福建省龙岩市长汀一中2020-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷,(有解析)

　福建省龙岩市长汀一中 2019-2020 学年高三上学期第一次月考化学试卷

　 一、单选题（本大题共 18 小题，共 54.0 分）

　1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是(

　) A. 小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污 B. 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白 C. 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D. 有些能源比较丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水 2. 丰富多彩的颜色变化增添了化学的魅力，下列颜色变化过程中气体被氧化的是

　(

　) A. Cl 2 使FeCl 2 溶液变为黄色 B. 水蒸气使淡黄色过氧化钠变白色 C. SO 2 能使溴水褪色 D. CuSO 4 蓝色溶液吸收H 2 S后有黑色沉淀 3. 下列物质分类正确的是(

　)

　①混合物：铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉； ②化合物：氯化钙、烧碱、胆矾、冰水混合物 ③酸性氧化物：Mn 2 O 7 、N 2 O 3 、SiO 2 、NO 2

　 ④碱性氧化物：Na 2 O 2 、CuO、Al 2 O 3 、MgO ⑤同素异形体：C 60 、C 70 、金刚石、石墨

　 ⑥强电解质：AlCl 3 、BaSO 4 、MgO、Ba(OH) 2 ． A. ①②⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①②④⑤ D. ①②④⑥ 4. 我国有机化学家发展了一些新型的有机试剂，如氟化试剂

　CpFluor − 2，其与醇反应可以高产率、高选择性地生成氟代物。

　下列有关说法正确的是(

　)

　A. 该过程中只发生了取代反应

　B. CpFluor − 2苯环上的一氯代物有 3 种

　C. CH 2 Cl 2 能跟氢氧化钠醇溶液发生消去反应

　D. A中的官能团有醚键、羰基和碳碳双键

　5. 下列关于有机化合物的说法正确的是(

　)

　A. CH 2 = CHCH(CH 3 ) 2 的名称是

　3 −甲基−1 −丁烯

　B. 由乙醇生成乙醛属于还原反应

　C. 乙烯与苯乙烯为同系物

　D. 乙苯分子中所有碳原子一定共面

　6. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是(

　)

　A. 大多数能在一定条件下发生水解反应

　B. 都是天然高分子化合物

　C. 组成元素均为 C、H、O

　D. 蛋白质遇饱和硫酸铵溶液会凝聚，失去生理功能

　7. 若N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(

　)

　A. 标准状况下，5.6 LCCl 4 含有的分子数为0.25N A

　B. 常温常压下，8g CH 4 含有的分子数为0.5N A

　C. 7.8g Na 2 O 2 与足量水反应，转移电子数为0.2N A

　D. 常温下，0.1mol Fe 与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3N A

　8. 如果 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为(式中N A 为阿伏加德罗常数(

　)

　A.

　B.

　C. 22.4bcb⋅N AL

　D. 22.4bac⋅N AL

　9. 关于反应2KI + O 3 + H 2 O = 2KOH + I 2 + O 2 ，下列说法正确的是(

　)

　A. 当有 2molKI被氧化时，2mol 氧原子被还原

　B. O 2 是还原产物

　C. 若消耗2.24LO 3 ，则转移0.2mol电子

　D. 氧化剂与还原产物的物质的量之比为 1：1

　10. 下列有关反应Cr 2 O 72−+ 3SO 32−+ a H + = 2Cr 3+ + 3Y + 4H 2 O的说法中，不正确的是(

　)

　A. Y是SO 42−                                     

　B. a = 8

　C. Cr 2 O 72− 被氧化成Cr 3+                   

　D. 生成1 mol Cr 3+ 时转移的电子数是3 × 6.02 × 10 23

　11. 已知：①向KMnO 4 晶体滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体：

　 ②向FeCl 2 溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

　 ③取实验②生成的溶液滴在淀粉 KI试纸上，试纸变蓝色．

　 下列判断中正确的是(

　)

　A. ①中产生气体的电子式是 Cl：Cl

　B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应

　C. 实验②中FeCl 2 被氧化

　D. 实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应

　12. NaClO 2 是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备

　NaClO 2 的原理为ClO 2 + H 2 O 2 + NaOH →NaClO 2 + H 2 O + O 2 (未配平)。下列说法错误．．的是(

　)

　A. 该制备反应中，H 2 O 2 是还原剂

　B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1

　C. 生成标准状况下的11.2L气体，转移 2mol 电子

　D. 制备过程中，混合液的 pH降低

　13. 下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe 2 (SO 4 ) 3 后仍能大量共存的是(

　)

　A. Na + I − CO 32−

　 ClO −

　B. Fe 2+

　 H + K + NO 3−

　C. Cu 2+

　 Fe 2+

　 Cl −

　 NO 3−

　D. Ba 2+ Na + SCN − Cl −

　14. 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

　 A. 用图 1 所示装置用于富集水溶液中的I 2

　B. 用图 2 所示装置比较KMnO 4 、Cl 2 、Br 2 的氧化性强弱

　C. 用图 3 所示装置制取并收集少量纯净的氨气

　D. 用图 4 所示装置比较 HCl、H 2 CO 3 、HClO酸性强弱

　15. 下列离子方程式的书写正确的是(

　)

　A. 磁铁矿溶于稀硝酸：3Fe 2+ + 4H + + NO 3−= 3Fe 3+ + NO ↑ +2H 2 O

　B. 在过氧化钠中加入足量稀硫酸：2Na 2 O 2 + 4H + = 4Na + + 2H 2 O + O 2 ↑

　C. 往氯化铜溶液滴加过量的氨水：Cu 2+ + 2NH 3.H 2 O = Cu(OH) 2 ↓ +2NH 4+

　D. 足量SO 2 通入Ba(NO 3 ) 2 溶液中：

　3SO 2 + 3Ba 2+ + 2NO 3−+ 2H 2 O = 3BaSO 4 ↓ +2NO ↑ +4H +

　16. 某溶液可能含有NH 4+ 、Fe 3+ 、Fe 2+ 、Na + ，Cl − 、SO 4 2− 、CO 3 2− 某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是(

　)

　A. NH 4+ 、Cl − 、SO 4 2− 离子一定存在，CO 3 2− 离子一定不存在

　B. 原溶液中c(Fe 3+ ) = 0.4mol ⋅ L −1

　C. 溶液中至少有 4 种离子存在，其中Na + 一定存在，且c(Na + ) ≥ 0.6mol ⋅ L −1

　D. 取少量原溶液于试管中，先加入适量氯水，再加少量 KSCN溶液，若溶液成血红色，则含有Fe 2+

　17. 下列物质间的转化不能一步实现的是(

　)

　A. Na → Na 2 O 2 → Na 2 CO 3 → NaHCO 3

　B. Al → Al 2 O 3 → Al(OH) 3 → NaAlO 2

　C. Fe → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → Fe(OH) 3         

　D. NaOH → NaHCO 3 → Na 2 CO 3 → NaOH

　18. 实验室测定青蒿素(只含 C、H、O元素)中氧元素质量分数的实验装置如图所示，下列实验操作或叙述正确的是(

　)

　A. D装置的目的仅是氧化青蒿素分解的氢气，使之完全转化为水

　B. E、F中分别加入的是碱石灰和P 2 O 5

　C. 确定氧元素的质量分数，需要的数据是实验前后装置 C、E、F的质量变化

　D. 该实验的不足之处仅仅是 F之后没有接盛有碱石灰的干燥管

　二、实验题（本大题共 1 小题，共 13.0 分）

　19. 某学习小组在实验室制取CO 2 气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO 2 气体中混有HCl 气体，他们设计了如下除去 HCl 气体并探究CO 2 与过氧化钠(Na 2 O 2 )反应的实验。

　 请回答下列问题：

　 (1)装置 A的作用是___________________________。

　(2)为确定反应后装置 B 硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液 M，无气泡产生，则该固体中不含________，该小组同学继续进行探究。

　【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？

　【做出猜想】猜想一：Na 2 CO 3

　猜想二：NaOH

　猜想三：Na 2 CO 3 和 NaOH

　经过讨论，大家一致认为猜想二不合理，理由是__________(用化学反应方程式表示)。

　【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的____________________溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立。

　【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点________(填“正确”或“错误”)，理由是：

　_______________(用化学反应方程式表示)。

　【拓展延伸】在盛有氯化铵(NH 4 Cl)浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠(Na 2 O 2 )固体，有气泡产生，产生的气体是________。

　三、简答题（本大题共 3 小题，共 33.0 分）

　20. (1)在氯氧化法处理含CN − 的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．

　 (2)某厂废水中含 KCN，其浓度为650mg ⋅ L −1 .现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中 N均为−3价)：KCN + 2KOH + Cl 2 = KOCN + 2KCl + H 2 O.被氧化的元素是

　______ ．

　 (3)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气．请配平下列化学方程式：KOCN + KOH + Cl 2 =CO 2 + N 2 + KCl + H 2 O

　______

　(4)若处理上述废水 20L，使 KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯

　______ g.

　(5)某反应中反应物与生成物有：AsH 3 、  2 SO 4 、KBrO 3 、K 2 SO 4 、H 3 AsO 4 、H 2 O

　 (6)已知KBrO 3 得到电子，则该反应的还原剂是

　______ ．

　 (7)已知0.2molKBrO 3 得到 1mol 电子生成 X，则 X的化学式为

　______ ．

　 (8)根据上述反应可推知

　______ ．

　a.氧化性：KBrO 3 > H 3 AsO 4

　b.氧化性：H 3 BrO 4 > KBrO 3

　c.还原性：AsH 3 > X

　 d.还原性：X > AsH 3

　将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

　21. 在某无色澄清溶液中可能存在下列几种离子：H + 、Na + 、Ba 2+ 、Fe 3+ 、SO 42− 、I − 、CO 3 2− 、HCO 3 − .取该溶液进行下列实验：①用 pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取 200mL 溶液加入少量氯水和少量CCl 4 ，振荡后静置，CCl 4 层呈紫色；③另取部分溶液逐滴加入 NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na 2 CO 3 溶液，有白色沉淀生成．(已知氧化性：Cl 2 > I 2 )

　 (1)根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是

　______ ，肯定不存在的离子是

　______ ，可能存在的离子是

　______ ．

　 (2)若步骤②中消耗0.02molCl 2 ，则溶液中与Cl 2 反应的离子的物质的量浓度为

　______

　(3)写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式：

　______ ．

　22. 以绿矾(FeSO 4 ⋅ 7H 2 O)为原料制备高铁酸钾(K 2 FeO 4 )的流程如图 1：

　(1)“氧化”时发生反应的离子方程式为______．

　(2)“合成”时生成Na 2 FeO 4 的离子方程式为______.不同温度和 pH下FeO 42− 在水溶液中的稳定性如图 2 所示． 为了提高“合成”时Na 2 FeO 4 的产率，下列措施可行的是______(填字母)． A.充分搅拌反应液 B.控制反应在60℃左右进行 C.将氧化后所得溶液分多次加入 NaClO和 NaOH混合溶液中 D.将 NaClO和 NaOH混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中 (3)“滤渣”的主要成分为______(填化学式)． (4)向“过滤”后的滤液中加入饱和 KOH溶液可析出K 2 FeO 4 晶体，说明该温度下两者饱和溶液的物质的量浓度c(K 2 FeO 4 )______c(Na 2 FeO 4 )(填“<”、“>”或“=”)；此时母液中的阴离子除FeO 42− 和OH − 外，一定还含有______．

　--------

　答案与解析

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　1. 答案：D

　解析：

　【分析】

　本题考查钠的重要化合物的应用的知识，难度不大，注意过氧化钠不能漂白食品。

　【解答】

　A.小苏打是碳酸氢钠，而常用于生产玻璃的是碳酸钠，故 A错误；

　B.过氧化钠可用于羽毛和织物等的漂白，但不能漂白食品，故 B 错误；

　C.乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，并非是将病毒氧化，故 C 错误；

　D.蒸馏法可用于将海水淡化为可饮用水 ，故 D正确。

　故选 D。

　 2. 答案：C

　解析：

　【分析】

　本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度不大，根据反应的实质判断元素化合价是否变化判断即可。

　【解答】

　A.Cl 2 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，是碘离子被氧化成碘单质，所以氯气是氧化剂被还原，故 A错误；

　B.水蒸气与过氧化钠反应生成氢氧化钠，水中各元素的化合价不变，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故 B 错误；

　 C.SO 2 能使溴水褪色，是二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，二氧化硫是还原剂，被氧化，故 C正确；

　 D.CuSO 4 蓝色溶液吸收H 2 S后有黑色沉淀是复分解反应，非氧化还原反应，故 D错误。

　故选 C。

　3. 答案：A

　解析：

　解析：解：①混合物：铝热剂是氧化铝与铁粉的混合物、碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故①正确； ②化合物：氯化钙、烧碱是氢氧化钠、冰水混合物、胆矾是五水合硫酸铜，都是化合物，故②正确；

　 ③酸性氧化物：Mn 2 O 7 、N 2 O 3 、SiO 2 都是酸性氧化物，NO 2 不是酸性氧化物，故③错误； ④Na 2 O 2 不是碱性氧化物，Al 2 O 3 是两性氧化物，故④错误； ⑤同素异形体：C 60 、C 70 、金刚石、石墨是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故⑤正确； ⑥AlCl 3 和BaSO 4 属于盐，是强电解质，MgO是金属氧化物，是强电解质、Ba(OH) 2 是强碱，属于强电解质，故⑥正确，故分类正确的是①②⑤⑥， 故选 A． 混合物是由两种或多种物质混合而成的物质． 化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物； 酸性氧化物：能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用生成盐和水，或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物； 碱性氧化物：能与水作用生成相应价态的碱，或与酸作用生成盐和水，或与酸性氧化物反应生成盐的氧化物； 相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体； 完全电离的属于强电解质． 本题考查混合物、化合物、酸性氧化物、碱性氧化物、同素异形体、强电解质的概念，难度不大，对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题． 4. 答案：D

　解析：

　【分析】

　本题主要考查有机物的结构与性质， 难度不大。

　【解答】

　A.如果只发生取代反应，生成的 A的一个分子中会有两个羟基，而 A分子中没有羟基，所以不只发生取代反应，故 A错误； B.CpFluor − 2苯环上有 6 种不同环境的氢原子，所以苯环上的一氯代物有 6 种，故 B 错误； C.根据结构可知CH 2 Cl 2 不能发生消去反应，故 C 错误； D.A中的官能团有醚键、羰基和碳碳双键，故 D正确。

　故选 D。

　5. 答案：A

　解析：

　【分析】

　本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意把握乙苯、苯乙烯的结构和性质，题目难度不大。

　【解答】

　A.CH 2 = CHCH(CH 3 ) 2 的主链为 4 个碳原子，含有 1 个碳碳双键和甲基，名称为3 −甲基−1 −丁烯，故 A正确；

　B.乙醇发生氧化反应可生成乙醛，为氧化反应，故 B 错误；

　C.苯乙烯含有苯环，乙烯和苯乙烯的结构不同，不是同系物，故 C 错误；

　D.乙苯含有乙基，具有烷烃的结构特点，且C − C键可旋转，则所有的碳原子不一定在同一个平面上，故 D错误。

　故选 A。

　 6. 答案：A

　解析：

　【分析】

　本题考查高分子化合物、糖类油脂蛋白质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累。

　【解答】

　A.二糖、多糖、油脂和蛋白质能发生水解，单糖不水解，故 A正确；

　B.单糖、二糖、油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故 B 错误；

　C.糖类、油脂的组成元素为 C、H、O，蛋白质的组成元素为 C、H、O、N等，故 C 错误；

　D.蛋白质遇饱和硫酸铵溶液发生盐析，不发生变性，故 D错误。

　故选 A。

　 7. 答案：B

　解析：解：A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故 A错误；

　 B、分子个数N = nN A =8g16g/mol× N A /mol = 0.5N A ，故 B 正确；

　C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1N A个电子，故 C 错误；

　 D、铁和酸反应后的价态可能为+2价，也可能为+3价，故0.1mol铁反应后失去的电子数可能为0.2N A个，也可能为0.3N A 个，故 D错误．

　 故选 B． A、标况下四氯化碳为液态；

　 B、分子个数N = nN A ；

　 C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据 1mol 过氧化钠转移 1mol 电子来分析；

　 D、铁和酸反应后的价态可能为+2价，也可能为+3价．

　 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 8. 答案：A

　解析：

　【分析】

　本题考查化学计量相关计算，物质的量、质量、气体体积之间的换算，考查学生对公式的掌握以及几个物理量之间的关系，难度一般。

　【解答】

　含有 b 个分子其物质的量为：bN Amol，即 ag 气体的物质的量，所以其摩尔质量为：M =aN Abg/mol，则 cg 气体物质的量为：cgaN Abg/mol=bcaN Amol ，所以 c g 该气体在标准状况下占有的体积为：22.4L/mol ×bcaN Amol =22.4bcaN AL。所以 A正确。

　故选 A。

　9. 答案：D

　解析：

　【分析】

　本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，注意分析反应中元素的化合价，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大。

　2KI + O 3 + H 2 O = 2KOH + I 2 + O 2 中，I元素的化合价由−1价升高为 0，O元素的化合价由 0 降低为−2价，以此来解答。

　【解答】

　A.O元素的化合价降低，则O 3 在反应中被还原为 KOH，当有 2molKI被氧化时，1mol 氧原子被还原，故 A错误； B.该反应中氧化产物是碘，还原产物是氢氧化钾，故 B 错误；

　C.没有说明气体的状态，无法计算转移电子数目，故 C 错误； D.氧元素的化合价由 0价变为−2价，反应中O 3 为氧化剂，所以该反应中的还原产物是 KOH，当有1mol 臭氧发生反应时生成 1mol 还原产物KOH(另外 1mol 产物 KOH的氧原子来自水)，则氧化剂与还原产物的物质的量之比为1:1，故 D正确。

　故选 D。

　 10. 答案：C

　解析：

　【分析】

　本题考查氧化还原反应，明确反应中电子守恒及电荷守恒、常见的元素的化合价是解答本题的关键，题目难度不大。

　【解答】

　A.Cr 2 O 72−+ 3SO 32−+ aH + = 2Cr 3+ + 3Y + 4H 2 O中，Cr 2 O 72−→ 2Cr 3+ ，Cr 元素的化合价降低，则 S元素的化合价升高，所以 Y为SO 42− ，故 A正确； B.反应后电荷为 0，则由电荷守恒可知，a = 8，故 B 正确； C.因 Cr元素的化合价降低，则Cr 2 O 72− 被还原成Cr 3+ ，故 C 错误； D.Cr元素由+6价降低为+3价，则生成1molCr 3+ 时转移的电子数是1mol × (6 − 3) × N A = 3 × 6.02 ×10 23 ，故 D正确。

　故选 C。

　11. 答案：C

　解析：

　解析：解：A.①中产生气体的电子式是 ，故 A错误；

　 B.上述三个反应中均有元素的化合价变化，则均属于氧化还原反应，故 B 错误；

　 C.实验②中 Fe 元素的化合价升高，则FeCl 2 被氧化，故 C 正确；

　 D.实验③发生铁离子与碘离子的氧化还原反应，不是同主族元素单质间的置换反应，故 D错误；

　 故选 C． A.氯气中的 Cl 原子满足最外层 8 个电子稳定结构；

　 B.上述三个反应中均有元素的化合价变化；

　 C.实验②中 Fe 元素的化合价升高；

　 D.实验③发生铁离子与碘离子的氧化还原反应．

　 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意把握发生的三个反

　应，题目难度不大． 12. 答案：C

　解析：

　【分析】

　本题考查氧化还原反应知识，涉及氧化剂还原剂、pH变化及氧化还原反应方程式配平及计算等，高频考点，难度一般。

　【解答】

　将方程式配平为：2ClO 2 + H 2 O 2 + 2NaOH = 2NaClO 2 + 2H 2 O + O 2 ， A.反应中H 2 O 2 中 O元素化合价升高，H 2 O 2 是还原剂，故 A正确；

　B.根据配平后的方程式可知，氧化剂ClO 2 与还原剂H 2 O 2 的物质的量之比为 2：1，故 B 正确；

　C.根据配平后的方程式可知生成 1mol 氧气时转移电子 2mol，标准状况下，生成11.2L气体，转移11.2L22.4L/mol× 2 = 1mol电子，故 C 错误；

　D.制备过程中，消耗氢氧化钠，混合溶液的 pH降低，故 D正确。

　故选 C。

　13. 答案：C

　解析：

　【分析】

　本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如

　Fe 3+ 和

　SCN − )等，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

　【解答】

　A.CO 32− 与Fe 3+ 反应，Fe 3+ 、ClO − 与I − 发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故 A错误； B.NO 3− 在H + 存在条件下具有强氧化性，能够氧化Fe 2+ ，在溶液中不能大量共存，故 B 错误； C.Cu 2+ 、Fe 2+ 、Cl − 、NO 3− 离子之间不反应，且都不与Fe 2 (SO 4 ) 3 反应，在溶液中能够大量共存，故 C正确； D.Ba 2+ 与SO 42− 反应生成硫酸钡沉淀，Fe 3+ 和

　SCN − 反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误。

　故选 C。

　14. 答案：B

　解析：

　【分析】

　本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、气体制备与收集、物质的分离、反应的探究等，把握反应原理、物质性质及实验装置图的作用为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大。

　【解答】

　A. 用图 1 所示装置用于富集水溶液中的I 2 时不能用乙醇萃取，故 A错误； B.氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气与溴化钠溶液反应生成溴单质，证明氧化性：KMnO 4 > Cl 2 > Br 2 ，故 B 正确； C.氨气密度比空气小，应该用向下排空气法收集，故 C 错误；对固体加热，试管口应该低于试管底部，故 C 错误；

　D. 在比较H 2 CO 3 与 HClO的酸性强弱时，二氧化碳与次氯酸钠溶液反应无明显现象，无法判断是否反应，应该用次氯酸钙溶液，故 D错误。

　故选 B。

　15. 答案：B

　解析：

　【分析】

　本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，注意与“量”有关的离子方程式的书写，难度中等。

　【解答】

　A.磁铁矿主要成分为Fe 3 O 4 ，不拆，应为：3Fe 3 O 4 + 28H + + NO 3−  = 9Fe 3+ + NO ↑ +14H 2 O，故A错误； B.在过氧化钠中加入足量稀硫酸的离子方程式为：2Na 2 O 2

　+ 4H +

　= 4Na +

　+ 2H 2 O + O 2 ↑，故 B 正确； C.往氯化铜溶液滴加过量的氨水会生成铜氨离子，应为：Cu 2+ + 4NH 3.H 2 O = Cu(NH 3 ) 42++ 4H 2 O，故 C 错误； D.由于SO 2 过量，故NO 3− 完全反应，离子方程式为：3SO 2+ Ba 2+ + 2NO 3−+ 2H 2 O = BaSO 4 ↓ +2SO 42−+2NO ↑ +4H + ，故 D错误； 故选 B。

　16. 答案：A

　解析：

　解析：解：A.根据以上分析，原溶液中一定存在0.02molNH 4+ ，0.02molSO 4 2− ，0.04molFe 3+ 、Fe 2+ 中的一种，当铁元素全部为亚铁离子时，阳离子所带电荷的物质的量最小，所以正电荷物质的量最少

　为：0.04mol × 2 + 0.02mol = 0.1mol，而负电荷的物质的量为：0.02mol × 2 = 0.04mol，根据溶液电中性可知，原溶液中一定存在Cl − ，溶液中一定存在NH 4+ 、Cl − 、SO 4 2− 离子一定存在，CO 3 2− 离子一定不存在，故 A正确； B.根据以上分析可知，原溶液中含有0.02mol铁元素，无法判断存在的是铁离子或者亚铁离子，故 B错误； C.A分析可知溶液中一定存在NH 4+ 、Cl − 、SO 4 2− 离子一定存在，钠离子是否存在不能确定，故 C 错误； D.检验亚铁离子时，取少量原溶液于试管中，加 KSCN溶液，此时溶液现象必须是无色，然后再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe 2+ ，否则如果加入硫氰化钾溶液后显示红色，则无法证明原溶液中是否含有亚铁离子，故 D错误； 故选：A。

　加入过量 NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，该气体为氨气，原溶液中一定存在0.02molNH 4+ ，产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，3.2g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量=3.2g160g/mol= 0.02mol，则原溶液中含有0.04mol铁元素，可能为Fe 3+ 、Fe 2+ ，原溶液中一定没有CO 32− ；滤液中加入足量氯化钡溶液和盐酸溶液过滤得到23.3g沉淀为硫酸钡沉淀，滤液中加入硝酸和硝酸银生成白色沉淀为氯化银沉淀，硫酸钡的物质的量2.33g233g/mol= 0.01mol，原溶液中含有0.01mol硫酸根离子，加入盐酸氯离子不能确定原溶液中是否含有氯离子；由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子，根据溶液电中性判断是否存在氯离子。

　本题考查物质分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中的试剂、发生的反应及分离方法为解答的关键，侧重分析能力、实验能力的综合考查，题目难度中等，注意根据溶液电中性判断氯离子存在的方法。

　17. 答案：B

　解析：

　【分析】

　本题考查物质之间的转化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大。

　【解答】

　A.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，能一步实现，故 A不选； B.三氧化二铝不能一步生成氢氧化铝，故 B 选； C.铁和盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁，能一步实现，故 C 不选； D.氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠，能一步实现，故 D不选。

　故选 B。

　18. 答案：C

　解析：

　【分析】

　本题是一道基础实验题，在做题前应对所产生的各产物的性质十分熟悉是解决本题的关键，难度中等。

　【解答】

　A.D装置的目的是氧化青蒿素与氧气反应时可能产生部分一氧化碳气体，故需要在 D装置中加入氧化铜将一氧化碳全部氧化成二氧化碳，故 A错误； B.青蒿素与氧气反应所产生的产物是二氧化碳和水，应先用 E 装置吸收水，然后在用 F装置吸收二氧化碳，故 E、F中分别加入的是P 2 O 5

　和碱石灰，故 B 错误； C.确定氧元素的质量分数，首先看 C 装置的质量减少量，再看 E、F质量的增加量，故 C 正确； D.该实验的不足之处除了F之后没有接盛有碱石灰的干燥管外，还有就是直接在C装置前通入空气，因空气中含有少量的二氧化碳以及水蒸气会影响实验结果，应该在通入 C 装置前将空气先通入到碱液和浓硫酸里面去把空气中的二氧化碳、水蒸气除去，故 D错误。

　故选 C。

　19. 答案：

　答案：(1)吸收CO 2 中混有的 HCl

　(2)Na 2 O 2  

　【做出猜想】

　2CO 2 + 2Na 2 O 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 或CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

　【实验验证】

　BaCl 2 或Ba(NO 3 ) 2 或CaCl 2 或Ca(NO 3 ) 2

　【交流反思】

　正确

　Cu(NO 3 ) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ +2NaNO 3

　【拓展延伸】

　O 2 和NH 3

　解析：

　【分析】

　本考点属于实验探究题，考查了二氧化碳与过氧化钠的有关性质和变化的规律，还考查了反应装置的选择、气体的除杂和干燥，以及化学方程式的书写，综合性比较强．既有实验过程的探究，又有结论的探究，题目难度中等。

　【解答】

　本实验首先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的 HCl 气体，后让二氧化碳与过氧化钠在加热条件下反应，多余的二氧化碳用氢氧化钠吸收，最后用排水法收集新生成的气体， (1)装置 A的作用是吸收CO 2 中混有的 HCl，发生反应的化学方程式为：NaHCO 3 + HCl = NaCl +H 2 O + CO 2 ↑；

　故答案为：吸收CO 2 中混有的 HCl； (2)为确定反应后装置 B 硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水，溶解形成溶液 M，无气泡产生，由于2Na 2 O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2 ↑，则该固体中不含Na 2 O 2 ；

　故答案为：Na 2 O 2 ； 【做出猜想】

　根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素，发生反应为：2CO 2 + 2Na 2 O 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 ，或者二氧化碳会与氢氧化钠会反应生成碳酸钠和水，方程式为：CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O，所以反应后硬质玻璃管中固体的成分不可能为 NaOH， 故答案为：2CO 2 + 2Na 2 O 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 或CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O； 【实验验证】

　向其中加入足量BaCl 2 或Ba(NO 3 ) 2 或CaCl 2 或Ca(NO 3 ) 2 溶液，有白色沉淀生成，说明固体中含有碳酸钠；过滤后在滤液中滴加酚酞溶液，液体变为红色，说明固体中含有氢氧化钠， 故答案为：BaCl 2 或Ba(NO 3 ) 2 或CaCl 2 或Ca(NO 3 ) 2 ； 【交流反思】将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，方程式为：Cu(NO 3 ) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ +2NaNO 3 ；如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠， 故答案为：正确；Cu(NO 3 ) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ +2NaNO 3 ； 【拓展延伸】

　过氧化钠在水中反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液和氯化铵反应生成氨气，所以产生的气体是O 2 和NH 3 ，

　故答案为：O 2 和NH 3 。

　 20. 答案：

　答案：C；2KOCN + 4KOH + 3Cl 2 = 2CO 2 + N 2 + 6KCl + 2H 2 O；35.5；AsH 3 ；Br 2 ；ac

　解析：

　解析：解：(2)该反应中，Cl 元素化合价由 0 价变为−1价，C 元素化合价由+2价变为+4价，所以被氧化的元素是 C 元素，故答案为：C；

　 (3)反应中KOCN → N 2 ，N元素化合价由−3价升高为 0 价，共升高 6 价，Cl 2 → KCl，Cl 元素化合价由 0 价降低为−1价，共降低 2 价，化合价升降最小公倍数为 6，故N 2 系数为 1，Cl 2 系数为 3，结合原子守恒配平其它物质的系数，平衡后方程式为：2KOCN + 4KOH + 3Cl 2 = 2CO 2 + N 2 + 6KCl +2H 2 O，故答案为：2KOCN + 4KOH + 3Cl 2 = 2CO 2 + N 2 + 6KCl + 2H 2 O；

　 (4)废水中 KCN的质量为650mg/L × 20L = 13000mg = 13g，物质的量为13g65g/mol= 0.2mol，使 KCN完全转化为无毒物质，应生成 CO、N 2 ，整个过程中 C 元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由−3价升高为 0 价，Cl元素化合价由 0 价降低为−1价，电子转移守恒可知2 × n(Cl 2 ) = 0.2mol ×(4 − 2) + 0.2mol × [0 − (−3)]，解得n(Cl 2 ) = 0.5mol，故需要氯气的质量为0.5mol × 71g/mol =35.5g，

　 故答案为：35.5；

　 (6)KBrO 3 在反应中得到电子，则 Br元素的化合价降低，给出的物质中AsH 3 具有还原性，As元素的化合价在反应中升高，故答案为：AsH 3 ；

　 (7)设 X中 Br元素化合价为 x，由元素化合价的变化可知转移的电子为0.2mol × (5 − x) = 1mol，解得x = 0，则 X为Br 2 ，故答案为：Br 2 ；

　 (8)在反应4H 2 SO 4 + 5AsH 3 + 8KBrO 3 = 5H 3 AsO 4 + 4Br 2 + 4H 2 O + 4K 2 SO 4 中，由KBrO 3 生成Br 2 ，Br 的化合价由+5价降低到 0 价，KBrO 3 作氧化剂，氧化性：KBrO 3 > H 3 AsO 4 ，AsH 3 生成H 3 AsO 4 ，化合价由−3价升高到+5价，AsH 3 作还原剂，还原性：AsH 3 > Br，

　 故选 ac；KBrO 3 在反应中得到电子，AsH 3 具失去电子，转移的电子数为40e − ，则标出电子转移的方向和数目为 ，

　 故答案为：ac； ．

　 (2)该反应中，Cl 元素化合价由 0 价变为−1价，C 元素化合价由+2价变为+4价，据此判断被氧化的元素；

　 (3)反应中KOCN → N 2 ，N元素化合价由−3价升高为 0 价，共升高 6 价，Cl 2 → KCl，Cl 元素化合价由 0 价降低为−1价，共降低 2 价，化合价升降最小公倍数为 6，故N 2 系数为 1，Cl 2 系数为 3，结合原子守恒配平其它物质的系数；

　 (4)计算废水中 KCN的质量，再根据n =mM 计算 KCN的物质的量，使 KCN完全转化为无毒物质，生成 CO、N 2 ，整个过程中 C 元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由−3价升高为 0 价，Cl

　元素化合价由 0 价降低为−1价，根据电子转移守恒计算n(Cl 2 )，再根据m = nM计算需要氯气的质量；

　 (6)KBrO 3 在反应中得到电子，则 Br元素的化合价降低，给出的物质中AsH 3 具有还原性，As元素的化合价在反应中升高；

　 (7)由元素化合价的变化来计算转移的电子；

　 (8)物质中元素化合价升高的被氧化，作还原剂，物质中元素化合价降低的被还原，作氧化剂，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强；根据化合价的升降判断电子的转移方向，根据得失电子的最小公倍数确定转移的电子数．

　 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，注意利用氧化还原反应中的规律及表示方法来解答即可，难度不大． 21. 答案：

　答案：H + 、Ba 2+ 、I − ；Fe 3+ 、SO 42− 、CO 3 2− 、HCO 3 − ；Na + ；0.2mol/L；Ba 2++ CO 32−= BaCO 3 ↓

　 解析：

　解析：解：无色澄清溶液不含有Fe 3+ ，

　 ①用 pH试纸检验，该溶液呈强酸性，说明含有H + ，则不含有CO 32− 、HCO 3 − ；

　 ②取 200mL 溶液加入少量氯水和少量CCl 4 ，振荡后静置，CCl 4 层呈紫色，说明含有I − ；

　 ③另取部分溶液逐滴加入 NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na 2 CO 3 溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba 2+ ，则不含SO 42− ，

　 不能确定是否含有Na + ，

　 (1)由以上分析可知一定含有H + 、Ba 2+ 、I − ，一定没有Fe 3+ 、SO 42− 、CO 3 2− 、HCO 3 − ，可能含有Na + ，

　 故答案为：H + 、Ba 2+ 、I − ；Fe 3+ 、SO 42− 、CO 3 2− 、HCO 3 − ；Na + ；

　 (2)若步骤②中消耗0.02molCl 2 ，发生Cl 2 + 2I − = 2Cl − + I 2 ，则n(I − ) = 0.04mol，c(I − ) =0.04mol0.2L=0.2mol/L，

　 故答案为：0.2mol/L；

　 (3)实验③中生成白色沉淀的离子方程式为Ba 2+ + CO 32−= BaCO 3 ↓，故答案为：Ba 2+ + CO 32−=BaCO 3 ↓.

　 无色澄清溶液不含有Fe 3+ ，

　 ①用 pH试纸检验，该溶液呈强酸性，说明含有H + ，则不含有CO 32− 、HCO 3 − ；

　 ②取 200mL 溶液加入少量氯水和少量CCl 4 ，振荡后静置，CCl 4 层呈紫色，说明含有I − ；

　 ③另取部分溶液逐滴加入 NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na 2 CO 3 溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba 2+ ，则不含SO 42− ，以此解答该题．

　 本题考查了常见的离子检验方法，题目难度中等，涉及的离子之间的反应较多，注意根据有关离子间的反应和现象分析，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力． 22. 答案：

　答案：2Fe 2+ + H 2 O 2 + 2H + = 2Fe 3+ + 2H 2 O；3ClO − + 10OH − + 2Fe 3+ = 2FeO 42−+ 3Cl − + 5H 2 O；AC；Fe(OH) 3 ；<；SO 42− 、Cl −

　解析：

　解析：解：(1)氧化过程亚铁离子与过氧化氢发生氧化还原反应生成铁离子，反应为：2Fe 2+ + H 2 O 2 +2H + = 2Fe 3+ + 2H 2 O； 故答案为：2Fe 2+ + H 2 O 2 + 2H + = 2Fe 3+ + 2H 2 O； (2)“合成”时生成Na 2 FeO 4 的离子方程式为：3ClO − + 10OH − + 2Fe 3+ = 2FeO 42−+ 3Cl − + 5H 2 O； 根据图 2：K 2 FeO 4 的稳定性随着温度的升高而减弱，pH越小，氢离子浓度增大，FeO 42− 稳定性越弱， A.充分搅拌反应液，正确； B.60℃左右时，FeO 42− 稳定性弱，错误； C.将氧化后所得溶液分多次加入 NaClO 和 NaOH混合溶液中，碱性较强，FeO 42− 稳定性强，正确； D.将 NaClO和 NaOH混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中，碱性较弱，FeO 42− 稳定性弱，错误； 故答案为：3ClO − + 10OH − + 2Fe 3+ = 2FeO 42−+ 3Cl − + 5H 2 O；AC； (3)硫酸铁溶液中加入 NaClO和 NaOH 混合溶液，部分铁离子生成Fe(OH) 3 ，过滤分离出Fe(OH) 3 ，滤渣为Fe(OH) 3 ， 故答案为：Fe(OH) 3 ； (4)加饱和 KOH 发生Na 2 FeO 4 + 2KOH = K 2 FeO 4 + 2NaOH，由溶解度小的制取溶解度更小的，故该温度下两者饱和溶液的物质的量浓度c(K 2 FeO 4 ) < c(Na 2 FeO 4 )；母液中的阴离子除FeO 42− 和OH − 外，一定还含有SO 42− 、Cl − ； 故答案为：<；SO 42− 、Cl − ． 以绿矾(FeSO 4 ⋅ 7H 2 O)制备高铁酸钾，由制备流程可知，绿矾溶于水形成FeSO 4 溶液，加入稀硫酸和过氧化氢，亚铁离子与过氧化氢发生氧化还原反应生成铁离子，向硫酸铁溶液加入 NaClO和 NaOH混合溶液发生反应：3ClO − + 10OH − + 2Fe 3+ = 2FeO 42−+ 3Cl − + 5H 2 O，部分铁离子生成Fe(OH) 3 ，过滤分离出Fe(OH) 3 ，再加饱和 KOH发生Na 2 FeO 4 + 2KOH = K 2 FeO 4 + 2NaOH，经过冷却结晶，过滤洗涤、干燥几个步骤，洗涤选择乙醇，防止高铁酸钾溶解而损失，以此来解答． 本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等．