【化学】宁夏银川市兴庆区长庆高级中学2020-2020学年高一上学期期中考试试卷
来源:监理师 发布时间:2020-10-12 点击:
宁夏银川市兴庆区长庆高级中学 2019-2020 学年高一上学期期中考试试卷 满分:100 分
考试时间:100 分钟 注意事项:
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,请将Ⅰ卷答案涂在答题卡上,Ⅱ卷作答在答题卡规定位置上。
可能用到的相对原子质量:
H-1
C-12
N-14
O-16
Na-23
S-32
Cl-35.5 Fe-56
Cu-64
第 第 I 卷
选择题(共 共 50 分) 一、选择题(在下列四个选项中, 只有一个选项......符合题意,每小题题2 分,共50 分)
1.摩尔是(
)的单位 A.物质的质量
B.物质的量 C.物质的量浓度
D.气体摩尔体积 2.下列物质属于电解质的是(
)
A.液氯
B.稀硫酸
C.酒精
D.纯碱 3. 氧化纳的摩尔质量是(
)
A.62
B.78g
C. 78g/mol
D.62g/mol 4.下列物质的提纯方法可能..属于化学变化的是(
)
A.蒸馏
B.过滤
C.分液
D.洗气 5.NaOH、Na 2 CO 3 、NaCl、Na 2 SO 4 可按某种标准划为一类物质,下列分类标准不正确的是 A.钠的化合物
B.可与硝酸反应
C.可溶于水
D.电解质 6.胶体分散系与其它分散系的本质差别是(
)
A.分散质直径大小
B.是否有丁达尔现象 C.是否稳定
D.分散质粒子是否带电 7.下列说法中正确的是(
)
A.铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量 B.SO4 2- 的摩尔质量是 96g/mol C.1molO 2 的质量是 32g/mol D.CO 2 的摩尔质量是 44g
8.在 0.25 molNa 2 SO 4 中,含有的氧原子个数约为(
)
A.1
B.0.25
C.6.02×10 23
D.3.01×10 23
9.448 mL 某气体在标准状况下的质量为 1.28 g,该气体的摩尔质量约为(
)
A.64 g
B.128g/mo l
C.64 g/mol
D.32 g/mol 10.1 mol CO 和 1 mol CO 2 具有相同的(
)
①分子数 ②原子数 ③氮原子数 ④氧原子数 A.①③
B.②④
C.①④
D.①②③ 11.将 10 mL 2 mol/L 的 HCl 溶液稀释到 200 mL,从中取出 5 mL,这 5 mL 溶液的物
质的量浓度为(
)
A.0.5 mol/L
B.0.25 mol/L
C.0.1 mol/L
D.1 mol/L 12.在 1 L 溶有 0.2 mol NaCl 和 0.1 mol MgCl 2 的溶液中,Cl- 的物质的量浓度为(
)
A.0.05 mol/L
B.0.1 mol/L
C.0.2 mol/L
D.0.4mol/L 13、2mol
H 2 O 中含有(
)
A.2molH
B.N A 个 H 2 O
C.20N A 个质子
D.20N A 个中子 14.下列操作会使所配制溶液物质的量浓度偏高的是(
)
A.未洗涤烧杯和玻璃棒
B.转移溶液时将部分溶液洒落于桌面
C.定容时俯视容量瓶刻度
D.定容时仰视容量瓶刻度 15.不能用 H + +OH- ===
H2 O 表示的反应是(
)
A.硫酸与氢氧化钾溶液反应
B.硫酸与氢氧化钡溶液反应 C.硝酸与氢氧化钠溶液反应
D.盐酸与稀氢氧化钙溶液反应 16.加入稀 HCl 后,溶液中下列离子数目减少的是(
)
A.HCO 3 -
B.Al 3+
C.SO 4 2-
D.Mg 2+
17.下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是 (
)
A.HCl + NaOH ===
H 2 O + NaCl
B.CaO + H 2 O ===
Ca(OH) 2
C.2Mg + O 2
2MgO
D.CO 2
+ C
高温══
2CO
18.经实验测定某无色溶液中含有SO 4 2-
CO 3 2- ,还可能含有离子(
)
A.Ba 2+
B.H +
C.Fe 3+
D.NH 4 +
19.下列电离方程式正确的是(
)
A.NaHSO 4 =2Na + +HSO 4 -2
B.CH 3 COOH=H + +CH 3 COO -
C.Al 2 (SO 4 ) 3 =2Al 3+ +3SO 4 2-
D.NaHCO 3 =Na + +H + +CO 3 2-
20、对于相同质量的 SO 2 和 SO 3 ,下列说法中正确的是(
)
A.物质的量比为 5∶4 B.分子数之比为 4∶5 C.原子总数之比为 16∶15 D.物质的量比为 4∶5 21.下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数)(
)
A.在常温常压下,11.2LN 2 含有的分子数为 0.5N A B.在常温常压下,1mol 氦气含有的原子数为 N A C.71gCl 2 所含原子数为 N A D.23g 钠在化学反应中失去电子数目为 10 N A 22.欲配制含大量下列离子的溶液,能成功的是(
)
A.Ca 2+ 、Na + 、Cl- 、CO32 -
B.Al 3+ 、Mg 2+ 、SO 4 2- 、NO3-
C.Ca 2+ 、Cu 3+ 、Cl- 、OH -
D.H + 、Ba 2+ 、OH- 、Cl -
23.对于物质 Na 3 PO 4
的有关说法不确切的是 (
)
A.属于钠盐
B.属于正盐 C.属于氧化物
D.属于磷酸盐 24.下列反应的离子方程式,书写错误的是(
)
A.大理石与稀盐酸反应
CO 3 2-- +2H + = CO 2 ↑+H 2 O
B.用稀硫酸清除铁锈
Fe 2 O 3 +6H + =2Fe 3+ +3H 2 O C.食盐水中滴加硝酸银溶液
Cl - +Ag + =AgCl↓ D.氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应 Ba 2+ +2OH - +Cu 2+ +SO 4 2- =BaSO 4 ↓+Cu(OH) 2 ↓ 25. 配制 0.2mol/LNaOH 溶液 500mL,需要称取固体 NaOH 的质量是(
)
A.2.5g
B.4.0g
C.8.0g
D.40.0g 第 Ⅱ卷 卷
(非选择题
共 共 50 分)
括 二、填空题(包括 3 小题,共 12 分)
26.(4 分)8.7gR 2 SO 4 中含 0.01molR + ,则 R 2 SO 4 的摩尔质量是
;
R 的相对原子质量约是
。
27.(4 分)1.7 克的 NH 3 的物质的量是
,氢原子的个数是
个。
28.(4 分)含有 0.05NA 个氧分子的氧气在标准状况下的体积是
mL,标准状况下
22.4LCO 2 与
gH 2 SO 4 所含的氧原子数相等。
共 三、推断题(共 14 分)
29.(14分)有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO 3 ) 2 、CaCl 2 、K 2 CO 3 ,先做以下实验:(1)将部分粉末加入水中,震荡,有白色沉淀生成:(2)向(1)中的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生:(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO 3 溶液,有白色沉淀生成。据此回答下列有关问题:
(1)原白色粉末状肯定含有的物质是
, 可能含有的物质是
; (2)肯定存在的离子方程式有
;
。
(3)可能存在的离子方程式有
;
。
四、实验题括 (包括 2 小题,共 15 分)
30、(4 分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取
B. 升华
C.结晶
D.分液
E.蒸馏
F.过滤 (1)______分离氯化钙溶液与沙子的混合物。
(2)______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
(3)______分离固体碘单质和食盐的混合物。
(4)______分离 CCl 4 (沸点为 76.75℃)和甲苯(沸点为 110.6℃)的混合物。
31.(11 分)实验需要 0.1mol/LNaCl 溶液 450ml,根据溶液配制中情况回答下列问题:
(1)实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒外还需要的仪器是
。
(2)根据计算得知,所需NaCl的质量为
g (3)所选容量瓶的规格是
。(填字母)
A
50mL 的容量瓶
B
150mL 的容量瓶
C
250mL 的容量瓶
D
500mL 的容量瓶
(4)下列操作对所配浓度的影响:偏大的有
;(填写字母)偏小的有
;无影响的有
。
A、称量用了生锈的砝码;
B、往容量瓶转移时,有少量液体溅出; C、未洗涤溶解NaCl的烧杯;
D、容量瓶未干燥即用来配制溶液; E、定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。
共 五、计算题(共 9 分)
32.现有某盐酸 36.5g,其中 HCl 的质量分数为 10%,盐酸密度为 1.05g/cm。
试计算:
(1)
求 HCl 物质的量 (2)
求 HCl 的物质的量浓度是多少?(保留两位小数) (3) 此盐酸中所含水的物质的量是多少?
【参考答案】
第 I 卷
选择题(共 50 分) 一、选择题(每题2分,共50分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D D B A B C C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D C C B A D D C A 题号 21 22 23 24 25
答案 B B C A B
第 Ⅱ卷 卷
(非选择题
共 共 50 分)
二、填空题(包括两小题,共 12 分)阅卷人张莹萍 26.(每空 2 分)
174g/mol ,
39 27.(每空 2 分)
0.1mol ,
0.3NA 或 1.806×10 23
28 (每空 2 分)1120 ,
49 三、推断题(包括一小题,共 14 分)
阅卷人刘建全
29.(共 14 分)
(1)CaCl 2 、K 2 CO 3
(2 分),
Ba(NO 3 ) 2 (2 分)
(2)
Ca2+ +CO32- =CaCO3 ↓, CaCO 3 +2H + = Ca 2+ +CO 2 ↑+H 2 O ,Ag + +Cl - =AgCl↓ (3)Ba 2+ +CO 3 2- =BaCO 3 ↓, BaCO 3 +2H + = Ba 2+ +CO 2 ↑+H 2 O(各 2 分)
四.实验题(共 15 分)
阅卷人马剑
30.(共 4 分,每空 1 分)
(1)
F,(2)C ,(3)B,(4)E 31.(共 11 分)(1)胶头滴管 (2 分)
,(2)2.9g (2 分),(3)D(2 分)
(4)A;BCE;D(每个字母 1 分,少填可给分,多填只要有一个错误就不给分)
五.计算题(共 9 分)
阅卷人王治荣
32.(6 分)(1)(3 分)0.1mol (2)(3 分)2.88mol/L
(3)(3 分)1.825mol
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