高中化学第03章水溶液中离子平衡专题3.1.2影响弱电解质电离因素导学案新人教选修4

　3 3- -1 1- - 2

　弱电解质的电离（第二课时）

　【学习目标】

　掌握弱电解质的电离平衡影响因素和应用 【教学重点】

　影响弱电解质电离平衡的因素 【教学难点】

　影响弱电解质电离平衡的因素 【自主学习】

　1 、 勒 夏 特 列 原 理 ：______________________________________________________________________。

　2、影响化学平衡移动的因素：________________________ 3、弱电解质电离平衡的特点是 __________________________ ______________

　合作探究

　【问题 1】我们学习了电离常数，通过课本表 3-1，得出影响弱电解质电离因素？

　 【问题 2】根据勒夏特列原理，完成下表：CH 3 COOH CH 3 COO－ ＋H ＋ ， 加入物质或方法 盐酸 氢氧化钠固体 加热 CH 3 COONa 固体 大量水 电离平衡移动方向

　【练习】判断正误 【自主练习】判断正误 （1）一定条件下，0．1mol·L－1 的氨水中，加水稀释，促进电离，c(OH － )增大，

　（2）稀醋酸溶液中，加水稀释后，溶液中 的值增大 （3）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度

　随堂检测

　1． 在 0．1 mol·L－1

　CH3 COOH 溶液中存在如下电离平衡：

　CH 3 COOH CH 3 COO－ ＋H ＋ ，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

　B．加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动，但是溶液中 c(H+ )减小 C．加入少量 0．1 mol·L－1

　HCl 溶液，溶液中c (H＋ )减小 D．加入少量 CH 3 COONa 固体，平衡向正反应方向移动 2．下列关于电离常数( K )的说法中正确的是(

　) A．电离常数( K )越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离常数( K )与温度无关 C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数( K )不同 D．多元弱酸各步电离常数相互关系为：

　K 1 < K 2 < K 3

　3．将浓度为 0．1 mol·L－1

　HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(

　) A． c (H＋ )

　B． K a (HF)

　C．

　 H＋F－

　 D．

　 HFH＋ 4．常温下某浓度的醋酸溶液的 c (H＋ )= 1×10 -2

　mol·L －1 ，下列措施可能使溶液氢离子浓度变为 c (H＋ )= 1×10 -3

　 mol·L －1 的措施是(

　) A．将溶液稀释到原体积的 10 倍

　 B．加入适量的醋酸钠固体 5．在醋酸溶液中，CH 3 COOH 电离达到平衡的标志是(

　) A．溶液显电中性

　 B．溶液中检测不出 CH 3 COOH 分子存在 C．氢离子浓度恒定不变

　 D． c (H＋ )＝ c (CH3 COO－ ) 6．在 0．1 mol·L－1

　CH3 COOH 溶液中存在如下电离平衡：

　CH 3 COOH CH 3 COO－ ＋H ＋ ，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动，但是溶液中 c(H+ )减小 C．加入少量 0．1 mol·L－1

　HCl 溶液，溶液中c (H＋ )减小 D．加入少量 CH 3 COONa 固体，平衡向正反应方向移动

　参考答案

　自主学习

　1．可逆反应达到平衡，改变某一因素平衡向削弱这一因素的方向移动；2．温度、压强、浓度；3．逆、动、等、定、变 合作探究

　4．加入能发生反应的物质：促进弱电解质的电离 加入物质或方法 盐酸 氢氧化钠固体 加热 CH 3 COONa 固体 大量水 电离平衡移动方向 抑制 促进 促进 抑制 促进 【自主练习 】

　××× 【随堂检测】B

　A

　D

　B

　C

　B