义。

　1.在一定温度和压强下,已知:

　化学键

　C—H

　C—O

　O—H

　C=O

　O=O

　C—C

　键能/(kJ·mol-1 )

　414

　326

　464

　728

　498

　332

　①CH 3 CH 2 OH(g)+O 2 (g) CH 3 CHO(g)+H 2 O(g) Δ H 1 =________。

　 ②若反应 2CH 3 CHO(g)+O 2 (g) 2CH 3 COOH(g)可自发进行,则CH 3 CH 2 OH(g)+O 2 (g) CH 3 COOH(g)+H 2 O(g) Δ H 2 __(填“>”“<”或“=”)0。

　2.将一定量的 CH 3 CH 2 OH 和 O 2 充入恒温、恒压密闭容器中,发生反应2CH 3 CH 2 OH(g)+O 2 (g) 2CH 3 CHO(g)+2H 2 O(g)至平衡状态。下列图象不合理的是__________(填字母)。

　 3.已知:25℃, K a (CH 3 COOH)=1.75×10-5 , Kb (NH 3 ·H 2 O)=1.75×10-5 , 1.75 ≈1.3,lg1.3≈0.1。

　①25℃,0.1 mol·L-1 CH3 COOH 溶液的 pH=______;将 0.1mol·L-1 CH3 COOH 溶液与 0.1mol·L-1的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度大小关系为__________________________________。

　②25℃,0.2mol·L-1 NH4 Cl 溶液中 NH 水解反应的平衡常数 K h =________。(保留 2 位有效数字) ③25℃,向 0.1mol·L-1 氨水中加入少量 NH4 Cl 固体,NH 3 ·H 2 O4NH  +OH- 的电离平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动;请用氨水和某种铵盐(其他试剂与用品自选),设计一个实验证明 NH 3 ·H 2 O 是弱电解质____________________________________。

　 答案以及解析 1 答案及解析：

　答案：C 解析：

　 2 答案及解析：

　答案：B 解析：

　 3 答案及解析：

　答案：A 解析：

　 4 答案及解析：

　答案：D 解析：A、pH=3 的盐酸、硫酸、醋酸导电性能相同，正确； B、pH=3 的盐酸、硫酸、醋酸，锌与氢离子反应，氢离子浓度相同，起始速率相同，正确；C、HAc 的电离度为 1%，pH=3，c(H+ )=10 -3 mol/L，与足量的锌粉反应，HAc 均被消耗，c(HAc)= 3101%mol/L=10 -1 mol/L，盐酸和硫酸的浓度与氢离子浓度相等，c(H + )=10 -3 mol/L，足量的锌粉反应产生氢气的体积比为 1∶1∶100，正确； D、消耗氢氧化钠溶液的体积为 1∶1∶100，故 D 错误。

　答案选 D。

　 5 答案及解析：

　答案：C 解析：在相同体积、相同 pH 的情况下,根据电离平衡的知识可以得出一元强酸溶液①的物质的量小于一元中强酸溶液②的物质的量,因此②放出的氢气多;在反应过程②中 H+ 的物质的量浓度始终大于①中的 H+ 的物质的量浓度,所以溶液②中的反应速率大于溶液①的反应速率。因此选项 C 正确。

　 6 答案及解析：

　答案：B 解析：

　本题考查水的电离和溶液的酸碱性。A 项,两溶液 pH 相等,则 c (H+ )相等,根据室温下K w = c (H+ )· c (OH - )为定值,可得①、②两溶液中c (OH- )相等,正确;B 项,常温下,pH=12 的溶液中 c (OH- )=0.01mol/L,但①NH3 ·H 2 O 为弱电解质,在水溶液中部分电离,其溶液中 NH 3 ·H 2 O 的物质的量浓度大于 0.01mol/L,错误;C 项,①、②两溶液分别加水稀释 10 倍后,氢氧化钠是强碱,②溶液的 pH=11,①NH 3 ·H 2 O 为弱碱,加水稀释可促进电离,溶液的 pH 为 12>pH>11,正确;D项,等体积等 pH 的①、②两溶液: c (NH 3 ·H 2 O)> c (NaOH),所以消耗盐酸的体积:①>②,正确。

　7 答案及解析：

　答案：D 解析：3SO 溶于水且与水反应生成2 4H SO , 2 4H SO 为电解质, 3SO 为非电解质,A 不正确;等浓度醋酸溶液与 NaOH 溶液等体积混合后,二者恰好中和时溶液显碱性,只有醋酸溶液稍过量时所得溶液才可显中性,B 不正确; 2AlO  与3HCO  ;在溶液中反应生成  3Al OH 和23CO,C 不正确;难溶物向更难溶物转化较易实现,D 正确。

　 8 答案及解析：

　答案：D 解析：

　9 答案及解析：

　答案:C 解析:①、②中的氢离子浓度与④中氢氧根离子的浓度相等,但3CH COOH 是弱酸,①中3CH COOH 的浓度远大于②中 HCl 的浓度,而- +2 22OH 3H ,2H H ,所以②中生成2H的量最少,C 项错误。

　 10 答案及解析：

　 答案：A 解析：

　①甲基橙在不同 pH 时的变色情况:pH＜3.1 为红色,pH 在 3.1~4.4 之间为橙色,pH＞4.4 为黄色,A 溶液呈黄色,说明 A 溶液的 pH 大于 4.4,C 溶液呈橙色,则 C 溶液的 pH 在 3.1~4.4 之间.所以酸性:C＞A;②酸的酸性越弱,对应酸根离子的水解程度越大.则盐溶液的 pH 越大,所以酸性:B＞C;③A 与 D 的盐反应生成 A 的盐和 D,说明酸性:A＞D.综上可知,四种酸的酸性由强到弱的顺序为 B＞C＞A＞D.

　 11 答案及解析：

　答案：D 解析：

　 12 答案及解析：

　答案：B 解析：A.室温下测得某 HA 溶液的 PH=a,用蒸馏水稀释 100 倍测得溶液 PH=b,且 b-a<2,说明稀释过程中 HA 又电离出氢离子,则证明 HA 为弱酸,选项 A 不选;B.碳酸钠溶液中滴入 0.1mol•L-1 的 HA 溶液,产生大量无色气体,只能说明 HA 的酸性大于碳酸,无法证明 HA 的为强酸还是弱酸,选项 B 选;C.室温下测得 0.1mol•L-1 HA 溶液的 pH>1,证明 HA 在溶液中部分电离出氢离子,则说明 HA 是弱酸,选项 C 不选;D.室温下,用 PH 试纸测得 0.1mol•L-1

　NaA 溶液的 pH>7,说明 NaA 为强碱弱酸盐,则证明 HA 为弱酸,选项 D 不选。答案选 B。

　 13 答案及解析：

　答案：B 解析：

　 14 答案及解析：

　答案：C 解析：

　 15 答案及解析：

　 答案：1.略; 2.向右; 向右; 减小; 3.等于; 大于; 4.A 解析：

　 16 答案及解析：

　答案：1.>;

　C(Na+ )=C(CH3 COO− )>C(OH − )=C(H + ); 2.<;NH 4+ +H2 O⇌NH 3 ⋅H 2 O+H+ 3.②①③;②>①=③;; 4.<; 5.<; 6.H+

　解析：

　 17 答案及解析：

　答案：1.①-203kJ·mol-1 ②< 2.B; 3.①2.9 c (CH 3 COO- )= c (4NH  )> c (H+ )= c (OH - )②5.7×10 -10 ③逆向取少量氨水于试管中,滴加 2~3 滴酚酞溶液,再加入少量醋酸铵固体,充分振荡后溶液红色变浅,证明 NH 3 ·H 2 O 是弱电解质(或其他合理答案) 解析：