高中化学必修第一册课后练习23　第三章章末检测卷2

　高中化学必修第一册课后练习 2 23 3

　第三章章末检测卷 2 2

　(时间：60 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本题包括 10 个小题，每小题 6 分，共 60 分，每小题只有 1 个选项符合题意) 1.下列叙述错误的是(

　) A．氧化铝坩埚不能用于熔化烧碱 B．用铝锅炒菜比用铁锅好 C．过氧化钠可用于呼吸面具氧气来源 D．Fe 2 O 3 可以制防锈油漆、红色颜料 答案：B 解析：氧化铝可以与氢氧化钠溶液反应，氧化铝坩埚不能用于熔化烧碱，A 项正确；铝的过量摄入可能会影响人体健康，B 项错误；过氧化钠能与水或二氧化碳反应产生氧气，可用于呼吸面具作为氧气的来源，C 项正确；Fe 2 O 3 可以制防锈油漆、红色颜料等，D 项正确。

　2.下列关于 Mg、Fe、Cu 的说法正确的是(

　) A．三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物 B．保存 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液时需要加入铁钉 C．无须另选试剂就可以鉴别 MgSO 4 、Fe 2 (SO 4 ) 3 和 CuSO 4 三种溶液 D．三种金属的活动性：Mg>Cu>Fe 答案：C 解析：铜在空气中生成的 Cu 2 (OH) 2 CO 3 属于盐，错误；Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液中加入铁钉，Fe 3+ 会被铁还原为 Fe 2+ ，错误；硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铁溶液呈棕黄色，而硫酸镁溶液无色，正确；三种金属的活动性：Mg>Fe>Cu，错误。

　3.下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是(

　) A．向 CaCl 2 溶液中通入 CO 2

　B．向 CuSO 4 溶液中加入 NaOH 溶液 C．向 FeCl 2 溶液中加入过量 NaOH 溶液 D．向 MgSO 4 溶液中加入足量 NaOH 溶液 答案：D 解析：CaCl 2 与 CO 2 不反应，A 项错误；向 CuSO 4

　溶液中加入 NaOH 溶液产生氢氧化铜蓝色沉淀，B 项错误；向 FeCl 2 溶液中加入过量 NaOH 溶液先产生白色沉淀，然后迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色，C项错误；向 MgSO 4 溶液中加入足量 NaOH 溶液产生氢氧化镁沉淀，D 项正确。

　4.对于金属的下列叙述错误的是(

　) A．金属具有导电性、导热性和延展性 B．金属的焰色试验发生的是物理变化 C．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 D．铁生锈能形成一层保护层，所以铁锈不必除去 答案：D 解析：导电性、导热性和延展性是金属共有的物理性质，A 项正确；焰色试验过程中没有生成新物质，所以是物理变化，B 项正确；铁丝在纯氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，C 项正确；铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，D 项错误。

　5.用 FeCl 3 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是(

　) A．若无固体剩余，则溶液中一定有 Fe 3+

　B．若有固体存在，则溶液中一定有 Fe 2+

　C．若溶液中有 Cu 2+ ，则一定没有固体析出 D．若溶液中有 Fe 2+ ，则一定有 Cu 析出 答案：B 解析：Fe 3+ 的氧化性比 Cu 2+ 的强，加入的铁粉可以恰好将原来剩余的 Fe 3+ 还原为 Fe 2+ 而没有固体剩余或析出，A、D 两项错误；在整个过程中 Fe 3+ 被铜、铁还原为 Fe 2+ ，无论是否有固体存在，一定会含有 Fe 2+ ，B项正确；加入的铁将剩余的 Fe 3+ 还原后还可以将部分 Cu 2+ 还原为铜单质，C 项错误。

　6.部分氧化的铁铜合金样品(氧化物为 Fe 2 O 3 、CuO)共 5.76 g，经如下处理：

　下列说法正确的是(

　) A．滤液 A 中的阳离子为 Fe 2+ 、Fe 3+ 、H +

　B．溶解样品消耗的硫酸共为 0.04 mol C．样品中氧元素的质量为 0.48 g D．V=336 mL 答案：B 解析：Fe、Fe 2 O 3 、CuO 均能溶于稀硫酸中，而 Cu 不溶于稀硫酸，故生成的 3.2 g 滤渣是 Cu，Cu 与 Fe 3+ 反应，Cu+2Fe 3+ Cu 2+ +2Fe 2+ ，所以滤液 A 中一定不含有 Fe 3+ ，A 项错误；滤液 A 中不含 Cu 2+ ，其溶质应为 过 量 的 H 2 SO 4 和 FeSO 4 ， 最 终 所 得 3.2 g 固 体 是 Fe 2 O 3 ， 则 铁 元 素 的 物 质 的 量n(Fe)=2n(Fe 2 O 3 )=2×3.2 g160 g·mol －1 =0.04 mol，故溶解样品消耗的 n(H 2 SO 4 )=n(FeSO 4 )=0.04 mol，B 项正确；样品中铜元素的质量为 3.2 g，铁元素的质量=0.04 mol×56 g·mol－ 1 =2.24 g，故样品中氧元素的质量=5.76 g－3.2 g－2.24 g=0.32 g，C 项错误；溶解样品消耗的 n(H 2 SO 4 )=0.04 mol，所含 n(H + )=0.08 mol，其中部分氢离子转化为氢气，另外的氢离子与合金中的氧结合成水，由于合金中氧元素质量为 0.32 g，n(O)=0.02 mol，它结合 n(H + )=0.04 mol，所以转化为氢气的 n(H + )=0.08 mol－0.04 mol=0.04 mol，生成 n(H 2 )=0.02 mol，因此，V=0.02 mol×22.4 L·mol－ 1 =0.448 L=448 mL，D 项错误。

　7.15 g 铁粉和氧化铁的混合物，放入 150 mL 稀硫酸中完全溶解，并放出 1.68 L H 2 (标准状况)，加入 KSCN溶液后，无明显颜色变化。为了使 Fe 2+ 完全转化为 Fe(OH) 2 沉淀，共耗用 200 mL 3 mol·L－ 1

　NaOH 溶液，则原稀硫酸中 c(H 2 SO 4 )为(

　) A．4 mol·L－ 1

　B．3 mol·L－ 1

　 C．2 mol·L－ 1

　D．1 mol·L－ 1

　答案：C 解析：Fe 2+ 完全转化为 Fe(OH) 2 沉淀后，消耗的 NaOH 溶液恰好转化为 Na 2 SO 4 溶液，因此原稀硫酸中n(H 2 SO 4 )=n(Na 2 SO 4 )= 12 n(NaOH)=12 ×3 mol·L－ 1 ×200 mL×10 － 3

　L·mL － 1 =0.3 mol，c(H2 SO 4 )=0.3mol150 mL×10 －3 L·mL －1 =2 mol·L－ 1 。

　8.某同学对未知物 A 盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：

　已知硝酸能将 Fe 2+ 氧化为 Fe 3+ 。

　现对 A、B、C、D 作出的如下推断中，错误的是(

　) A．盐 A 一定是 FeCl 3

　B．白色沉淀 B 是 AgCl C．滤液 C 中一定含 Fe 3+

　D．无法确定 A 中是否含有 Fe 2+

　答案：A 解析：生成白色沉淀证明 A 中含 Cl－ ，B 为 AgCl，A 与酸化的 AgNO3 溶液反应生成 C，C 遇 KSCN 溶液生成 D 红色溶液，C 中一定含 Fe 3+ ，A 中也可能含 Fe 2+ 。因为 A 中加入了酸化的硝酸银溶液，硝酸可以把Fe 2+ 氧化成 Fe 3+ 。

　9.由 FeO、Fe 2 O 3 、Fe 3 O 4 组成的混合物，测得其中铁元素和氧元素的质量比为 21∶8，则此混合物中 FeO、Fe 2 O 3 、Fe 3 O 4 的物质的量之比可能是(

　) A．1∶2∶1 B．1∶2∶3 C．1∶3∶1 D．1∶1∶3 答案：D 解析：Fe 3 O 4 中铁元素和氧元素的质量比=(56×3)∶(16×4)=21∶8，且 Fe 3 O 4 可表示成 FeO·Fe 2 O 3 ，故要使混合物中铁元素和氧元素的质量比为 21∶8，只要 n(FeO)∶n(Fe 2 O 3 )=1∶1 即可，D 项符合题意。

　10.铁的氧化物有多种，在中学化学中经常提到的有 FeO、Fe 2 O 3 和 Fe 3 O 4 ，而且在一定条件下它们之间可以相互转化，例如：在超过 1 400 ℃的温度下加热 Fe 2 O 3 时，Fe 2 O 3 会部分失去氧，生成 Fe 3 O 4 。下列有关说法正确的是(

　) A．FeO、Fe 2 O 3 和 Fe 3 O 4 均为黑色固体 B．Fe 3 O 4 常写成 FeO•Fe 2 O 3 ，其中既有+2 价的 Fe，又有+3 价的 Fe，所以 Fe 3 O 4 是一种混合物 C．热稳定性 Fe 2 O 3 >Fe 3 O 4

　D．FeO、Fe 2 O 3 和 Fe 3 O 4 均可与盐酸反应，且反应类型均为复分解反应 答案：D 解析：FeO 和 Fe 3 O 4 均为黑色固体，Fe 2 O 3 为红棕色固体，A 项错误；Fe 3 O 4 是一种纯净物，B 项错误；在超过 1 400 ℃的温度下加热 Fe 2 O 3 时，Fe 2 O 3 会部分失去氧，生成 Fe 3 O 4 ，说明四氧化三铁稳定，C 项错误；FeO、Fe 2 O 3 和 Fe 3 O 4 均可与盐酸反应生成盐和水，反应过程中无元素化合价变化，反应类型均为复分解反应，D 项正确。

　二、非选择题(本题共 3 小题，共 40 分) 11.(12 分)已知 A、E 为金属单质，B 是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下列问题。

　(1)实验室中 A 常常保存在盛有____________的广口瓶中。

　(2)写出 B 转变成 C 的化学方程式：______________________________。0.1 mol B 参与该反应，转移电子的个数为______________________________________________。

　(3)用化学方程式表示沉淀 G 颜色发生变化的原因：__________________。

　(4)从 A、B、C、D、E、G、H 中选出试剂可制备 F，写出相应的离子方程式：____________________________。

　(5)向 F 溶液中加入 B 固体，写出可能出现的现象：________________________________。

　答案：(1)石蜡油(或煤油) (2)2Na 2 O 2 +2CO 2 2Na 2 CO 3 +O 2

　6.02×10 22

　(3)4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O 4Fe(OH) 3

　 (4)2Fe 3+ +Fe 3Fe 2+

　(5)有无色气体生成，产生红褐色沉淀 解析：A 为金属单质，B 是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，可推知 B 为 Na 2 O 2 ，A 为 Na；由图中转化关系可进一步推知，C 为 Na 2 CO 3 ，D 为 NaOH；G 为白色沉淀，与 O 2 反应生成红褐色沉淀，可推知，红褐色沉淀为 Fe(OH) 3 ，G 为 Fe(OH) 2 ，进而推知 E 为 Fe，F 为 FeCl 2 ，H 为 FeCl 3 。

　(1)实验室中钠常常保存在盛有石蜡油(或煤油)的广口瓶中。

　(2)Na 2 O 2 转变成 Na 2 CO 3 的化学方程式为 2Na 2 O 2 +2CO 2 2Na 2 CO 3 +O 2 ，反应中 Na 2 O 2 既是氧化剂，也是还原剂，0.1 mol Na 2 O 2 参与该反应，转移 0.1 mol 电子，电子的个数为 6.02×10 22 。

　(3)Fe(OH) 2 易被空气中的氧气氧化为 Fe(OH) 3 ，化学方程式为 4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O 4Fe(OH) 3 。

　(4)F 为 FeCl 2 ，可用 E 与 H 溶液反应制得，反应的离子方程式为 2Fe 3+ +Fe 3Fe 2+ 。

　(5)直接向 FeCl 2 溶液中加入 Na 2 O 2 固体，Na 2 O 2 溶于水生成 NaOH 和 O 2 ，FeCl 2 与 NaOH、O 2 反应会生成Fe(OH) 3 ，故可能出现的现象是有无色气体生成，产生红褐色沉淀。

　12.(12 分)某工厂排放的工业废水中含 Fe 3+ 、Al 3+ 、Cu 2+ ，工厂为了防止环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作，得到了铁红、Al 2 O 3 和金属 Cu。回答下列问题：

　(1)固体 A 的成分是______________(用化学式表示)。

　(2)写出 B D 的离子方程式____________________________，该反应中氧化剂是________，2 mol Cl 2 参加 反 应 转 移 电 子 ________ mol ， 溶 液 D 中 滴 加 KSCN 溶 液 的 现 象 是____________________________________________。

　(3)溶液 E 在焰色试验中火焰呈黄色，试剂 H 是__________(用化学式表示)；D E 反应的离子方程式是__________________________________________。

　答案：(1)Fe、Cu (2)2Fe 2+ +Cl 2 2Fe 3+ +2Cl－

　Cl2

　4 溶液变红色 (3)NaOH Al 3+ +4OH－AlO 2－ +2H2 O 解析：(1)加入废铁屑后发生如下反应：Fe+Cu 2+ Cu+Fe 2+ ，又由于铁屑过量，所以固体 A 的成分为 Fe 和Cu。(2)溶液 B 中含有 Fe 2+ 、Al 3+ ，通入足量氯气的目的是将 Fe 2+ 氧化为 Fe 3+ ；Cl 2 作为氧化剂参加反应，氯元素由 0 价降低为－1 价，所以 2 mol Cl 2 转移电子 4 mol；溶液 D 中含有 Fe 3+ ，滴加 KSCN 溶液变红色。(3)焰色试验中火焰呈黄色，说明溶液 E 中含有 Na + ，故溶液 H 为 NaOH 溶液。D E 反应的离子方程式为 Al 3+ +4OH－AlO 2－ +2H2 O。

　13.(16 分)某研究性学习小组在用 CO 还原 Fe 2 O 3 的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末 X，有人认为 X 不一定只是 Fe，因为温度不同、受热不匀时生成的 Fe 3 O 4 也能被磁铁吸引。为了探究 X 的组成，进行如下实验：

　Ⅰ.定性检验。

　(1)将固体 X 溶于盐酸，加入适量的 KSCN 溶液，若未变为红色，______(填“能”或“不能”)表明固体中不含有四氧化三铁，简述理由___________________________________________________。

　(2)某同学采用还原法检验 X 中是否含有四氧化三铁。

　①按如图装置连接好仪器，检查装置的气密性。

　②B 洗气瓶中试剂名称是________。打开弹簧夹 K，点燃 C 处的酒精灯之前需要排尽装置内的空气，原因是________________________________________________；

　如何检验装置里空气是否排尽?简述操作方法：________________________________________________。

　③若加热一段时间后，装置 D 中白色粉末变为蓝色，得出的结论是________________。

　Ⅱ.定量测定。

　方法 1：沉淀法。

　按如下流程图转化、称量、计算。

　(1)操作 Z 的名称是______、________、转移固体。

　(2)上述操作中需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有__________、__________。

　(3)写出溶液 Y 中滴加氯水时发生反应的离子方程式：_________________________________。

　(4)通过以上数据，测出黑色粉末 X 中各成分的物质的量为__________________________________。

　方法 2：还原法。

　用足量氢气按上述装置还原 W g X，停止加热继续通入氢气直至固体粉末冷却，称得固体粉末质量为 m g。

　(1)停止加热后，继续通入氢气的目的是______________________________________。

　(2)根据 W 与 m 的关系，判断 X 的成分：若 W=m，则 X 为纯铁粉，若 X 为纯四氧化三铁，则 m=________；若 21推荐访问:第三章 课后 必修